高二暑假作业(高一课时练习) 附高二暑假作业答案

月一日

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应（第1课时）

一、选择题：

1.氧化还原反应的实质是（）

A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移

2.氧化剂在反应中（）

A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原

3.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

4.在反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+€>2f中，还原产物是（）

A.K2MnO4B.MnO2C.02D.KMnO4

5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A.一定被氧化B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为0

6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）

A.PC13fpekB.MnO2fMi?+C.SO2—SO；D.Fe-*Fe2O3

7.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3c===KZS+N2t+3CO2t,其中被还原的

元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

8.有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）（）

①2A+B2====2B+A2②2A+C2====2C+A2

-

③2B-+C2====2C+B2④2C-+D2====2D-+C2

其中氧化性由强到弱的顺序为（）

A.D2>CZ>B2>A2B.A2>B2>C2>D2

C.C2>A2>B?>D2D.B2>D2>CZ>A2

9.下列反应中氯元素全部被氧化的是（）,全部被还原的是（）,部分被氧化的

是（），部分被还原的是（）»

△电解

A.4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2t+2H2OB.2NaCI====2Na+C12

MnO,

C.2KC1O3=^==2KC1+3O21D.C12+H2O====HC1+HC1O

10.下列反应中，水只作氧化剂的是（）

A.2F2+2H2O====4HF+O2B.2Na+2H2O====2NaOH+H2t

C.2H2O====2H2t+O2tD.Na2O+H2O====2NaOH

11.下列反应属于非氧化还原反应的是()

同温△

A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2Ot+2H2O

C.2NaHC€)3=J=Na2cO3+CO21+H2O

D.CU2(OH)2CO3=^=2CUO+CO2t+H2O

12.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈一1价，其化学方程式为

CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2f其中水是()

A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

13.在氧化还原反应中3s+6KOH====K2S()3+2K2S+3H2。中，被氧化与被还原

的硫原子数之比为()

A.1：2B.2：1C.l：1D.3：2

14.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()

MnO,

A.Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+HOB.2KC1O====2KC1+3O

2△23△2

C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O21D.2H2O逋些2H2t+O2

15.下列说法正确的是()

A.H+的氧化性比C/+强B.HhO既可作氧化剂，又可作还原剂

C.CO2既有氧化性又有还原性D.Fe只能作还原剂

二、填空题：

16.在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原

剂电子，发生的反应是反应。铁与氯气反应的方程式为

,生成物中铁是价，铁与盐酸的反应式为,生成物中铁

是价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”

“弱”)。

*1234

17.在Fe、Fe\Fe\Cl2>C「、Na十几种粒子中，只有氧化性的是,

只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。

18.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)

(1)一种单质还原一种化合物

(2)一种单质氧化另一种单质

(3)一种化合物氧化另一种化合物

(4)一种非金属单质还原一种氧化物

(5)一种氧化物还原另一种氧化物

月一日

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应（第2课时）

一、选择题：

1.锡酸钠（NaBiCh）在酸性溶液中可以把Mm.氧化成MnOr，在调节溶液酸性时，

不应选用的酸是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.稀磷酸

2.已知反应：①3cl2+8NH3=N2+6NH4a②N2+3H2=2NH3，则下列物质的还原

性由大到小的正确顺序是（）

A.NH4C1>NH3>H2B.H2>NH3>NH4C1

c.NH3>NH4CI>H2D.H2>NH4CI>NH3

3.下列物质在空气中变质的过程，既有氧化-还原反应发生又有非氧化-还原反应发

生的是（）

A.烧碱溶液B.漂白粉C.氯水D.碘化钾

4.用硫酸酸化的三氧化铝（CM）。遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这种

现象可以测知汽车司机是否酒后驾车，反应如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2sO4=Cr2（S（）4）3+3CH3cH0+6氏0

此反应中的氧化剂是（）

A.H2SO4B.CrO3C.Cr2（SO4）3D.C2H50H

5.在含有agHN03的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁全部被溶解，生成NO。

已知有l/4gHNO3被还原，贝!ja：b不可能是（）

A.2：1B.3：1C.4：1D.9：2

6.下列叙述中，正确的是（）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子多的还原剂，还原剂的还原性就强

D.某元素由化合态变为游离态，可以是元素被氧化也可被还原

7.在某酸性溶液中可能存在NO;、r、F3\cr中的一种或几种，向该溶液中加入

滨水，澳单质被还原，由此推断该溶液中一定（）

A.含rB.含NO3、r

c.不含产D.含I、cr

8.有0.5mol电子转移的是（）

A.0.125molMnO2完全氧化浓盐酸

B.电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)

C.14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应

D.32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应

9.对于反应：K2Cr2O7+HCl^KCl+CrC13+C121+H2O,若有O.lmolK2O2O7参加

反应，下列说法正确的是()

A.被氧化的HC1为1.4mol

B.转移电子1.806X1023

C.氧化产物为0.3mol

D.还原剂占参加反应HC1的3/7

二、填空题：

1.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4o当加入50mL0.5moi/LKNO3溶液后，

使其中的Fe?+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2so4f□K2sO4+□Fe2(SO4)3+口NxOy+口H2O

⑴推算出x=,y=o

⑵配平该化学方程式(系数填写在上式的方框内)。

(3)反应中氧化剂为o

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

2.某温度下，将a机。/C"通入IL8moi/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，得NaCl、

NaCIO、M/C/O3的混合液，经测定C/O与C/O；的物质的量浓度为1：1。试完成:

(1)写出反应的离子方程式；

(2)amolC4完全反应时，转移电子的物质的量；

(3)被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。

月一日

第一章化学反应及其能量变化

第二节离子反应（第1课时）

一、选择题：

1、1、下列电离方程式错误的是（）

++2++2-

A、NaHCO3====Na+H+CO3~B、NaHSO4====Na+H+SO4

2+2+

C、MgCl2====Mg+2CFD、Ba（OH）2=====Ba+2OH-

2+

2、离子方程式CO3+2H=H2O+CO2t中的CCV-代表的物质可以是（）

A、CaCO3B、NaHCO3C>Na2cO3D^BaCO3

2+2

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba+SO4-====BaSO4I（）

A.Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO41+2HNO3

B.BaC12+Na2SO4==BaSO4l+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4==BaSO4!+H2O+CO2tD.BaC12+H2SO4==BaSO41+2HCl

4.下列各组离子反应可用H++OH——H2。表示的是（）

A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

2+

A、盐酸与碳酸钢反应CO3+2H==CO2t+H2O

2+2+2

B、硫酸铜溶液中加氢氧化钢溶液Ba+2OH+Cu+SO4==BaSO4I+Cu（OH）2I

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++AgI

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2t

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应（）2-+2H+====H2O

-+

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+H=H2O+CO2t

2-

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO4

2-+

D、石灰石溶于硝酸：CO3+2H=H2O+CO2t

7.下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++cr=AgClI

+2+

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H=Ca+2H2O+2CO2t

+

c.盐酸跟氢氧化镁反应：H+OH-=H2O

+2+

D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t

8.下列离子方程式中，正确的是（）

+2+

A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H=Ca+2H2O+2CO21

2-+

B.稀盐酸和碳酸钙反应CO3+2H=CO2t+H2O

2-+

C.碳酸钠溶液与醋酸反应CO3+2H=CO21+H2O

2+

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

9.下列反应的离子方程式中，正确的是（）

2++2

A、氢氧化钢溶液和稀硫酸Ba+OH+H+SO4-=BaSO4I+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe?+

2-

C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO3+H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

10.下列离子方程式中，正确的是（）

+

A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4

2+2+

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg+2HCO3"+Ca+2OH=CaCO3I

+2+

+2H2O+MgCO3IC、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+2+

D、稀硫酸滴在铜片上：CU+2H==CU+H2T

二、填空题：

1、电解质溶液之间的反应，实质上是之间的反应。这类离子反应发生的条

件，实质上就是_____反应发生的条件，只要生成物中有、或

物质生成，反应就能够发生。

2、盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液

冲洗，该反应的离子方程式是O

22

3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：CF>OH，S->CO3>SO32,

2-

SO4O

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：

（2）当溶液中有大量Ba?+存在时，则不可能存在：

（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可

能存在。

4、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式：

（1）scVvccV）所加试剂,离子方程式

（2）C厂（SO42-）,所加试剂,离子方程式

（3）Fe2+（Ci>2+）,所加试剂,离子方程式

（4）BaC12（HCl）,所加试剂，离子方程式

月一日

第一章化学反应及其能量变化

第二节离子反应（第2课时）

一、选择题:

11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K\H+,SO：、OH-C.Na\H\CT、CO^

B.Na\Ca2\C01\NOjD.Na+,Cu2\CT、SO才

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

2+22

A、K+、Cu>NO；、SO4'B、K\Na\Cl\CO3'

2+

C、Zn>NH4\NO3\Cl'D、K\Na\MnO4\SO/

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

3+

A.Al>Ag+、NO3->crB.Mg2+、NH4\NO3->CF

22-22-

C.Ba\K\S.crD.Cu\Na\NO3>SO4

14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

2+3++2+

A.Ba,Fe,Br,NO3-B.Na,Ca,HCO3",NO3"

3++-+++2-

C.Al,NH4,SO?,NaD.Na,K,NO3-,SO4

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、H+>Cl->OH-B.Na+、Ba2+>CO：、NO；

C、Na+、H+、CF>CO3-D.K+、CU2+>NO；、SO；、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

3+

A、Fe\K>CF>MnO4"B、Ag\Na\NO3，CF

22-2+

C、Zn\A产、SO4>crD、Ba>NH4\CF>HCO3-

2-

17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO4^NO3,则该溶液中还可能大量存在的

离子组是（）

-2+-

A.A「+、CH3COO^crB.Mg2+、Ba>Br

C.Mg2\CFsrD.Na+>N*Cl-

2

18、某工厂排放的废水中可能含有K\Ag\NH4\Mg\S（V-、Cl-.NO3,

HCO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子

组合是（）

A.Ag\K\NO3,HCO3"B.K\NH4\NO3,SO?"

2+

C.Ag\NH4\Mg2+、HCO3-D.K+、Mg>SO42ACl"

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起

离子浓度减小的是（）

2+

A、HCO3-B、CFC、OH-D、Cu

二、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

2+

1.CU+2OH==CU(OH)21

+

2.H+OH==H2O

+2+

3.2H+CaCO3==Ca+H2O+CO2T

+2-

4、2H+CO3=H2O+CO2t

5.Cu2++Fe==Fe2++Cu

三.写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

(2)碳酸钠溶液与盐酸混合

(3)硫酸铜溶液和氢氧化银溶液混合

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应

(6)锌与硫酸铜反应

(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液

(8)氢氧化铜和稀盐酸反应

四.填空题：

1.有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na\Mg2\

2+

Cu,阴离子是Cl\OH\NO3\SO4*(每种离子只能用一次)现将溶液两两混

合，记录现象如下：A+B-白色沉淀B+D-白色沉淀C+D-蓝色沉淀

贝(IA、B、C、D的化学式分另是、、、。

2.向NaHS()4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方

程式、

3.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,C/+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是O

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色

沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是,有关的离子反应式为

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在

的离子有。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A—D中的(填序号)o

2-

A.CFB.NO3-C.CO3D.OH-

月一日

一第一章化学反应及其能量变化

第三节化学反应中的能量变化(先预习再做题)

一、选择题：

1.氢气(%)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8Hl8)、甲烷(CH4)的热化学方程式分

别为：()

H2(g)+l/2O2(g)==JLI£L£11L△H=-285.8KJ/mol

CO(g)+l/2O2(g)=AH=-283KJ/mol

C8H18(1)+-9H2。⑴;△H=-5518KJ/mol

CH4(g)+2'0(1)；AH=-890.3KJ/mol

相同质量的L完全燃烧时，放出热量最少的是()

A.H2(g)c.C8H18(1)D.CH4(g)

1

2.已知：⑴O2(g)=H2O(g)；AZ/i=akJmoF

(2)2H2(g)-(g)；AH2=Z>kJmor'

1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；AH3=CkJ-mor

,

(4)2H2(g)+O2(g)=2H26(l)；AH4=rfkJ-mor

下列关系式中正确的是()

A.aVcVOB.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

3.葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量()

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

4.不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的

已知H2O(g)=H2O(l)；△Hi=0kJ/mol

C2H50H(g)=C2H50H⑴；△“2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH3=Q3kJ/mo\

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

A.0+。2+。3B.0.5(0+02+0)

C.0.50—1.502+0.503D.1.501-0.502+0.503

5、下列说法正确的是()

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定不能发生

6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.铝片与盐酸的反应B.灼热的碳与CO2的反应

C.Ba（OH）2•8H2O与NH4a的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

7、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Qi，生成液态水时

放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是（）

A.QI>Q2B.QI<Q2C.QI=Q2D.无法确定

二填空题

1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式

①lmolN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态）放出92.2KJ的热

量

②lmolN2（气态）与适量。2（气态）起反应，生成Nth（气态），需吸收68KJ的

热量

③ImolCu（固态）与适量02（气态）起反应，生成CuO（固态），放出157KJ的

热量

④ImolC（固态）与适量H2O（气态）起反应，生成CO（气态）和H2（气态）,

需吸收131.3KJ的热量

2.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

点燃

途径I：C（s）+O2（g）==CO2（g）（放热0kJ）

途径II：先制水煤气

C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）（吸热Q2kj）

再燃烧水煤气

占燃

2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）

（共放热SkJ）

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）.

试回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量________（填“大于”、“等于"

或“小于”）途径n放出的热量。

（2）0、。2、。3的数学关系式是。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______生成物所具有

的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要能量才能转化为生成

物，因此其反应条件为O

（4）简述煤通过途径n作为燃料的意义：

月一日

第二章碱金属

第一节钠（共1课时）

一、选择题:

1、钠的下列化合物在自然界不存在的是()

A.氯化物B.氧化物C.硫酸盐D.碳酸盐

2.金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾

混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是（）

A.①②B.①@C.②④D.④

3.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子半径比钠离子大D.钠原子、钠离子均为同一元素

4.已知煤油的密度是OSg/cnA试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推

测金属钠的密度是（）

A.大于LOg/cir?B.小于OSg/cm'

C.介于（0.8〜1.0）g/cm3D.无法推测

5.钠跟水反应的离子方程式正确的是（）

++

A.2Na+2H=2Na+H2t

+

B.Na+H2O=Na+OH+H21

+

C.2Na+2H2O=2Na+O2t+2H2f

+

D.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

6.已知HgO不稳定，受热极易分解，生成单质汞和氧气。

如图所示的装置中，一边装有2.3g金属钠，另一边装.。

有HgO,同时加热容器的两端，若加热后空气的成分不“

变，那么装入容器中的HgO质量是（）

A.21.7gB.24gC.43.4gD.10.85g

7.将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是（）

A.稀H2s。4B.氢氧化钠稀溶液

C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液

8.取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列叙述：

①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃

烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是（）

A.①②B.①③C.①④⑤D.④⑤

9.将2.3克金属钠投入97.9克水中，所得到的溶液中其溶质的质量分数

()

A.2.3%B.4%C.小于4%D.大于4%

10.将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是

（）

A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生

C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

二、填空题：

1.（1）在实验室里，有一钠块浸在煤油里，要取一小粒金属钠做实验，取用的操

作方法：

（2）把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化

学反应方程式。

①金属钠表面逐渐变暗;

②过一段时间以后又逐渐变潮湿;

③再过些时候又变成白色固体;

④又过一段时间白色固体变成白色粉末o

2.将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：

①钠浮在水面上_______________________;

②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球;

③小球在水面上四处游动；

④反应后在溶液中加几滴酚酸溶液，溶液变红_________________________;

⑤写出钠与水反应离子方程式、

———第二章碱金属

第二节钠的化合物（共1课时）

一、选择题：

1.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）

A.Na2O2----淡黄色固体，可作漂白剂

B.Na?。---白色固体，性质不稳定

C.NaCl——用于调味，医疗上作生理盐水

D.Na2c。3一—性质稳定，可治疗胃酸过多

2.常用来清除潜水艇中CO2气体同时能产生。2的物质是（）

A.NaOHB.H2OC.Na2OD.Na2O2

3.在下列反应中，NazOz只表现出强氧化性的是（）

A.2Na2C>2+CO2===2Na2co3+O2

B.NaiOi+MnOz===Na2MliO4

C.ZNazOz+H2so4===2Na2so4+2H2O+O2t

++2+

D.5Na2O2+2MnO4+16H===10Na+2Mn+5O21+8H2O

4.欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是（）

A.盐酸B.干冰C.碳酸氢钙D.氢氧化钙

5.不能用来鉴别Na2cCh与NaHCCh两种白色固体的实验操作是：（）

A.分别加热并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别加入同浓度的稀盐酸

C.制成稀溶液，分别加入CaCk溶液

D.制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水

6.在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.Na2cChB.NaHCO3C.NaClD.MgSO4

7.下列反应的离子方程式有错误的是（）

+

A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液H+OH=H2O

+

B.钾与水K+2H2O=K+2OH+H2t

2+

C.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

+

D.小苏打与盐酸反应HCO3+H=CO2+H2O

8.焰色反应实验要求用一种试剂洗净伯丝，这种试剂是（）

A.Na2c。3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸

9.下列关于Na?。和NazCh的叙述正确的是（）

A.都是白色固体B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂

二.填空题

。2中点燃

1.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，

它们右按图所示关系相互转化。空

气

(1)写出A-E的化学式：中

C02

AB

CD

E____________________C02

(2)写出A-D、C-D、C-E反应的化学方程式：

A-D__________________________________

C->D__________________________________

C-*E__________________________________

2除出下表中各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表

各物质的溶液(杂质)除出杂质所需的试剂离子方程式

NaOH(Na2co3)

KC1(KHCO3)

Na2cO3(NaHCO3)

NaHCO3(Na2CO3)

三计算题

现有一块表面被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为0.77g.将它放入10g足量的水中

可产生0.02gH2.则金属钠表面有多少克氧化钠？所得溶液的溶质质量分数是多

少？

月一日

第二章碱金属

第三节碱金属（共1课时）

一、选择题：

1.钾一钠合金（含50%〜80%钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金

的事实跟此项应用无关的是（）

A.熔点260.7KB.具有很高的比热

C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反应

2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L（标准状况）H2O

合金中另一种金属可能是（）

A.CsB.RbC.NaD.Li

3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸

中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是（）

A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断

4.把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9

克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是（）

A.n（KOH）>n（KHCO3）B.n（KOH）<n（KHCO3）

C.n（KOH）=n（KHCO3）D.任意比

5.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量

的多少不会出现下列情况的是（）

A.Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn

6.某混合物中含有KC1、NaCl和Na2cO3,经分析知其中含钠为31.53%、含氯为

27.08%,则该化合物中K+与CO3*的物质的量之比（）

A.大于2:1B.小于2:1C.等于2:1D.无法确定

7.碱金属胡（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质

预测其性质，其中不正确的是（）

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

8.已知领的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）

A.领可以从氯化钾溶液中置换出钾

B.领可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C.领可以从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中领离子可以氧化金属锌

二、填空题:

9.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融

KC1的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KC1中而有危险，难获得钾，且降低电

流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取。有关数据如下表:

熔点C沸点c密度(g/cm3)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC17701500（升华）1.984

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KC1+Na-NaCl+K

（1）工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？

其选择范围是_____________

（2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

10.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示：

（1）若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，

写各物质的化学式：过量HC1/

A-------------、,/

B__________、C__________、澄清过量C02

D、EA溶液

并写出A-B的离子方程式：

过量NaOH

（2）若A为二元强碱，其金属阳离子核外有易溶物质E

18个电子。写出各物质的化学式：A

B、C、D、E

三、计算题

11.某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物4.0克，与水充分反应后,

蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。

问：（1）该金属是何种金属

（2）混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少?

月一日

第三章物质的量

第一节物质的量(共1课时)

一、选择题：

1.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()

A.同温同压下两种气体的体积比等于摩尔质量比

B.同温同压下两种气体的物质的量比等于密度比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量比等于密度比

D.同温同压下两种气体的摩尔质量比等于质量比

2.在两个容积相同的容器中，一个盛HC1气体，另一个盛H2和Ck的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()

A.原子数B.密度C.质量D