山东省菏泽市单县第五中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题

PAGEPAGE8山东省菏泽市单县第五中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列属于电离方程式且书写正确的一项是()A．CH3COOHCH3COO-+H+B．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．HCO+H2OH2CO3+OH-2.下列水解的离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液中:CO32-QUOTE+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl溶液中:NH4++H2ONH3·H2O+OH-C.NaF溶液中:F-+H2OHF+OH-D.CuSO4溶液中:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+3.下列表述中合理的是()A.配制FeCl3溶液时,可加入少量稀硫酸,以防止溶液变浑浊B.用25mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.试验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.在中和热的测定试验中,变更酸、碱的用量后所求中和热的数值也随之变更4．下列叙述正确的是（）A．常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中水的电离程度等于1LpH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C．95℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=75．25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H⁺C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O7．在无色透亮的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、NOC．K+、Ba2+、HCO、SO D．Na+、K+、MnO、SO8．下列事实确定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8①④⑤⑥ B．④⑤⑥C．①②③④ D．全部

9．已知，t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小B．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀10．常温下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒物质的量变更如图。下列叙述正确的是（）A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液的pH大于7B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．当溶液为中性时，V（NaOH）>20mLD．当V（NaOH）＝40mL时，上升温度，c（Na+）/（A2-)减小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液,分别实行下列措施,有关叙述正确的是()A.温度均上升20℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水稀释至体积为原来的100倍后,氨水中的c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多12.室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a表示的是醋酸溶液的滴定曲线B.b曲线代表的滴定过程,指示剂可以是酚酞C.pH=7时,滴定盐酸消耗的V(NaOH)=20.00mLD.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)13.下列说法正确的是()A.常温下某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH确定为14-aB.相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O溶液中,c(NH4+)由大到小的依次是②>①>③>④C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,Ksp减小14．常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c215．常温下，用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb＝1.75×10－5)，测得滴定过程中溶液的电导率变更曲线如图所示。下列说法正确的是A．b点溶液：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．d点溶液：c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(Cl-)C．e点溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．a、b、c、d点点对应的溶液中，水的电离程度：三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(7分）某无色透亮溶液中可能大量存在、、、中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______.（2）用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈现黄色.证明含有________.（3）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝.说明原溶液中确定存在的离子是______________，有关的离子方程式为____________.（4）将（3）中反应后混合物过滤，取滤液加入过量的稀氨水（），出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________________、。（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________.A．B．C．D．17．(12分）(I)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组的同学围绕过氧化氢开展了调查探讨与试验，请你参加其中一起完成下列学习任务：(1)该爱好小组的同学查阅资料后发觉H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________、。(2)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①在该反应中，H2O2被_____________(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是________________________________。③用移液管吸取25.00mL

试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次其次次第三次第四次体积(mL)17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。(II)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。(1)滴定时，用________(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液(填“酸”或“碱”)。(2)下列操作会引起测定结果偏高的是_________。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太猛烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．锥形瓶未用待测液润洗18．（10分）氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的缘由是________(用离子方程式表示)。（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)（3）下图所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变更的图像。图中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变更的曲线是________(填序号)；25℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝mol·L－1。 （填精确的表达式）(4)常温下，NH4HSO4溶液中各离子的浓度由大到小的依次是：___________________19.(22分)(1)25℃0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变为红色缘由是(用离子方程式表示）①向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量,产生的现象是,依次发生反应的离子方程式是，。

②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量,产生的现象是,反应的离子方程式是。

(2)在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡。①向其中加入FeCl3溶液,产生的现象是,反应的离子方程式是。

②已知常温下NH4Cl溶液的pH<7,缘由是(用离子方程式表示)。向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发觉浊液渐渐变澄清,甲同学认为NH4Cl溶液中的H+与OH-反应使溶解平衡右移致浊液变澄清;乙同学认为是N与OH-反应生成NH3·H2O使溶解平衡右移致浊液变澄清;丙同学为了验证前两位同学谁的分析正确,用下列试剂代替NH4Cl做了相同的试验,他选择的试剂是(填字母编号)。

A.NH4NO3溶液 B.CH3COONH4溶液C.HNO3溶液 D.NH4HSO4溶液则丙同学视察到的试验现象和结论可能是。

20.（9分）侯氏制碱法原理:将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物,然后分别出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下:参照下表:物质CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度(20℃)V水∶V二氧化碳=1∶1V水∶V氨气=1∶7009.6g37.2gag回答下列问题:(1)气体A、B依次是。

A.CO2、NH3B.NH3、CO2C.任何依次都可以(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式:

。

由反应原理可知,a9.6(填“<”“>”或“=”)。

(3)操作Ⅲ的名称是,化学试验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有、、玻璃棒。

(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为、(写化学式)。经过(填操作名称)后可以得到化肥。

单县五中高二第一学期十二月份化学试题参考答案一、选择题答案12345678910ADCADCBBDC1112131415BCDBDBD(7分）(1)(2)(3)、(4)、B17．（12）(