河南省名校联盟基础联考2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题含解析

PAGE22-河南省名校联盟基础联考2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质B.“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体C.“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应D.“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华【答案】D【解析】【详解】A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质，A描述正确；B．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气，云胶体的分散质是小液滴，B描述正确；C．爆竹的燃放包括黑火药燃烧和爆炸的过程，黑火药的成分之一硫转化为硫的化合物，故涉及了氧化还原反应，C描述正确；D．“日照香炉生紫烟”中“香炉”是指庐山的香炉峰，烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，D描述错误；答案选D。2.下列说法或做法正确的是A.可用甲醛溶液给食物保鲜B.可用CCl4作燃料C.可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾车D.可用水鉴别汽油和乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的食品会影响人体健康，A错误；B．CCl4不易燃烧，可作为灭火剂，B错误；C．重铬酸钾（橙色）有强氧化性，易将酒精氧化，一般用硫酸酸化，生成的硫酸铬呈绿色，依据颜色的变更可检验司机是否酒后驾车，C正确；D．汽油和乙酸乙酯均不溶于水，且密度均比水小，用水无法鉴别两者，D错误；答案选C。3.下列离子方程式书写错误的是A.八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=Ba2++2NH3↑+10H2OB.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【答案】A【解析】【详解】A．八水合氢氧化钡与氯化铵反应不是在水溶液中发生的反应，不能书写离子方程式，A书写错误；B．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化还原反应，其离子方程式为2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，B书写正确；C．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2，C书写正确；D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D书写正确；答案选A。4.已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。下列说法正确的是A.加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率B.若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动C.达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动D.若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短【答案】D【解析】【详解】A．加入高效催化剂，可增大反应速率，但不变更反应物的平衡转化率，A错误；B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，扩大容器体积，依据勒夏特列原理，平衡向着减小体积的方向移动，即逆向移动，B错误；C．达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫物质的量浓度都减小，浓度商不变，等于化学平衡常数，平衡不移动，C错误；D．若将容器改为绝热恒容，反应正反应放热，体系温度不断上升，到达平衡的时间缩短，D正确。答案为D。5.Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采纳MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是A.放电时，溶液中移向a极B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoOC.充电时，b极与外接电源的负极相连D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g【答案】C【解析】【详解】A．镁是活泼的金属，因此a电极是负极，放电时相当于是原电池，因此溶液中移向负极，即移向a极，A正确；B．放电时，b极是正极，电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO，B正确；C．充电时相当于是电解池，b极是阳极，应与外接电源的正极相连，C错误；D．充电时总反应为4CoO+MgSO4＝Co3O4+Mg+CoSO4，因此外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重59g－24g＝35g，D正确；答案选C。6.下列说法正确的是A.NH3和H2O可以形成喷泉试验，则Cl2和H2O也可以形成喷泉试验B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2C.Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的CuD.常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化【答案】D【解析】【分析】要形成喷泉，气体在液体中溶解度要很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。【详解】A．Cl2在水中的溶解度太小了，常温常压下1体积水只能溶解2体积Cl2，根本不行能形成喷泉的效果，A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，B错误；C．Na金属性很强，把它放入硫酸铜溶液中，它会立刻与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以Na不会置换出CuSO4溶液中的Cu，C错误；D．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使Al钝化，D正确；答案选D。7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以汲取紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是A.原子半径：Z＞YB.简洁氢化物的稳定性：Y＜XC.ZW3属于强电解质D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y的一种单质可以汲取紫外线，Y是O，X的核外电子数是其周期数的3倍，原子序数小于氧元素，因此X是C，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z只能是第三周期的Al，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强，W是Cl，据此解答。【详解】依据以上分析可知X、Y、Z、W分别是C、O、Al、Cl。A．同周期自左向右原子半径渐渐减小，同主族从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径：Al＞O，A正确；B．非金属性O＞C，则简洁氢化物的稳定性：Y＞X，B错误；C．ZW3是AlCl3，溶于水完全电离，因此属于强电解质，C正确；D．Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性，例如ClO2等，D正确；答案选B。8.已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动C.常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率【答案】C【解析】【分析】BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，依据图象，m、p为平衡点，n、q不在平衡曲线上，其中n点在曲线上方，有c(Ba2+)c()＞Ksp，q点在曲线下方，有c(Ba2+)c()＜Ksp，结合溶解平衡的影响因素分析解答。【详解】A．m为平衡点，BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，向m点的悬浊液中通入HCl，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，存在+H+HCrO，使得浓度减小，平衡正向移动，c(Ba2+)增大，能使m点沿曲线向m点左上方移动，故A错误；B．q点在曲线下方，有c(Ba2+)c()＜Ksp，蒸发后，c(Ba2+)和c()均增大，可使q点溶液向p点右下方移动，故B错误；C．常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=====6.4×10-2，故C正确；D．n点在曲线上方，有c(Ba2+)c()＞Ksp，沉淀溶解的速率小于离子结晶的速率，故D错误；故选C。9.已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变更如下图所示，若在恒温恒容条件下通入肯定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是A.运用催化剂，能同时降低E1和E2B.上升温度，v逆增大，v正减小C.达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率D.若加压到肯定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体【答案】B【解析】【详解】A.运用催化剂，能同时降低反应的正反应活化能和逆反应活化能，A正确；B.上升温度，v逆增大，v正也增大，B错误；C.反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后再通入A(g)，相当于增大体系的压强，压强增大，该平衡向气体系数和小的方向移动，即向右移动，所以能增大A(g)的平衡转化率，C正确；D.若加压到肯定程度平衡向左移动，说明此时压强减小，可能是高压下A(g)转化成了液体，体系压强减小，平衡向气体系数和大方向移动，D正确；答案选B。10.已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是A.NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-C.NaClO溶液中水电离出c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)【答案】B【解析】【详解】A．依据常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10可知HA-的水解常数为＞Ka2=6.3×10-10，所以NaHA溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，A错误；B．依据电离常数可知酸性是H2A＞HClO＞HA－，则向Na2A溶液中通入少量Cl2，Cl2先与H2O反应生成HClO和HCl，HClO和HCl再与Na2A反应，总反应的离子方程式为Cl2+2A2-+H2O＝Cl-+ClO-+2HA-，B正确；C．NaClO和Na2A均属于强碱弱酸盐，溶液中的H+和OH-均由水电离出来，水解程度前者小于后者，则在常温下，NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)，C错误；D．等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液，依据物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)+c(HClO)+c(ClO-)和电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(ClO-)+c(OH-)可得c(OH-)=c(H+)+c(H2A)+c(HClO)－c(A2-)，D错误；答案选B。11.联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变更的曲线如图所示，下列说法错误的是A.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2B.pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mLC.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl-)D.反应N2H4+H+的K=107.94【答案】B【解析】【分析】已知联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，向联氨溶液中加入盐酸时，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，则pOH增大，pOH在5~8时，减小的为N2H4，增大的为；pOH在7~11时，增大的为。【详解】A．联氨与硫酸形成酸式盐时，酸过量，即氢离子过量，则氨基反应完全，化学式为N2H6(HSO4)2，A说法正确；B．加入HCl溶液的体积为5mL，溶液中的溶质为N2H4、N2H5Cl，且物质的量相等，依据图像，溶液呈碱性，则c(N2H4)＞c()，pOH=6.06时，c(N2H4)=c()，加入HCl溶液的体积大于5mL，B说法错误；C．加入HCl溶液体积为10mL时溶液中的溶质为N2H5Cl，依据溶液呈电中性，2c()+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，依据图像可知，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，两式相减，可得2c()+c()<c(Cl-)，C说法正确；D．pOH=6.06时，c(N2H4)=c()，电离平衡常数=10-6.06，反应N2H4+H+的K===107.94，D说法正确；答案为B。12.下列有关电化学的说法正确的是A.运用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO42-削减2mol时，铝电极上增重65gB.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其中铁、碳质量比越大，脱氧效果越好C.可用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlD.铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀【答案】A【解析】【详解】A．铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，存在关系式2H2SO4～Pb～2e-，当铅蓄电池内部SO42-削减2mol时，说明转移了2mole-，依据Zn2++2e-=Zn可知生成1molZn，所以铝电极上增加的质量为65g·mol-1×1mol=65g，A正确；B．食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，炭作为原电池的正极，铁作为原电池的负极，脱氧过程就是铁粉被氧气氧化的过程，其脱氧效果与碳的质量无关，B错误；C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上不能采纳电解熔融氯化铝方法冶炼铝，C错误；D．因为Cu2+氧化性大于H+，H+无法氧化Cu，所以铜不会发生析氢腐蚀，D错误；答案选A。13.已知氨气可以和氧化铜反应，依据此反应并供应如下的试验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(依据须要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是A.装置的连接依次为a→f→g→b→c→f→g→d→eB.若试验测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，由此可计算Ar(Cu)=C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低D.C装置的作用为汲取尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置【答案】C【解析】【分析】A装置是制取氨气的装置，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水、氯化钙，为了制备纯净的氨气，须要在A后面加一个干燥装置(D)，将制取的纯净干燥的氨气通入B中，发生反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成氮气，依据反应前氧化铜的质量m(CuO)、反应完全后生成物水的质量m(H2O)和水的相对分子质量可列出式子求出铜原子的相对原子质量。【详解】A．依据分析可知，装置的连接依次为a→f→g→b→c→f→g→d→e，A正确；B．若试验测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，依据，由此可计算Ar(Cu)=x-16=-16=，B正确；C．若CuO未反应完全，则反应生成的水的质量b就偏低，依据Ar(Cu)=x-16=-16可知，测定结果偏高，C错误；D．浓硫酸可汲取碱性气体氨气，同时也能防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置，D正确；答案选C。14.下列说法错误的是A.有化学键断裂或形成的变更肯定是化学变更B.镀锌铁器的镀层破损后仍能爱护铁不被腐蚀C.反应M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol，在高温下能自发进行D.在做中和热测定的试验时，若运用金属搅拌棒会导致计算出的反应热(△H)偏大【答案】A【解析】【详解】A．有化学键的断裂或形成，不肯定发生化学变更，如：NaCl固体溶于水是物理变更，在溶解的过程中离子键断裂，A错误；B．锌的还原性比铁强，镀层破损后，若在潮湿环境下，锌与铁会形成原电池，锌作为负极，铁作为正极，从而能爱护铁不被腐蚀，B正确；C．反应M(s)=N(g)+Q(g)是一个熵增的反应，所以△S＞0，又△H=+180kJ/mol＞0，所以高温下△H-T△S＜0，所以在高温下能自发进行，C正确；D．金属的导热性很好，会导致热量的散失，用金属搅拌棒会使测得的中和热数值偏小，因为△H=-中和热，所以△H会偏大，D正确；答案选A。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NAB.标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NAC.常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NAD.加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．苯和苯乙烯的最简式均为CH，所以可视13g苯和苯乙烯含C-H键的数目为NA，A正确；B．标准状况下HF是液体，无法计算2.24LHF中含有的质子数，B错误；C．盐溶液的氢离子和氢氧根都来自于水，pH=4的AlCl3溶液就是说由水电离的[H+]=10-4，溶液中的[OH-]=10-10。原本氢离子应当与氢氧根浓度相等，因为氯化铝水解的实质是铝离子结合了一部分氢氧根，使氢氧根浓度降低，氢离子浓度上升，所以常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA，C正确；D．1molCl2与56gFe充分反应生成氯化铁，铁是过量的，所以按Cl2转移的电子数来算，转移的电子数为2NA，D正确；答案选B。16.Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。试验室制备Na2FeO4的原理如图所示。下列说法正确的是A.a为电源正极B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2OC.每生成0.05mol，有0.4molOH-从X电极流向Y电极D.X电极上每生成标准状况下6.72LH2，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L【答案】B【解析】【分析】由Fe和NaOH溶液制备出Na2FeO4，可见，Fe的化合价由0价变为+6价，所以电解池中Fe为阳极，阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O，C为阴极，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,则与Fe相连的电极b为电源的正极，与C相连的电极a为电源的负极，据此回答。【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A错误；B．Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O，B正确；C．依据关系式6e-～～6OH-，每生成0.05mol，就有0.3molOH-生成，生成的阴离子会移向阳极，所以有0.3molOH-从X电极流向Y电极，C错误；D．电池的总反应式为Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，X电极上每生成标准状况下6.72LH2(0.3mol)，则电解质溶液中OH-削减0.2mol，但不知道溶液的体积，所以无法求出电解质溶液中OH-的浓度，D错误；答案选B。17.三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：已知：①金属阳离子起先沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：pb2+Sb3+Fe2+Fe3+起先沉淀pH7.040.537.01.9完全沉淀pH9.042.059.03.2②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的为_____________。(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。(4)SbCl3分子内全部原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的缘由是______(用化学方程式表示)。【答案】(1).提高氯化浸出率(2).硫单质(3).将Fe3+还原为Fe2+，避开Fe3+与Sb3+一起沉淀(4).(5).Sb3++H2O+Cl-=SbOCl+2H+(6).Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O【解析】【分析】脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料加氯气氯化得到浸出液中SbCl5，SbCl3，PbCl2，FeCl3，加锑粉发生还原反应将Sb5+还原为Sb3+，同时将Fe3+还原为Fe2+，避开Fe3+与Sb3+一起沉淀，最终经过加水和氨水两步调整溶液pH使Sb3+沉淀。【详解】(1)将矿石粉碎的目的为增大固体接触面积，提高反应速率，提高氯化浸出率。(2)依据元素守恒可知，解除滤液元素，滤渣I的主要成分为硫单质。(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，依据沉淀离子的pH值，另外一个作用是将Fe3+还原为Fe2+，避开Fe3+与Sb3+一起沉淀。(4)SbCl3分子内全部原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为，SbCl3水解的离子方程式Sb3++H2O+Cl-=SbOCl+2H+。(5)三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的缘由，添加物一般过量，而三氧化锑与氢氧化钠反应Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O。18.硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/molI.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/molI.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。请回答下列问题：(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。(2)肯定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从起先到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变更如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5写出第1步反应的化学方程式：__________________。【答案】(1).-197(2).0.1mol·L-1·min-1(3).50%(4).2(5).0.05(6).SO2+V2O5=SO3+2VO2【解析】【分析】依据盖斯定律计算总反应热，依据化学平衡三段式计算转化率和反应速率，在同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，据此计算平衡常数。【详解】(1)依据盖斯定律可知，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(+130kJ/mol+44kJ/mol)×2-545kJ/mol=-197kJ/mol。(2)肯定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。在同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，即物质的量为原来的，设反应到平衡氧气消耗了xmol，由此列三段式：依据题目可知，，即x=0.5，故从起先到平衡，v(SO3)=mol·L-1·min-1，O2的平衡转化率为50%。(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，平衡时SO3的体积分数为40%为体积分数最大值，依据反应系数可知，起始投料=a=2，设起始氧气的物质的量为ymol，到达平衡氧气消耗了mmol，则列三段式，即平衡时SO3的体积分数为，即y=2m，则氧气最终占20%，三氧化硫最终占40%，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=。(4)已知总反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，故在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的2步分反应，反应历程如下：I：SO2+V2O5=SO3+2VO2；II：O2+4VO2=2V2O5。19.某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行试验探究。查阅资料知：①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4；②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。请回答下列问题：(1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。(2)各装置的连接依次为_______________。(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。试验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g，则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。【答案】(1).Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(2).A→C→B→D(3).I(4).检验并除去CO2(5).1：1【解析】【详解】(1)Al4C3由已知条件可知，碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4，依据氧化还原反应的原理可书写出对应的化学方程式：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4；(2)装置A制备出产物CH4，产物中含有水分，所以要进行干燥处理，随之通入装置C，然后气体进入装置B与氧化铜反应，最终通入装置D，验证其与氧化铜反应的产物能与银氨溶液反应，所以各装置的连接依次为A→C→B→D；(3)试验时应先打开A中活塞，让水与碳化铝充分接触，再点燃酒精灯；(4)CH4与CuO反应可能产生CO2，所以装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为检验并除去CO2；(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀(BaCO3)和银氨溶液中生成银镜(Ag)的质量分别是1.97g(0.01mol)和2.16g(0.02mol)，依据反应式Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2Ag(NH3)2++CO+2OH-=2Ag↓+2NH3+(NH4)2CO3，所以CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比等于物质的量之比，即0.01：0.01=1：1。20.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按肯定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，缘由为__________。(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。【答案】(1).+2(2).+2H+=SO2↑+S↓+H2O(3).2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(4).SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解(5).除去水中溶解的氧气（或空气）(6).不合理(7).Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出【解析】【详解】(1)Na2S2O3中Na是+1价，O是－2价，则依据化合价代数和为0可知S元素的化合价为+2价。(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O。(3)将SO2通入按肯定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2，因此制备Na2S2O3的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；由于SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解，所以在制备过程中通入的SO2不能过量。(4)由于硫化钠易被氧化，所以在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用的目的是除去水中溶解的氧气（或空气）。(5)由于Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出，所以其结论不合理。21.氮族元素是指元素周期表中VA族的全部元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的依次为_________(用元素符号表示)。(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。依据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，缘由是_________。(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满意8电子稳定结构。磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。【答案】(1).(2).As＞Se＞Ge(3).(4).(5).和均为sp3杂化，但中含有1对孤电子对，中无孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故中的O-As-O键角大于中O-As-O键角(6).BP(7).共价键、配位键(8).【解析】【分析】依据原子核外电子排布规律书写电子排布图，依据半充溢、全充溢更稳定推断第一电离能大小，依据杂化轨道互斥理论推断尖叫大小，利用均摊法推断晶胞中原子个数并确定化学式，结合立体几何学问进行晶胞的相关计算。【详解】(1)Bi与O同主族，为第六周期第ⅥA族元素，其价电子排布式为6s26p4，则价电子排布图为，由