上海市控江中学2024届学业水平测试化学试题含解析

上海市控江中学2024届学业水平测试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是

A.滴定管用待装液润洗

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

2、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

3、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()

X

Z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

4、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCI悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=sAg2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnO』溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色KzCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OH--^CrO42-+H2O

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H++2NO3===3CU2++2NOT+4H2O

5、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

验证乙焕的还原性

6、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

7、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO?和NO?

按一定比例混合，以N?或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO产的含量，数据如下：

反应室载气吸收液so广含量数据分析

①

N2蒸储水ai.b、dAa^c

②3%氨水bii.若起始不通入NO?,则最终检

测不到SO产

③蒸储水C

空气

④3%氨水d

下列说法不亚题的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中。2有关

D.农业生产中大量使用钱态氮肥可能会加重雾霾的形成

8、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Cl2Hl2。2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

9、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列说法错误的是（）

聚内场m化痹Ml

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lh.xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+LlxCo()2=^^C6+LiCoO2

10、科研工作者利用Li4Ti5Oi2纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是()

充电

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li,TisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

11、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4r+O2+4H+=2I2+2H2O

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe"+NOt+2H20

+2，

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C021+H20

2t

D.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H2OCaS031+2HC10

12、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

13、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有■涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

14、在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入().5mol•L”的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HCl)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8mol.L"

C.图中点①所示溶液中，c(Cr)>c(NHJ)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5xl()，6mokL-i

15、室温下，向20.00mL0.1000mol-LT盐酸中滴加0.1000mol-LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知恒3=0.5。下列说法不正确的是

r(NaOH)/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol[T盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

16、向FeCb、CuCL、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含CiP+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和CiP+

22

17、某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\CI\CO3\SCV-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是

22

A.该固体中一定含有NH4+、COj\SO4\Cl

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由(NH4)2SO4、K2cO3和NH4a组成

D.该固体中n(K+)>0.06mol

18、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.Si(h具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.N%具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSO」不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

19、下列解释事实的离子方程式正确的是()

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SChT+Sl+2Na++H2O

J+2+

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe+2I=2Fe+I2

C.向NaCK)溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝钱与氢氧化铁以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

20、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2。和CO2

21、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是()。

A.苯和澳水共热生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

22、常温下，用0.1mol-L-,NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L^CHjCOOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

r(NaOH)AnL

++-

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

-

B.点②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

二、非选择题（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生

产，它的一条合成路线如下：

完成下列填空:

（1）反应类型：反应H,反应IV.

（2）写出反应I的化学方程式.上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是.

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCO3（aq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：Ag™>B……嚣黑;>目标产物）

24、（12分）已知A与H2、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相

关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答:

(1)有机物c的结构简式是,反应②的反应类型是

(2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式。

(3)下列说法不氐理的是(填字母)。

A.化合物A属于燃

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

25、(12分)氨基甲酸镀(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铁。反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是

(2)制备氨基甲酸铁的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

；发生反应的仪器名称是O

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是（选填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铁的氨基甲酸镀样品L1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铉的质量分数为。［已知

M,（NH2COONH4）=78,Mr（NH4HCO3）=79,Mr（CaCO3）=l（X）］

26、（10分）PCb是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃沸点/℃密度/g/mL化学性质

2P+3CU（少量）A2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）△2PCL

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧气生成POC13

LPCb的制备

如图是实验室制备PCb的装置（部分仪器已省略

回答下列问题:

（1）仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是一（填"a”或"b”）。

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一;

②一o

(3)实验室制备Ch的离子方程式为一;实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

II.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PCh+H2O+l2=H3Po4+2HLL+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为一;若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数一(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”).

III.PC13水解生成的H3P03性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：___J

27、(12分)胱(N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成脐，脐有极强的还原性。

可用下图装置制取肺：

(1)写出脱的电子式,写出脐与硫酸反应可能生成的盐的化学式______;

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷.

(5)准确量取20.00mL含肿溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000moI/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

28、(14分)碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

⑴碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li2c03——邈—>Li2O+CO2；②U2O+C——g——>CO+2Li«锂原子的电子

排布式为;CO2的结构式为;反应②中涉及的化学键类型有。

(2)氢负离子(H)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释

(3)电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2c03产品纯度的方法如下：称取1.000g样品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酸试液，用0.100mol/L标准

NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和O

②滴定终点的判断依据为O

③样品的纯度为O

29、(10分)溟丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(l)A-B的反应类型___________反应；F-G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称.

(3)C-D的化学反应方程式o

(4)E―F的化学反应方程式»

(5)1的结构简式是»

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式

(8)将下列合成路线补充完整

NaCN①NaOH

CH2=CHCH20H---化--合-物X*化合物Y

CH3COOH②HC1

试剂与条件a-PCH2-€H-4-

11

•CH2=CHCH2COOCH3二^兔空'I

CH2COOCH3

该路线中化合物X为.化合物Y为:试剂与条件a为：______

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,D

【解题分析】

c（碱）V（碱）

由"HCD=七荷厂

可知，不当操作使V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。

【题目详解】

A.滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；

D.锥形瓶用待测液润洗，n（HCl）偏大，则消耗V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确;

故答案为Do

【题目点拨】

本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准

溶液体积的影响，然后根据c（待测尸"黑*业分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也

偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。

2、D

【解题分析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成thO,N为正极，M为负极;

A.乙装置中CW+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为02+49+4H+=2由0,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(9)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu",所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是D。

3、C

【解题分析】

X原子半径最小，故为H；由YH：可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.BH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙棚烷等，故BH3不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBN中的H为7价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

4、B

【解题分析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)==*Ag2s(s)+2C1-(aq),选项A正确；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，HSO3-将Mnth-还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnC)4

_+5HSO3+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,选项B错误；

C.向橙色KzCrzCh溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生ZCrtV-+lhO,平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-

=3Cu2++2NOf+4H2O,选项D正确；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙焕气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

6、C

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【题目详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

7、C

【解题分析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO?和氮氧化物在一定条件下可以产生SO产，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确：B.反应室①中SO?为还原剂，N0?为氧化剂，N?做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正确；C.由已知gd>a=c,若起始不通入NO?,则最终检测不到SO：一,

可知硫酸盐的形成主要与NO2有关，故C错误；D.钱态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将S02和NOz按一定比例混合时产生SO产的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用铉态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C»

8、C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为&,据此分析；

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为G2H10O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到0、0，环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：C,

9,C

【解题分析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【题目详解】

A.充电时，阳离子（LM）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li,在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li,的嵌

入和脱嵌（Li,嵌入时，过渡金属化合价降低，Li,脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li,嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性）。

10、C

【解题分析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：LiCisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C»

【题目点拨】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

11、A

【解题分析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I+O2+4H+=2l2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO?+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSOjJ,+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

12、A

【解题分析】

40

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10gXy-----------------xl00%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=£|7=88，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设

生成的氧化钙质量是X,

CaCO3CaOT卜CO2T

5644

X2.0g

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确；

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误；

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

13、B

【解题分析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是B。

14、D

【解题分析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol-L-i的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化钱和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化镂的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化核为强电解质，完全电离，得到的离子(俊根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHyHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化核溶液，盐类的水解促进水的电离，

8+6

因而溶液pOH=8,则cigi«(OH)=10mol/L,c>K(OH)=C*(H)=K„/CJS»(OH)=10-mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHyHzO和NHQL可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝ljc(OH»c(H+),那么<:例出+)>c(C1)，C

错误；

+

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OH-)=1028mo]/L,XNHyH2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NHrH2O)=2°x05mol/L=0.2mol/L,因而

-50-

281

Kb=dNH4Jc(OH)=10xio^SxlO-^mol-L',D正确。

C(NH3H2O)0^2

故答案选Do

15、C

【解题分析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HCL溶液为酸性，溶液中

C(H+)=?^~30?*--------------m。"，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正确；

故合理选项是C»

16、B

【解题分析】

试题分析：FeCL、CuCL的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCh反应生成FeCk,然后Fe再和CuCL发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量,

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

17、D

【解题分析】

2

某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\ChCO3\SO产中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCh溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸铁，所以固体中含有“。。-।=0.02mol硫酸根离子,

233g?

663j?—466m

•/°=0・01mol碳酸根离子,溶液中没有Ca2+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

mwg?

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有----------r=0.03mol铁根离子，

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

A.该固体中一定含有NH4+、CO32\SO?-,不能确定是否含C1一,故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.该固体可能有(NHQ2SO4、K2c。3,不能确定是否含NH4CL故C不符；

++2-2-

D.根据电荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(n(SO4)+n(CO3)),该固体中“(K+)N(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

18、D

【解题分析】

A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.N%与HC1反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与NH3

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作锁餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

19、C

【解题分析】

+

A、Na2s2。3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O^+2H=SO2T+S^+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

8H++2N0：+6F=3I2+2N0T+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CCh制取次氯酸的离子反应方程式为：

C1O+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝钱与氢氧化锁以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为:

2+3+

2Ba+2SO：+NH：+A1+4OH-=2BaSO4J+A1(OHhJ+NH3H2O,故D错误；

故答案为：C»

【题目点拨】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

20>A

【解题分析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=一知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：Ao

21、D

【解题分析】

A、苯和液漠铁作催化剂，不需要加热，生成漠苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为Gh,与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

22、D

【解题分析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!Jc(CH3coO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(r)+c(OH-),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3co(r)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

D...£心¥°式__表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

[CH3co0>的

C（CH；COOH）

•始终不变，D正确。

gcoo>的

答案选D。

二、非选择题（共84分）

【解题分析】

<510

1及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯;

根据上述反应流程看出，结合甲苯发生侧链二取代，然后再氢