海水资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源〔2〕南昌二中陈红云第四章化学与自然资源的开发利用海水资源的开发利用本节课要学习的主要内容海洋资源的分类1海水水资源的利用

2海水化学资源的开发利用3

从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮〞在一大片蓝色的海洋之中是“历史留给人类的资源储藏〞海洋是美丽的，也是富饶的

二、海水资源的开发利用海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山〞之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

海水资源的广阔性海水资源的多样性海水资源的分散性

1、海洋资源的分类

我们以海水资源为例，一起来探究一下海水水资源的利用和海水化学资源的利用前景。【阅读教材及资料并思考】1、海水中水资源的利用包括哪几局部？2、海水淡化有哪些方法？海水水资源的利用包括两个方面：1、海水直接利用。2、海水的淡化。

2.海水水资源的利用：海水的淡化〔1〕使海水淡化的途径通过海水中提取淡水或从海水中把盐别离出去，都可以到达淡化海水的目的。〔2〕海水淡化的方法及其特点

海水蒸馏原理示意图：

此法耗能大本钱较高因此可利用太阳能进行海水蒸馏淡化

太阳能蒸发海水示意图：

主要由装满海水的水盘和覆盖在它上面的玻璃或透明塑胶盖板构成太阳辐射透过透明盖板，水盘中的水吸热蒸发为水蒸气，与蒸馏室内空气一起对流。水蒸气上升并与盖板接触后凝结成水滴，沿着倾斜盖板流到集水沟里，而后再流到集水器中

海水中的化学资源在海洋中存在80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年3.海水化学资源的开发利用

海洋中的矿产资源

煮海为盐从海水中提取NaCl

加碱〔1〕海水制盐利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等别离方法制备得到各种盐。海水粗盐〔氯化钠〕浓缩海水蒸发结晶沉淀〔氢氧化镁〕洗涤、加盐酸MgCl2·6H2O结晶无水MgCl2脱水HCl气氛中熔融电解MgCl2

(2)海水提溴〔空气吹出法〕：问题：海水里有大量的Br－，工业上需用Br2,实现该转化的原理是什么？原理：Br－Br2加氧化剂在实际生产Br2中，过程比较复杂，请设计制溴的步骤〔根据书第91页资料卡片，用框图表示步骤，标出每步所加的物质〕写出相关的化学反响方程式.讨论：

浓缩海水Br2酸化Cl2吹入空气水蒸气吸收塔与SO2混合HBr富集Cl2Br2产品海水提溴主要流程2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl化学方程式：2HBr＋Cl2===Br2＋2HClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)海带中提取碘怎样证明海带中碘的存在？I－

I2原理:用淀粉溶液检验，看它是否变蓝。检验I2:实验步骤:海带燃烧溶解过滤制取I2

检验。问题:怎样别离溶液与不溶物，操作时应注意些什么？答案:过滤，操作时注意：一贴二低三靠。加氧化剂【实验探究】海藻中的碘以I-形式存在，H2O2可以将I-

氧化为单质，设计实验检验海藻中含有碘。

加H2O2溶液变褐色,加淀粉变蓝。现象:实验4-2海带中提取碘

2HI

+H2O2=I2+2H2O[总结]非金属单质的制备方法：利用氧化剂将非金属阴离子氧化为单质。〔氧化复原反响的应用〕

1、碘缺乏病是目前的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程〞，最经济可行的措施是〔〕A大量食用海带B食用加碘盐C面包加碘盐D注射含碘药剂2．从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，以下说法正确的选项是〔〕A.溴离子具有氧化性B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.氯气的氧化性比溴单质强练习BD

3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：〔1〕指出提取碘的过程中有关实验操作名称①③。写出过程②中有关反响的离子方程式：。〔2〕提取碘③过程中，可用的有机试剂是。A.酒精B.四氯化碳C.苯D.乙酸〔３〕③过程后得到含碘的有机溶液，可用把碘和有机溶剂别离开来。〔别离方法〕过滤萃取2I－+Cl2＝2Cl－+I2ＢＣ蒸馏

4.海水的综合利用