江苏省连云港市七校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

2023－2024学年二学期期中考试高一化学试题满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1N：14Cl：35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.温室效应 D.臭氧层空洞2.下列有关化学用语的表示正确的是A.N2的结构式：N=N B.NH3的电子式：C.中子数为18的氯原子： D.氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－3.关于硝酸说法正确的是A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.冷的稀硝酸可以保存在铝、铁的容器中C.浓硝酸久置溶液会变黄是因为硝酸分解产生NO2D.硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性4.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是A.装置甲生成NH3 B.装置乙干燥NH3C.装置丙收集NH3 D.装置丁吸收多余NH35.下列物质无需储存在棕色试剂瓶中的试剂是A.浓氨水 B.新制氯水 C.碳酸钠溶液 D.浓硝酸6.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.Zn与盐酸的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.晶体与固体的反应7.现有氮及其化合物的转化关系如图，则下列说法错误的是A.路线①②⑤均能表示氮的固定 B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径C.路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径 D.路线②③⑤均需要加入合适的氧化剂8.氨是生产化肥和其它化工产品的重要原料，工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。根据合成氨反应的热化学方程式，下列关于反应说法正确的是A.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的B.反应物总能量小于生成物总能量C.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就能发生D.反应结束时，N2的反应速率降为09.工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密闭容器中通入一定N2与H2进行反应，下列说法错误的是A.升高温度能增大反应速率 B.加入适量H2可以使N2转化率达到100%C.增大H2浓度能增大反应速率 D.使用恰当的催化剂能增大反应速率10.工业上通过人工固氮合成氨，反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。一定温度下，将物质的量之比为1：2的N2与H2充入2L的密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是A.N2和H2的物质的量之比为1：3 B.每消耗1molNH3同时生成0.5molN2C.容器内气体总质量保持不变 D.N2的浓度不变11.肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1BN2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-112.已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO极：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断HgO是A.正极，被还原 B.负极，被氧化C.负极，被还原 D.正极，被氧化13.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价−物质类别关系如图，以下说法错误的是A.物质A转化为NO发生氧化还原反应B.0.15mol物质B与水完全反应，电子转移0.1molC.物质C浓溶液与Cu反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.的检验方法是取少量溶液于试管，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二、非选择题：共4题，共61分。14.原电池原理的发现改变了人们的生活方式。某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，请回答以下问题。（1）B中Zn板是____极(填“正”或“负”)，发生的电极反应是_____，向Zn板移动的离子有____。（2）B中电子由____极(填“正”或“负”)流出，Cu板上的现象是_______。（3）从能量转化的角度来看，B中主要是将化学能转变为______。15.实验探究是化学研究的重要手段。Ⅰ．工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨气。在1×105Pa和25℃时，反应ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列问题：（1）在1×105Pa和25℃时，将1molN2和足量H2充分反应后，____(填“吸收”或“放出”)的热量为Q，则Q____92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)（2）合成氨反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是_____(填序号)。a．2v正(N2)=v逆(NH3)b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中压强不变（3）某小组在实验室在2L密闭容器中进行合成氨反应，测出反应中各物质的物质的量变化如图，则反应进行到2min时用NH3表示的平均反应速率为_____，H2的转化率为______。Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。（4）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是_____，t2到t3反应速率降低的主要原因是______。（5）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_____(填序号)，能使a变为b，其原理是_____。A．CuSO4B．HNO3C．Na2SO4溶液D．浓H2SO416.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。【实验探究】（1）实验室利用图中a装置作为制备氨气的发生装置时反应的化学方程式为_______。（2）B装置中的干燥剂不能使用浓硫酸的原因是______(用化学方程式表示)。（3）气体通过C、D装置时，观察到的现象是________。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。（5）F装置中倒置漏斗的作用________。（6）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积是____(写出计算过程)。（7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮可获得两种对空气无污染的物质，其中之一是气态单质，反应的化学方程式为________。17.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：（1）装置A中碳酸钙的作用是______。（2）实验时将B装置中的铜丝插入稀硝酸中，请写出B中反应的化学方程式_______。（3）推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是______，据此可以说明铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，E中发生反应的化学方程式为______。（4）该课外活动小组还进行了有关Cu