某中学2022-2023学年化学高三上期中综合测试试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，在溶液中可能发生以下反应：

+2+

0H+Z+XO4=X+Z2+H2O（未配平）

②2M2++R2=2M3++2R.

（§）2R-+Z2=R2+2Z-

由此判断下列说法正确的是（）

A.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行

B.R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原

C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D.还原性强弱顺序为H+>Z>R->M2+

2、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③

燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

3、向体积为1L,物质的量浓度均为2mol/L的K[A1（OH）4]、Ba（OH）2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列

说法正确的是

〃(沉淀)/mol

〃(CC)2)/mc)l

A.整个过程中溶液最多吸收CO25moi

B.整个过程中通入的CO2（x轴）与生成沉淀（y轴）的关系如图所示

C.当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L

D.反应结束时沉淀的质量为156g

4、下列物质性质与应用对应关系正确的是()

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

5、Na2c03和NaHCCh是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正

确的是

A.NaHCOj能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B.NaHCCh能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.向Na2cCh饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCCh晶体

D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2c03溶液和NaHCCh溶液

6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应

A溶液呈红色稀HNO3将Fc氧化为Fe3+

后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶

Al箔表面被HNCh氧化，形成致

CA1箔插入稀HNO3中无现象

密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊

D试纸变蓝色浓氨水呈碱性

试纸上

A.AB.BC.CD.D

7、三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下

列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是

A.不用02直接氧化SO2是因为氧化速率太慢

B.图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小

D.理论上每吸收标况下224mLSO2可以获得0.98gH2SO4

8、下列有关分类的说法正确的是

A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物

C.白磷转化为红磷是物理变化

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

9、下列叙述中正确的是

A.液浪易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Ch

C.某溶液加入CCL,CCL层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

10、已知常温下：

12

KsP(Mg(OH)2)=1.2x10",Ksp(AgCl)=1.8x10-1°,Ksp(Ag2CrO4)=1.9xl0,Ksp(CH3COOAg)=2.3x10-3,

下列叙述正确的是()

1

A.等体积混合浓度均为0.2mobL的AgNCh溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3coOAg沉淀

B.将0.001mobL-1的AgN(h溶液滴入0.001mol・L”的KC1和0.001mohL-1的K2C1O4溶液中先产生AgzCrCh沉淀

C.在Mg?+为0.12mol・L-i的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向ImlO.lmohLAgNCh溶液中加入2滴0.1mol・LTNaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mokUKI溶液，又

产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(Agl)

11、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+C>2(g)A”=—98kJ-mo『。在含少量「的溶液中，出。?分解反应过程为

-

i.H2O2(1)+F(aq)=H2O(1)+IO(aq)A//,

ii.H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+F(aq)AW2

下列说法不正确的是

A.A//,+A//2=AH

B.「是H2O2分解反应的催化剂

C.欲分解2mol也。？⑴，至少需要提供98kl的热量

D.若生成(Bbl?2,则反应ii转移电子的物质的量为映1

12、下列化学用语正确的是()

A.S?-的结构示意图：

B.CH4分子的比例模型：

c.82的电子式为：：0二C：：0：

D.自然界某氯原子：^5C1

13、实验室配制lmol・L”盐酸250mL,下列不需用的仪器是()

A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯

14、下列解释事实的离子方程式中，不氐砺的是

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2A1+2OH-+2H2O=2AK)2-+3H2T

B.泡沫灭火器灭火的原理：AP++3HC03HAi(OH)31+3CO2T

+

C.氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3

D.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：CIO+CH3COOH=HC1O+CHjCOO

15、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+

2H2O(g),若温度从300C升至400'C,反应重新达到平衡时，出的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A.该反应的AH<0B.化学平衡常数K增大

C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大，逆反应速率减小

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

C.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

17、下列反应的离子方程式正确的是

2+2

A.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

B.酸性KM11O4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5ChT+8H2。

+2+

C.硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：H+SO?+Ba+OH-BaSO4i+H2O

+

D.氯气溶于水：Cl2+H2O^^2H+C1+C1O

18、下列说法中正确的是()

A.Na2s2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

19、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

+2+

A.NaB.HCO3~C.FeD.Cl

232+

20、某溶液可能含有ChSO/、CO3SNH4\Fe\Fe\AP和Na\某同学为了确认其成分，取部分试液，设计

并完成了如下实验：由此可知原溶液中

r*a02nol气体

红褐色沆花过述：F涤1LE固体

加热灼烧

双索到黄色烦

一逑液.

通生无现象是小助CL苗安4.6女固体

盐酸

A.溶液中至少有4种离子存在，其中CK一定存在，且c(C1)>0.2mol«L1

B.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol原1

2

C.SO产、NH4\Na+一定存在，CO3SAF+一定不存在

D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe",只有Fe3+

21、下列装置或操作能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气B.用乙装置除去氯气中的HC1气体

C.用丙装置萃取滨水中的浸单质D.用丁装置分离乙酸与乙醇

22、用下列实验装置能达到相关实验目的的是()

ABCD

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物H的一种合成路线如下:

H

回答下列问题:

(DC的名称是.

(2)F-H的反应类型为一，B-C的试剂和条件是

(3)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型____(填字母)。

A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振氢谱仪

(4)写出D-E的化学方程式.

(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：

2：1：1的是,

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应;

②属于芳香族化合物;

③苯环上只有2个取代基。

fOOH

YH—AH卡

(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成(其它无机试剂自选)，设计合成路线

24、（12分）翎系为元素周期表中第HIB族、原子序数为57~71的元素。

（1）镐Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4P。6s巳画出铺（Dy）原子价层电子排布图：.

（2）高温超导材料镯钢铜氧化物中含有CiP+,基态时CW+的电子排布式为。

（3）观察下面四种翎系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是填元素名称）。

几种锢系元素的电离能（单位：kJmol1）

元素I!121314

Yb（镜）604121744945014

Lu（错）532139041114987

La（镯）538106718505419

Ce（钵）527104719493547

（4）元素锦（Ce）可以形成配合物（NH4）2[Ce（NO3）6]°

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示

②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：（任写一种）。

③元素A1也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（（AICbk,分子中A1原子杂化方式为,分子中所含化学键

类型有（填字母）。

a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键

（5）PrO2（二氧化错）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化错）的晶胞中有

个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为Pg・cm-3,NA=（用含a、P的代数式表示）。

25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其目的是

（2）甲组同学取2mLFeCL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Ch可将Fe"氧化。FeCl2

溶液与氯水反应的离子方程式为o

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯

水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是.

（4）丙组同学取l（）mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCb溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下

实验：

①第一支试管中加入ImLCCL充分振荡、静置，CCL层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀:

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号),

由此可以证明该氧化还原反应为.

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

26、(10分)亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的消毒剂，可用ClCh为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯

酸钠(NaCKh)的研究。

已知：饱和NaCKh溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCKhBHzO,高于38℃时析出的晶体是NaCKh,高于

60℃时NaCKh分解成NaCICh和NaCl。Ba(ClCh)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

鳖I

NaOH溶液篇盥爵体③冷水浴NaOH溶液

①②,④⑤

⑴装置①的作用是，装置③的作用是o

(2)装置②中制备C1O2的化学方程式为;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaCKh晶体的操作步骤为：①减压，55c蒸发结晶；②趁热过

滤；③;④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是

(4)设计实验检验所得NaClO,晶体是否含有杂质Na2s04,操作与现象是取少量晶体溶于蒸储

水，»

(5)为了测定NaClCh粗品的纯度，取10.0g上述初产品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足

量酸化的KI溶液，充分反应后(NaCKh被还原为CL杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20moH/的

Na2s2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL,计算得NaCICh粗品的纯度为。(提

zK：2Na2s2()3+l2=Na2s4()6+2NaI)o

27、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2s2O5,实验步骤如下：

70%的破酸溶液搅拌襦

⑴原料气（SO2）的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选

用（填字母）。

a.蒸馈水b.饱和NazSOs溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCCh溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是»

⑵焦亚硫酸钠（Na2s2O5）的制备

、机。、泡

和溶液

'咯O<

pH=4.1pH=7~8PH=4.1

①Na2s2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是。

②pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是。

③结晶脱水生成产品的化学方程式为o

⑶产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S,0；'+2I2+3H2O=2SO：+4I-+6H+；2s2。；一+L=S40；+21。请补充实验步骤（可

提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酸溶液、标准Na2s2O3溶液及蒸储水）。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；

②准确移取VunL的过量的cimol-L1的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸

储水；

③加入淀粉溶液，用c2moi-L-i标准Na2s2。3溶液滴定至溶液，读数；

④重复步骤①-③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2s2O3溶液为V2mLo

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为（用含有Cl、C2、Vl、V2的式子表示）。

28、（14分）亚硝酸钠（NaN02）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于

乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNOz性质进行如下探究：

已知：®N0+N02+20IT=2N02+H20；

②气体液化的温度：NOs：21℃,NO；152℃«

(1)仪器a的名称是o

(2)若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为(用字母序号从左一右表示)：A、

C、、、。

(3)B中NaOH溶液的作用是。

(4)反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是;关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒,

滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

(5)①确认A反应产生的气体中含有N0的现象是：«

②A中反应的化学反应方程式为。

(6)利用所提供的试剂(NaNG溶液、KMnO,溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明酸性条件下NaNOz具

有氧化性.

29、(10分)I.煤制天然气的工艺流程简图如下：

氧气

水蒸气

I

(1)反应I：C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)A//=+135kJmor,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能

量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。

⑵反应II：CO(g)+H2O(g)1=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ・mo「'下图表示发生反应I后进入反应II装置中的

汽气比［H2O(g)与CO物质的量之比］与反应II中CO平衡转化率、温度的变化关系。

00.20.40.60.8L0汽气比n(H,O)/n(CO)

①判断八、乃和八的大小关系：。(从小到大的顺序)

②若进入反应H中的汽气比为0.8,一定量的煤和水蒸气经反应I和反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3,

则反应II应选择的温度是(填"TF、“4”或叶3”)。

(3)①煤经反应I和反应II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和o

②工业上常用热的碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是

II.利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的资源，具有重大意义。

CH4超干重整CC>2的催化转化原理图过程I和过程II的总反应为：CH4(g)+3CO2(g)^=^2H2O(g)+4CO(g)

(4)过程II实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成出0值)的化学方程式是

(5)假设过程I和过程H中的各步均转化完全，下列说法正确的是。((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c.若过程I投料比今黑=1,则在过程II中催化剂无法循环使用

⑹一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH«g)和4.8molCO2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g)

==^2H2O(g)+4CO(g)AH>0,实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线如图。

计算该条件下，此反应的/&=k.J/moL

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【分析】主要是应用强弱规律来进行比较，先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：

氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物得出氧化性还原性强弱。

【题目详解】A、②2M2++R2=2M3++2R,反应中氧化剂R2的氧化性大于氧化产物M3+,③2R-+Z2=R2+2Z;反应中氧

化剂Z2的氧化性大于氧化产物R2,得到氧化性的顺序Z2>R2>M3+,所以反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行，故A

错误；

B、②2M2++R2=2M3++2R-,反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R-+Z2=R2+2Z;反应中R元素化合价升

高做还原剂被氧化，故B错误；

C、①16H++10Z-+2XO/=2X2++5Z2+8H2O,出。的化学计量数为8,故C正确；

D、①反应中还原性强弱顺序Z->X2+,②反应中还原性强弱顺序M2+>R:③反应中还原性强弱顺序R->Z-,故D错

误。

答案选C。

2、C

【答案解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧

化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错

误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化

钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。

3、D

【分析】向体积为1L,物质的量浓度均为2mol/L的K[A1(OH)/、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量依次

发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO31+H2O>2K[A1(OH)4]+CO2=2Al(OHR+K2cO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=

Ba(HCO3)2,K2cO3+CO2+H2O2KHCO3。

【题目详解】A.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2moL消耗CO2的物质的量为2mol,生成BaCCh的物

质的量为2mol,K[A1(OH)/的物质的量为2mol,消耗CO2的物质的量为ImoL生成K2cO3的物质的量为ImoL

2moiBaCCh消耗CO2的物质的量为2m01,K2cO3消耗CO2的物质的量为Imol,则整个过程中溶液最多吸收CO2的

物质的量为(2mol+lmol+2moi+lmol)=6moL故A错误；

B.由分析可知，通入的CCh时，溶液中Ba(OH”先与CCh反应生成BaCCh沉淀，再与溶液中K[AI(OH)J反应生成

A1(OH)3沉淀，生成沉淀的过程中不可能出现平台，故B错误：

C.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol,消耗CCh的物质的量为2mol,生成BaCCh的物质的量为2moL

K[A1(OH)4]的物质的量为2mol,消耗CO2的物质的量为InwL当沉淀达到最大值时，通入CCh的物质的量为

(2mol+lmol)=3mol,则标准状况下的CO2的体积为3molX22.4L/mol=67.2L,故C错误；

D.由题意可知，反应结束时得到的沉淀为A1(OH)3沉淀，K[A1(OH)/的物质的量为2mol,则A1(OH)3的质量为

2moiX78g/mol=156g,故D正确；

故选D。

4、B

【题目详解】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

IK氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

5、D

【答案解析】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，

不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；

B、NaHCCh与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；

C、Na2cCh比NaHCOj溶解度大，所以在饱和Na2c(h溶液中通入CCh气体可得到NaHCCh晶体，故C正确；

D、Na2cCh和NaHC(h溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；

故答案选D。

【答案点睛】

本题考查Na2c03和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2c(h和NaHCCh性质。

6、D

【题目详解】A.过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O,滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，故A

错误；

B.AgI比AgCl更难溶，Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不会生成白色沉淀，故B错误；

C.由于在A1表面有一层被空气氧化而产生的氧化物薄膜，所以将A1箔插入稀HNCh中，首先是氧化铝与硝酸反应产

生硝酸铝和水，一层不会看到任何现象，而不能说是A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，故C错误；

D.在氨水中一水合氨发生电离产生OH，使溶液显碱性，所以用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸会变为蓝

色，故D正确；

故选D。

7、C

【题目详解】A.图中所示使用硫酸铁作催化剂，目的是加快反应速率，故不用02直接氧化SO2是因为氧化速率太慢,

A正确；

B.图中所示有FeSCh和氧气在酸性环境中生成Fe2(SO4)3该反应为：4FeS()4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2HzO,B正确；

C.分析图中所示，Fe2(SO5在整个图中循环，故作催化剂，反应一段时间后，溶液中FeKSOS的浓度会不变，C错

误；

D.根据总反应为：2SO2+O2+2H2OFe2(SO4)32H2SO4,n(H2so4)=n(SO»,理论上每吸收标况下224mLsO2获得

112so4的质量为：，〃眉醉畸;为稣意曹L-1?''，D正确；

故答案为：C»

8、D

【题目详解】A、胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1—100nm之间，选项A错误；

B、阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定

是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，选项B错误；

C、白磷转化为红磷是化学变化，选项C错误；

D、MiuCh是酸性氧化物，也是金属氧化物，选项D正确。

答案选D。

9、A

【分析】A.滨易挥发，可用水封；

B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CC14；

D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸铁。

【题目详解】A.溟易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；

B.NCh气体、澳单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CCL,则碘盐溶于水，在溶液中加入CCL,振荡，不会发生萃取，C错误；

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+,有可能含有SCh\D错误；

故合理选项是Ao

【答案点睛】

本题考查卤族元素的知识，熟悉溟的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。

10、C

【答案解析】A.等体积混合浓度均为0.1molHJ,c(CHjCOO)xc(Ag+)=0.01>2.3xl0一定产生CMCOOAg

沉淀，故A错误；

1+

B.将0.001mol«L-'的AgNCh溶液滴入0.001mol・L”的KC1和0.001mobL'的KCrCh溶液中，c(Ag)xc(Cl)=10\

c2(Ag+)xc(CrO?)TOHAgCl先达到饱和,应先生成AgCl沉淀，故B错误;

5151

C.Ksp(Mg(OH)2)=1.2x10",Mg?+为0.12mol«L*,c(OH)==10mobL,所以当溶液中c(OH)==10mol«L

时开始析出氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；

D.向1ml0.1mol・L“AgNO3溶液中加入2滴0.1mobL'NaCl溶液产生白色沉淀，AgNCh溶液过量，滴加2滴0.1

mol・L」KI溶液，又产生黄色沉淀，故D错误.故选：C

11、C

【题目详解】A.根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(D=2H2。⑴+O2(g)AH=AHi+AH2,故A正确；B.已知

i.H2O2+r^H2O+IO,ii.H2O2+IO-H2O+O2+I-,i+ii可得，2H2O2=2H2O+O2,说明r为H2O2分解反应的催化剂，

故B正确；C.双氧水的分解为放热反应，则分解2molH2O2⑴至少放出98kJ的热量，故C错误；D.反应

H2O2⑴+I6(aq)=H2O(l)+O2(g)+r(aq)中，双氧水中-1价O原子被氧化成氧气，则生成Imol氧气转移的电子的物质的

量为：1molx2x[0-(-1]=2mol,故D正确;故选C。

【答案点睛】

本题考查了氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等，明确盖斯定律的内容为解答关键。本题的易错点

为D,要注意双氧水中的O元素的变化情况。

12、C

【题目详解】A.S之一的核电荷数为16,核外电子数为18,该结构示意图中核外电子数为16,此为S原子的结构示意

图，故A错误；

B.此为CH4分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；

c.CO?为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为：：0：：C：：。：，故C正确；

D.35.5是自然界中氯元素的相对分子质量，不是某氯原子的质量数，故D错误；

故选C。

13>B

【题目详解】配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧

杯，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。

14、C

【答案解析】A.铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式：2A1+20H-+2H2O=2AlO2"+3H23A

正确；

B.硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成A1(OH)3和C02,反应离子方程式：

AF++3HC03HAi(OHM+3CO2T，B正确；

+2

C.少量SO2与氨水反应生成亚硫酸钱，反应离子方程式：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O；C错误；

D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH与次氯酸的盐反应生成次氯酸，增强漂白性，

离子方程式为CIO+CHaCOOH=HC1O+CHaCOO,D正确；

综上所述，本题选C。

15、A

【答案解析】A、若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时，出的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应

方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反

应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。

16、B

【分析】性质决定用途，根据物质的性质确定其用途。

【题目详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；B.利用葡

萄糖的还原性，进行银镜反应制取单质银，B正确；C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，其腐蚀玻

璃时与酸性无关，因为玻璃不与其他酸反应，C错误；D.生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，显碱性，可与氯气反应,

D错误；答案为B。

【答案点睛】

本题B、C选项难度较大，B项利用葡萄糖含有的醛基具有强还原性，C项刻蚀玻璃与氢氟酸的酸性无关。

17、B

【答案解析】A、碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和

2+

水：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,A错误；B、酸性KMnth溶液与H2O2发生氧化还原反

应：2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5(M+8H20,B正确；C、硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：

+22++

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,C错误；D、氯气溶于水：CI2+H2OH+C1+HC1O,D错误，答案选B。

点睛：选项A和C是解答的易错点，注意离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷

不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正

误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”

的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，

注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

18、C

【答案解析】A.Na2s2含离子键和S-S非极性键，NaClO中含离子键和C1—O极性键，则化学键不完全相同，A错

误；B.铁盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C.等物质的量的CN-和

N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D.氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCkH2O,产物中不存在非

极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考

查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。

19、B

【答案解析】稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【题目详解】A.Na*为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCOs-在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe。+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C1为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【答案点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

20、A

【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在O.OZmolNIV;

产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.Olmol,则原溶液中含有0.02mol铁元

素，可能为Fe3+、Fe2+,原溶液中一定没有CO3%

滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在人伊；

4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸领I,硫酸领的物质的量为0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；

颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电

中性可判断是否存在氯离子，以此来解答。

【题目详解】A.由以上分析，原溶液中一定存在O.OZmolNHLT,O.OZmolSO?-,0.02molFe3\Fe?+中的一种，当铁元

素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为0.02molx2+0.02mol=0.06mol,而

负电荷的物质的量为0.02molx2=0.04mol,根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在C「，且

0.06mol-0.04moi

c（cr）＞=0.2mobL-1故A正确;

OJL

B.原溶液中含有0.02molFe,无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故B错误;

C.原溶液中一定存在S（V-、NH4\CL,只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol,一定不存在

CO?-.Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；

D.少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，可知一定含Fe3+,不能确定是否含Fe?+,故D错误；

故选A。

21、C

【题目详解】A.浓盐酸和二氧化镒的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；

B.氯气和HC1气体都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；

C.漠易溶于苯而不易溶于水，故可用丙装置萃取滨水中的漠单质，C正确；

D.温度计用于测量馈分的温度，温度计水银球应位于蒸储烧瓶的支管口附近，故D错误；

故选C。

22、D

【分析】苯与水的混合物用分液操作分离：NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用珀期，不是

蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。

【题目详解】A.苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；

B.N（h溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO,故B错误；

C.焙烧固体应采用用埸，不是蒸发皿，故C错误；

D.中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、苯甲醇加成反应NaOH水溶液、加热

CHjCHOOCH

ETCCHQHO、X^XH-CHTCHO

[\—5%NaOH溶液)(O^LOH

CH3

；00H

催化剂：寸一木

浓硫酸、CH=CH-CHO-氮溶'液、CH=CH-COOH

A'V-⑦

【分析】根据D结构简式及A分子式知，A为弓：A发生取代反应生成的B为:]『CH2CI,B发生水解反应生

成的C为O-CH2°H,C发生催化氧化生成D；D与丙酮发生加成反应生成E,根据F分子式知，E发生消去反应

CH=CHCOCH3