河南省开封高中2024届高考考前模拟化学试题含解析

河南省开封高中2024届高考考前模拟化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO；

B.弱碱性溶液中：K\Na+、「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\CF>SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：AP\Na+、CF,HCO3

3、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也”。这里用到的实验方法可用于分离。

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质澳的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

4、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能接受质子（H+）的分子或离子都

是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O②③AF+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①@C.④⑥D.⑤⑥

5、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

备/浓破酸

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

,溟水

C.丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4。固体中的h分离

6、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是()

域性电解液

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

7、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是()

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、yz、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

10、下列关于有机化合物Q-CH和的说法正确的是()

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.dycH分子中所有碳原子可能在同一平面上

11、下列有关实验的说法中不正确的是()

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

D.若皮肤不慎受澳腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

12、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和Sth组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.lL0.1mol・LrNazSKh溶液中含有的Si(V-数目为O.INA

C.O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

13、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl()23moi-】)，于2019年5月20日正式生效。设

N1是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应后，溶液中ChCKX两种粒子数之和为0.2NA

14、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

将待测液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+

溶液

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

BZnS溶解而CuS不溶解KsP(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入

C铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应

稀硫酸

常温下，用pH计分别测O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

15、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.加热装置I中的烧杯分离L和FeB.利用装置II合成氨并检验氨的生成

c.利用装置m制备少量的氯气D.利用装置IV制取二氧化硫

16、下列叙述正确的是3

ZnSQ溶液CuSO.溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向CuS04溶液

17、利用如图所示装置，以N%作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人.

ArR

18、下表记录了t°C时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CUSO/5H2O)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

19、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()

A.氯化钱受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

21、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

空气中点燃>

A.CCOc,>co2Nmem>Na2co3

B.CuAgNOKaq,>Cu(NO3)2溶液>Cll(OH)2

网）>

C.Fe—Fe2O3"2s5Fe2（SO4）3溶液

D.CaO—ih2■fCa（OH）2溶液>NaOH溶液

22、下列离子方程式不正确的是()

A.氯气和水反应：C12+H2OH+C1+HC1O

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢核溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中：2Fe，SO2+2H2O=2Fe2*+4H++SO『-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯口比格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

(DA的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为一。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

(6)已知：

OHOH

IIg.R」'—R’,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物CL'COOH的合成路线(无机试剂任选)

R-JR'kU

24、(12分)燃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是一。

(2)D的结构简式是—o

(3)C+F-G的化学方程式是

(4)下列说法正确的是一»

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

25、(12分)某课外小组制备SCh并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置(夹持仪器省略):

A

N盯SOj同体

BCDEF

(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、

,配制过程o

(2)图中装置A的作用是_________________________________

(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是:

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是:

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式O

（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：________________

称量样品W克产溶液--------►

26、（10分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2。混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2。,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是.

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cho用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________。选择NaBr溶液的原因是

(实验结论)

(5)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

(实验反思)

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

27、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：

(D小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一»

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是一。

(3)在冰水浴中进行的原因是一o

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一»

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8%O。下列试剂中，洗涤CaO2・8%O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

(2)H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO》8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400'C以上加热至完全分解成CaO

和。2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaCh的纯度为。

28、(14分)三氧化二镇(22。3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水(银主要以NiR2络合

物形式存在)制取草酸银(NiCzO。，再高温灼烧草酸镇制取三氧化二银。工艺流程如图所示：

FT.、H,o,碳破仍草收

筮•悦晟—•麻-----4沉;讨-4灼烧]-

舍伏逋凌

已知：①NiR2(aq)=Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，K=1.6xl014)

5

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16x10-39,^sp[Ni(OH)2]=2xl0-'

③Kal(H2c2()4)=5.6X102,Ka2(H2c2t)4)=5.4x10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物9H反应生成术(有机物自由基)，・OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH"+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2(h+2OH=O2T+2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物・OH的电子式是。

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，1g6M.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(离子的浓度Sl.Oxl0-5mol/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(C,Oj)

(3)25℃时pH=3的草酸溶液中J4/____________(保留两位小数)。“沉银”即得到草酸镇沉淀，其离子方程式

UH2c2O4)

是.

(4)加入Fe?+和H2O2能够实现“脱络”的原因是.

(5)工业上还可用电解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二镇。电解过程中CKT把Ni(OH)2氧化为三氧化二镇。写出

该反应的离子方程式：。

29、(10分)二氯亚碉(SOC12)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105C,

沸点79℃,140C以上时易分解。

（I）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚飒，原子利用率达100%,则三者的物质的量比为

（2）甲同学设计如图装置用ZnCL•XH20晶体制取无水ZnCk,回收剩余的S0CL并利用装置F验证生成物中的

某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCL在该实验中的作用；加热条件下，A装置中总的化学方

程式为.

②装置的连接顺序为A-B-；

③实验结束后，为检测ZnC12・xHzO晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为

（填序号）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为n克；c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于

水；e.过滤；f.洗涤

若m/n=（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

（3）乙同学认为SOClz还可用作由FeCL•6H2O制取无水FeCL的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使

最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式.

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCL•6H2O于试管中，加入足量SOCL振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

（供选试剂：AgNOs溶液、稀盐酸、稀HN03、酸性KMrQ溶液、BaCL溶液、JUFelCN"溶液、浪水）

方案操作现象结论

往一支试管中滴加

方案一若有白色沉淀生成则发生了上述副反应

往另一支试管中滴加

方案二—则没有发生上述副反应

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CBU是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

2、A

【解题分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：「和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO；不能大量共存，且A产与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【题目点拨】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO：在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

3、B

【解题分析】利用蒸储或分储方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

储方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

4、B

【解题分析】

凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为B。

【题目点拨】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

5、B

【解题分析】

A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeC%,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验“，同时硫酸被还原得到SO?,SO2使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C0?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化核固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

6、B

【解题分析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2T+2OH-,故A正确；

B.当开关连接2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+HzO=Ni(OH)2+OH,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K”电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

7、B

【解题分析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

8、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2>Ch,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性N<O,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.。形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

9,B

【解题分析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、W分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【题目详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

10、C

【解题分析】

A.QpCH，中有6种等效氢，则一氯代物有6种，CrCH，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.0-CH,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，([rCH'中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.£^CH,中含碳碳双键，能使酸性高镒酸钾褪色，C「CH,中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高镐酸钾溶液区分，故C正确；

D.匕CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

11、C

【解题分析】

A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解溟，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受浸腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

12、A

【解题分析】

X?X

A.假设3g由CO2和Sth组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CCh含有的质子的物质的量为T—~一~x22=-mol,

44g/mol2

(3-x)p3-xY3-x

SCh含有的质子的物质的量为生一产7*32=^-0101,电子的总物质的量为一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和Sth组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SiCV一会水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的Si(h”数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为Imol,因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选Ao

【题目点拨】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

13、A

【解题分析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,

其物质的量为ImoL共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCb与足量NaOH溶液反应，溶液中除ChC16两种粒子外，可能还有CKV等含氯离子，它们的数目之和

为0.2NA,错误。

故选Ao

14、B

【解题分析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe?+,结论错误；应该

先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe",再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe?+氧化成Fe3+,A错误；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同,可通过溶解度大小直接比较Ksp大小，则Ksp(CuS)

<KsP(ZnS),B正确；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀

硫酸反应，结论错误，C错误；

D.CCY-HCO3-电离得到CCV,相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2c。3溶液的pH,说明CCh?-水解能力强，

则酸性HA>HCO3,而不是强于H2cO3,结论错误，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

容易误选D项，需要注意，CCV-是由HCO3-电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2c溶液的pH比较酸的强

弱，其实比较的是HA和HCO3-的强弱。若需要比较HA和H2cCh的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

15、C

【解题分析】

A、加热时L和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

c、高钛酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

16、C

【解题分析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

17、C

【解题分析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【题目详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

0H

D.理论上每消耗1molNH”消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol人,D正确；

ArR

答案为C

18、B

【解题分析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,,解得x=1.26；

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选B。

19、B

【解题分析】

A.氯化钱属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

20、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、S«

【题目详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BC13中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Ak。的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

21、D

【解题分析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

22、C

【解题分析】

A.氯气和水反应的离子方程式为Q2+H2O=iH++C「+HC1O,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+2+

=Fe+H2T，故B正确；C.碳酸氢钱溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCChl+

H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCb溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2HzO=2Fe2++

4H++SO42",故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

二、非选择题（共84分）

23、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反应（或酯化反应）

【解题分析】

根据题干信息分析合成氯口比格雷的路线可知，A与NH4CI、NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯毗格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【题目详解】

（1）有机物A的结构简式为,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

,分子中含有的管能团有氨基、皎基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基;

（2）A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

(3)C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应);

(4)A的结构简式为a:°，分子中含有醛基，可与新制Cu(OH)2反应生成CU2O的破红色沉淀，反应方程式为

CHO八COONa

+2Cu(OH)2+NaOH-=-Cu2Oi+3H2O+故答案为:

CI

CH0八COONa

+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2Oi+3H2O+

Clac.

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2a和一。、

-CHiCHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

为2：2：2：1的结构简式为又J、©人J，故答案为：6；(J、

(6)已知:

OH

0

HCNR-C-R-,根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物

R—C—R/-

CN

OH

[QpCHCOOH的合成路线可以是

24、碳碳双键CH3cH2cH20HH3cH2coOH+CH3cHOHCM-^S^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2OCD

A

【解题分析】

2452

烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)应为CJlio,由生成物G的分子式可知

1215

C为CH3C