2022年高考化学备考物质结构与性质

2022年高考化学备考物质结构与性质专题

原子'离子的核外电子排布式与规则

1.下列各项叙述中，正确的是()

A.镁原子由Is22s22P°3s2-ls22s22Pli3Pz时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s?5p’的元素位于第五周期IA族，是s区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.2iCr原子的电子排布式是Is22s22Pb3s23P63d44s2

2.(2020・吉安质检)下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B.核外电子排布由Is22s22P63s1一Is22s22P6的变化需要吸收能量

C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22P63s23P''

Is2s12P

D.氧元素基态原子的电子排布图为[QI'I，I

3.下列关于钠元素的几种表达式错误的是()

[H]同十中中W

A.Na卡的电子排布图：Is2s2p

z-<\\

U-W28

B.Na+的结构示意图：*

C.Na的电子排布式：Is22s22P，3s'

D.Na的简化电子排布式:[Na]3s1

4.A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B

元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。

(DA的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈_______形。

[u][KTHTR[M]

⑵某同学推断B基态原子的核外电子排布图为h2s2p3s,该同学所画的电子排布

图违背了。

(3)C位于族______区，价电子排布式为。

5.(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。

(2)[2018•全国卷HI,35(l)]Zn原子核外电子排布式为。

⑶[2018•江苏，21(2)正/+基态核外电子排布式为

(4)[2017•全国卷HI,35(1)节选]C。基态原子核外电子排布式为。

(5)[2016•全国卷I,37(1)节选]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]。

(6)[2016•全国卷H,37(1)节选]银元素基态原子的电子排布式为。

(7)[2016•全国卷HI,37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式。

(8)[2015•全国卷n,37(1)节选]P原子的核外电子排布式为

(9)[2014•新课标全国卷I,37(2)节选]Fe"的电子排布式为

(10)[2014•新课标全国卷II,37(1)节选]Cu的价层电子轨道示意图为

6.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(填序号)。

g）rniE111」口

Is2s2p3s

②Lil]1个ct1t1口

Is2s2P3s

③LUJLuJ工1u

Is2s2P3s

@|U|Lt±tf_LlLtl

Is2s2P3s

⑤LL£1\ITMMjdu

Is2s2P3s

7.锢系为元素周期表中第IIIB族、原子序数为57〜71的元素。

⑴镐(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镐(Dy)原子价电子排布图：

⑵高温超导材料偶根铜氧化物中含有Cu，+,基态时Q?+的电子排布式为

(3)观察下面四种锄系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是(填元素名称)。

几种偶系元素的电离能(单位：kJ-mol-1)

II

兀疔;I2hI4

Yb（穗）604121744945014

Lu(错)532139041114987

La（翎）538106718505419

Ce（立）527104719493547

8.[2018•全国卷I,35(1)(2)](1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为

、(填标号)。

但onDD

Is2s2pr2p\2p~

B.口E3EDD

Is2s2p2p,2p~

c-lIEOOO

Is2s2pr2]\2pg

D-OEOOO

Is2s2prZp、2p~

(2)Li+与旷具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(lT),原因是—

9.如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(l)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有一个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每

个P能级有个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnp"+1.原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有

—方向：元素X的名称是,它的简单氢化物的电子式是。若元素X的

原子最外层电子排布式为ns"-np"+i,那么X的元素符号为，原子的电子排布图为

10.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子

的2P轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层

2

上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3S3p%

⑴写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：

___________________________________________________________________________(至少写出5种)。

(2)检验某溶液中是否含有D+,可通过反应来实现；检验某溶液中是否含有B,通常所用的试

剂是和。

(3)写出E的元素符号：，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是一。

答案精析

1.C

2.D[2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2+有18

个电子，基态电子排布式为Is22s22P63s对d，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图违反洪特规则，故D

错误。]

3.D

4.(1)3哑铃(2)泡利原理

⑶VIIAp3s23p"

解析根据题意可知A为N,B为Mg,C为Cl。

⑵[Ar]3dzs2(或Is22s22P63s23P63dzs)

⑶[Ar]3d6(或Is22s22P63s,3p’3d6)

(4)Is22s?2p‘3s23P63dzs2(或[Ar]3d74s2)

⑸3dzs24P2

(6)1s22s22Pli3s23Pli3d84s2(或[Ar]3d84sz)

⑺1s22s22Pli3s23Pli3d'°4s24P(或[Ar]3dzs24P5

(8)1s22s22Pli3s23P3(或[Ne]3s23P》

⑼Is22s3s23P63d$(或[Ar]3d5)

(10)3d4s

6.③⑤

:，I十I十I十D

7.(1)4f6s

⑵[Ar]3ds(或1s22s22P63s23Pli3d')⑶铜

8.(1)DC(2)Li+核电荷数较大

9.⑴球1哑铃3

H

H•N'HS

(2)2p三个互相垂直的伸展氮,

Is2s2P3s3P

10.⑴KOH、KC10.KC103>HC10,HClftK答案合理即可)

⑵焰色AgNOs溶液稀HN03

(3)Ar对太阳光进行光谱分析

解析由A只有1个能层且只含1个电子，判断A为H元素；B原子3p轨道得1个电子达到饱和，则原有

5个电子，即B的电子排布式为ls22s22p63s23p5,为C1元素；C原子的电子排布图为

Is2s2P

陌臼储|,|f

微考点88元素的性质一电离能、电负性

1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P3；④

Is22s22P5。则下列有关比较中，正确的是（）

A.第一电离能：©＞（3）＞（2）＞®

B.原子半径：④＞③泡＞①

C.电负性：④四＞②〉①

D.最高正化合价：④＞①X^=②

2.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

rq

工

LJU□

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p轨道未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

3.五种元素的基态原子核外电子排布式如下:①Is22s22P63s23P63d54s*②Is22s22Pli3s*③Is22s22P%④

Is22s22P63s23P2；⑤[Ar]4sL下列说法中不正确的是（）

A.③为稀有气体元素，①为金属元素

B.原子半径：⑤X^＞④

C.电负性：②〈④

D.第一电离能：②〈⑤

4.以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A.具有下列电子排布式的原子中:①Is22s22P63s23P2,②Is22s22P3,③Is22s22P2,@ls22s22p63s23p\原子

半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s'Bp',②3s23P2,③3s23P:®3s23p',第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③0、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是

④

D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯

气反应时可能生成的阳离子是X3+

5.（2020•阜阳调研）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用L、L…表示，单位为kj-mol-'）。

・・・

Ii12Li

R7401500770010500

下列关于元素R的判断一定正确的是()

①R的最高正价为+3价

②R元素位于元素周期表中第IIA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

@R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

A.①②B.②③C.③④D.①④

6.电离能大小的比较及概念：

(1)[2018•全国卷I,35(4)节选]

-2908kJmol-1

2Li*(g)+8(g)-------------------------------"以0(晶体)

[1040kJmol-1|7()3kJmol-1

2Li(g)0(g)

1318kJmol-'|249kJmol-'

1.-598kJ-mor1

(晶体)+n

2Li可知，Li原子的第一电离能为kJ-mor'c

(2)[2018•全国卷HI,35(2)]第一电离能I,(Zn)L(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是

(3)[2017•全国卷III,35(1)节选]元素Mn与0中，第一电离能较大的是。

(4)[2016•全国卷H,37(3)节选]元素铜与锲的第二电离能分别为Icu=1958kJ-mol\I«=1753kJ•mol

IDLi的原因是_____________________________________________________

(5)[2016•全国卷in,37(2)]根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs。(填

“大于”或“小于”)»

(6)[2014•新课标全国卷H,37(1)节选]N、0、S中第一电离能最大的是(填元素符号)。

7.现有属于前四周期的A、B、C、I)、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为ns"npn

C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的与E元素

正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对

电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(DA元素的第一电离能_(填或“=")B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负

性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(2)1)元素原子的价电子排布式是。

(3)C元素的电子排布图为；

E"的离子符号为。

⑷F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为

(5)G元素可能的性质________(填字母)。

A.其单质可作为半导体材料

B.其电负性大于磷

C.其原子半径大于错

D.其第一电离能小于硒

(6)活泼性：D(填“>”或“<"，下同)A1,L(Mg)L(A1),其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

8.(1)已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。第二

周期部分元素的Ei变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是

氮元素的Ei呈现异常的原因是_______________________________________________

9.根据信息回答下列问题:

A.第一电离能L是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x+(g)所需的能量。如图

是部分元素原子的第一电离能I.随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两

个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子健；如果两个成键原子间的电负性差值小于

1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:

元素

LiBeBC0FNaAlSiPSCl

符号

电负

0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

性值

(D认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na〜Ar元素中，A1的第一电离能的大小范围

为<A1<(填元素符号)。

(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能L变化规律是o

(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。

⑷根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中

Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是

(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围o

(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是。

⑺从电负性角度，判断AlCk是离子化合物还是共价化合物？，请说出理由

(即写出判断的方法和结论)，

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论

答案精析

1.A2.D

3.D［由题意可知，①为Mn元素，②为Mg元素，③为Ne元素，④为Si元素，⑤为K元素。Ne元素为

稀有气体元素，Mn为金属元素，A正确；同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，

从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：K>Mg>Si,B正确；Mg为金属元素，Si为非金属元素，显然

Si的电负性大于Mg,C正确；Mg元素的第一电离能大于K元素，D错误。］

4.D5.B

6.(1)520(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)0

⑷铜失去的是全充满的3dHl电子，镇失去的是4s'电子

(5)大于小于(6)N

7.(1)>N<0<F

(2)3s2

Is2s2p

⑶EDEEEI］Fe-

(4)dsIs22s?2p"3s23Pl53dzs'(或［Ar］3d'04s')

(5)A

(6)>>镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而铝原子3P轨道只有一个电子，不稳定

8.(DC1(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次

增大N的2P能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子

解析(2)根据图，电子亲和能增大(除N外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同

周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的2P能级达到半充满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子。

9.(l)NaMg

⑵从上到下依次减小

⑶五IA

+2+

(4)两Be(OH)2+2H=Be+2比0、

Be(011)2+20H-=Be0r+2H20

(5)0.93—1.57

(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小

(7)共价化合物A1元素和C1元素的电负性差值为1.55VL7,所以形成共价键，为共价化合物将氯化

铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

微考点89分子的立体结构与VSEPR理论'杂化类型的判断

1.(2020・无锡模拟)氯化亚飒(S0C1J是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯

化亚飒分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()

A.三角锥形、sp3B.V形、sp"

C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2

2.(2019•盐城模拟)在乙烯分子中有5个。键、一个“键，它们分别是()

A.sp,杂化轨道形成。键、未杂化的2P轨道形成“键

B.sp,杂化轨道形成n键、未杂化的2P轨道形成。键

C.C—H之间是sp，形成的。键，C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的n键

D.C—C之间是sp,形成的。键，C—H之间是未参加杂化的2P轨道形成的n键

3.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为()

7&

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

4.⑴硫酸镇溶于氨水形成[Ni(NHjelSO,蓝色溶液。

①[Ni(NX)6]SO,中阴离子的立体构型是。

②氨的沸点(填“高于”或“低于”)8^(PH3),原因是；

氨是(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为。

(2)C8分子中，C原子的杂化轨道类型是。

(3)H通入稀NaOH溶液中可生成OF2,分子构型为________,其中氧原子的杂化方式为。

(4)已知CO,为直线形结构，S03为平面正三角形结构，NF,为三角锥形结构，请分别写出COS、COr>PCL

的立体结构、、。

5.[2018•全国卷H,35(2)(4)](2)根据价层电子对互斥理论，压S、S02,SO-的气态分子中，中心原子价

层电子对数不同于其他分子的是。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为一形，其中共价键的类型有一种;

固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

6.硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置为；Se基态原子价电子排布图为。

元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

⑵Na?Se()3分子中Se原子的杂化类型为；ILSeO,的酸性比H2SeO3强，原因是

(3)气态SeO,分子的立体构型为；下列与SeO：、互为等电子体的有(填字母)。

A.COtB.NO；

c.NCI3D.sot

7.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH：就是

由NH式氮原子提供电子对)和小(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位犍的是(填序号)。

①N2K②CH,③0k④NH：⑤Fe(CO),@Fe(SCN)3⑦MO*⑧Ag(NH3OH

(2)硼酸(H3B03)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

(3)科学家对1皿2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

H

\

O

甲：H-0、乙：H—0—0-H,式中0—0表示配位键，在化学反应中Of0键遇到还原剂时易断裂。

化学家Baeyer和Villiyer为研究上02的结构，设计并完成了下列实验：

a.将CzHsOH与浓HzSCh反应生成(C2H5)2S04和水;

b.将制得的(QHsCSO,与H2O2反应,只生成A和H2s0」；

c.将生成的A与反应(已知该反应中lb作还原剂)。

①如果H202的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简

式)»

②为了进一步确定HQ的结构，还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案：

答案精析

1.A

2.A[乙烯分子中存在4个C—H键和1个C=C双键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，C—H之间是

sd形成的。键，C—C之间有1个是sj形成的。键，另1个是未参加杂化的2P轨道形成的"键。]

3.C

4.(1)①正四面体②高于氨分子间可形成氢键极性sp3

⑵sp

⑶V形sp，

(4)直线形平面正三角形三角锥形

解析COS与CO?互为等电子体，其结构与CO?相似，所以COS为直线形结构；C(T与S03互为等电子体，

结构相似，所以OT为平面正三角形结构；PCL与NE,互为等电子体，结构相似，所以PCA为三角锥形结

构。

5.⑵⑷平面三角2sp3

rrn1寸十।十

6.(1)第四周期UB族4s4pS

(2)sp3HzSeO”的非羟基氧比HfeCh多(或HfeO,中Se的化合价更高)(3)平面三角形AB

解析(l)Zn的原子序数是30,其电子排布式为Is22s22p,3s23P63dzs2,在周期表中的位置是第四周期HB

族；Se的原子序数是34,原子核外有34个电子，最外层电子排布式为4s%p'，基态原子价电子排布图为

11

4s1P。元素锌金属性较强，第一电离能较小，硫和硒为同主族元素，同主族元素由上到下

非金属性逐渐减弱，所以硫的非金属性强于Se,所以第一电离能最大的是S0(2)Na£eO3分子中Se原子的

3

价层电子对数为亨=4,所以Se原子的杂化类型为sp；H2SeO,的非羟基氧比HSeO：,多(或H2SeO，,中Se的

化合价更高)，所以H£e0」酸性比HzSeOs强。(3)气态Seth分子的价层电子对数为3,Se没有孤电子对，故

分子的立体构型为平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与Se03互为等电子体的

离子有C0厂、NOr.

7.⑴①④⑤⑥⑦⑧

+-

⑵H3BO3+HQH+[B(OH)t]

0

t

⑶①C2Hj—O—C，H5+H2-CzH2c2H5+H2O

②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)

解析本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，

另一方提供空轨道。

(1)由题中信息可导出结论：凡能给出酎的物质中一般含有配位键。

(2)硼原子为缺电子原子，IbBOs的电离是硼原子和水中的01「形成配位键，水产生的1广表现出酸性。

(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。

微考点90四大晶体类型与熔'沸点的关系

1.关于晶体的叙述中，正确的是()

A.原子晶体中，共价键的健能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

2.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()

A.熔点:NaF>MgF2>AlF3

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2

D.硬度:MgO>CaO>BaO

3.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的

C.NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔点依次降低

D.Fz、Ck、Bn、L的熔、沸点逐渐升高

4.(1)化合物NHs的沸点比化合物CH,的高，主要原因是。

(2)HQ分子内的0—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

OH

⑶H°Y2^C(X)H的沸点比^^~C()()H高，原因是

___________________________________________________________________________O

5.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验,

结果如表：

序号熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应

A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀

B3500很大不溶不导电不反应

C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为A、B、C

(2)晶体的类型分别是A、B>C。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A、B、C0

6.(1)金属银粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO),,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)」

的晶体类型是Ni(CO),易溶于—(填字母)。

A.水B.四氯化碳

C.苯D.硫酸镇溶液

(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为ALC16,其球棍模型如图所示。已知AkCk在加热时

易升华，Al2ck属于(填晶体类型，下同)晶体。NaAlO?属于晶体，存在的化学键有

(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溪化硼和三澳化

磷反应制得的，可知BP为晶体。

⑷原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Ah、Al,..,已知原子簇价电子总数为

2,8,20,40,58……时，原子簇通常可稳定存在。其中A1”的性质与卤素性质相似，则铝原子簇Ah属于

—晶体，铝原子之间的作用力为O

7.参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

物质NaFNaClNaBrNaiKC1RbClCsCl

熔点/℃995801755651776715646

物质SiRSiCliSiBr,SiLiGeCLtSnCliPbCh

熔点/°C-90.4-70.45.2120-49.5-36.2-15

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的有关，随着的增大，

熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点及硅、错、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着

增大，.增大，故熔点依次升高。

⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为

,故前者的熔点远高于后者。

8.(l)Na2sol的熔点为884℃,NaN03的熔点为307℃,NazSO,熔点更高的原因是

⑵晶体硅的结构与金刚石非常相似，金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为

____________(填化学式)。

(3)如表所示是一组物质的沸点数据：

有机物甲醇(CH30H)丙烯(CH£H=CH2)一氟甲烷(CHaF)

相对分子质量324234

沸点/七64.7-47.7-78.2

甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是

答案精析

1.A

2.A［由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(A13+),且Na+、MgtA产所带电荷依次增大，所以NaF、MgF”AIF3的

离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高；r(F-Xr(Cr)<r(Br"),故NaF、NaCl、NaBr的

晶格能依次减小；在CsCl、NaCl,CaF?中阴离子的配位数分别为8、6、4；r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),

故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。］

3.D

4.(l)Nlh分子间能形成氢键

(2)0—H键、氢键、范德华力

OH

⑶形成分子内氢键，使物质沸点降低，而Hd^Z^COOH形成分子间氢键，使物

质沸点升高

5.(l)NaClCHC1

⑵离子晶体原子晶体分子晶体

(3)离子键共价键分子间作用力

6.(1)分子晶体BC(2)分子离子离子键、极性共价键、配位键(3)原子(4)分子共价键

解析(1)由“易挥发性液体”可知Ni(C0).,是分子晶体，由“正四面体构型”可知Ni(CO),是非极性分子，

易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯中。(2)由图可知，Al£k是分子晶体。NaAlO?是离子化合物，故是离子晶

体，存在离子键、极性共价键、配位键。(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，说明硬度比较

大；它是在高温(〉750℃)氢气氛围下通过三溟化硼和三澳化磷反应制得的，说明耐高温；熔、沸点比较高，

是原子晶体。(4)由题目信息可知，铝原子簇A%应为分子晶体，内部铝原子之间的作用力为共价键。

7.(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子

晶体，而硅的卤化物为分子晶体

8.(DNazSO,和NaNO：；均为离子晶体，S0厂所带电荷比NQ；的多，故NazSO”晶格能较大，熔点较高

(2)OSiOSi(3)甲醇分子间存在氢键

解析⑴由于NaSO,和NaNOa均为离子晶体,$01所带电荷比N0：的多，故Na2sol的晶格能较大，所以Na2soi

熔点较高。(2)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体，原子半径：C<Si,则熔点由高到低的顺

序为C>SiC>Si。(3)由于甲醇分子间存在氢键，从而导致甲醇沸点高。

微考点91分子的性质一极性、溶解性'手性'无机含氧酸酸性

1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A.C02>H2SB.C2H八CH4

C.CL、C2H2D.NIL、I1C1

2.S2cI?是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子

结构如图所示。下列关于S2cL的说法中错误的是（）

A.S2CI2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与SzBrz结构相似，熔、沸点：S2Bn>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H20=S02t+3SI+4HC1

3.（2019・西安调研）下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A.HNO2B.H2sO3

C.HCIO；,D.HC10,

4.下列化合物中含有手性碳原子的是（）

CH—C'H—CH

I2II2

A.CC12F2B.OHOHOH

OH

I

C.CH3CH2OHD.CH3—CH—COOH

5.（2020•苏州质检）已知含氧酸可用通式XOKOH）”来表示，如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表

示1LS0,。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）

A.HjSeOaB.HMnOi

C.H3BO3D.HsPOi

6.（2019•哈尔滨质检）下列对一些实验事实的解释正确的是（）

选项实验事实解释

A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键

白磷分子中P-P键间的键角是109°

B白磷为正四面体分子

28,

C用苯萃取碘水中的12苯和L均为非极性分子且苯与水不互溶

DH20的沸点高于H2sH-0键的键长比H-S键的键长短

7.(1)以下事实中不能用相似相溶原理说明的是

A.HC1易溶于水

B.L易溶于CCL中

C.Ck可溶于水

D.NL难溶于苯中

⑵[2018•全国卷III,35(3)节选]ZnFz不溶于有机溶剂而ZnCk、ZnBn、ZnL能够溶于乙醇、乙醛等有机

溶剂，原因是______________________________________________________

8.I.有以下物质：①HF②Ck③HQ@N2⑤CZH,

(1)只含有极性键的是。

(2)只含有非极性键的是。

(3)既有极性键又有非极性键的是________。

(4)只含有。键的是。

(5)既有。键又有n键的是________。

C1

\

C=O

/

II.C0CL分子的结构式为Cl,COCk分子内含有________(填字母)。

A.4个o键B.2个。键、2个n键

C.2个。键、1个n键D.3个。键、1个n键

9.PtCb(NH3可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶

解度较大。请回答下列问题：

⑴PtClKNH，是(填“平面四边形”或“四面体形”)结构。

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图。

淡黄色固体,黄绿色固体.

⑶淡黄色固体物质由(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固体物质由

________组成。

(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是

答案精析

1.B2.A

+3+5IA+6

3.I)［对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HN0；HN()3；H2gdt<H2SO1;

HC103<HC10)»观察A、B、C、1)四个选项，HN02、HzSO?、HClOs中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，

其酸性不够强，只有D选项中的HC1O,中的C1元素为+7价，是C1元素的最高价，使H—0—CIO,中0原

子的电子向C1原子偏移，在水分子作用下，容易电离出1广，酸性最强。］

4.D

5.B［A项，WSefh可改写成改0(成S非羟基氧原子数目为1；B项,HMnO,可改写为Mn()3(0H改非羟基

氧原子数目为3；C项,H3BO3可改写成B(0H)3,非羟基氧原子数目为0；D项，H3PO4可改写为P0(0H)3,非

羟基氧原子数目为1;HMnO,中非羟基氧原子数最多，酸性最强。］

6.