2024届鄂东南省级示范高中联盟高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届鄂东南省级示范高中联盟高考冲刺化学模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设以为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2sCh溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.ImolEhO最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和MnCh、KCKh反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，02与03的混合气体16g,分子总数为NA

2、下列有关说法正确的是（）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△©（）

3、实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2（g）+Cl2（g）WSO2cl2。）AH=-97.3kJ/mol«装置如图

所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为-54.1°C,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正

确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

4、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

5、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NalCh的废液中制取单质碘的CCL溶液

并回收NaHSOs其中装置正确且能达到相应实验目的是

①制取S（\②31京1(”③制1：的c（：L溶液①从水溶液中提取、HlN（L

A.①②③④B.③C.②③④D.②④

6、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇一抗冻剂B.NaCl——制纯碱

C.A12O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

7、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClOsH2SO4（浓）、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s04、NaOH、AICI3均为强电解质，都属于离子化合物

8、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体

H20mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

9、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项(%__

非金属性：

A稀盐酸Na2c。3NazSiCh溶液£1

Cl>C>Si

饱和食

B电石高锈酸钾溶液生成乙焕

盐水

C浓盐酸MnOiNaBr溶液氧化性Ch>Br2

D浓硫酸Na2sO3溪水SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gN（h和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个SO2分子

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

12、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.IIIA族C.IVA族D.WA族

13、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转

化：

光

氟

全

酸

碱

膜

卜

s1优溶液

N型半导体

甲池乙池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=3I+Sl+2H+

14、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合，所得混合气体分子总数小于0.5N.

C.标准状况下，2.24L的CCL中含有的C—C1键数为0.4M

D.6.8g熔融态KHSCh中含有0.1M个阳离子

15、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBm的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CC14萃取分液

向SmLO.lmobL'1AgNOj溶液中加入ImLO.lmokL'1

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%氏02溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下

列说法不近用的是

WX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性W<X

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

17、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

18、常温下，在10mL0.1mol【TNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmol-LTHCI溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H)

D.已知CO32-水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)时，溶液的pH=10

22

19、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl\SO4\Br>CO3\HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含S(h的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()

天然海水氧气天然海水

「J1「,____1_

含SQ的烟气一艺丝虱化T反应、稻杼一排放

净化后的烟气

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh”、HCCh•水解

B.“氧化”是利用氧气将H2sCh、HSO3-、SCh*等氧化生成SO4"

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

20、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

21、某电池以KzFeOq和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH,向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2(h+5H2O

22、下列说法不正确的是()

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

二、非选择题(共84分)

23、(14分)甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成r分泌调节

剂的药物中间体K,合成路线如下：

COOHCOOH_____

BCNH2

(CH3)2SO4

一定条件

COOCHj

(5—

F

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R22-rRi-NH-R2+HBr

(1)A的结构简式为。

(2)C中含氧官能团名称为.

(3)C-D的化学方程式为.

(4)F-G的反应条件为o

(5)H-1的化学方程式为。

(6)J的结构简式为o

kOH—

(7)利用题目所给信息，以(小。-、。和，一为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

物2的结构简式：,o

CII,O-^^-NO:—►;中间产物11—

一(H,O^Q-NQ>

①onr-------------------.

<_—*；中间产物2：_

L

.........................

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为。

24、(12分)某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2

共热，生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)写出A、B的化学式：A,B»

(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：。

(3)写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：o

25、(12分)高铁酸钾(RFeO。是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe(NCh)3溶液的反应

制备。

已知：①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KClCh

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

(1)B装置的作用为;

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(3)制备K2Fe(h时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，其原因是,制备KzFeCh的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeO』固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gQFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmoI/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定

（2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI）,淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mL»

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M（K2FeO4）=198g/moi]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数（填“偏高”、

“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于生堪中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c。3,在700℃下焙烧

15mino

②将生堪及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净用烟。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO»2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Si?++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCh.

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被还原为Cr3"）,直至终点，消耗

U.20mLK2O2O7溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的培堪是（填字母）。

a.铁生期b.铝用烟c.陶瓷生堪

（2）步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是,焙烧时，FeS2和Na2（h反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

（3）步骤③中得到的固体的化学式为»

（4）步骤④若不除去过量的SnCh,则会造成铁的含量测量值一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，K2O2O7溶液应盛放在______（填"酸''或"碱”）式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L

KzCrzCh溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

27、（12分）I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10。NaNOz是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNOz的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化镂溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为(填化学式)。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaN02)的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略)。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成N03一和Mn，NaNO?能使酸性高锌酸钾溶液褪色。

(1)实验装置的连接顺序为;

(2)C瓶内发生反应的离子方程式为。

(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L

t的酸性KMnO”溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnO,溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是(填字母序号)。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为。

(4)设计实验，比较0.Imol-L^NaNOz溶液中N(h-的水解程度和0.Imol•L^HNOz溶液中HNO2电离程度的相对大小

(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。

28、（14分）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO产的立体构型为一。P、

O、S的电负性从大到小的顺序为

0H

⑵通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸’鼻:?L常被用作碳包覆的碳源，其易

（im'on）

溶于水的原因是一，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为一,Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生Ch而爆炸，实验证实（）2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表02分子结构的是—（填标号）。

A-：0^0：

•I

：o—0：

c.-0^0'

D.：0—0：

IZ^]

（4）目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co,O分别形成了六边层状结构（图a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-顺序排列，则该

化合物的化学式为一，Co3+的价层电子排布式为。

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C—C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cnA列式表示阿伏加德罗常数为—mol'o

图b

29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列

填空：

(1)上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是;写出N的核外电子排布

式O

(2)已知SO2分子的空间构型折线形，贝!ISO?为(选填“极性”、“非极性

(3)将含有SO2和NO*的烟气通入盛有NaCKh溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据

如下(其他离子忽略不计)：

离子Na+so?-NO3OHCl

浓度/(mol・L")5.5x10-38.5x1O-4y2.0x1O-43.4x10-3

①表中y=

②写出NaCKh溶液吸收SO2的离子方程式

(4)烟气中的SO?还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

①写出S02跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式

②(NH4)2HSO3溶液中浓度最大的离子是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.常温下，lLpH=2的H2s04溶液中，硫酸和水电离的H+总数为(10-2+1042)mo]/LxlLxNA=0.()lNA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个HzO形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则ImolHzO最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.Mn(h与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCICh与浓盐酸反应制备Imol氯气(反应方程式为

+

C1O3+5C1+6H==3ChT+3H2O),转移的电子为gNA,C不正确；

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为;NA和gNA,贝!J16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选A。

【题目点拨】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

2、B

【解题分析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-湘等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCCh+Na2co3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据△6=411一1七5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)在常温下能自发进行，由于该反应的ASVO,则该

反应的4D错误；

答案选B。

3、B

【解题分析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致so2a2水解。

【题目详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2c12水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

4、A

【解题分析】

A.SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；B.H2O2具有强氧化性，能和

碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误；C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,

所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C错误；D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝

色，D错误。答案选A.

5、B

【解题分析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【题目详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用生烟，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化核，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：C,

7、B

【解题分析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O,H2s（浓）、HNO.3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；

C.AI属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s0外AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

8、D

【解题分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NCh的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04mol»

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%十自

B、c(HNOj)=---------------mol/L=14.0mol-L1,B正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NCh的体积分数是&~—xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

9、D

【解题分析】

A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Q、C、Si的非金属性，

故A错误；

B.生成的乙焕中混有硫化氢，乙块和硫化氢都能被高镒酸钾氧化，使高镒酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙烘,

故B错误；

C.浓盐酸与二氧化锌的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明SO2具有还原性,

故D正确；

故选D。

10、B

【解题分析】

A.FeL与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.6L,故A错误；

B.NO2和N2O4的最简式都是NO2,46gN0z和弗04混合气体含有的原子数=3NA,故B正确；

46g/mol

C.标准状况下CCL是液体，2.24LCCL的物质的量不是0.lmol,故C错误；

D.常温下，铁在浓H£0,中钝化，故D错误。

11、A

【解题分析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和-电子排布相同，。2一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和02-通过离子键结合成NazO,Na+和CKT通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.03、CL、C1O2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

12、D

【解题分析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、艳、胡，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、钠，窃都是金属晶体，故

A错误；

B.IDA族的单质有硼、铝、钱、锢、铭，硼是分子晶体，铝、掾、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.WA族的单质有碳、硅、错、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C6。等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；

D.皿A族有氟、氯、溟、碘、破，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13一得电子生成I据物质的变化确定发生的反应。

【题目详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，L-得电子生成匕发生的反应为H2S+b=3r+Sl+2H+,D正确。

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

14>B

【解题分析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Inwl乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

68

D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSOj;6.8g熔融状态的KHSO4M5--=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

15、A

【解题分析】

A.久置的Na2s粉末变质，转化成Na2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去-等离子对实验的干扰，再

加BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2sCh变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2sCh没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe-^,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNCh+NHj•HzO=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,根据方程式，推出5mL0.1mol•L

-lAgNCh溶液中加入ISmLO.lmol•L'NHa•H2O,故C不符合题意；

D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：A„

16、D

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+l,四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【题目详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>CL非金属性W<X,故A正确；

B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故02能与HzSe反应，生成Se单质，故B正确；

C、O能形成CO2、SCh、C1O2,故C正确；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2c03VH2so4VHeIO”故D错误；

故选D。

17、A

【解题分析】

18g

A、18g水的物质的量为-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Inwl水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量”“J,=2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3M\个，故D错误。

故选：Ao

【题目点拨】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

18、C

【解题分析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3,HCOS的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HCO»+c(OH-)+c(C「)，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO：)=c(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO：)=c(CO；-)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

C(HC()3)C(0H-)

D.根据Kh=计算可得c(OlT)=10-4,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(COQ

答案选C。

19、D

【解题分析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【题目详解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\ChSO4\Br\CO./、HCO、等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh%

2

HCO-3离子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2so3、HSO3-、SO32•等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2so4,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO4?-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D。

20、C

【解题分析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为ls2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22sz的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

21、D

【解题分析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OIF向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn—Zn(OH)2,正极KaFeCh—KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

22、D

【解题分析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后