（高考化学专练）题型13 化学平衡常数的计算及应用（原卷版）

（高考化学专练）题型13化学平衡常数的计算及应用（原卷版）（高考化学专练）题型13化学平衡常数的计算及应用（原卷版）/（高考化学专练）题型13化学平衡常数的计算及应用（原卷版）题型13化学平衡常数的计算及应用目录TOC\o"1-2"\h\u 1【考向一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化 1【考向二】等温等容条件下的Kc的计算 3【考向三】等温等压条件下的Kc的计算 6【考向四】等温等容条件下的Kp的计算 8【考向五】等温等压条件下的Kp的计算 9【考向六】工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算 11【考向七】化学平衡常数的应用 12【考向八】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算 14 17【考向一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化【典例1】(2023上·贵州贵阳·高三统考)已知在T℃时高炉炼铁可发生如下反应：①,平衡常数为;②,平衡常数为.以下说法正确的是A．反应②的平衡常数表达式为B．T℃时,反应的平衡常数C．T℃时增大压强,减小、不变D．T℃时,反应的平衡常数1．化学平衡常数表达式对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g);K＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中).2．表达意义(1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大.(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关.(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数.3．化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系①对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即：K正＝eq\f(1,K逆).②若化学方程式中的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会发生改变.③两反应加和,得到的新反应,其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商.如：1.①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2,K1＝Keq\o\al(2,2).(2)K1和K3,K1＝eq\f(1,K3).4.在一定温度下,已知以下三个反应的平衡常数反应①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)K1反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)K2反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3(1)反应①的平衡常数表达式为K1=[CO(2)反应③的K3与K1、K2的关系是K3=K1【变式1-1】(2023·黑龙江大庆·统考二模)25C时,0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①,②,随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是A．溶液中：B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液的pH不变C．溶液中D．当溶液pH=9.0时,HCrO的平衡浓度：【变式1-2】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和0.1molCl2,发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1<0

平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)

△H2<0

平衡常数K210分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min).下列说法正确的是A．平衡时NO2的转化率为50%B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1C．其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K-K1【考向二】等温等容条件下的Kc的计算【典例2】(2023上·山东·高三校联考)在160℃、200℃条件下,分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO(g)和2molN2O(g),发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)

ΔH<0.实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是A．CO的转化率：d﹥cB．ac段N2的平均反应速率为0.10mol/(L·min)C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．200℃时,该反应的平衡常数Kc=2.251．等温等容条件下的浓度平衡常数如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)表达式：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②反应前后气体体积相等的反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度2．常用计算公式(1)反应物的转化率：＝×100%(2)某组分的百分含量：含量＝×100%①常见量：体积分数、物质的量分数②关系式：体积分数＝物质的量分数3．计算模式——"三段式”(1)确定反应物或生成物的起始加入量.(2)确定反应过程的变化量.(3)确定平衡量.(4)依据题干中的条件,建立等量关系进行计算.反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量/molmn00转化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反应速率：v(A)＝(时间为tmin)②反应物转化率：(B)＝×100%③C的体积分数：φ(C)＝_×100％④反应前后气体的压强比：＝＝(恒温恒容)【变式2-1】(2024上·湖南长沙·高三长沙一中校考)是常见的环境污染性气体.一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入,发生反应：.反应相同时间内,三个容器中的转化率如图中A、B、C三点.下列叙述正确的是A．A点的小于C点的B．C点加入适当催化剂,不能提高的转化率C．若B点为平衡点,在该温度下,反应的平衡常数D．在恒温恒容下,向A点平衡体系中再充入一定量的,与原平衡相比,的平衡转化率减小【变式2-2】(2024上·重庆·高三重庆南开中学校考)甲醇可通过氢化法合成：.恒定温度为时,将和充入密闭容器中,测得按I变化.下列说法不正确的是A．时,I中反应进行到B点时释放的热量为B．时,该反应平衡常数为C．若其他条件不变,增大起始,所得可能按Ⅱ变化D．若其他条件不变,缩小容器体积,所得可能按Ⅱ无变化【考向三】等温等压条件下的Kc的计算【典例3】(2023上·广东汕头·高三统考期中)的排放来自汽车尾气,研究利用反应

,用活性炭可对其进行吸附.已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示.(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数),下列有关说法错误的是A．若能测得反应产生22g,则反应放出的热量为17.0kJB．达到平衡后增大活性炭的用量,平衡不移动C．在950K～1000K之间,化学反应速率：D．1050K时,反应的化学平衡常数1.等温等压条件下的浓度平衡常数如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)浓度平衡常数：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②恒压条件下：a.先计算平衡体积＝b.再计算平衡浓度：c平＝c.再算平衡常数2．计算模式——"三段式”(1)确定反应物或生成物的起始加入量.(2)确定反应过程的变化量.(3)确定平衡量.(4)依据题干中的条件,建立等量关系进行计算.反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量/molmn00转化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反应速率：v(A)＝(时间为tmin)②反应物转化率：(B)＝×100%③C的体积分数：φ(C)＝_×100％④反应前后气体的体积比：＝＝(恒温恒压)⑤反应前后气体的密度比：＝＝＝(恒温恒压)【变式3-1】(2023上·黑龙江大庆·高三肇州县第二中学校考)一定量的与足量的碳,在体积可变的恒压密闭容器中反应：.平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示.已知：.下列说法正确的是A．550℃时,若充入稀有气体,、均减小,平衡不移动B．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数C．T℃时,反应达平衡后的转化率为50%D．T℃时,若充入等体积的和,平衡不移动【变式3-2】(2023上·四川遂宁·高三四川省遂宁市第二中学校校考)相同温度下,分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应：,实验测得反应的有关数据如下表.容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是A．反应②的平衡常数K约为0.0046B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol-1·L·min-1C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b>0.1a【考向四】等温等容条件下的Kp的计算【典例4】(2023上·福建泉州·高三福建省泉州市培元中学校联考期中)在一定条件下、主要发生以下反应：①

kJ⋅mol-1②

kJ⋅mol-1若在一定温度下,投料比例相同(充入物质的量之比为1∶4的和),通入恒容密闭容器中,发生上述反应达到平衡,测得反应前容器内压强为,平衡时压强为,甲烷压强为.则甲烷的选择性为(用、、中相关字母表示,下同),反应②的压强平衡常数的值为.1.等温等容条件下的压强平衡常数如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)表达式：Kp＝①先计算平衡时物质的量分数：xi＝＝＝②再计算平衡时总压：＝③再算出平衡时各组分的分压Pi＝P平总×xi＝P平总×＝(P1+P2+P3+…)×④最后计算压强平衡常数：Kp＝2．恒温恒容下：可以直接根据"分压比＝化学计量数比”进行计算反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量PaPAPB00转化量Paaxbxcxdx平衡量PaPA－axPB－bxcxdx【变式4-1】(2023上·湖南长沙·雅礼中学校考)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染.已知

.一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数.【变式4-2】(2023上·河南许昌)在体积为的密闭容器中,进行如下化学反应：,化学平衡常数与温度的关系如下表：700800850100012000.60.91.01.72.6回答下列问题：在条件下,将和按体积比通入的恒容密闭容器中发生上述反应,后反应达平衡,此时压强为.该反应的分压平衡常数.(为以分压表示的平衡常数,分压总压物质的量分数)【考向五】等温等压条件下的Kp的计算【典例5】(2023·吉林·统考模拟预测)"碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一,CH4还原CO2是实现"双碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247kJ·mol−1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41kJ·mol−1请回答下列问题：(3)恒温恒压条件下,1molCH4(g)和1molCO2(g)反应达平衡时,CH4(g)的转化率为,H2O(g)的物质的量为bmol,则反应Ⅰ的平衡常数Kx=(写出含有α、b的计算式;对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),,x为物质的量分数).1．等温等压条件下的压强平衡常数如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)表达式：Kp＝①计算各组分的物质的量分数：xi＝＝②计算平衡时各组分的分压：Pi＝P总×xi＝P总×③最后计算压强平衡常数：Kp＝2．也可以直接根据分压和分体积进行计算恒温恒压：气体体积比＝物质的量比＝化学计量数比反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量LVAVB00转化量Laxbxcxdx平衡量LVA－axVB－bxcxdx【变式5-1】(2023·辽宁沈阳·校联考一模)在下,恒压反应器中,按初始投料发生反应：,初始总压为,反应平衡后,的平衡转化率为,则该反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).【【变式5-2】(2023上·广西)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,在450℃、100kPa的恒温恒压条件下,SO3的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示,用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度,则450℃时,该反应的Kp=.【考向六】工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算【典例6】(2024上·云南昆明)CO2资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放,有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放,涉及的反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

kJ⋅mol-1

Ⅲ．

kJ⋅mol-1回答下列问题：(1)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中,充入1mol和3mol,仅发生反应Ⅰ和Ⅱ,经过一段时间后,反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡,此时测得的平衡转化率为20%,甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]},则该温度下反应Ⅰ的平衡常数(写出计算式即可,分压=总压×物质的量分数).1.多重平衡是指相互关联的若干平衡同时存在于一个平衡系统中,且至少有一种物质同时参与几个相互关联的平衡.多重平衡涉及的反应多,看似杂乱,但各个平衡之间存在内在联系,要么连续,要么竞争,这样可将三个平衡简化为两个平衡,从而快速解答.也可以从元素守恒入手,只要抓住起始状态与平衡状态即可,可以忽略复杂的反应过程,从而使复杂问题简单化.

2.同一容器内的多平衡体系,相同组分的平衡浓度相同①化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g),cC(g)dD(g)+eE(g)②特点：计算K1、K2时,用到的c(C)相同3.计算方法(1)元素守恒法：根据某元素守恒,计算出平衡时相应组分的浓度(2)设未知数法①有几个平衡假设几个未知数(变化量)②用这些未知数表示出平衡时相应组分的浓度③根据相关等量计算出未知数,带入平衡常数表达式求解【变式6-1】(2024上·湖北·高三校联考期末)一定条件下,和可以发生如下两个平行反应：Ⅰ.Ⅱ.保持温度恒定,向一定体积的密闭容器中按体积比1：3充入和,起始压强为4MPa.发生上述平行反应,达到平衡后压强为2.8MPa.已知达到平衡时的选择性为75％(反应中转化的中生成的百分比).则：的转化率为;该条件下反应Ⅱ的压强平衡常数为.(用分压表示,分压＝总压×物质的量分数)【变式6-2】工业上,可以采用催化还原制备、.发生反应如下：①(主反应);②(主反应);③(副反应).一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入和,发生(4)中反应①②③,达到平衡时转化率为50%,甲醇选择性为,生成,则反应①的平衡常数为(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数,分压=总压×物质的量分数;甲醇选择性：].【考向七】化学平衡常数的应用 【典例7】(2023上·四川南充)在恒容密闭容器中充入2molCO2和0.5molH2发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线.下列分析正确的是A．曲线Ⅰ为K逆,曲线Ⅱ为K正B．T2时,A点正>逆C．T1时,CO2的平衡转化率为40％D．其他条件不变,在原平衡基础上再充入2molCO2和1molH2,达新平衡时CO2转化率将减小平衡常数的应用①判断、比较可逆反应进行的程度一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),若浓度商Qc＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB),则将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态.③判断可逆反应的反应热【变式7-1】(2023上·河南焦作)在可逆反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)A．Qc不变,K变大,O2转化率增大 B．Qc不变,K变大,SO2转化率增大C．Qc变小,K不变,O2转化率减小 D．Qc增大,K不变,SO2转化率增大【变式7-2】(2023上·山西大同·高三统考期末)减少排放并实现的有效转化是科研的热点.以下几种为常见的利用方法,回答下列问题：I．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用,还可以缓解温室效应对环境的影响.该反应一般认为通过如下步骤来实现：反应iii：主反应反应iv：副反应反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：由图可知,代表反应iii的曲线是(填"”或"”),原因是;升高温度,反应iv的平衡常数(填"增大”"减小”或"不变”).【考向八】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算【典例8】(2023上·云南曲靖·高三曲靖一中校考)以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题,"减排”的关键是减少CO2排放,而"减排”的重要手段是合理利用CO2.回答下列问题：(2)由CO2合成二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

<0.在恒容密闭容器中进行上述反应,某压强下起始时按照不同氢碳比投料(如图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ),测得CO2平衡转化率与温度的关系如下图所示.在1L恒容密闭容器中按曲线Ⅲ的起始氢碳比投料,充入4molH2和2molCO2,达到平衡.已知该反应速率v=v正-v逆=k正·c2(CO2)·c6(H2)-k逆·c(CH3OCH3)·c3(H2O),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,只与温度有关.a点处=(填数值,保留两位小数);a、b、c处lgk正-lgk逆的大小关系为(用a、b、c表示).1．三种平衡常数aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)浓度平衡常数：Kc＝①平衡量必须为平衡时的浓度②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度③恒压条件下：先计算平衡体积,再算平衡常数(2)压强平衡常数：Kp＝①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可②分压Pi＝P总×xi＝P总×＝(P1+P2+P3+…)×③恒容条件下：先计算平衡总压,再算平衡常数或直接根据分压计算(3)物质的量分数平衡常数：Kx＝①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可②物质的量分数：xi＝2．常用计算公式(1)反应物的转化率：＝×100%(2)某组分的百分含量：含量＝×100%①常见量：体积分数、物质的量分数②关系式：体积分数＝物质的量分数3．速率常数和平衡常数的关系基元反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)速率方程(1)抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率①v正＝k正·ca(A)·cb(B)、v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)②v正＝k正·pa(A)·pb(B)、v逆＝k逆·pc(C)·pd(D)③v正＝k正·xa(A)·xb(B)、v逆＝k逆·xc(C)·xd(D)(2)具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率①vA正＝k正·ca(A)·cb(B)、vC逆＝k逆·cc(C)·cd(D)②vA正＝k正·pa(A)·pb(B)、vC逆＝k逆·pc(C)·pd(D)③vA正＝k正·xa(A)·xb(B)、vC逆＝k逆·xc(C)·xd(D)4．速率常数和平衡常数(1)抽象化：平衡条件v正＝v逆,①＝Kc;②＝Kp;③＝Kx(2)具体化：平衡条件＝,①＝Kc;②＝Kp;③＝Kx(3)升温对k正、k逆的影响①放热反应：K值减小;k正值增大,k逆值增大,k逆变化更大②吸热反应：K值增大;k正值增大,k逆值增大,k正变化更大【变式8-1】(2023上·福建福州·高三福建省福州高级中学校考)在机动车发动机中,燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应,生成氮氧化物,某些硝酸盐分解,也会产生氮氧化物,已知如下反应：①

②

实验测得,,为速率常数且只受温度影响.则化学平衡常数K与速率常数的数学关系是.若将容器的温度改变为时,其,则(填">”"<”或"=”).【变式8-2】(2023上·云南)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g).(1)已知亚硝酰氯的结构为Cl-N=O,几种化学键的键能数据如下表：化学键N≡OCl-ClCl-NN=O键能/(kJ/mol)630243a607则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH=kJ/mol.(用含a的代数式表示)(2)反应Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)的速率方程式可表示为v正=k正·c(Cl2)c(NO),v逆=k逆·c2(ClNO),其中k正、k逆代表正、逆反应的速率常数,其与温度、催化剂等有关,与浓度无关.已知：pk=-lgk.如图所示有2条直线分别代表pk正、pk逆与的关系,若该反应为放热反应,其中代表pk正与关系的直线是(填字母),理由是.1．(2023·江苏卷)金属硫化物()催化反应,既可以除去天然气中的,又可以获得.下列说法正确的是A．该反应的B．该反应的平衡常数C．题图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D．该反应中每消耗,转移电子的数目约为2．(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入和一定量的,发生反应：.的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示.下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态3．(2022·天津卷)向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol,反应达到平衡后,再通入一定量,达到新平衡时,下列有关判断错误的是A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大4．(2022·江苏卷)用尿素水解生成的催化还原,是柴油机车辆尾气净化的主要方法.反应为,下列说法正确的是A．上述反应B．上述反应平衡常数C．上述反应中消耗,转移电子的数目为D．实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小5．(2022·海南卷)某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是A．增大压强,,平衡常数增大B．加入催化剂,平衡时的浓度增大C．恒容下,充入一定量的,平衡向正反应方向移动D．恒容下,充入一定量的,的平衡转化率增大6．(2021·海南卷)制备水煤气的反应

,下列说法正确的是A．该反应B．升高温度,反应速率增大C．恒温下,增大总压,H2O(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下,加入催化剂,平衡常数增大7．(2020·海南卷)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)

ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060,反应速率较小.有关该反应的说法正确的是A．K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全B．增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C．升高温度,既增大反应速率又增大KD．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准8．(2022·湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是A． B．气体的总物质的量：C．a点平衡常数： D．反应速率：1．(2023·北京丰台·统考一模)下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示.下列说法正确的是化学反应平衡常数温度973K1173K①

1.472.15②

2.381.67③

abA．1173K时,反应①起始,平衡时约为0.4B．反应②是吸热反应,C．反应③达平衡后,升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动D．相同温度下,;2．O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点.O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]

ΔH1＞0,平衡常数为K1反应②[O]+O32O2

ΔH2＜0,平衡常数为K2总反应：2O33O2

ΔH＜0,平衡常数为K下列叙述正确的是A．压强增大,K2减小 B．总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时,反应达到平衡C．[O]为催化剂 D．K=K1+K23．T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应：,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是A．T℃时,该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡,此时反应向逆向进