3.2金属钠及钠的化合物习题高一上学期化学

3.2金属钠及钠的化合物同步习题20232024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A．B．C．FD．3．下列叙述不正确的是A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．和O2在常温下反应生成Na2O，在加热时反应生成Na2O2C．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和O2D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠和O24．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．为阻止新型冠状病毒传播，可利用84消毒液对环境进行消毒B．维生素C具有较强的氧化性，常用作氧化剂C．中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱”是火碱D．我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅5．下列物质可以通过两种单质直接化合生成的是A． B． C． D．6．下列属于碱性氧化物的是A． B． C． D．7．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取少量待测液，进行焰色试验B．在观察火焰颜色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，蘸取少量的溶液，进行焰色试验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na元素，没有K元素8．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是（

）A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．该实验过程可以判断有双氧水产生D．⑤中MnO2的主要作用是作反应物9．下列实验能达到目的的是A．检验与水反应生成的气体B．测定氯水的pHC．灼烧金属钠D．检验草木灰中含A．A B．B C．C D．D10．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多11．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是A．图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．图II：实验室收集氯气C．图III中：经阳光照射最终水会充满试管D．图IV：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明氯气本身无漂白性12．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．OH、Cl、Cu2+ B．Cl、、Na+C．、Cl、Ag+ D．、K+、Fe3+13．下列除杂质的方法正确的是A．溶液中混有少量：加入溶液B．中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤D．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量NaOH溶液14．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是A．甲厂排放的废液中含有为Ca(OH)2B．丙处河水变澄清的原因为FeCl3+3H+=Fe3++3HClC．丁厂排放的废液中含有Na2CO3D．M处河水显酸性15．下列水解方程式或离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：B．碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红：C．用氢氧化钡溶液滴定硫酸氢钠溶液：D．氯化铁溶液中滴加KSCN溶液后溶液变红：16．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是A．在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：C．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：D．向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：17．下列说法正确的是(

)A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素而不确定是否含有钾元素B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色试验不能用于物质的鉴别D．焰色试验是物理变化，可用稀硫酸洗涤铂丝18．下列化学用语正确的是A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：B．的电离方程式：C．氯气与水反应的离子方程式：D．铁和氯气反应的化学方程式：19．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2、SO42、NO3B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、ClC．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Ag+D．d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Cl20．将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．1:2:1 B．1:1:1 C．.1:3:1 D．4:3:221．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水C．焰色试验发出黄光可证明试样中含有钠元素，但不能确认是否含钾元素D．将铁粉溶于过量稀硫酸中，再滴入KSCN溶液无明显的现象，不能证明原铁粉中不含三价铁22．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷二氧化碳含有相同的分子数C．1L氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NAC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子24．下列叙述所涉及反应的离子方程式正确的是A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀：D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：25．下列A、B两物质反应时，转移的电子的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)1mol1mol转移的电子ACO2Na2O22NABCl2H2ONACAlFe2O36molDFeI2Br22molA．A B．B C．C D．D二、填空题26．写出下列反应的离子方程式．(2、4、5写化学方程式)(1)与的反应：。(2)实验室制备：(写化学方程式)。(3)Cu与稀的反应：。(4)的催化氧化反应：(写化学方程式)。(5)还原氧化铜：(写化学方程式)。(6)S与热NaOH溶液的反应(S变价有+4价S生成)：。(7)通入酸性溶液中：。(8)将滴加到溶液中至中性：。27．氧化亚铜在稀硫酸溶液中不稳定，能发生反应得到蓝色溶液和铜单质，请写出该反应的离子方程式：。28．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为。（3）将100mLH2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=mol/L。II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有。（2）属于电解质的有，非电解质有。（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式。（4）写出①与④的离子方程式。（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式。（6）写出②与④反应的离子方程式。参考答案：1．B【详解】碳酸钾含有元素，在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色；故选B。2．C【详解】A．盐酸是强酸，离子反应为OH+H+=H2O，故A错误；B．Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；C．Fe的活泼性比Cu强，可以发生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，对应离子方程式书写规范正确，故C正确；D．稀盐酸与铁反应生成FeCl2，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，对应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；答案为C。3．D【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是白色固体，与水反应生成NaOH，A正确；B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，B正确；C．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，C正确；D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠和H2，D错误；答案选D。4．A【详解】A．84消毒液主要成分为NaClO，可以氧化蛋白质使其变性，从而消毒杀菌，且无毒，可以利用其对环境进行消毒，A正确；B．维生素C具有较强的还原性，常用作还原剂，B错误；C．“碱”是纯碱，即碳酸钠，火碱是NaOH，C错误；D．芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅可以用来制作光导纤维，D错误；综上所述答案为A。5．C【详解】A．铜和硫反应生成硫化亚铜，故A错误；B．硫和氧气发生反应只生成二氧化硫，不可通过单质与氧气直接反应生成，故B错误；C．钠和氧气气发生化合反应可生成过氧化钠，可通过单质与氧气直接反应生成，故C正确；D．铁和氯气发生反应只生成氯化铁，氯化亚铁不可通过单质与氯气直接反应生成，故D错误；故选：C。6．C【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A．属于酸性氧化物，A不符合；B．属于过氧化物，不是碱性氧化物，B不符合；C．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C符合；D．是单质，不是氧化物，D不符合；答案选C。7．A【详解】A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测物，进行焰色试验，故A正确；B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，排除钠元素的黄光的干扰，其他物质不需要，故B错误；C．做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，故D错误；故选：A。8．C【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生产，故B错误；C．④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故C正确；D．⑤中的气泡为过氧化氢分解产生的氧气，MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故D错误；综上所述答案为C。9．A【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误；C．灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，C错误；D．检验草木灰中含K+，焰色反应实验需要透过蓝色故玻璃观察K+颜色，D错误；故答案为：A。10．A【详解】A．BaCO3不溶于水，但是能和胃酸反应，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，故A符合题意；B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故B不符合题意；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，故C不符合题意；D．小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3能够和HCl反应，可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意；故选A。11．D【详解】A．碳酸氢钠稳定性较差，应放在温度较低的小试管处，A错误；B．氯气的密度比空气大，应向上排空气法收集，短进长出，B错误；C．氯气与水反应生成HCl和HClO，光照HClO会分解为O2和HCl，试管内会有不易溶于水的氧气，水不会充满试管，C错误；D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水生成HClO具有漂白性，D正确；综上所述答案为D。12．B【详解】A．铜离子和氢氧根离子在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且无色溶液中不可能含有淡蓝色的铜离子，故A错误；B．Cl、、Na+在某无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．银离子在溶液中能与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中不可能含有铁离子，故D错误；故选B。13．C【详解】A．加入溶液会把氧化为，应该加入铁粉，故A错误；B．NaOH溶液可以和、HCl都反应，应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．铁粉和盐酸反应，过滤，除去铜粉，故C正确；D．加入过滤NaOH溶液，会引入杂质NaOH，故D错误；故选C。14．B【详解】A．甲处河水呈乳白色，四种物质中Ca(OH)2微溶于水，量较大溶解不了则呈乳白色，A正确；B．乙处河水呈红褐色浑浊状，是甲处流下来的Ca(OH)2与乙厂排出的FeCl3反应生成的Fe(OH)3，故丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，B错误；C．丁处河水产生气泡，河水仍澄清，是由于丙处流下来的酸性溪水与丁厂排出的Na2CO3反应生成二氧化碳气体，C正确；D．丙处河水由浑浊变澄清说明Fe(OH)3已经全部反应，丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丙处流下来的是酸性溪水，D正确；故选B。15．B【详解】A.用醋酸除水垢，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；B.碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，是因为碳酸钠水解呈碱性：，选项B正确；C.用氢氧化钡溶液滴定硫酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：，选项C错误；D.氯化铁溶液中滴加KSCN溶液后溶液变红，反应的离子方程式为：，选项D错误；答案选B。16．C【详解】A．甲酸铵含醛基，能与银氨溶液反应，A项错误；B．铜为电极，阳极上Cu发生反应，B项错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C项正确；D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠反应，离子方程式为，D项错误；故选C。17．A【详解】A．焰色试验为黄色，这是钠元素的焰色，说明该物质中肯定含有钠元素，但没有进行钾元素的焰色试验，所以不能确定钾元素是否存在，A正确；B．没有透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的焰色，就不能肯定该物质中没有钾元素，B不正确；C．对于已知的几种物质(如NaCl、K2SO4)，有的可以利用焰色试验进行鉴别，C不正确；D．因为硫酸是不挥发性酸，所以洗涤铂丝不能用稀硫酸，D不正确；故选A。18．A【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，生成NaCl、H2O和CO2气体，离子方程式：，A正确；B．碳酸为弱酸，电离时，应以化学式表示，电离方程式：，B不正确；C．氯气与水反应，生成的HClO为弱酸，应以化学式表示，离子方程式：，C不正确；D．铁和氯气反应，生成FeCl3，化学方程式：，D不正确；故选A。19．B【详解】A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；B选项，b点对应是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误；综上所述，答案为B。20．D【详解】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2H2+O22H2O；将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，由方程式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然D中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选项D正确。21．B【详解】A．硫酸的密度大于水，因而的与水混合后，溶液质量分数应大于，故A正确；B．标准状况下，氨气溶于水后，溶液的体积不是，因而得不到的氨水，故B错误；C．观察钾元素的焰色时，必须通过蓝色钴玻璃，以排除钠元素焰色的干扰，故C正确；D．铁粉溶于过量稀硫酸中，若原铁粉中含有三价铁，形成溶液后的也可被还原为，因而不能证明，故D正确；故选B。22．B【详解】A．同温同压下，相同体积的气体物质，其物质的量一定相等，而非气态物质无此性质，A叙述错误；B．等物质的量的甲烷和二氧化碳含有相同物质的量的分子，则分子数相同，B叙述正确；C．1L氧化碳气体与1L氧气的状态未给定，则无法比较质量的大小，C叙述错误；D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，Na2O2还生成氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D叙述错误；答案为B。23．D【详解】A．红磷、白磷互为同素异形体，则31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有磷原子的物质的量是31g÷31g/mol＝1mol，即含有NA个磷原子，A正确；B．胶体是大量分子的集合体，假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA，B正确；C．过氧化钠与水反应生产氢氧化钠和氧气，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA，C正确；D．氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，D错误；答案选D。24．B【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：，A错误；B．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成偏铝酸钠和氢气：，B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，同时还有水生成：，C错误；D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成次氯酸和碳酸钙：，D错误；答案选B。25．D【详解】A.过氧化钠和二氧化碳反应，1mol过氧化钠与1mol二氧化碳正好反应，转移1mol电子，故错误；B.氯气和水反应是可逆的，不能计算其物质的量，故错误；C.铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，2mol铝和1mol氧化铁反应转移6mol电子，当二者都为1mol时，转移3mol电子，故错误；D.当二者物质的量都为1mol时，反应方程式为：FeI2+Br2=FeBr2+I2，转移2mol电子，故正确。故选D。【点睛】掌握特殊氧化还原反应中的转移电子数。如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，2mol过氧化钠消耗2mol水或二氧化碳，转移2mol电子。碘化亚铁和溴反应时根据溴的多少决定不同的产物，可能碘离子被氧化，也可能碘离子和亚铁离子都被氧化，根据题目中的数据关系确定氧化的物质和程度。26．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】(1)与反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为；(2)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为；(3)Cu与稀的反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为；(4)催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为；(5)还原氧化铜生成单质Cu和N2，反应的化学方程式为；(6)S与热NaOH溶液反应，S变价有+4价S生成，说明生成了亚硫酸根，则反应的离子方程式为；(7)通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和锰离子，反应的离子方程式为；(8)将滴加到溶液中至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，则二者以1：2反应，反应的离子反应为。27．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O【详解】由题意可知，氧化亚铜(Cu2O)在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。28．d>b>a>c17g/mo