湖北省十一校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

2023届高三湖北十一校第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Na23S32Ca40Ba137一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.为了更好的收集、释放病原体，核酸采样时用的“拭子”并不是棉签，而是聚酯或尼龙纤维。下列说法正确的是A.核酸、纤维素、聚酯、尼龙都是天然有机高分子化合物B.用于制集成电路板底板的酚醛树脂属于聚酯C.尼龙66可由己胺和己酸经缩聚反应制备D.聚酯和尼龙纤维吸附病原体的能力较差，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成微小刷子可很好的解决这一问题【答案】D【解析】【详解】A．聚酯、尼龙属于合成有机高分子化合物，A错误；B．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯，B错误；C．尼龙由己二胺和己二酸经缩聚反应制备，C错误；D．聚酯和尼龙纤维不易吸附病原体，可利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成微小刷子加以解决，D正确；故选D。2.下列化学用语正确的是A.的VSEPR模型： B.As原子的电子排布式：C.的电子式： D.聚丙烯的结构简式：【答案】A【解析】【详解】A．的价层电子对数为3+1=4，故VSEPR模型为，A正确；B．As原子的电子排布式：，B错误；C．的电子式为，C错误；·D．聚丙烯的结构简式：，D错误；故选A。3.以下几种冬天使用的产品有关说法错误的是A.暖宝宝发热原理为利用原电池将化学能转变为热能，使用时揭去内袋衬纸，使氧气快速通过透气膜进入发热B.石墨烯内衣因石墨烯超薄的特点，可以自行发热为人体供暖C.“热袋”利用过饱和醋酸钠溶液不稳定，扭曲金属的轻微震动使其结晶放热D.自热米饭的加热包里面为焦炭粉、生石灰、铁粉、铝粉等，使用时注意远离明火【答案】B【解析】【详解】A．暖宝宝使用时揭去内袋衬纸，使氧气快速通过透气膜进入与内部的铁粉和碳粉发生原电池反应发热，发热原理为利用原电池将化学能转变为热能，A正确；B．石墨烯导热系数非常高，由外界提供能量发热，不能自行发热为人体供暖，B错误；C．醋酸钠结晶放热，“热袋”利用过饱和醋酸钠溶液不稳定，扭曲金属的轻微震动使其结晶放热，C正确；D．自热米饭的加热包里面为焦炭粉、生石灰、铁粉、铝粉等为易燃物，使用时注意远离明火，D正确；故选B。4.下列离子方程式或化学方程式不正确的是A.用重铬酸钾法检测酒中的乙醇：B.“84消毒液”与洁厕灵不能混用：C.检验D.泡沫灭火器工作原理：【答案】A【解析】【详解】A．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量，乙醇应被氧化为乙酸，离子方程式为：，A错误；B．“84消毒液”中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，“84消毒液”与洁厕灵不能混用，会生成有毒气体氯气，离子方程式为：，B正确；C．检验Fe2+，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，，C正确；·D．泡沫灭火器工作原理：，D正确；故选A。5.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。很多环加成反应是点击反应，如DielsAlder反应：下列说法不正确的是A.以上反应中的物质均能发生加成、氧化、还原反应B.能与乙烯发生DielsAlder反应C.与发生DielsAlder反应有可能生成两种不同的产物D.能利用DielsAlder反应的可逆性提纯双烯体【答案】B【解析】【详解】A．以上反应中的物质均含有碳碳双键，能和氢气发生加成（还原）反应，能被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应，A正确；B．DielsAlder反应具有区域选择性，反应过程中，双烯体需要形成s顺结构（两共轭双键在同一侧），不是s顺结构，不能与乙烯发生DielsAlder反应，B错误；C．与发生DielsAlder反应产物可能为或，C正确；D．DielsAlder反应为可逆反应，利用这种可逆性，可以作为提纯双烯体化合物的一种方法，D正确；故选B。6.下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有①向溶液中通入过量②向溶液中加入一定质量的③将等浓度的溶液与溶液等体积混合④向溶液中通入过量⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A.4个 B.3个 C.2个 D.1个【答案】A【解析】【详解】①FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3和氧化铁的混合物，故①不符合题意；②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故②不符合题意；③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故③符合题意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故④符合题意；⑤NaI与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体是NaCl，故⑤符合题意；⑥将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应，最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；故答案选A。7.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A.该超分子中N原子核外电子有7种空间运动状态B.该超分子中存在的作用力有：极性键、非极性键、氢键、配位键C.该超分子中甲基的键角∠HCH小于的键角∠HNHD.该超分子既可与酸反应，又可与碱反应【答案】D【解析】【详解】A．该超分子中N原子核外有5个原子轨道上填充有电子，所以电子有5种空间运动状态，A错误；B．该超分子中不存在配位键，B错误；C．该超分子中CH3中心原子C和NH2中心原子N均为sp3，但N原子有一对孤电子对，所以∠HNH夹角小些，C错误；D．该超分子中有氨基，可与酸反应；有酰胺基，可与碱反应，D正确；故选D。8.钠离子电池具有钠资源储备量多，开采、提纯技术成熟，充电速度快，能彻底放电等优点，未来有可能取代锂离子电池成为主流。钠离子电池的工作原理是充放电过程中在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是A.由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池生产成本比锂离子电池低B.钠离子电池的能量密度比锂离子电池低，但瑕不掩瑜C.放电时移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应D.一种钠离子电池的正极材料为，含有两个氧化还原中心，充电激活时的电极反应为：【答案】C【解析】【详解】A．由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池生产成本比锂离子电池低，A正确；B．钠离子电池的能量密度比锂离子电池低，但题中介绍了多个钠离子电池的优点，还提出未来有可能取代锂离子电池成为主流，可见瑕不掩瑜，B正确；C．放电时Na+移向电势较高的电极即正极后嵌入正极，并不得到电子发生还原反应，C错误；D．一种钠离子电池的正极材料为，含有两个氧化还原中心，充电激活时发生氧化反应，电极反应为：，D正确；故选C。9.元素X、Y、Z、W、R为原子半径依次递增的短周期元素，其中X、Z、R三元素分别位于三个不同周期。它们形成的一种重要的医药中间体的结构式如图所示。下列说法错误的是A.电负性大小：X<Z<YB.1mol该医药中间体分子中含有的键数为C.Y形成的氢化物的沸点一定高于Z形成的氢化物的沸点D.最高价含氧酸的酸性为：W>R>Z【答案】C【解析】【分析】由“X、Z、R三元素分别位于三个不同周期”，可推出X为H元素，Z为第二周期元素，R为第三周期元素；从结构图中可以看出，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Y形成2个共键，则Z最外层电子数为4，Y、R最外层电子数均为6，结合它们的原子半径大小关系，可出Z为C元素，Y为O元素，R为S元素。由以上分析可知，X、Y、Z、W、R分别为H、O、C、Cl、S。【详解】A．电负性大小：H<C<O，A正确；B．1mol该医药中间体分子中含有的键数为，B正确；C．O与H形成化合物可能为H2O或H2O2，沸点低于C与H形成的固态烃的沸点，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3，D正确；故选C。10.下列实验方案设计能达到实验目的的是实验目实验方案设计A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2%溶液，观察现象B鉴别矿物油和地沟油向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察C判断是否为两性氧化物向装有圆体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象D证明为蓝色分别取少量、、、、、KBr固体溶于水，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响，A错误；B．地沟油的主要成分是酯类，能与烧碱反应生成易溶于水的甘油及钠盐，矿物油主要成分是烃类不与烧碱反应，且不溶于水而分层，B正确；C．氧化银是碱性氧化物，与稀硝酸反应生成硝酸银，与氨水反应生成银氨络合物，属于络合反应，C错误；D．在水溶液中是水合铜离子，证明水合铜离子为蓝色，D错误；故选B。11.最近，科学家发现可做一种新型电光材料。的晶胞结构如图。若距离最近的两个的核间距为apm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的配位数为8B.由于F的电负性大于O，所以分子极性大于C.晶胞中和位置可以互换D.该晶胞的密度为：【答案】D【解析】【详解】A．离子半径：Ca2+>F，由晶胞图可看出黑球为Ca2+，白球为F，F的配位数为4，A错误；B．由于电负性F＞O＞H，中OF键电子对偏向F，电荷分布比H2O均匀，极性更小，B错误；C．若和位置互换，则化学式为，C错误；D．该晶胞中距离最近的两个Ca2+的核间距为面对角线的一半，设晶胞边长为Lpm，则L=pm，该晶胞有4个，则该晶胞密度为，D正确；故选D。12.号称绿色氧化剂，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图：已知：①；②、HX等杂质易使催化剂Ni中毒。下列说法正确的是A.可用装置A在相应位置盛装二氧化锰和浓盐酸制氯气B.装置B可为盛装饱和食盐水的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管C.反应结束后，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，此过程用到的玻璃仪器有8种(除三颈烧瓶)D.在用酸性标准溶液滴定法测定产品纯度过程中，若在滴定终点读数时俯视，则结果偏低【答案】D【解析】【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制氯气需加热，启普发生器不能加热，A错误；B．装置B需除去水蒸气及HC1气体，盛装饱和食盐水的洗气瓶只能除去HCl气体，B错误；C．过滤、萃取、分液、蒸馏，用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等，C错误；D．在滴定终点读数时俯视，造成酸性KMnO4读数偏小，则结果偏低，D正确；故选D。13.有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是已知为快速平衡。A.该历程中发生了加成反应和消去反应B.若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D存在于乙酸、乙醇、水、中C.用羧酸和醇反应或和醇反应均可探究酯化反应断键规律D.该历程中涉及极性键的断裂和形成【答案】C【解析】【详解】A．该反应历程中的四步反应依次为质子化、加成反应、消去反应和去质子化，A正确；B．若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D存在于乙酸、水、、乙醇中，B正确；C．在乙醇的氧上标记18O时，产物只有乙酸乙酯会出现18O，可以判断断键模式。但是在乙酸中的羧基的羟基氧标记18O时，产物乙酸乙酯以及水中都会出现18O，不能用于判断酯化反应断键模式，C错误；D．该历程中有氧氢键的断裂和碳氧键的形成等，涉及极性键的断裂和形成，D正确；答案选C。14.由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A.晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致B.与形成配位键时，S原子提供孤电子对C.溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D.焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱【答案】D【解析】【详解】A．根据为浅紫色，将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成红褐色与紫色共同作用所致，故A正确；B．S的半径大于N，中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以与形成配位键时，S原子提供孤电子对，故B正确；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，变为，与配位键强度不及与配位键强度，故C正确；D．铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，故D错误；选D。15.常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确是A.溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同B.溶液I中的电离度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中的D.溶液I中大约是溶液Ⅱ中的2858倍【答案】D【解析】【详解】A．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在，，根据电荷守恒可知溶液Ⅰ中除H+、M+、OH外还应该有一种阴离子，溶液Ⅱ中pH=11，可能只有H+、M+、OH三种离子，A错误；B．溶液Ⅰ中溶质为MOH、M盐，MOH抑制水的电离，M+水解促进水的电离，由pH=7可知促进与抑制程度相同，而溶液Ⅱ中水的电离被抑制，故溶液I中的电离度大于溶液Ⅱ，B错误；C．常温下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中，，，则，解得，C错误；D．溶液Ⅰ中，，，，解得，溶液Ⅱ中，，，，解得，未电离的可自由穿过该膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比为，故溶液Ⅰ中大约是溶液Ⅱ中的2858倍，D正确；故选D。二、非选择题16.世界卫生组织、世界银行和哈佛大学的一项联合研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第二大疾病。药物G是一种治疗抑郁症的药物，由式量为92的芳香烃A合成其路线及相关转化如图所示：已知信息：①②（1）A到B的反应类型为_______；C的结构简式_______。（2）E中含氧官能团的名称_______；M的名称_______。（3）写出D到E的方程式_______。（4）下列有关F的说法正确的是_______。A.能与酸反应 B.C、N、O原子的杂化类型均为C.所有原子共面 D.核磁共振氢谱图中有5种峰（5）物质I比C的相对分子质量大14，写出一种符合下列条件I的同分异构体_______。①不能发生银镜反应②苯环上有三个取代基③结构中有4种不同化学环境的氢原子【答案】（1）①.取代反应②.（2）①.酰胺基②.对羟基苯甲酸（3）（4）AB（5）或【解析】【分析】由式量为92的芳香烃可知A是甲苯，由药物G的结构简式可知B是苯环上甲基的对位氢原子被氯取代，B的结构简式为，B被酸性高锰酸钾氧化，生成C为，C水解生成M为，C在SOCl2作用下生成D为，与C2H6BrN反应生成E为，由G的结构简式可知F为，据此解答。【小问1详解】根据分析可知A到B的反应类型为取代反应；C的结构简式为；【小问2详解】E为，含氧官能团的名称为酰胺基；M为，名称是对羟基苯甲酸；【小问3详解】D与C2H4BrN发生取代反应，方程式为；【小问4详解】F，A．F中N原子有一对孤电子对可与H+形成配位键，A正确；B．C、N、O原子的杂化类型均为sp3，B正确；C．C、N、O原子的杂化类型均为sp3，不可能所有原子共面，C错误；D．核磁共振氢谱图中有3种峰，D错误；故选AB。【小问5详解】物质I比的相对分子质量大14，可知I比多1个C、2个H，不能发生银镜反应即不含醛基，苯环上有三个取代基，结构中有4种不同化学环境的氢原子，符合要求的同分异构体有、。17.钴的常见化合价为+2和+3。酸性介质中，二价钴盐比三价钴盐稳定；而大多数三价钴配合物比二价钴配合物稳定。因此，常先将较稳定的二价钴盐制成活性的Co(Ⅱ)配合物，然后用空气或氧化活性的Co(Ⅱ)配合物来制备Co(III)配合物。氯化钴(III)的氨配合物有很多种，随着制备条件(如温度等)的不同，生成的的氨配合物也不同。实验室制备晶体的实验步骤如下：①在锥形瓶中加入研细的、和蒸馏水，加热溶解后加入研细的活性炭，摇动锥形瓶使其混合均匀。②用流水冷却后加入浓氨水。③加入溶液。④在60℃左右的热水浴中加热20min，加热过程中适当摇动锥形瓶。⑤20min后将锥形瓶先用自来水冷却，再用冰水冷却，过滤得到粗品。⑥)粗品的提纯流程如图：请回答下列问题：（1）锥形瓶中加入的活性炭的作用是_______。（2）为防止分解，使反应缓和进行，可将锥形瓶在冰水浴中冷却至10℃以下，再加入溶液，此外加入溶液时应采取_______的方法。（3）实验过程中锥形瓶中发生的反应有：、、_______。（4）关于粗品的提纯流程，下列说法中不正确的是_______。A.浓盐酸与浓盐酸的作用相同B.操作A的名称是趁热过滤，滤渣A是活性炭C.往滤液A中加入浓盐酸越多越有利于析出D.操作C是对滤渣B进行洗涤，洗涤时应先用热的稀盐酸洗涤，后用无水乙醇洗涤（5）若实验用，其它试剂均足量。将成品配成溶液，取于蒸馏烧瓶中，加几粒沸石，检查蒸馏装置的气密性。加溶液，加热蒸馏，蒸馏出的游离用标准溶液吸收，接收管浸在冰水浴中。取下氨接收管，用_______作指示剂，用标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗溶液，则本次实验产率为_______。已知：、。【答案】（1）作催化剂（2）缓慢滴加（3）（4）ACD（5）①.甲基橙②.60%【解析】【分析】粗品的提纯流程：往粗品中加50mL沸水、1.7mL浓盐酸，将溶解后趁热过滤，滤渣A为活性炭，往滤液A中加6.7mL浓盐酸，目的是增大氯离子浓度防止产品溶解而损失，用冰水冷却使晶体析出，过滤后所得滤渣B先用浓盐酸洗涤，后用无水乙醇洗涤，最终得到成品。【小问1详解】锥形瓶中加入研细的活性炭作催化剂；【小问2详解】为防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解，应缓慢滴加溶液并不断搅拌；【小问3详解】锥形瓶中，被H2O2氧化，反应的化学方程式为；【小问4详解】A．根据分析，加入1.7mL浓盐酸目的将溶解，加6.7mL浓盐酸，目的是增大氯离子浓度，防止溶解损耗，二者作用不同，A错误；B．根据分析，操作A的名称是趁热过滤，滤渣A是活性炭，B正确；C．往滤液A中加入浓盐酸越多，溶液中氢离子浓度越大，不利于晶体析出，C错误；D．根据分析，操作C目的是对滤渣B进行洗涤，洗涤时应先用浓盐酸洗涤，除去溶于盐酸的杂质，后用无水乙醇洗涤除水，D错误；故选ACD【小问5详解】因为NH3和HCl反应生成NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，因此选用甲基橙作指示剂；用标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗溶液，则说明剩余盐酸的物质的量为，则与NH3反应的HCl为，根据关系式可知，0.01mol理论生成的物质的量为0.01mol，而实际物质的量为，则产率=。18.稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：已知：①月桂酸熔点为44℃，难溶于水；②；③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“过滤1”前，用溶液调，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。（2）酸性：月桂酸_______醋酸(填“>”或“<”或“=”)，理由是_______。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。（4）①“加热搅拌”控制在，其原因是_______。②“操作X”的过程为：_______。（5）稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(答一种用途)；通常用电解熔融制备金属钪，易水解，工业上制备无水过程中与共热。原理为：I.；II._______(完成方程式)。（6）某甲醇燃料电池，电解质是掺杂的晶体，它在熔融状态下能传导，写出该电池发生氧化反应的电极反应式_______。【答案】（1）①.、②.（2）①.<②.月桂酸为固体酸，不溶于水，难电离出氢离子，醋酸在水中易电离出氢离子（3）（4）①.低于55℃溶解不完全，温度太高，因盐酸具有挥发性，溶解率降低，不利于分离②.冷却结晶（5）①.航空航天或耐高温材料(其他合理答案也可)②.（6）【解析】【分析】矿物用酸化的进去后，溶液中含有、、、、、等，氧化是将氧化成以便于除去，调pH除去、，滤渣主要为、；滤液1中含有、、等，加入月桂酸钠使形成沉淀，滤液2主要含硫酸镁溶液，可以在浸取步骤循环利用；将滤饼溶于盐酸中，在55℃下搅拌至完全溶解，形成月桂酸和的混合液，因月桂酸熔点为44℃，难溶于水，冷却后析出，过滤得到溶液和月桂酸；以此作答；【小问1详解】过滤1前，氧化是将氧化成以便于除去，调pH除去、，滤渣主要为、，其中根据表中数据，在除去、时，不能影响所以调节pH的范围为，故填、；；【小问2详解】月桂酸熔点为44℃，难溶于水，常温时为固体，难溶于水说明电离程度弱，醋酸常温时为液态，与水互溶，在水中电离程度比月桂酸大，所以酸性：月桂酸<醋酸；故填<；月桂酸为固体酸，不溶于水，难电离出氢离子，醋酸在水中易电离出氢离子；【小问3详解】滤液2中浓度为，则过滤前溶液中物质的量浓度为，尽可能的获得，则在不影响的情况下完全沉淀，即刚开始沉淀时，根据，则过滤前的溶液中<，故填；【小问4详解】①将滤饼溶于盐酸中，在55℃下搅拌至完全溶解，形成月桂酸和的混合液，温度太高，因盐酸具有挥发性，溶解率降低，不利于分离，故填低于55℃溶解不完全，温度太高，因盐酸具有挥发性，溶解率降低，不利于分离；②因月桂酸熔点为44℃，难溶于水，冷却后析出，过滤使固液分离得到溶液和月桂酸，故填冷却结晶；【小问5详解】稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，其物理性质与金属铝相似，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料等；易水解，；为了抑制水解，工业上制备无水过程中与共热。当有生成时，通过将氯化，反应方程式为，故填航空航天或耐高温材料(其他合理答案也可)；；【小问6详解】根据题意，甲醇燃料电池中，有氧气的一极为正极，则甲醇在电池负极放电，被氧化，其电极反应式，故填。19.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳转化技术是当前研究热点。I.利用温室气体和制备燃料合成气，计算机模拟单个分子与分子的反应历程如图所示：（1）制备合成气CO、总反应的热化学方程为_______。（2）向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)①_______(填“>”“<”或“=”)。②温度为时，该反应的压强平衡常数=_______。Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；和还可发生副反应生成，反应如下：②（3）在恒温恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.气体的总压强不再随时间而变化B.气体的密度不再随时间而变化C.反应体系的温度保持不变D.单位时间内断裂中键数目与断裂中键数目相等（4）使用新型催化剂，将和在一恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度变化如图所示：①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。②随着温度的升高，的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：_______。III.常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。（5）若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______［常温下、]。（6）现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中