新课标离子反应(第二课时)

第二节离子反应

【实验探究】1、CuSO4溶液与NaCl溶液混合

2、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合注意观察实验现象Cu2+SO42-CuSO4NaClNa+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-BaCl2Cl-Cl-Ba2+………….BaSO4【动画演示】启示由于电解质溶于水以后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应称做离子离子反应CuSO4Cu2+BaCl2Cl-Cl-BaSO4BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-反应实质：SO42-+Ba2+=BaSO4↓离子方程式

………….SO42-Ba2+【现象实质分析】二、离子方程式1、离子方程式的概念：

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的书写：阅读课本32页并归纳离子方程式书写的步骤Cu2+

+SO42-+Ba2+

+2Cl-=BaSO4↓+Cu2+

+2Cl-2Cl-写拆删CuSO4+Cl2Ba=BaSO4↓+CuCl2Cu2+

+SO42-+Ba2+

+2Cl-=BaSO4↓+Cu2+

+SO42-+Ba2+=BaSO4↓查离子方程式的书写步骤（以CuSO4与BaCl2反应为例）(1)拆：在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？强酸强碱可溶性盐弱电解质单质气体氧化物难溶物（沉淀）⑵查：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意电荷是否配平！不拆拆【特别强调】〖练习〗写出下列反应的离子方程式。①NaCl与AgNO3

②Ba(OH)2与CuCl2Fe与CuSO4④CuO与H2SO4Cl-+Ag+=AgCl

↓2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Fe+Cu2+=Fe2++CuCuO+2H+=Cu2++H2O练习感悟请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１揭示反应的本质。２不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。学生活动：分组实验某未知溶液中可能存在Cu2+、SO42-、H+、Cl-四种离子中两种以上的离子，请根据所提供的试剂，设计实验方案并通过实验验证存在的离子。实验方案实验现象实验结论及有关的离子方程式（提供的实验试剂：未知溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液和酚酞)存在SO42-、H+、Cl-三种离子小结离子反应需满足下列条件之一才能发生：

（1）生成沉淀

（2）生成气体

（3）生成水（弱电解质）收获：一类反应：离子反应一项技能：离子方程式的书写一种方法：实验探究法（根据实验提出问题→做出假设→设计实验→完成实验→根据实验结果得出结论）小结

1．离子反应的概念。2．离子方程式的概念和书写。3．复分解型离子反应发生的条件。1.请写出下列反应的离子方程式：H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应

碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

CaCO3和硝酸反应达标训练2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓

+2H2OCO32-+Ca2+=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2O2.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD

3.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是()

A.K+H+CO32-

Cl-

B.Cu2+

Cl-OH-K+

C.Fe3+NO3-SO42-Mg2+

D.