铁 金属材料单元复习题 2024-2025学年高一上化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料单元复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是（）A．FeO B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄ D．Fe2．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌A．A B．B C．C D．D3．2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列冬奥会物品制作材质的主要成分属于合金的是（）选项ABCD物品纪念钞之一：塑料钞火炬外壳首钢单板滑雪大跳台比赛用的冰壶制作材质的主要成分树脂碳纤维高强钢和耐火耐候钢花岗岩A．A B．B C．C D．D4．关于生铁和钢的区别正确的是A．生铁属于纯净物，钢属于混合物B．生铁比钢的含碳量更高C．生铁比钢弹性更好D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳5．合金因具有优良的物理、化学、机械性能而应用广泛。下列关于合金的说法错误的是（）A．在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等B．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性C．可通过测定某些组成元素及其含量确定不锈钢的等级D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料6．下列关于性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．可用溶液检验溶液中是否存在D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化7．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述不正确的是（）A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑8．中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是（）A．自然界中没有游离态的钠和铝B．为了减缓钠与水的反应，可以用铝箔包裹钠并扎些小孔再放入水中C．铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜D．质量相同的钠和铝分别投入体积浓度相同的两份盐酸中，生成的氢气可能相同9．某固体可能含有、Cu2＋、Na＋、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有、、、Na＋B．该固体中一定没有Cu2＋、可能含有Cl-、Na＋C．该固体中只含有、、、Cl-D．该固体中Na＋的物质的量为0.03mol10．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质11．有关铝及其化合物的说法正确的是（）A．铝片可与冷水剧烈反应B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C．氧化铝是碱性氧化物D．氢氧化铝能溶于稀氨水12．“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（）A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：413．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是（）A．加冷水可提高效果 B．使用时应防明火以免发生爆炸C．可敞口置于空气中保存 D．NaOH作氧化剂14．铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的说法错误的是A．铝元素的周期数和主族族序数相等B．纯铝和硬铝均是铝的两种合金C．铝的化学性质活泼，但在空气中不易锈蚀D．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，产生氢气的物质的量相同15．明矾【】溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是（）A．的电离方程式为：B．明矾的水溶液滴入过量的氨水有白色沉淀产生C．对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标D．明矾净水时，还可以对水消毒杀菌16．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子17．下列物质能通过化合反应制取的是（）①②③④⑤⑥A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥18．唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”，下列有关叙述错误的是（）A．青矾中的铁元素应为+2价B．青矾需密封保存C．青矾的水溶液应显浅绿色D．“烧之赤色”是发生了复分解反应19．下列说法正确的是（）A．质量相同的和所含的原子数相同B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同C．同温、同压同体积的和含有的中子数相同D．同温同压下，和的密度相同20．化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是（）A．过氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板D．氧化铁常用于制作红色油漆和涂料二、综合题21．把11.2gFe放入100mL的稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：（1）11.2gFe的物质的量；（2）该硫酸的物质的量浓度；（3）生成H2的体积(标准状况)。22．将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO2。求：（1）Na2O2与水反应的化学方程式。（2）Na2O2的物质的量。（3）若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度。23．甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为。（3）同学乙打开a的目的；（填甲或乙）同学可成功。24．一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。请计算：（1）SO2的质量为g。（2）通入Cl2的物质的量至少为mol。25．是阿伏加德罗常数，完成下列问题。（1）①②③④NaClO溶液⑤硫酸⑥乙醇⑦⑧溶液，上述物质属于强电解质的是；14.9gNaClO溶解在水中，要使数与水分子数之比为1∶100，则需要水的个数为。（2）可以通过下列反应制备：。是(填“氧化产物”、“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。每生成1分子氧气，转移电子的数目为。（3）砒霜低温下微溶于水，溶解的砒霜与水反应生成亚砷酸()，亚砷酸为三元弱酸。可用石灰水检验澄清溶液中是否含有砒霜，现象是有白色沉淀生成，则石灰水与亚砷酸在溶液中反应的离子方程式为。（4）次磷酸钙[，P是+1价]可用作食品添加剂和动物营养剂，以氢氧化钙为原料制备次磷酸钙的反应为：。配平该反应的化学方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故选C；

故答案为：C。

【分析】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁。2．【答案】B【解析】【解答】A．实木主要成分为纤维素，故A不符合题意；B．铜制品属于合金，故B符合题意；C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C不符合题意；D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.木材的主要成分为纤维素；

B.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；

C.玉的主要成分为硅酸盐；

D.木材的主要成分为纤维素。3．【答案】C【解析】【解答】A．树脂属于有机高分子材料，故A项不符合题意；B．碳纤维属于复合材料，故B项不符合题意；C．高强钢和耐火耐候钢属于合金，故C项符合题意；D．花岗岩属于硅酸盐材料，D项不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.树脂属于有机高分子材料；

B.碳纤维是无机非金属材料；

D.花岗岩属于硅酸盐材料。4．【答案】B【解析】【解答】A.生铁和刚都是铁的合金，都属于混合物，A选项是错误的；B.生铁中碳的含量高于钢，B选项是正确的；C.碳的含量越少弹性越好，所以钢的弹性更好，C选项是错误的；D.生铁和钢都是含碳的铁合金，D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同。钢系由生铁再炼而行，有较高的机械强度和韧性，还具有耐热、耐腐蚀、耐磨等特殊性能。一般含碳量小于0.0218%的叫熟铁或纯铁，含量在0.0218-2.11%的叫钢，含量在2%以上的叫生铁。5．【答案】A【解析】【解答】A．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，选项A符合题意；B．我国研制的超级钢是在钢中掺加多种金属形成的合金，具有优异的强度和延展性，选项B不符合题意；C．通过测定某些组成元素及其含量可确定不锈钢的等级，选项C不符合题意；D．硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、加入稀土元素可以提高韧性和塑性；

B、超级干有优异的强度和延展性；

C、根据元素组成可以测定不锈钢的等级；

D、飞机和宇宙飞船的材料应具有硬度大、密度小、耐腐蚀、抗压能力强的特点。6．【答案】C【解析】【解答】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，故A不符合题意；

B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B不符合题意；

C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，故C符合题意；

D．向溶液中加入少量铁粉可防止被氧化，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.左侧得到硫酸亚铁，通过氢气左侧硫酸亚铁亚茹到氢氧化钠中；

B.铁离子易水解，先溶于浓盐酸中，再加入水稀释；

C.不能用氢氧化钠检验铁离子中的亚铁离子；

D.亚铁离子易被氧化，因此需要加入铁粉。7．【答案】D【解析】【解答】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A不符合题意；B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B不符合题意；C．亚铁盐溶液呈浅绿色，故C不符合题意；D．铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D符合题意；故答案为D。

【分析】A．Fe粉可以失电子；B．铁是合成血红蛋白的；C．亚铁盐溶液呈浅绿色；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。8．【答案】C【解析】【解答】A．钠很活泼，极易和氧气反应生成氧化钠，和水反应生成氢氧化钠；铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，所以自然界中没有游离的钠和铝，故A不符合题意；B．钠与水反应剧烈，用铝箔包裹钠并扎些小孔再放入水中可以减缓钠与水的反应，故B不符合题意；C．铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n(Al)＞n(Na)，金属铝也可能会置换出金属铜，故C符合题意；D．反应中若盐酸过量，则酸都反应，生成氢气质量相同，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．钠很活泼，极易氧化；铝属于亲氧元素；B．减小接触面积，降低速率；C．钠与盐溶液反应时“先水后盐”；D．依据反应方程式和用量分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．分析可知，该固体中一定含有、、、Na+，选项A符合题意；B．该固体一定没有Cu2+，一定有Na+，Cl-无法判断，选项B不符合题意；C．该固体中一定含有、、、Na+，Cl-无法确定是否含有，选项C不符合题意；D．根据上述实验，该固体中Na＋的物质的量至少为0.03mol，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有、，且n()=0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，物质的量是0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，氯离子无法确定是否存在。结合选项进行判断即可10．【答案】A【解析】【解答】A.加入KSCN溶液检验铁离子，变红说明含有铁离子，故已经变质，故A符合题意；

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，不含铁离子，可能是铁与铁离子作用变为亚铁离子，故B不符合题意；

C.加入氯水后，将其氧化为铁离子，不能说明是否全部变质，故C不符合题意；

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，不能说明全部变质；故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】加入KSCN溶液变红，说明其已经变质。11．【答案】B【解析】【解答】A．铝与冷水不反应，A不符合题意；

B．铝热反应放出的热量可使生成的铁熔化，B符合题意；

C．氧化铝能与酸碱都反应，属于两性氧化物，C不符合题意；

D．氢氧化铝只能溶解于强碱或强酸，而氨水属于弱碱溶液，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.根据铝的性质进行分析。

B.铝热反应放出的热量可使生成的铁熔化。

C.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。

D.氢氧化铝只能溶解于强碱或强酸。12．【答案】D【解析】【解答】标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为，气体的平均摩尔质量为，设气体中所含氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=1，，联立解得x=0.2，y=0.8，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比可知，混合气体中氧气与氦气的体积比为，故答案为：D。

【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。13．【答案】B【解析】【解答】A．温度越高反应速率越快，则加热水可提高效果，A描述不符合题意；B．NaOH粉末、铝粉和水反应生成氢气，遇到明火发生爆炸，则使用时应防明火以免发生爆炸，B描述符合题意；C．NaOH粉末、铝粉和水反应生成氢气，应密封保存，C描述不符合题意；D．铝粉在NaOH的条件下与水反应生成氢气，生成的氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，则水作氧化剂，D描述不符合题意；答案为B。

【分析】根据题意知，氢氧化钠与铝反应产生大量的气泡，此气泡是氢气，经过分析，水做氧化剂，铝做还原剂，因此需要避免遇到明火以免发生爆炸，加入热水可以提高反应速率，氢氧化钠与吸水以及与空气中的二氧化碳反应发生变质。14．【答案】B15．【答案】D【解析】【解答】A．属于强电解质，且为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下完全电离，电离方程式：，故A不符合题意；B．明矾的水溶液滴入氨水，发生反应：，氨水碱性较弱，过量时不与氢氧化铝反应，故B不符合题意；C．有害物质作添加剂时严格按照标准，不能超标，对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标，故C不符合题意；D．明矾不具有杀菌消毒的效果，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、硫酸铝钾电离为钾离子、铝离子和硫酸根离子；

B、明矾中含有铝离子，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀；

C、铝离子对人体有害，不能超标；

D、明矾不能杀菌消毒，只能除去杂质。16．【答案】B【解析】【解答】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，A不符合题意；

B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，B符合题意；

C．根据N=n·NA可知含有阿伏加德罗常数个原子的物质的量为1mol，由于构成物质的原子个数未知，无法计算该物质的物质的量，C不符合题意；

D.1个Cl2分子中含有2个氯原子，则1mol氯原子中含有0.5molCl2，即3.01×1011.5个氯分子，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】阿伏加德罗常数是指1mol粒子集体所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1来表示，物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系是N=n·NA。17．【答案】B【解析】【解答】①可通过化合反应制得：；②不能通过化合反应制得，③可通过化合反应制得：；④不能通过化合反应制得；⑤可以通过化合反应制得：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；⑥可通过化合反应制得：。综上，①③⑤⑥符合题意，故答案为：B。

【分析】易错点：铁与强氧化剂反应是一般得到高价态，如氯气，与弱氧化剂反应一般的到低价态，如H+、碘单质、硫单质18．【答案】D【解析】【解答】A．青矾的化学式为FeSO4∙7H2O，其中铁元素应为+2价，A不符合题意；B．青矾中的Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以需密封保存，B不符合题意；C．青矾溶于水后，所得溶液中含有Fe2+，使溶液显浅绿色，C不符合题意；D．灼烧绿矾，FeSO4∙7H2O分解生成Fe2O3、SO2、SO3等，发生了氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据化学式确定化合价；B．Fe2+具有较强的还原性；C．Fe2+溶液显浅绿色；D．反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应。19．【答案】B【解析】【解答】A．质量均为m的和所含的原子数分别是和，A不符合题意；B．质量均为m的乙烯含有的共用电子对数，质量均为m的丙烯中含有的共用电子对数，B符合题意；C．同温、同压同体积的和具有相同的物质的量，设为n，则中子数分别为16n和14n，C不符合题意；D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，和的密度比值为32：44，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据阿伏加德罗定律及推论判断。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2与水或酸反应放出了氧气，不是碱性氧化物，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇和呼吸面具的供氧剂，选项A不符合题意；B．碳酸钠的碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，选项B不符合题意；C．印刷电路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，选项C不符合题意；D．氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】A．碱性氧化物与酸反应生成盐和水；B．碳酸钠的碱性较强；C．铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D．氧化铁俗称铁红。21．【答案】（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L【解析】【解答】(1)11.2gFe的物质的量n(Fe)=；(2)根据反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物质反应转化关系可知：n(H2SO4)=n(Fe)=0.2mol，溶液的体积是100mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度c(H2SO4)=；(3)根据反应方程式可知n(H2)=n(Fe)=0.2mol，则反应产生的H2在标准状况下的体积V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

【分析】(1)n=；(2)根据反应方程式中物质反应转化关系计算；(3)根据反应方程式计算。22．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）0.1mol（3）0.8mol/L【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）氧气的物质的量为mol，根据化学反应方程式可知，Na2O2的物质的量mol；（3）过氧化钠的质量为g，反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧化钠的质量为g，物质的量为，与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，总溶质氢氧化钠的物质的量为0.4mol，故溶质的物质的量浓度mol/L。

【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）根据化学反应方程式计算；（3）注意溶质为NaOH，利用计算。23．【答案】（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）有白色沉淀生成；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙【解析】【解答】（1）夹紧止水夹a后，试管A中Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，由于反应生成H2，试管A内压强增大，试管A中FeSO4溶液进入试管B中，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，因此可观察到百色沉淀产生；由于装置内含有空气，Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，因此可观察到百色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（2）打开a后，反应产生的H2可将试管A、试管B中的空气排出；一段时间后夹紧止水夹a，试管A中FeSO4溶液进入试管B中，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，因此可观察到有百色沉淀产生。该反应的离子方程式为：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓