氯及其化合物课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

海洋储盐量多达5亿亿吨NaCl的总储量可达4亿亿吨2.2

氯及其化合物在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中（化合态）2.2.1

氯气的性质__________瑞典化学家舍勒英国化学家戴维（1774年）绿气（1810年）Cl2“氯气”一.氯气的制备2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

通电1915年4月22日伊普尔战役二.氯气的物理性质颜色状态气味是否液化毒性密度溶解性____色____________

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1体积的水溶解约__体积的氯气黄绿气体刺激性气味有毒2易液化比空气大1.结构决定性质Cl20-1位置第三周期ⅦA族最外层得到1个电子三.氯气的化学性质Cl-氯气具有强氧化性活泼非金属单质O2物质分类性质相似物质分类类比推理Cl2O2氧化物与金属单质：Na、Fe、Cu化合与非金属单质：C、H2化合与金属单质、非金属单质化合预测氯化物2.氯气与单质的反应金属单质非金属单质2Na+Cl22NaCl点燃

Cu+Cl2CuCl2点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃棕红色烟，溶液呈棕黄色氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。燃烧苍白色白雾点燃H2＋Cl2====2HCl黄色火焰，产生大量白烟棕黄色烟，溶液呈蓝绿色氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物高若混合点燃或强光照射会发生爆炸水质检验员：在自来水出厂前对氯离子进行监测并分析，确保达到国家饮用水标准“余氯”国家规定含量大于等于0.3mg/L全部溶解部分溶解部分反应全部反应Cl2、新物质、H2OCl2、H2O新物质、H2O杀菌消毒【思考】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。(5)向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。Cl2H＋HClOH＋HClOCl－水质检验员：在自来水出厂前对氯离子进行监测并分析，确保达到国家饮用水标准“余氯”国家规定含量大于等于0.3mg/L3.氯气与水的反应杀菌消毒可用做漂白剂，还可以用于自来水的杀菌消毒。Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）常温下，氯气的水溶液称为氯水新制氯水的成分①三分子：______________________；②四离子：______________________。Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO次氯酸是弱酸，比碳酸酸性弱H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O1789年法国化学家贝托莱在研究氯气的时候发现，氯气溶于水后形成的溶液有漂白性，暴露在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气。次氯酸不稳定，见光易分解，＋O2↑3.氯气与碱的反应常温下：氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的_______。漂白粉的保存：漂白粉应_____、_____保存，并置于_____干燥处。次氯酸钙次氯酸密封避光阴凉主要成分HCl主要成分NaClO2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2OCl2有毒，打开门窗通风。2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2O禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(

)(2)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(

)(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(

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