初三化学第四单元教案

学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载初三化学第四单元教案教学目标：知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况；通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的。3．了解单质和化合物的概念及区别。重点难点：掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。2、电解水的实验，确定水的组成，以及单质和化合物的概念及区别。知识点一：爱护水资源地球上水资源的状况：（1）地球是一个水球，地球表面有71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，海水中含有的化学元素有80多种，其中含量最多的是氧元素。（2）地球上的总储水量虽然很大（大部分为海水），但淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水不到1%（大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中）。（3）我国水资源总量世界第六位，但人均水量只居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。缺少水资源的原因自然原因：全球有效利用的淡水少；分布不均匀。人为原因：人口增长；水污染严重；森林破坏严重。水体污染源水体污染是指排入水中的污染物质超过了水体的自净能力从而使水质变坏，进而对周围的生态以及人类的健康都造成危害的情况。（强调排入水中的污染物质超过了水体的自净能力）水体污染源：工业污染（废气、废水、废渣）；农业污染（农药、化肥的不合理利用）；生活污染（生活污水的任意排放）。水体富营养化（水华）节约用水农业改漫灌为喷灌和滴灌；工业水重复利用；生活“中水”利用，一水多用。防止水污染的措施树立环保意识工业废水经处理后排放生活污水集中处理后排放合理使用农药、化肥变式训练：1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（）A、51%B、61%C、71%D、81%2、淡水约占全球总水储量的多少？（）A、2.23%B、2.33%C、2.43%D、2.53%3、下列关于水的叙述正确的是（）A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物4、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少C、淡水资源不充足，且分布不均匀D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕知识点二：水的净化水的净化（四大步）A：自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性（使其有气味或颜色）和不溶性杂质（使其浑浊），都属于混合物。B：天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。沉淀（物变）：加絮凝剂（明矾），使小颗粒沉淀下来。→去除不溶性杂质。过滤（物变）：使固体和液体分开。→去除不溶性杂质。过滤时的操作要领：要做到“一贴、二低、三靠”。一贴即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。）二低1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。2．液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。）三靠1．倾倒时盛过滤液的烧杯杯口紧靠玻璃棒。2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。吸附（物变）：吸附有味或有色素的物质。→去除可溶性杂质和不溶性杂质。最好的吸附剂是活性炭。消毒（化变）：消灭病毒和细菌等。→去除可溶性杂质。如何区分硬水和软水净化后的水还不是纯净物，因为还有较多的可溶性钙和镁的化合物。在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀（水垢），含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。区分：肥皂水硬水：泡沫少，有浮渣软水：泡沫多（3）硬水的危害洗衣物不干净，而且会使衣服变硬，工业上，锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，引起管道变形或损坏，严重还可能引起爆炸。（4）硬水的软化硬水的软化：家庭：煮沸实验室：蒸馏水工业：蒸馏或加软化剂因此在净化水的过程中，如果要求较高，可以进行蒸馏操作，因为蒸馏水的净化程度最高，蒸馏水是一种纯净物，家庭中也会有蒸馏水（锅盖上的水）。提问：蒸馏水最纯，我们是不是就喝蒸馏水?不是，我们人体还需要一些矿物质。了解课本上制取蒸馏水的装置以及注意事项：1：加入沸石防止暴沸2：温度的水银球在烧瓶支管口知识点三：水的组成（一）认识氢气：1.物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。2.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰），混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。（因此点燃氢气前一定要检验其纯度）。3.验纯方法：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。（二）氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。点燃纯净氢气，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，发现烧杯壁上有水珠，说明氢气在氧气或空气中燃烧能生成水。所以人们又研究了水的分解实验。（三）水的电解水电解器（霍夫曼电解器）演示了水的电解实验。实验结果如下：（1）两极都产生无色的气体，与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。（2）与电源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃——氧气。（3）与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰——氢气。讨论：在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化？.结论：有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。H2OH2＋O2（分解反应）讲述：水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积的气体有相同的分子数。”实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。结论：通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，我们可以得出水是由氢、氧元素组成的结论。也可以说一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。（四）单质和化合物1.单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气、氮气、铁、镁、硫、磷，等等都是单质。2.化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化锰，等等都是化合物。单质和化合物都是纯净物。问题：比较下列H2O2、KClO3、KMnO4、SO2、CO2、SO2化学式的相同点与不同点？氧化物：含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。例如H2O2、SO2、CO2、SO2、Fe2O3、P2O5等。单质纯净物氧化物物质化合物混合物非氧化物变式训练：1、有下列物质：①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦高锰酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。其中属于单质的是_______，属于化合物的是______,属于纯净物的是_________，属于混合物的是________，属于氧化物的是_______。2、下列物质中，既是纯净物又是化合物的是（）A.空气B.稀有气体C.液氢D.氧化铁3、阿伏加德罗曾经总结出这样一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含有相同的分子数。图7-7是电解水的简易装置：(1)电源的A为______极，B为______极。(2)C试管中收集到的气体是______，可以用______检验;D试管中收集到的气体是______，可以用______检验;C、D两种气体的分子个数比为______。(3)根据上述实验事实可以得出：水是由______组成的。注意事项：1、理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是因为：(1)氧气在水中溶解性比氢气稍大。(2)氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。2、电解时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了增强水的导电性。它们本身并未参加反应。3、水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。因为水中没有氢气，也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。4、电解水所用电源为直流电。知识点四：化学式和化合价（一）：化学式（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。举例说明每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。（2）单质化学式的书写：稀有气体：用元素符号表示；金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示；非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。（3）化合物化学式的书写：注意事项：1、当组成元素原子个数比是1时，1可省略；2、氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方。3、由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还有读出化学式中各种元素的原子个数。（二）：化合价化合价是元素形成化合物时表现出的一种性质。化合价的确定A：化合价有正、负B：化合价的实质：得失电子的数目或共用电子对数目（与离子的关系，以Na+、S2-为例）扩展共用电子对，以HCl的形成为例。2．化合价的规律（一般）A：H（+1）、O（-2）；B：金属元素为正价；C：一些非金属元素既有正价又有负价；D：一些元素在不同的物质中有不同的化合价；E：化合物中正负化合价的代数和为0（化学式书写的灵魂）；F：单质中元素化合价为0（要标出来）；一些物质（如Ca（OH）2、CaCO3）中有一些带电的原子团，如OH﹣、CO32﹣作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根，根也有化合价，如为﹣1价、为﹣2价。记忆元素化合价的口诀：一价钾钠银氯氢，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，记变价，也不难，二三铁，二四碳，二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根只有正一是铵根。3：化合价的应用→书写化学式化学式：用元素符号表示化学组成的式子。根据化合价书写化学式的步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。原子数＝原子数标在相应的元素符号右下方。验各元素正负化合价的代数和是否为零总结：“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”（三）有关相对分子质量的计算1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比（在计算时要注意标清元素的顺序）。3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4) 化合物中某元素的质量分数＝5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝变式训练：1、下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①2、某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）A．MCl B．MCl2C．M2ClD．M2Cl23、某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）A．1B．2C．3D．64、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）A．XYZ B．X4YZ3C．X2YZ3