1.1.2热化学方程式课件高二上学期化学选择性必修1

第1章物质的性质与转化第1节

化学反应的热效应

课时21.理解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体，用于火箭推进，起飞推力可达一千零七十八吨。任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？联想·质疑联想·质疑ΔH一、热化学方程式1.热化学方程式：同时把化学反应中物质的变化和反应的焓变表示出来。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H(298K)=－184.6

kJ/mol点燃

101kPa物质变化能量变化表示的意义是：在298K时，1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成了2molHCl(g)时，放出热量184.6kJ。

∆H单位中的mol-1指每摩尔反应，即反应完成时参加反应的各物质的物质的量的数值与热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数相同。2.书写热化学方程式应注意：对于25℃(298K)101kPa时进行的反应可不注明②

注明反应时的温度和压强，因为焓变与测定条件(温度、压强等)有关。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa①必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位

－184.6

kJ/mol③

注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。2.书写热化学方程式应注意：H＝U+pV微观粒子动能微观粒子势能与距离有关分子的平动、转动、振动，电子运动，原子核运动等H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol12H2O(l)==H2O(g)

ΔH=＋44kJ/mol等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）

由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物③

注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）2.书写热化学方程式应注意：交流·研讨交流·研讨

已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.1kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)NH3(g)===H2(g)＋N2(g)

H2(g)＋N2(g)===NH3(g)

H2(g)＋N2(g)===NH3(g)

ΔH=−46.1kJ/molNH3(g)===H2(g)＋N2(g)

ΔH=＋46.1kJ/mol3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)ΔH=−92.2kJ/mol2.书写热化学方程式应注意：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，因此可以写成分数或整数，其∆H与系数对应成比例，系数加倍，∆H值也加倍。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。ΔH=−285.8

kJ/molΔH=−571.6

kJ/mol2.书写热化学方程式应注意：热化学反应中的ΔH的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热，不能省略。热化学反应方程式逆向书写时（化学计量数不变），ΔH的数值的绝对值相等，符号相反。△H=−41kJ/mol△H=+41kJ/mol拓展：怎样理解可逆反应的反应热？无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH=−196.64

kJ•mol−1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64kJ。化学方程式与热化学方程式的比较【小结】化学反应方程式热化学反应方程式化学计量数物质状态焓变(△H)意义是整数，既表示微粒个数，又表示物质的物质的量不要求注明既可以是整数也可以是分数，只表示物质的量必须在化学式后注明无必须注明“+”、“−”及单位表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中物质变化，还表示化学反应中的能量变化3.书写热化学方程式步骤一写方程式写出配平的化学方程式二标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态四判正负根据吸热或者放热判断ΔH的正负五算数值根据化学计量数计算写出ΔH的值三标条件标明反应的温度和压强（25℃、101kPa时可不标注）【练一练】1.正误判断(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3kJ。(

)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=+296.8kJ·mol-1。(

)(3)相同条件下,等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。()(4)热化学方程式中物质的化学式前面的系数代表分子数或物质的量。()(5)化学反应的反应热就是该反应的焓变(

)(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(

)2.写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量。(2)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量。(3)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。(4)101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)

∆H=+68kJ·mol-12Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

∆H=－314kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol-13.写出下列条件下反应的热化学方程式。(1)0.3mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为

。

(2)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:

。

B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ·mol-1NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-14.完全燃烧mg液态乙醇得到CO2(g)和液态水时放出的热量为akJ,经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2,则液态乙醇完全燃烧生成CO2(g)和液态水的热化学方程式为(

)D5.下列热化学方程式书写正确的是(已知焓变的绝对值均正确)(

)B聚集状态ΔH的符号ΔH的单位6.同温同压下,已知下列