安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年高二化学上学期冬季联赛试题VIP

PAGE19-安徽省示范中学培优联盟2024-2025学年高二化学上学期冬季联赛试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第10页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生留意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并仔细核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一样。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必需运用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清晰。必需在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H－1C12N14O16S32Cl35.5Cu64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，其中第12～15题为选考题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学探讨成果。下列常见古诗文对应的化学学问正确的是2.化学是你，化学是我，化学深化我们生活。下列说法正确的是A.明矾或高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料3.常温下，下列各组粒子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.使甲基橙变黄色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、ClO－、Cl－C.银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2OD.与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－4.某课外试验小组设计的下列试验合理的是.5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，4.4g乙醛所含共用电子对数目为0.6NAB.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)B.最简洁氢化物的沸点：X>ZC.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.W的最高价氧化物的水化物为强酸7.新型冠状病毒传染性极强，应做好防护处理。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.阿比朵尔的分子式：C22H25BrN2O3SB.1mol阿比朵尔最多可与6molH2发生加成反应C.阿比朵尔不能使溴水褪色D.阿比朵尔分子不能和金属钠反应8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水汲取工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－10.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法正确的是A.该反应中的氧化剂是S2O32－B.S2O32－在强酸性条件可以发生歧化反应C.上述反应中，每生成1molSO42－，可脱去1molCl2D.检验SO42－可以先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液11.下列试验操作、现象和结论均正确的是12.[选考选修4]下列有关说法正确的是A.C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＝＋1.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O2(l)△H1＝＋108.3kJ·mol－1①N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2＝－534.0kJ·mol－1②则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)△H＝－642.3kJ·mol－1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol－1[选考选修5]疫情期间，一位欧洲的中国留学生Jay，晒出了自己收到的中国驻法国大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，可能发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥氧化⑦加聚A.①②③⑥⑦B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D.③④⑤⑥⑦13.[选考选修4]将E和F加入密闭容器中，在肯定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽视固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变更如下表所示。①b>f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S<0④K(1000℃)>K(810℃)上述①～④中正确的有A.1个B.2个C.3个D.4个[选考选修5]最近，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆了挚友圈，其结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是A.该物质能够发生银镜反应B.肯定条件下，1mol该物质最多消耗2molNaOHC.具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种D.1个该分子最多有16个原子共面14.[选考选修4]Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极旁边溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动[选考选修5]纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如图所示，下列说法正确的是A.①②③④均属于烃B.①③均属于苯的同系物C.②④的二氯代物分别有3种、6种D.①②③均能发生取代反应15.[选考选修4]某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：1g2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)A.a、b、c三点中，水的电离程度最小的为a点B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀D.该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36mol2/L2[选考选修5]某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A.不能与FeCl3溶液发生显色反应B.1mol该物质最多可消耗2molNaOHC.1mol该物质可与NaHCO3溶液反应生成1molCO2D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下11.2L氢气第II卷(非选择题共55分)考生留意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、非选择题(共5小题，共55分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必需作答。第19～20题为选考题，考生依据要求选择其中一道题作答。(一)必考题(39分)16.(11分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)Y位于元素周期表第周期第族；Y的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2)W的最简洁的氢化物稳定性比X的(填“强”或“弱”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3)向Z单质与NaOH溶液反应后的无色溶液中，滴加稀盐酸直至过量，能视察到的现象是；(4)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，其中的缘由是(用化学反应方程式表示)17.(14分)亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造，某校化学试验探究小组设计如下试验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。[查阅资料]B中发生的主要反应：2NaClO3＋Na2SO4＋H2SO4(浓)＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。(1)盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是。(2)装置C的作用是。(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为。(4)试验须使B中NaClO3略微过量，缘由是，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42－，检验装置D中是否含有SO42－的方法是取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在SO42－。(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下试验：精确称取肯定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①确认滴定终点的现象是。②所称取的样品中NaClO2的质量为g(用含c、V的代数式表示)。18.(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。②沉淀I中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为。(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为。(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取肯定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发觉粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其缘由可能是(回答一条缘由即可)。(二)选考题(共16分。请考生从19、20两道题中任选一题作答。假如多做，则按所做的第一题计分。)19.[选考选修4](16分)甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。(1)已知：①C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)△H1＝－45.5kJ/mol②2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.9kJ/mol③C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝＋50.7kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：。(2)利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，变更温度进行试验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图所示。①从a点到c点，温度上升甲醇的体积分数增大的缘由是。②依据图像推断△H(填“>”、“<”或“＝”)0。③下列说法能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A.容器中气体压强不再变更B.用H2和CH：OH表示的反应速率之比为2：1C.混合气体的密度不变D.单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2(3)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H