学高中化学 4-4 金属制品的防护活页规范训练 鲁科版选修1

课题4金属制品的防护考查点一金属腐蚀的本质及类型1．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （）。①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原④有Fe2O3·nH2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①② B．③④C．①②③④ D．①②③④⑤解析钢铁在腐蚀过程中，铁为负极：Fe－2e－===Fe2＋；碳为正极，若电解质溶液酸性较强，则正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，若酸性较弱或呈中性，则正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，酸性较弱或呈中性时的总反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，2Fe（OH）3===Fe2O3·nH2O＋（3－n）H2O，Fe2O3·nH2O即为铁锈。答案C2．下列有关纯铁的描述正确的是 （）。A．其熔点比生铁的熔点低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸或浓硝酸中均可钝化解析生铁是铁的合金，对合金来说，其熔点比各组成成分的熔点低，故A项错误；与盐酸反应时，由于生铁中的杂质，生铁可以在盐酸中形成原电池反应，加快反应速率；由于同样的原因，在潮湿的空气中，纯铁不易形成原电池反应，而不易被腐蚀；答案为D。答案D考查点二金属的防护措施3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是（）。A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿、疏松的碱性土壤中C．在干燥、致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中解析铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，潮湿、酸性、透气、较多碳粒都是形成原电池的因素，这些因素存在的环境下易腐蚀，反之则不易腐蚀。答案C4．下列各图中，能保护地下铁管不被腐蚀的是 （）。解析B为外加电流的阴极保护法；C中Zn的活泼性比Fe强，故Fe受保护。答案BC考查点三电镀和烤蓝5．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 （）。A．镀锌铁板 B．镀铜铁板C．镀锡铁板 D．镀铅铁板解析A项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成锌—铁原电池，锌为负极被氧化；铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀，B、C、D中镀层被破坏后，铁容易被腐蚀，因为铜、锡、铅的金属性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。答案A6．下列材料保护的措施中不正确的是 （）A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀答案C7．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是 （）。A．①②③④ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．全部解析金属的防护主要考虑：（1）改变金属内部结构；（2）外加保护层。答案D考查点四合金的应用8．用于飞机制造业的重要材料是 （）。A．Mg－Al合金 B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金 D．不锈钢解析飞机制造业所用的材料强度高，密度越小越好。答案A9．有关合金的叙述错误的是 （）。A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金B．合金是混合物C．合金具有固定的熔点D．形成合金后，其熔点比各成分的熔点都高解析合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属发生反应，很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点（区别于一般混合物），且比其成分金属熔点低，故B、C项正确，D项错误。答案D10．如图，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈，发生腐蚀，电极反应：负极；正极。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，电极反应：负极；正极。解析根据原电池的构成条件可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀，试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。答案（1）电化学（2）弱酸性或中性吸氧2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－（3）较强的酸Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑11．一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。问：（1）A、B、C三点哪点腐蚀最快？（2）若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？（3）若将蒸馏水换成：①0.1mol·L－1H2SO4溶液；②1mol·L－1H2SO4溶液；③18.4mol·L－1H2SO4溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是。解析（1）根据题意可知：A在煮沸的蒸馏水内部，因缺少氧气，很难形成电解质溶液，几乎不腐蚀；B在水面处，发生了电化学腐蚀；C在水面以上，与氧气发生化学腐蚀，根据同一种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。（2）蒸馏水中加入少量食盐（强电解质），构成了原电池，B点腐蚀速率大大加快。（3）①②硫酸为稀硫酸，但是①中硫酸的浓度小于②中硫酸的浓度，铁丝在②中的腐蚀速率比①中的快，③中18.4mol·L－1的硫酸（98%）是浓硫酸，铁很快发生了钝化，几乎不腐蚀。答案（1）B点腐蚀最快（2）B处腐蚀的速率将加快（3）②>①>③12．下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为（未标注的电解质溶液为水）_________________________________________________________________。解析①中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；②中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液