河南省焦作市2022-2023学年第四中学高二下学期期中考试 化学试卷

2022-2023学年河南省焦作四中高二下学期期中考试化学试题一、选择题：(每个小题2.5分，共50分)1.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H42.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价键只能存在于化合物中3.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4.下列说法中错误的是:A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5.碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③6.下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A.H2O B.NH4Cl C.Na2O D.Na2O27.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A.①③ B.②④ C.①④ D.②③8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力C.sp2，氢键 D.sp3，氢键9.下列分子中，键能最小的是A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N210.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体结构的分子白磷分子中P—P键间的键角是109.5°C1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键影响DHF的沸点高于HClH—F键长比H—Cl的键长短A.A B.B C.C D.D12.和两离子的电子层结构相同，则a等于A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.m-n+b13.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低14.下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）ACsClB.CsClC.CsClD.CsCl15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形16.对σ键的认识不正确的是A.σ键不属于共价键，是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同17.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl18.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是A.基态S原子价电子排布图：B.第一电离能：C.最高正价：D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多19.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价完全相同同一主族元素原子最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A.A B.B C.C D.D20.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12二、填空题(总共50分)21.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀中其未成对电子数最多（1）B单质分子中，含有___________个键和___________个键，元素B的气态氢化物的空间型为___________。（2）C单质的熔点___________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________（3）写出元素D基态原子的电子排布式：___________。22.回答下列问题：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。23.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。24.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是；(2)B元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。25.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有___________。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：___________。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：___________。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异___________。26.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。②甲醛分子的空间构型是_________；1mol甲醛分子中σ键的数目为_____。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为_______。27.目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl