河北省邢台市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

2023-2024学年高二(下)期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章、第三章，选择性必修3第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Ga-70As-75—、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.承德被誉为“国光苹果之乡”，出产的国光苹果是国家地理标志保护产品。下列说法正确的是A.乙炔能促进苹果成熟B.苹果中含有铁元素，含铁化合物属于金属晶体C.苹果富含水分，H2O为极性分子D.苹果中含有大量的钾元素，含K化合物中一定不存在非极性键2.下列化学用语正确的是A.对硝基苯的结构简式：B.SO2的VSEPR模型：C.π键电子云轮廓图：D.用电子式表示NaCl的形成过程：3.4一乙烯基联苯主要用作有机合成中间体，常用于制备其他有机化合物或高聚物。其结构如图所示，下列有关4一乙烯基联苯的说法错误的是A.含有σ键和π键 B.与苯乙烯互为同系物C.分子中最多有26个原子共平面 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列操作中，最终反应生成的物质不是配合物的是A.往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液 B.往少量硫酸铜溶液中滴入足量的氨水C.AgCl溶解在氨水中 D.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液5.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释AO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度O3的极性微弱B冰的密度小于水冰中的氢健具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率CCF3COOH的酸性强于CCl3COOHF的电负性比Cl大D12一冠醚一4识别Li+超分子具有自组装的特征A.A B.B C.C D.D6.某化学兴趣小组用如图所示装置制备，下列说法错误的是A.球形冷凝管能冷凝回流反应物，提高反应物利用率B.若观察到紫色石蕊试液变红，说明圆底烧瓶内发生了加成反应C.棉花上沾有的试剂可为浓NaOH溶液D.和均为含有大π键的芳香族化合物7.下列物质中，一氯代物数目最多的为A.新戊烷 B.环己烷 C.甲苯 D.8.金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是A.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 B.1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)gC.γ-Fe中铁原子的配位数为12 D.α-Fe与γ-Fe的性质相同9.某同学用如图所示装置制备乙炔并验证其性质，下列说法错误的是A.为了实现反应的发生“随关随停”，甲装置可以用丙装置代替B.制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑C实验过程中会看到酸性KMnO4溶液褪色D.若将乙试管中溶液换成CuSO4溶液，实验过程中可能会有黑色沉淀产生10.赞皇大枣的营养价值丰富，被誉为“百果之首”“天然维生素之王”。其富含的一种有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是A.可以利用质谱仪测出有机物相对分子质量和官能团的种类B.M含有的官能团的名称为羟基、醛基C.M能与氯水在光照条件下发生取代反应D.M可能形成分子内氢键和分子间氢键11.M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大主族元素，基态W原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，Y是空气中含量最多的元素，液态Z2为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示。下列说法错误的是A.最简单氢化物的键角：X>Y B.晶体F为离子晶体C.第一电离能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的杂化类型相同12.CNTSH/S作为锂硫电池硫载体材料，具有机械强度高、导电性佳、比表面积和孔隙率大等特点，其合成过程如图所示，下列说法正确的是A.碳纳米管属于有机高分子材料B.CNT-COOH与发生了取代反应生成CNTSHC.能与水分子形成氢键，可表示为D.中S-S-S的键角为120°13.有机物R是―种用于有机合成和其他化学过程研究的化学品，其结构如图所示。下列说法错误的是A.R与浓硝酸和浓硫酸的混合物加热时能发生取代反应B.R能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.R的核磁共振氢谱图中只有2组峰D.相对分子质是比R小126目与R互为同系物的有机物有8种14.氯亚铂酸钾(K2PtCl4)广泛用作制造各种铂配合物和药物的起始原料，—种以氯亚铂酸钾为原料制备有机物iv的合成路线如图所示，[PtCl4]2-为平面结构，下列说法正确的是A.ii的配体为Pt2+B.iii中Pt2+和O的杂化方式均为sp3C.1mol的非金属原子中共含有6mol孤电子对D.反应3的离子方程式为+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知：A是最简单的烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D是高分子化合物，化学名称为聚乙烯；E溶液可作调味品。有机物A～F的转化关系如图。请回答下列问题：（1）A的结构简式为___________；反应①的反应类型为___________，1molB与Cl2在光照条件下发生反应，最多消耗___________molCl2。（2）E的结构式为___________，D___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。（3）反应⑤的化学方程式为___________。（4）相对分子质量比A大42的烯烃类的物质有___________种(不考虑立体异构)，其中有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。16.某矿石中富含Cu(OH)2CO3和Ni(OH)2，还含有Fe，Al，Si，Ca的氧化物。以该矿石为原料制备Ni(OH)2·2NiCO3·nH2O的流程如图所示，请回答下列问题：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Ni2+开始沉淀的pH7.52.53.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性。（1）基态Fe的价层电子轨道表示式为___________。（2）滤渣1的主要成分为___________；加入Ni2O3后生成Fe3+的离子方程式为___________。（3）“萃取”时发生的反应为Cu2++2HA(有机相)CuA2(有机相)+2H+，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是___________。一种有机萃取剂M及萃取Cu2+后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有___________种；N中Cu元素的化合价为___________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有___________(填标号)。（4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为___________。17.硝基苯是重要的基本有机中间体。实验室制备硝基苯的步骤为：i．配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸30mL(过量)，小心加入三颈烧瓶中。ii．向室温下的混合酸中逐滴加入12.48g苯，充分振荡，混合均匀。iii．在电热套(一种能精确控温加热的仪器)上控制温度为50℃进行反应，实验装置如图(加热和夹持装置已省略)。相关物质的性质如表：有机物苯硝基苯密度/(g·cm-3)0.881.21沸点/℃80211水中溶解性不溶难溶请回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________；球形冷凝管中进水口为___________(填“b”或“c”)；的空间结构为___________。（2）三颈烧瓶适宜的规格为___________(填标号)；三颈烧瓶内反应的化学方程式为___________。A．25mLB．50mLC．100mLD．150mL（3）分离提纯硝基苯。①反应结束后，先加冷水洗涤，然后用5%NaOH溶液进行“碱洗”，“碱洗”时，发生反应的离子方程式为：___________；“碱洗”后获得有机物需要的仪器有___________(填标号)。A．B．C．D．②“碱洗”后“水洗”，“水洗”后进行蒸馏，最终获得9.84g硝基苯，则该实验中硝基苯的产率为___________%。18.半导体在集成电路、消费电子，通信系统、光伏发电、照明，大功率电源转换等领域都有应用。（1）硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是___________，原因是___________。硅有晶体硅和无定形硅，可以用___________(填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。（2）2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。基态As原子的简化电子排布式为___________；立方砷化硼中，___________(填“含有”或“不含有”)配位键。（3）一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。A.石墨为混合型晶体B.甲分子中的氮原子的杂化方式均