3.1弱电解质的电离第三章

3.1弱电解质的电离第三章下列物质能导电的是()，属于电解质的是(属于非电解质的是()。a.铜丝b.c.d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4acedhloijmfg一、电解质和非电解质2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物实例：酸、碱、盐、H2O等

实例：大多数有机物、气态氢化物（NH3）

非金属氧化物（NO2、SO3、CO2）电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1mol/LHCl1mol/L醋酸与镁条反应溶液的pH镁条反应剧烈镁条反应较慢小大二、强电解质和弱电解质C（H+盐酸）>C（H+醋酸）

盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明:HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离1、强电解质：在水溶液里全部电离的电解质2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质

二、电解质的分类强酸强碱大部分盐(KOHCa(OH)2

NaOHBa(OH)2)(HClH2SO4HNO3HClO4弱酸水

(CH3COOHHFH2CO3H2SO3NH3·H2OFe（OH）3Cu（OH）2弱碱判断下列物质，强电解质的有哪些？弱电解质的有哪些？NaCl、MgCl2

、HCl、NaOH

、H2S、Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu、石墨、Fe（OH）3

、浓硫酸、强电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2

、NaOH

、Ca（OH）2、H2SO4、HCl、H2S

、

CH3COOH、NH3·H2O、Fe（OH）33、电解质的电离方程式书写(1)强电解质：完全电离，用“=”。(2)弱电解质：部分电离，用“”号。

①

一元

CH3COOHCH3COO-+H+H2SO4=2H++SO42-③

多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。④两性氢氧化物双向电离

酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离

NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）写出下列各物质的电离方程式(1)NH3·H2O(2)H2S

(3)Cu(OH)2

(4)KHCO3

(5)

Ba(OH)21.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

BD4、电解质溶液的导电性：与溶液的离子浓度有关，离子浓度增大，导电性增强；

浓度小的强电解质溶液，导电性也会很弱，浓度大的弱电解质溶液，导电性也会很强

5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：（1）相同浓度、相同体积时

比较项目C(H+）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率强酸

弱酸

相同大小小大相同5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：（2）相同pH、相同体积时

比较项目C(H+）C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率HA

HB

大小相同小大相同大小1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。pH都为1的盐酸、醋酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸二者相等醋酸＞盐酸

1.离子反应的速率要用离子浓度大小来判断。

2.物质的量浓度相同的强酸与弱酸，弱酸的c(H+)小，与金属反应速率慢；

C(H+)相同（pH相同）的强酸与弱酸，弱酸的物质的量

浓度大。5、一元强酸与一元弱酸的比较：

c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H＋)V正V逆CH3COOH初溶于水时

最大00

达到电离平衡前

达到电离平衡时

变大不变变大变小不变不变弱电解质电离粒子浓度的变化一元弱酸的电离方程式为

，

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合三、弱电解质的电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态tυ1、电离平衡ct分子浓度离子浓度2、特征弱电解质电离是可逆反应V(电离)=V(结合)动态平衡平衡时，（分子、离子）的浓度保持恒定（离子、分子共存）外界条件改变，平衡移动逆3、影响电离平衡的因素（1）内因：本身性质（2）外因①温度电离是吸热过程，升高温度，平衡向正向移动，电离程度

(α)

增大；反之也成立。

②浓度加水稀释，电离程度增大，离子浓度减小；增加弱电解质分子的浓度，平衡向正向移动，但电离程度减小。

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合

冰醋酸加水稀释过程中c(H＋)是如何变化的？

CH3COOHCH3COO--+H+V（溶液）cH+改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度α加热加水

加CH3COOH

加盐酸

加NaAc(s)

加NaOH(s)

CH3COOHCH3COO--+H+增大减小增大增大减小减小减小增大增大增大减小减小正向增大逆向减小正向增大逆向增大正向增大正向减小增大减小增大增大减小减小3、影响电离平衡的因素③同离子效应：

增大弱电解质电离的离子时，逆向移动，电离程度减小；④化学反应：减少弱电解质电离的离子时，正向移动，电离程度增大。某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O

NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸BD

将0.1mol/L的氨水稀释10倍，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大B.c(NH3·H2O)增大

C.NH4+数目增大

D.c(OH-)增大

E.导电性增强F.n(OH-)/n(NH3·H2O)增大

ACF

四、电离常数(K)1.定义：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。2.表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)一元弱酸：HAH++A-，一元弱碱：MOHM＋+OH-

多元弱酸是分步电离，K1》K2；酸性由第一步电离决定。？3．K的意义同温度、同浓度：K值越大，电离程度越大，弱酸(弱碱)的酸(碱)性越强。

实验现象：醋酸与Na2CO3溶液反应放出气体，硼酸不能。实验结论：酸性强弱：

，电离常数K醋酸>

。醋酸>碳酸>硼酸K碳酸(第一步)>K硼酸在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(

)A．HNO2

B．HCOOHC．HCN D．H2CO3CB

4、电离常数的影响因素（1）物质的本性：同一温度，不同物质电离常数不同。（2）温度：温度升高电离常数增大；反之成立。（3）浓度：弱电解质的电离常数不受浓度变化的影响下列说法正确的是（）A、弱