浙江省宁波市（2020年2022年）第一次月考练习汇编解答题

浙江省宁波九上科学第一次月考专项练习解答题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40；S—32；Fe—56；Cu—64；Cl—35.5；Ba—137；K—39；Si—28；Mg—24宁波市慈溪市巷城初级中学20202021学年九年级上学期第一次月考1.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2由_______种元素组成；(2)黄曲霉素B2的相对分子质量为_______；(3)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种原子的个数比为_______；(4)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______；2.人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：；(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的(选填编号)。ABCDABCD3.某校八年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量是g.（2）所用过氧化氢溶液的质量是多少？4.小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加人足量的100g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)，并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：求：(1)反应产生的氢气质量为_______。(2)该铁合金中铁的质量分数(写出计算过程)(计算结果精确到0.1%)。(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数(写出计算过程)(计算结果精确到0.1%)。5.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min123剩余固体质量/g(1)完全反应时，生成氧气的质量为___________g；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)6.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。提示：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3是盐类，但是溶液呈碱性（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。______，___________________________________________________。（2分）（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。______，_____________________。（每空2分）（3）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为

g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

。（每空1分）②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。(写出计算过程)（3分）(计算结果精确到0.1%)参考答案1．（1）3（2）314（3）17:14:6（4）102:7:482.（1）Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）A3.（1）1.6（2）解：34g4.（1）0.4g（2）解：98.2%5.（1）0.96g（2）解：81.7%6.（1）__不正确_，__因为变质后的碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞变红__。（2）碳酸钠；_往上层溶液中滴加无色酚酞_；不可行_，__氢氧化钡与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，对实验结果造成影响_。（3）①

g；

NaCl，HCl

。②解：溶质质量溶液质量=22.3g+43.1g+73g4.4g=134g质量分数=17.5%宁波市余姚丰北初级中学20222023学年第一次作业检测科学试题1．用简要的文字描述pH试纸的使用方法和浓硫酸稀释的方法？2．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：（1）反应生成氧气的质量为________g；（2）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？3．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25克含碳酸钙的大理石，于烧杯中缓慢加入稀盐酸，（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。（1）25克大理石中碳酸钙的质量为g。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1．答案略22O2的质量为x2H2O2EQ\O(,\S\UP7(MnO2))2H2O＋O2↑68326832=x1.6g解得故答为：（1）1.6g；（2）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。3．（1）20g（2）11.1%宁波市海曙区20202021学年第一次质量检测试卷1.去年5月，我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，在南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功。可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4•8H2O，它是天然气的固体状态。（1）从化学式看，可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可燃冰中C、H元素的质量比是________。（3）可燃冰中的C元素的质量分数是________。2.3。3.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。

​​（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化。（2）反应生成氧气的质量为________g。（3）求所用过氧化氢溶液的质量分数。4.实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.3g，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后称得剩余固体质量为20.0g。（1）反应产生氧气的质量为________（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。（3）计算剩余固体中钾元素的质量分数。5.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）计算第1次实验反应产生的二氧化碳质量（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次的反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，g取10N/Kg，结果保留两位小数）实验序号123碳酸氢钠片样品质量/g反应前总质量/g反应后总质量/g二氧化碳质量/g6.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，为了测定药片中碳酸氢钠的质量分数，小科进行了如下实验：取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。7.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是________；（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？参考答案1.【答案】（1）纯净物（2）3:5（3）7.5%2.【答案】浓度98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅3.【答案】

（3）设过氧化氢溶液的质量分数为x

2H2O2＝MnO22H2O＋O2↑

68

32

4.【答案】

（2）设生成氯化钾质量为x

2KClO3＝△MnO22KCl＋3O2↑

149

96

x=7.45g，则反应后剩余固体中氯化钾的质量分数为7.45g20.05.【答案】（1）第1次实验所用碳酸钠质量为0.53克，设反应产生的二氧化碳质量为x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

0.53g

x

106:44=0.53g:x

x=0.22g；

（2）产生二氧化碳体积0.11L，气球胀大排开空气质量0.14g，0.11L的空气质量=反应前后装置所减少的质量，所以符合质量守恒定律。6.【答案】由三次实验可知，生成二氧化碳的平均值为1.2+1.0+0.93=1.1克，

设碳酸氢钠质量为x

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

44

碳酸氢钠的质量分数为2.17.【答案】

（2）FeCl3、NaCl

（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120107120氢氧化钠溶液的溶质质量分数=2.4g与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.540y32g36.5该工业盐酸中HCl的质量分数是：29.2g宁波市海曙区田莘耕中学20222023学年第一次测试试卷1．在制作“叶脉书签”中，需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为g。（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是。（3）本实验中，下列操作正确的是________（可多选）。A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则可向右调节游码D．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解E．氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间2．汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。（1）小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由个原子构成，（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为。(保留0.01%）3．在用7.3%的稀HCl和Ca(OH)2溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是（写化学式）。（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。4．小明在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，充分加热到质量不再减少为止，实验的数据如表：时间/min2345剩余固体的质量/g（1）根据表格数据，在右边画出固体质量随时间变化图。（2）反应完全后，生成氧气的质量为多少克？（需写出计算过程，下同）（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少克?5．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）产生气体的质量为g；（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g842n6．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：（1）如表中n的数值为；（2）样品中碳酸钙的质量分数为；(保留0.1%)（3）计算所用盐酸的溶质质量分数；(保留0.1%)（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。(保留1%)参考答案1．【答案】（1）8（2）玻璃棒（3）A；E2．【答案】（1）C（2）21（3）37.5%3．【答案】（1）稀盐酸（2）红；Ca(OH)2、CaCl2

设恰好完全反应时溶液中溶质（氯化钙）质量为x

2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+H2O

73111

1.46gx

73：111=1.46g：x

4．【答案】（1）（3）设参加反应的氯酸钾质量为x

5．【答案】（3）溶液中溶质质量为7.1g+22.2g5.3g=24g，溶液总质量为：22.2g+100g2.2g=120gNa2SO4%=24g120g答：恰好完全反应时溶液中的溶质的质量分数为20%6．【答案】（1）2（2）83.3%（3）20克稀盐酸反应的碳酸钙质量为4克，设盐酸溶质质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

4g20gx

100：73=4g：20gx

x=14.6%（4）第四次后碳酸钙完全反应，反应碳酸钙质量为12－2＝10g，设所得溶液中氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

10gyz

100：111=10g：y100：44=10g：z

则所得溶液中氯化钙的质量分数为11.1g宁波市宁波外国语学校20222023学年10月份科学月考试卷1．近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。（1）在白醋中滴加花青素，溶液变色。（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为。（3）克花青素中含有克碳元素。2．下图是“×××”钙片商品标签图，根据标签信息完成下列各题：（1）钙片的主要成分为碳酸钙，其中钙元素和氧元素的质量比是。（2）某学校化学学习小组的同学为了测定这种钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，取出6片，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸50g。称量烧杯里剩余物质质量为（钙片中其它成分不与稀盐酸反应），试通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？（要求写出计算分析过程）3．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：第1组第2组第3组第4组取用样品的质量/g10101010加入氯化钙溶液的体积/ml10203040得到沉淀的质量/g（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为；（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的；A．没有变质

B．部分变质

C．完全变质（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：①需要氢氧化钙的质量为g；②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、、蒸发结晶。4．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；③将滤渣干燥后称量，质量为；④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得的相关的数据，并绘制成如右图所示的图像。根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（要求列式计算）（2）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）5．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为。（3）滤液X中含有的溶质是。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）参考答案1、（1）红（2）15：11：16（3）182、（1）5:6（2）50%3、（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）B（3）74过滤4、（1）80%（2）偏小5、（1）大于（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）Ba(OH)2NaOH（4）宁波市鄞州区20202021学年第一次阶段性测试试卷（12章）1.在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。如图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2

，有些碰撞不会发生反应。

（1）A、B、C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是图________。（2）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的________反应。（3）若要得到1个H2分子，至少需要________个HI分子碰撞。2.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是________g。（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）3.种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2+3H2O光照__C2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于________棵树吸收的CO2。时间／s020406080100120石灰水增加的质量／g04.某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应)充分反应，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：（1）共产生二氧化碳气体________g。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）5.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：（1）反应后MnO2的质量。（2）反应中放出氧气的质量。（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。6.为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．

（1）当加入的氢氧化钡溶液为________g时，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）（3）盐酸的溶质质量分数是________．（结果精确到0.01%）（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．实验一实验二