中考化学专题训练金属与氧气反应

2024年中考化学专题训练——金属与氧气反应一、选择题1．下列生活中的做法正确的是A．用钢刷擦洗铝制锅具 B．焚烧处理废弃塑料C．用洗洁精清洗带油污的餐具 D．填埋处理废旧电池2．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是A．木炭在氧气中燃烧：C+O2=CO2B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlOC．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O3．下列实验方法正确的是A．用活性炭软化硬水B．用水区分NaOH和NH4NO3固体C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是A．氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥B．氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤C．氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网D．碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥5．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是A． B．C． D．6．化学在生活中应用广泛｡下列应用或说法不正确的是A．氮气充入食品包装袋防腐B．加热煮沸可以降低水的硬度C．用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用D．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强是因为铝的化学性质没有铁活泼7．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱8．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛纤维和棉纤维取样灼烧，闻气味B除去N2中少量O2通过足量的灼热铜网C除去CaO中的少量CaCO3加入稀盐酸，过滤D从KCl和MnO2混合物中回收MnO2溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D9．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或方法A除去氮气中混有的少量氧气将气体通过灼热的铜网B除去KCl溶液中混有的少量CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤C鉴别过氧化氢溶液和水取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡D鉴别化肥硫酸钾和硫酸铵取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D10．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关二、科学探究题11．有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。【实验结论】该气体由组成。【实验反思】（1）C装置的作用是。（2）步骤②通入一定量氮气的目的是。（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为。三、计算题12．“诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”，（其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2OZn+2Cu+2CO2↑）然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。（1）列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：；（2）按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比；（3）按以上化学方程式计算，若得到了26.4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少？（要求写出计算过程）（4）请自拟一条标语，倡导公民“诚信做人、合法经商”：。四、综合应用题13．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：①镁与氧气反应。②锌与盐酸反应。③铁与硫酸铜溶液反应。（2）金属的获得。①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式。②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是。五、填空与简答14．铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。(1)铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的性。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是。(3)在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为。已知P显+5价，中Fe的化合价为。(4)航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于材料，聚酯属于材料。(5)铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是___________(填序号)。A．稀土的开采与环境、生态问题无关B．稀土广泛应用于新材料领域C．我国的稀土储量目前居世界第一位15．化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：．（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：．16．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）。（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（填写字母序号）。A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+参考答案：1．C【详解】A、铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被腐蚀，故用钢刷擦洗铝制锅具会破坏铝表面的氧化膜，使铝易被腐蚀，故A错误，不符合题意；B、焚烧处理废弃塑料会产生大量的有害气体，污染空气，故B错误，不符合题意；C、洗洁精具有乳化作用，可以去油污，故用洗洁精清洗带油污的餐具，故C正确，符合题意；D、填埋处理废旧电池，电池中的重金属等有害物质会对土壤造成污染，故D错误，不符合题意。故选：C。2．D【详解】A、化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，错误；B、铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，错误；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，3Fe+2O2Fe3O4，错误；D、化学方程式书写正确，C2H6O+3O22CO2+3H2O，正确。故选D。3．B【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。故选：B。4．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5．C【详解】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；B、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；C、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；D、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。故选C。6．D【详解】A、氮气化学性质稳定，故可充入食品包装袋防腐，选项正确；B、加热煮沸可以是水中的钙、镁化合物转化为沉淀而除去，故能降低水的硬度，选项正确；C、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项正确；D、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项错误；答案为：D。7．B【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁钉浸没在潮湿空气中更易生锈，符合题意；C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，不符合题意；D、室温下钛与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钛排在氢后，在金属活动性顺序里，镁排在氢前，故钛的金属活动性比镁弱，不符合题意。故选B。8．C【详解】A、用灼烧闻气味的方式能鉴别羊毛和棉纤维，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧时，有烧纸的气味，故A能达到实验目的，不符合题意；B、氧气加热时能与铜反应生成氧化铜固体，氮气不与铜反应，故B能达到实验目的，不符合题意；C、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙也能与稀盐酸反应，不仅除去了杂质也除去了原物质，故C不能达到实验目的，C符合题意；D、MnO2不溶于水而KCl易溶于水，经过溶解、过滤、洗涤、干燥后只能得到MnO2，故D能达到实验目的，不符合题意；故选C。9．B【分析】两者物质的化学方法鉴别，根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、氮气不和铜反应，氧气与铜反应生成氧化铜固体，没有新气体生成，不会引入新杂质，故能除去，A正确，不符合题意；B、氢氧化钠与氯化铜反应产生氯化钠，氯化钠与氯化钾状态一致，成为了新的杂质，B错误，符合题意；C、二氧化锰能催化过氧化氢分解，有大量气泡冒出，与水不反应无现象，两者现象不同，鉴别过氧化氢溶液和水取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡，C正确，不符合题意；D、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，现象不同，可以鉴别，D正确，不符合题意。故选B。10．C【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。故选C。11．一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）除去CO2气体排尽装置中原有的空气【详解】［实验结论］根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）组成。［实验反思］（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是：除去CO2气体。（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。12．（1）灼烧（将合金放入酸溶液、测密度等合理答案均可）（2）128∶65（3）解：设若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为xx=43.2g答：若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为43.2g（4）以诚实守信为荣、以见利忘义为耻【详解】（1）“伪黄金”为铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，金不能与酸反应，可以将合金放入稀盐酸溶液中鉴别；铜能与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，金与氧气不反应，故也可以灼烧，“伪黄金”表面变黑，真黄金不变黑；（2）由化学方程式可知，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比为：（64×2）：65=128:65；（3）见答案；（4）倡导公民“诚信做人、合法经商”的标语有：以诚实守信为荣、以见利忘义为耻。13．解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。x=64g答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来或Fe2O3+3CO2Fe+3CO2分解反应【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】（1）①镁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：（2）①金属氧化物加热分解。加热氧化银可得到银和氧气，该反应的化学方程式；；②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；计算过程见答案③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。14．(1)延展导热(2)(3)3、1+2(4)金属合成/合成有机高分子(5)BC【详解】（1）铝能制成很薄的铝箔，是因为铝具有良好的延展性；铝能作空调热交换器，是因为铝具有导热性。（2）铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。（3）圆圈内的数字表示原子质子数，原子的质子数=原子序数，则x=3；原子的质子数=核外电子数，则y=32=1；LiFePO4中，锂元素化合价为+1价、磷元素化合价为+5价、氧元素化合价为2价，设Fe的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（+5）+（2）×4=0，解得x=+2。（4）铝为纯金属，属于金属材料；聚酯属于合成有机高分子材料。（5）A、稀土的开采与环境、生态问题有关，过度开采会破坏环境，该选项说法不正确；B、稀土可应用于新材料领域，该选项说法正确；C、目前，我国的稀土储量目前居世界第一位，但人均含量较