1.3氧化还原反应测试题高一上学期化学人教版

1.3氧化还原反应测试题20232024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列利用氧化还原反应原理实现的是（）A．丹砂（HgS）炼汞 B．石灰石生产生石灰C．酒精蒸馏 D．活性炭使蔗糖脱色2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）ABCD铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A．A B．B C．C D．D3．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是（）A．NaH是氧化剂 B．中氢元素被氧化C．该反应属于置换反应 D．既是氧化产物又是还原产物4．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A．4Na+O2=2Na2O B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO5．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al→Al3+ B．CuO→Cu C．Cl2→Cl D．CO→CO26．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（）A．NaHCO3→Na2CO3 B．KMnO4→O2C．KI→I2 D．Fe2O3→Fe7．关于反应，下列说法正确的是（）A．CuO是还原剂，被氧化B．是还原剂，被氧化C．既不是氧化产物也不是还原产物D．Cu是氧化产物8．过硫酸铵[(NH4)2S2O8]也称过二硫酸铵，用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，易溶于水，且与水发生非氧化还原反应：4(NH4)2S2O8+2H2O2NH4HSO4+H2O2。下列说法错误的是（）A．(NH4)2S2O8中的S为+7价B．过硫酸铵可用于杀菌消毒C．过硫酸铵与水反应的产物NH4HSO4属于酸式盐D．将过硫酸铵加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++S2O=2Fe3++2SO9．将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，溶液红色褪去；②向另一份中通入SO2，溶液红色也褪去。下列说法中错误的是（）A．①中溶液红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B．②中溶液红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中溶液红色褪去的原因是SO2将SCN还原D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)210．CN是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是（）A．CN既作氧化剂又作还原剂B．处理1molCN，消耗1.5molH2O2C．生成1mol无毒气体，转移10mol电子D．用双氧水处理后的废水可直接排放11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O12．下列物质之间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A． B．C． D．13．纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯喊溶液从海水中提取溴，氯气置换海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：反应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；反应2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。下列说法正确的是（）A．反应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1：5B．标准状况下，22.4L溴单质含2mol溴原子C．反应3中的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3D．反应1中Br2的作用类似于反应3中的Cl214．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程中氧化剂只有，还原产物只有B．汽车尾气的主要污染成分包括、和C．每生成转移的电子数为D．催化转化总化学方程式为15．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+；Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W。则氧化性最强的粒子是（）A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D．Z2+16．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OC．Cl2+FeI2=FeCl2+I2D．2Fe3++2I=2Fe2++I218．碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（）A．上述转化过程中与个数比B．图中M、N分别为、C．a、b、c之间的关系式为：D．N参加的反应离子方程式为：19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42＋4H+B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I220．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3二、综合题21．（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。a．A点时的溶液为不饱和溶液b.B点时两种晶体可以共存c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2Od.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。22．铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：（1）I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)3胶体、⑤FeCl3溶液、⑥FeCl2、⑦K2FeO4、⑧FeO。下列说法正确的有____(填字母)。A．不属于电解质的有①②④ B．④与⑤可用丁达尔效应区分C．③⑧都属于碱性氧化物 D．①⑥⑧中均含有二价铁元素（2）写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：。（3）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：①写出g→d的化学方程式：。②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是(填字母)。A．d胶体可用于饮用水消毒和净化B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加（4）II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)3沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：写出反应II的离子方程式：。（5）该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4(填“>”或“<”)。（6）现有两份失去标签的紫色K2FeO4固体和KMnO4固体，请设计相关实验方案加以鉴别：。23．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。ClO+VO2++=Cl+VO+（3）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl、VO2+还原性由大到小的顺序是。（4）在20.00mL0.1moI.L1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。a.VO2+b.c.V2+d.V24．雷尼镍(RaneyNi)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下：下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为。（2）“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2)：n(Fe2+)=；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为。（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是。（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是。（5）“滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为。25．配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。（1）（）KI+（）KIO3+（）H2SO4—（）I2+（）K2SO4+（）H2O（2）（）Cu2S+（）HNO3—（）Cu(NO3)2+（）H2SO4+（）NO2↑+（）H2O（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.丹砂(HgS)炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意；B.用石灰石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，C不符合题意；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，D不符合题意；故答案为：A【分析】分析选项所给生产过程中是否有涉及元素化合价的变化，若有元素化合价发生变化，则可利用氧化还原反应实现；若无元素化合价变化，则不可利用氧化还原反应实现。2．【答案】D【解析】【解答】A．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应；不符合题意B．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应；不符合题意C．金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应；不符合题意D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应；符合题意故答案为：D。

【分析】根据青铜器为铜单质，铜绿为碱式碳酸铜，铜元素化合价发生变化，为氧化还原反应解答；

B、根据铁锈化学式为Fe2O3，铁单质变为氧化铁，铁元素化合价发生变化，为氧化还原反应解答；

C、根据金属冶炼，将金属矿石经过氧化还原反应后，被还原为金属单质解答；

D、根据水垢主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙，二氧化碳，水，各元素化合价不变解答；3．【答案】D【解析】【解答】A．NaH中氢元素为1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A不符合题意；B．中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B不符合题意；C．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C不符合题意；D．既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、NaH中氢元素为1价，化合价升高，作还原剂；

B、中的部分氢元素化合价降低，被还原；

C、反应物中没有单质，不属于置换反应。4．【答案】D【解析】【解答】A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A不符合题意；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B不符合题意；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C不符合题意；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据化合价的升降变化D选项只有氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应中的歧化反应。5．【答案】A【解析】【解答】A．Al→Al3+，铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C．Cl2→Cl，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D．→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】元素化合价升高，需要加入氧化剂。6．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不必加氧化剂，故A不符合题意；

B.高锰酸钾加热分解生成氧气，不必加氧化剂，故B不符合题意；

C.碘化钾中的碘离子生成碘单质，碘的化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，故C符合题意；

D.氧化铁中的铁转化为铁单质，化合价降低，必须加入还原剂才能实现，故D不符合题意。

故答案为：C。【分析】根据物质转化过程中元素化合价的变化分析是否需要加入氧化剂即可。7．【答案】B【解析】【解答】A.铜元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，A项不符合题意；B.氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，被氧化，B项符合题意；C.氢元素的化合价升高，水是氧化产物，C项不符合题意；D.氧化铜是氧化剂，铜是还原产物，D项不符合题意。故答案为：B。

【分析】主要考察氧化还原反应时，化合价升高做还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低做氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物：CuO为氧化剂，Cu为还原产物，H2为还原剂，H2O为氧化产物；8．【答案】A【解析】【解答】A．S的最外层电子数为6，最高化合价是+6价，不会是+7；事实上,中存在一个过氧键,严格说来S是+6价,8个O中有6个是2价,2个是1价，A符合题意；

B．过硫酸铵与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意；

C．NH4HSO4电离方程式：，能电离出氢离子，属于酸式盐，C不符合题意；

D．过硫酸根在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，本身被还原成硫酸根，根据电子转移守恒及电荷守恒配平即可：2Fe2++S2O=2Fe3++2SO，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A．（NH4）2S2O8中有6个O为2价，2个O为1价，化合物中元素化合价代数和为0计算，（+1）×2+2x+（2）×6+2×（1）=0，x=+6；

B．过硫酸铵具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，所以可用于杀菌消毒；

C．NH4HSO4在水中能电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐；

D．过硫酸铵具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则将过硫酸铵加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++S2O82═2Fe3++2SO42。9．【答案】C【解析】【解答】本题考查KMnO4、Fe3+、（SCN）2的氧化性的相对强弱。所涉及方程式为：2MnO4+10SCN+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O2Fe3＋＋SO2＋4H＋=2Fe2＋＋SO42－＋2H2O故答案为：C。

【分析】A、KSCN主要用于检查溶液中是否含有Fe3+，KMnO4具有强氧化性；与SCN反应；

B、C、SO2中S元素为+4价，具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者发生氧化还原反应；

D、KMnO4具有强氧化性与SCN反应；SCN具有还原性，失电子化合价升高，可转化为(SCN)2。10．【答案】C【解析】【解答】，A、碳和氮化合价升高，CN作还原剂，故A不符合题意；

B、处理1molCN，消耗2.5molH2O2，故B不符合题意；

C、生成1mol无毒气体N2，碳由+2价升高为+4价，氮由3价升高为0价，转移10mol电子，故C符合题意；

D、用双氧水处理后的废水中含有未反应的双氧水，碳酸根离子等，不可直接排放，故D不符合题意；

故选C。【分析】加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氮气，该反应的离子方程式：2CN－+5H2O2+2OH－=2CO32－+N2+6H2O11．【答案】A【解析】【解答】A.Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意；B.Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；C.NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；D.O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，据此分析。12．【答案】C【解析】【解答】A.，氢元素化合价升高需要加入氧化剂，故A不符合题意；

B.，碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，故B不符合题意；

C.，硅元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故C不符合题意；

D.通入二氧化碳即可得到，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据加入还原剂反应才能发生，说明化合价降低，找出即可。13．【答案】D【解析】【解答】A．反应1中Br元素的化合价由0价降至NaBr中的1价，由0价升至NaBrO3中的+5价，Br2既是氧化剂、又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂、还原剂的质量之比为5：1，A不符合题意；B．标准状况下，溴单质呈液态，不能用22.4L/mol计算22.4L溴单质物质的量，B不符合题意；C．根据氧化还原反应原理，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成的三种盐是NaClO，NaCl、NaHCO3，C不符合题意；D．反应1中溴单质和反应3中氯气都既表现氧化性、又表现还原性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑中，Br2既是氧化剂、又是还原剂；用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成NaClO，NaCl、NaHCO3。14．【答案】D【解析】【解答】A．反应过程中NO中N化合价降低，O2化合价降低变为−2价，因此氧化剂有、O2，还原产物有、，故A不符合题意；B．不是汽车尾气的主要污染物，故B不符合题意；C．根据总反应方程式，每生成，需要2molNO和1nolO2反应，共转移的电子数为，故C不符合题意；D．根据前面分析得到在催化转化总化学方程式为，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。15．【答案】A【解析】【解答】三个离子反应方程式：①X2++Y＝X+Y2+，②Y2++W＝W2++Y，③W2++Z＝Z2++W，根据化合价升降判断出氧化剂氧化产物，①氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Y2+；②氧化剂Y2+的氧化性大于氧化产物W2+；③氧化剂W2+的氧化性大于氧化产物Z2+；所以氧化性强弱顺序为X2+>Y2+>W2+>Z2+；故答案为：A。

【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意；B．在该反应中Na2O2中的1价的O元素部分升高变为O2中的0价，部分降低变为NaOH中的2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；C．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意；D．在该反应中NO2中的+4价的N元素部分升高变为HNO3中的+5价，部分降低变为NO中的+2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此NO2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据给出的方程式标出元素的化合价，即可水的作用17．【答案】A【解析】【解答】A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，反应为Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故C不选；D、根据反应：2Fe3++2I═2Fe2++I2，得出氧化性是：Fe3+＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不选；故答案为：A。

【分析】氧化还原反应有关题目，得先从化合价变化入手，判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；在离子方程式书写过程中，根据得失电子数守恒进行配平，并注意生成物中对应气体符号、沉淀符号的标注；据此进行分析即可。氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物18．【答案】A【解析】【解答】A．根据整个过程中电子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故与个数比2：1；故A符合题意；B．根据图示氧气做氧化剂，故N为二价铁离子，M为三价铁离子，故B不符合题意；C．根据化合物中元素化合价代数和为零判断，电荷守恒得：；故C不符合题意；D．根据原子、电子守恒判断氧气和二价铁离子的反应方程式为：；故D不符合题意；故答案为：A；

【分析】A.结合得失电子守恒分析；

B.该反应中氧气为氧化剂，铜为还原剂；

C.根据化合物中化合价代数和为0计算；

D.N为亚铁离子，能被氧气氧化为铁离子。19．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不符合题意；

B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；

C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；

​D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化还原反应中强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂进行分析即可。20．【答案】D【解析】【解答】A、HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不符合题意；B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不符合题意；C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不符合题意；D、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D符合题意；故答案为：D．

【分析】在氧化还原反应中氧化剂得电子，所以变化中失电子的过程，即元素化合价升高的过程需要加入氧化剂才能实现，据此判断即可。21．【答案】（1）提高原料的利用率，减少污染物的排放；3.2~4.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩；由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2OCu（OH）2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解（2）Cu2+＋2e＝Cu（3）bd（4）N2O4NO+＋NO3；Cu＋2N2O4＝Cu（NO3）2＋2NO↑【解析】【解答】（1）粗铜中加入稀硝酸，Fe、Cu和稀硝酸反应生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2，同时生成氮氧化物，氮氧化物和水反应生成硝酸，能循环利用，调节溶液的pH，将Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣，滤液为Cu（NO3）2溶液，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体，①氮氧化物有毒，且NO不和水反应，通入氧气和水，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸能循环利用，从而提高原料利用率，且减少污染物的排放，故答案为：将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放；②调节溶液的pH使氢氧化铁完全沉淀，铜离子不产生沉淀，当溶液的pH在1.9～3.2之间，铁离子沉淀，而铜离子不产生沉淀，pH为4.7时铜离子产生沉淀，所以调节溶液的pH为3.24.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩，故不用加水的方法调节溶液pH；③铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解方程式为Cu2+＋2H2OCu（OH）2＋2H+，加入稀硝酸能抑制硝酸铜溶解；（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时，镀层金属做阳极，待镀物质做阴极，阴极的电极反应式是：Cu2++2e=Cu；（3）a．在溶解度曲线上方的溶液为过饱和溶液，所以A点时的溶液为饱和溶液，故错误；B.根据图象知，B点时两种晶体在水溶液中都达到饱和，所以二者可以共存，故正确；C.结晶温度较低，晶体以Cu（NO3）2·6H2O析出，故错误；D.若将C点时的溶液降温至30℃以下，如果溶液为过饱和溶液，根据图象知，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体，故正确；故答案为：bd；（4）液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；N2O4NO+＋NO3；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑。

【分析】（1）向体系中通入氧气和水，可以是氮氧化物化合物转化为硝酸，而不使它们排放空气中；根据可逆反应移动的原理，增大生成物的浓度，反应会向逆反应进行；

（2）阴极是铜离子得电子，生成铜单质；

（3）根据图像可以解毒出曲线上各点的含义；

（4）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；铜和四氧化二氮会发生氧化还原反应，生成亚硝酸同和一氧化氮。22．【答案】（1）B；C（2）（3）；D（4）（5）>（6）分别取一定量两种固体溶于水，产生丁达尔现象的为K2FeO4，否则为KMnO4【解析】【解答】（1）A．①绿矾为七水硫酸亚铁，属于电解质，故A不正确；B．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，故B正确；C．Fe2O3和FeO与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，故C正确；D．①⑥⑧中均含有正二价铁元素，化合价需要区分正负，故D不正确；故故答案为：BC；（2）铁和FeCl3溶液反应可制备FeCl2；方程式为；故答案为；（3）①g为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，g→d的化学方程式为；故答案为；②A．d胶体可用于饮用水净化，不能用于消毒，故A不正确；B．a为Fe，c为Fe2O3，Fe常温下生成FeO，转化为c需控制温度，故B不正确；C．Fe2O3不能一步得到Fe(OH)3，故C不正确；D．将a加入f的溶液中，，溶液质量增加，故D正确；故故答案为：D；（4）反应II的反应方程式为，离子方程式为；故答案为；（5）向饱和的KOH溶液中加入NaFeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性Na2FeO4>K2FeO4，故答案为>；（6）K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液；故答案为分别取一定量两种固体溶于水，产生丁达尔现象的为K2FeO4，否则为KMnO4。

【分析】（1）电解质必须为化合物，单质和混合物不属于。

（3）A氢氧化铁胶体可以净水，但是不能对其消毒；B.单质铁转化为三价铁需要高温，所以要控制条件；C.铁的氧化物都难溶于水，不与水反应，不可能一步生成氢氧化物。

（4）反应I为氯气和贴反应生成三价铁，反应II为次氯酸钠与三价铁反应生成高铁酸钠，溶于饱和氢氧化钾中，利用溶解性差异，最后生成高铁酸钾。23．【答案】（1）（2）（3）（4）c【解析】【解答】(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，与发生氧化还原反应，生成和Cl，氯元素化合价由+5降低为−1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为：(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从1价升高到0价，Cl为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl>VO2+，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，离子反应方程式为：，则还原性：；因此、Cl、VO2+还原性由大到小的顺序是。(4)在20.00mL0.1moI.L1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反