2021-2022新教材苏教版化学必修第一册模块检测：（A卷）-（B卷） 含解析

模块检测（A卷）~（B卷）

模块检测（A卷）

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题共20小题，1〜10题每小题2分，11〜20题每小题3分，共50分，

每小题只有一个选项符合题意）

1.“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）

A.燃烧含硫燃料B.垃圾分类回收

C.露天焚烧秸秆D.污水排入河流

详细分析：选B燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A;垃圾分类回收,

可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B;露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染

空气，故不选C;污水直接排入河流，污染水源，故不选D。

2.海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是

A.氯气B.粗盐

C.钠D.氢气

详细分析：选B氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到的，A不符合题意；粗盐

是海水晒盐得到的，B符合题意；钠是电解熔融的氯化钠得到的，C不符合题意；氢气是粗

盐变精盐，再电解饱和食盐水得到的，D不符合题意。

3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.小苏打——Na2cChB.刚玉——ALO3

C.石膏——MgSO4D.铁红——Fe3O4

详细分析：选B小苏打是NaHCO3的俗名，A错误；刚玉的主要成分是AI2O3,B正

确；石膏的主要成分为C.SO4及其水化物，C错误；铁红是Fez。.,的俗名，D错误。

4.下列化学用语表示正确的是（）

A.加碘食盐含有的Kith中I元素的化合价：-1

B.质子数为8,中子数为8的氧原子：SO

07；

C.Cl一的结构示意图:

+2-

D.KC1O.3的电离方程式：KCIO3=K+cr+3O

详细分析：选CKIO3中K元素的化合价为+1、O元素的化合价为-2,根据元素化

合价代数和等于0,可知KIO3中I元素的化合价为+5,故A错误；质子数为8,中子数

为8的氧原子，质量数是16,可表示为错误!O,故B错误；C「核外有18个电子，结构示

+

意图为故C正确；KC1O3的电离方程式：KCIO3=K+Cior,故D错误。

5.下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）

A.NH4HCO3=^=NH3f+CO2t+H2O

B.3Fe+2O2=^Fe3O4

C.2C+SiO2=^=2CO+Si

D.NH4NOJ=^=N2Ot+2%0

详细分析：选DNH4HCO3=^=NH3t+CO21+H2O是分解反应，元素的化合价没

有发生改变，所以不是氧化还原反应，故不选A;3Fe+2O?途竺Fe.Q』属于化合反应，故

不选B;2C+SiO2W=2CO+Si是置换反应，碳元素、硅元素的化合价改变，所以属于氧

化还原反应，故不选C;NHgNChWuNzOt+2H2。属于分解反应，其中氮元素的化合价

发生变化，所以属于氧化还原反应，故选D。

6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A.O2B.SO2

C.COD.NH3

详细分析：选D由〃=方可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，则

N%的物质的量最大，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质

的量之比，气体物质的量越大，气体体积越大，则NH3的体积最大，故选D。

7.在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A.A"、Mg2+、crB.NH；、K+>OH-

C.H+>SOT、HCO；D.Ca2+、C「、CO?-

详细分析：选AAl3\Mg2\Cl在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A;NHJ

与OH一能反应生成弱电解质NH3H2O,所以不能大量共存，故不选B;H+与HCO3反应放

出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C;Ca?+和CO「反应生成CaCO3沉淀，所

以不能大量共存，故不选D。

8.自来水厂常用CKh对饮用水杀菌消毒，CKh可通过以下反应制取：2NaClO3+

Na2sO3+H2so4=2CK）2t+2Na2sO4+H2O。下列说法正确的是（）

A.H2s是氧化剂

B.Na2sO3发生了还原反应

C.CIO2是还原产物

D.生成0.2mo!Na2SO4时转移电子数为0.4mol

详细分析：选C反应2NaClO34-Na2SO34-H2SO4=2CIO2f+2Na2sO4+H2O中，

H2s04中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；Na2s03中S元素

化合价由+4升高为+6,Na£O3发生了氧化反应，故B错误；NaCKh中氯元素化合价降

低得到C1O2,所以CKh是还原产物，故C正确；生成0.2molNa2s04时只有04molNa2s。3

被氧化，转移电子数为0.2mol,故D错误。

9.下列制取。2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（）

详细分析：选D二氧化锤与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装

置,故A错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢，

应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；氟气能与碱石灰反应，不能用碱石灰

干燥氯气，故C错误；戴气能置换出碘化钾中的碘，使湿泗的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D

正确。

10.Ca、Sr、Ba是第HA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是（）

A.Sr是一种活泼的金属元素

B.Si•是一种良好的半导体材料

C.Sr的硫酸盐难溶于水

I）.Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

详细分析：选B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。Ca是活

泼金属元素，所以Sr也是一种活泼金属元素，故A正确；Sr是一种活泼金属元素，是金

属材料，故B错误；同主族元素性质相似，硫酸钙微溶于水、硫酸领难溶于水，所以SrSO4

也不易溶于水，故C正确；Sr的金属性大于Ca,所以Sr（OH）2是一种强碱，故D正确。

11.0.5L1mol-L-1FeCb溶液与0.2L1molL-1KCI溶液中的c（C「）之比是（）

A.5：2B.15：2

C.3：1D.1：3

详细分析:选C0.5L1molL-1FeCb溶液中c（Cl-）=lmolL_1X3=3molL-10.2L1

mobL-1KCI溶液中c（C「）=l两种溶液中c（C「）之比为3：1,所以C选项是正

确的。

12.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）

A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO?气体，说明C1的非金属性强于C

B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si

C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D.Fe投入C11SO4溶液中，能置换出Cu,说明Fe的金属性比C11强

详细分析：选AA中HCI不是氯元素的最高价含氧酸，不能依此比较C1和C的非

金属性强弱。

13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.CaCCh与稀硝酸反应：2H++COT=H2O+CO2t

+

B.Na与H2O反应：Na+2H2O=Na+2OH+H21

C.氯气溶于水：C124-H2O2H++C「+C1O一

+2+

D.M11O2与浓盐酸反应：MnO24-4H4-2Cr^=Mn+Cl21+2H2O

详细分析：选DCaC（h是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的

+2+

离子方程式为CaCOj+2H=Ca4-H2O+CO21,故A错误；该反应电荷不守恒，Na

与H2O反应正确的离子方程式为2Na+2H2O==2Nu++2Oir+H2t,故B错误；HC1O

是弱酸,写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CI2+H2OH+4-CF

4-HC1O,故C错误；MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H++2C「W=Mn2+

4-Cht4-2H2O,故D正确。

14.下列实验方案不能达到目的的是（）

A.用饱和NaHCCh溶液除去CO?中的HC1

B.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCCh

C.实验室用NaOH溶液除去多余的氯气，防止环境污染

D.用酚歆溶液鉴别KOH溶液和Na2c0.3溶液

详细分析：选D饱和碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成CO2,A正确；加热CaCCh生

成CaO和CO2,B正确；氯气有毒，实验室用NaOH溶液除去多余的氯戈,防止环境污

染，C正确；KOH溶液和Na2c。3溶液均为成性溶液，酚既不能鉴别，应用焰色反应鉴别，

D错误。

15.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.HC1O显酸性，可用于杀菌消毒

B.碳酸氢钠具有弱碱性，可作胃酸中和剂

C.二氧化硫具有漂白性，可作食品工业的去色剂

D.小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂

详细分析：选BHCIO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故不选A;碳

酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；二氧化硫具有漂白

性，有毒，一般不用作食品工业的去色剂，故不选C:NaHC（h不稳定，受热易分解：

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小

苏打作熔制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。

16.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.HC1O—^-*Ch-^^NaCIO

B.S-^7*SO2-^H2SO4

，软播

C.1mobL-^CKaq）^^Cl2^^Ca（CIO）2

D.饱和NaCI溶液'd^NaHCCh-^Na2cO3

详细分析：选D次氯酸见光发生分解反应生成HC1和氧气，故A错误；S与02反应

_1

生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3,故B错误；1molLHCl（aq）与MnO?不反应，只有

浓盐酸与MnOz才反应，故C错误;饱和NaCI溶液与NH3,CO2反应生成NaHCOj,NaHCO3

受热分解变为Na2cO3,故D正确。

17.下列叙述正确的是（）

A.用丁达尔效应可以鉴别NaCI溶液和淀粉溶液

B.取1.06gNa2cO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mobf'NaiCOj^M

C,用洁净的丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+

D.除去粗盐溶液中的Ca?+、Mg2+>SOF,应依次加入Na2co3、NaOH和BaCL溶

液

详细分析：选A丁达尔效应是胶体的特征性质，淀粉溶液属于胶体，则用丁达尔效

应可以鉴别NaCI溶液和淀粉溶液，故A正确；取1.06gNa2CO3（s）,即Na2c。3的物质的

量为0.01mol,置于烧杯中，加100mL水得到的溶液体积不是0.1L,因此无法计算其浓

度，故B错误；钠元素的黄色火络可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净柏丝蘸取溶液进行

焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,可能有K+,故C错误；除去粗盐溶液中的

Ca?+、Mg2+、SOi-,加入BaCk溶液会引入领离子，碳酸钠溶液应在氯化领溶液之后加入，

以除去溶液中的钙离子和过量的银离子，故D错误。

18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子

内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）

XY

ZWQ

A.钠与W可能形成化合物NazWz

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

详细分析：选AX、Y、Z、W、Q属于短周期元素，根据它们的相对位置关系知，X、

Y在第二周期，Z、W、Q在第三周期。X是C,则Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl。

Na与O可形成Na2O2,则Na与S也可以形成化合物Na2s2；SKh属于共价晶体，熔融时

不导电；。比S的非金属性强，得电子能力强；氧元素也存在同素异形体，如02和03。

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

B.0.1molL-iMgCL溶液中Cl一数为0.1N、

C.1molNazOz与足量ILO反应电子转移总数为2以

D.常温常压下，48go3和。2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

详细分析：选D缺标准状况的条件，无法计算11.2LCOz的物质的量，故A错误;

缺溶液的体积，无法计算0.1moll—iMgCL溶液中C1一的物质的量，故B错误；1molNa2O2

与足量H2O反应，转移1mol电子，即电子转移总数为NA,故C错误；。3和的最简式

都为O,根据最简式可知48go的物质的量为3mol,则48go3和O2的混合气体中含有

的氧原子数为3N”故D正确。

20.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿该盐溶液中含有

A

润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝NH；

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的

B溶液中含COT

气体

C向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀溶液中含SOQ

D向品红中通入SOz气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性

详细分析：选A向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿泄的红色石

蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铁根离子，故A正确；能使澄清石灰

水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HC1,放出能使澄清石灰

水变浑浊的气体时，原溶液中不一定有碳酸根离子，故B错误；向某溶液中加入盐酸酸化

的氯化锁溶液，有白色沉淀生成时，白色沉淀可能为氯化银、硫酸铁，原溶液中可能存在

硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故C错误；SOz与有色物质化合生成

无色物质，体现的是二氧化硫的潦白性，与其氧化性无关，故D错误。

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

21.（14分）利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

⑴请从下列试剂中选择合适的物质完成指定转化。

试剂：S、Cu、CO2>CaO、CaCO3>CuSO4>浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸

①CaOfCaCCh的化学方程式：

②实验室制备CO2的离子方程式:

③Ci!-C11SO4的化学方程式:

④S-S02的化学方程式:

⑵根据如图所示物质的转化信息回答相应问题。

NaCIO.NaOHKC1

II

Fe2（）：L|反应l|f|反应H~|过滤f&FeO』

I

NaCI溶液

①物质在转化过程中过滤操作时川到的玻璃仪器有:

②“反应II”为复分解反应，写出该反应的化学方程式:

③“反应I”的产物之一为\aCl•写;I；该反应的化学方

程式：。

解析：(1)①Ca()是碱性氧化物•和酸性氧化物二氧化碳

反应生成CaC()：»反应的化学方程式是Ca()+C()2-----

CaC()3;

②实验室制备C()2用CaC()3与稀盐酸反应,离子方程

+2+

式为CaC()3+2H^Ca+H2()+C()2t；

③Cu与稀硫酸不反应•和浓硫酸在加热条件下反应生

成CuS()「反应的化学方程式为CU+2H2S()4(^)—

CuS()4+S()2t+2H2O;

④S能被浓硫酸氧化生成SO»,化学方程式是s+2H2s。4(浓)W=3SO2t4-2H2OO

(2)@物质在转化过程中过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

②“反应H”是NazFeCh与KCI发生复分解反应生成QFefh沉淀，反应的化学方程

式是2KCl+Na2FeO4=K2FeO4J+2NaCl;

③“反应I”是Fe2(h、NaClO、NaOH发生氧化还原反应生成氯化钠、Na2FeO4和

H2O,反应的化学方程式是Fe2O3+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+2H2Oo

答案：⑴①CaO+CO2=CaCO3②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t③Cu+

2H2SO4()=^=CuSO4+SO214-2H2O④S+2H2s浓)=3SO21+2H2O⑵①漏

斗、烧杯、玻璃棒②2KC1+Na2FeO4=K2FeO4I+2NaCI③FezCh+3NaClO+

4NaOH=2NazFeO4+3Naa+2H2O

22.(10分)化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

(1)水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为L8X1(P3海水里镁的存在形式是(填“游离

态”或“化合态”)o

②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该反应的化学

方程式并标出电子转移方向和数目。

高,温

A12O3+C+N2=^=AIN+CO

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物

质，必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：O

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一

步增强。写出这一过程的化学方程式：o

详细分析：(1)①海水里镁的存在形式是化合态；②氯碱工业是重要的化学工业之一，

该反应原理的离子方程式：2C「+2H2。注=2OIT+H2t+C12to

(2)该反应的化学方程式及电子转移方向和数目为

失去3X2。一

高温1

A12(%+3C+、2=2A1N+3c()。

得到2X3c-⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和

水，其离子方程式：SO2+2OH=SOr4-H2O;②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在

空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2sO3+

O2=2H2s04。

答案：⑴①4t合态②2Cr+2H2O=^=2OIT+H2f+C12t

失去3X2e-

-高温

(2)A1Z()3+3C+N2---^2A1NH-3C()

得到2X3e-

-

(3XDSO2+2OH=SO5_+H2O②2H2so3+O2=2H2s04

23.(16分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(l)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；b、f、

h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)，

a的最高价氧化物的电子式是o

(3)利用如图装置可比较*e、h的非金属性强弱,则装置中试剂X、Z分别为、

________________(填化学式)。

溶液

Na2C^\＜上,溶液

(4)元素i的原子结构示意图为;写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液

与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

⑸推测原子序数为34的元素在周期表中的位置：。

详细分析：根据元素在周期表中的位置，可知a、b、c、d、e、f、h、i分别是C、O、

Mg、AkSi、P、S、Ko(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，

则a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O;元素非金属性越强，对应

简单氢化物的热稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是H2O>H2S>PH3O

(2)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱

性越强，碱性最强的是Mg(OH)2,C的最高价氧化物是CO2,其电子式为

：()：：C：：()：。

(3)元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,能证明非金属性：S>C>Si,所以装置中试剂X、Z分别为H2so八

NazSiOjo

(+19)2881

(4)元素i是K,其原子结构示意图为/〃/;元素K的最高价氧化物对应的水化物

是氢氧化钾，S的最高价氧化物对应的水化物是H2s04,两者反应的离子方程式是H++OH

-=H2OO

(5)原子序数为34的元素是Se,在周期表中的位费是第四周期第VIA族。

答案：(l)Mg>C>OH2O>H2S>PH3

……(+19)28^

：()：：C：()：+

(2)Mg(OH)2'(3)H2SO4NazSiOj(4)//〃H+

OH==H2O

(5)第四周期第VIA族

24.(10分)有一包NaHCCh和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了

如下探究，请按要求完成下列探究报告。

［探究目的］实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比.

I探究思路］设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCOj

和KHCCh物质的量之比。

［实验探究］实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注

入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。

如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为VimL,充分反应后，针筒b中气体的读数为

VimL,则反应中生成的CO2气体体积为mLo写出锥形瓶中反应的离子方程式：

［结果处理］锥形瓶中放有混合均匀的NaHCXh和KHCCh的样品3.6g,向锥形瓶中

滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下

图所示：

稀硫酸体积/mL

（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol-L^o

（2）样品中NaHCCh和KHC03物质的量之比为。（写出解答过程）

详细分析：对于整个装置而言，由于在密闭体系中注入HmL的硫酸，导致此时注射

器中也应该有VimL气体才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体应在-mL的基础

上增大（硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计），所以二氧化碳的体积为两者的差，即（匕

+

-Vi）mL,锥形瓶中发生的反应的离子方程式为HCOr+H=H2O4-CO21。

［结果处理］（1）设硫酸溶液的物质的量浓度为xmol・L-I由图像可知，消耗硫酸20

mL,生成标况下的二氧化碳体积为896mL,二氧化碳的物质的量为。绢

、匕1mol

22.4L*mol

+

根据反应：HCO74-H=H2O4-CO21

11

2xX0.020.04

-,

列式：2xX0.02L=0.04mol,解得x—1mol,Lo

（2）设碳酸氢钠物质的量为x,碳酸氢钾物质的量为以根据二氧化碳物质的量列式：x

+j=0.04mol,根据质量关系列式：84gTnoirx+lOOg・mo「W=3.6g,

解得：x=0.025mobj=0.015mol,贝ljx：y=0.025：0.015=5：3。

答案：V2-V1HCO；+H^=H2O+CO21（1）1（2）5：3（解答过程见解+析）

模块检测（B卷）

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题共20小题，1〜10题每小题2分，H〜20题每小题3分，共50分，

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染

D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

详细分析：选DCO?不属于大气污染物，故A错误；酸雨是pH小于5.6的雨水，故

B错误；将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属会污染土壤、水源，故C错误；大雾是一

种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：火）

(H6)2^8

S2一的结构示意图:

C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=H?+SOF

H+[：()：()：]2—H+

D.H2O2的电子式应为••

详细分析：选B中子数为10的氧原子的质量数为18,其符号为货O,故A错误；S2

（+16）288

+

一的结构示意图：/〃，故B正确；H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=2H+SOF,

H：（）：（）：H

故C错误；H2O2是共价化合物，电子式应为••一，故D错误。

3.下列物质中属于含共价键的离子化合物的是（）

A.HzSB.NH4NO3

C.K2sD.MgCh

详细分析：选BHiS中含有两个H—S共价键；NH4NO3中NHj与NO3之间以离子

键结合，其中NHJ中N与H之间及NO二中N与O之间都是以共价锭结合；KzS中两个K

+分别与S?一以离子键结合；MgCL中Mg2+与两个Q一分别以离子键结合。即H2s是共价化

合物,NH4NO3、K2S>MgCh是离子化合物。

4.下列实验操作或装置正确的是（）

详细分析：选D禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A错误；对烧杯加热时

烧杯底下应垫着石棉网，B错误；冷凝水应“下进上出”，与蒸气“逆流”，提高冷凝效

率，C错误。

5.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为

TiCl4+2Mg=Ti+2MgC12o下列有关该反应的说法正确的是（）

A.Mg被氧化

B.TiCL是还原剂

C.Ti是氧化产物

D.24gMg参加反应转移1mole一

详细分析：选AMg的化合价升高，被氧化，故A正确；TiCL中Ti的化合价降低，

是氧化剂，故B错误；Ti是化合价降低得到的产物，是还原产物，故C错误；24gMg即

物质的量为1mol,lmolMg参与反应转移2mole-,故D错误。

6.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）

A.未冷却即转移、定容

B.称量时将药品与祛码的位置放反

C.定容时仰视刻度线观察液面

D.容量瓶中原有少量蒸馈水

详细分析：选A未冷却即转移、定容，导致所配溶液冷却后，溶液的体积偏小，而

溶质的物质的量不变，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；称量时将药品与硅码的位置放

反，若不使用游码，不产生误差，若使用游玛，药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，B

不合题意；定容时仰视刻度线观察液面，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低，C不合题意；

容量瓶中原有少量蒸借水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓

度不变，D不合题意。

7.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）

®Fe2O3>CaO.Nazfh都是碱性氧化物

②Na2cCh是正盐，NaHCCh是酸式盐

③H2s。4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸

④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物

⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

A.只有①③⑤B.只有②④

C.只有①②④D.只有②③⑤

详细分析：选BNazCh与水反应生成NaOH和02,NazO?属于过氧化物，不属于碱

性氧化物，①错误；Na2c。3是NaOH与H2c。3完全中和生成的盐，属于正盐；NaHCXh是

112co3电离产生的部分被NaOH中和产生的盐，属于酸式盐，②正确；KHSO4电离产

生K+、H+和SO3,阳离子不完全是H+,因此不能称为酸，③错误；洁净的空气（含有氧

气、氮气等）、兔净的盐酸（溶质为氯化氢）中都含有多种构成物质的微粒，因此都是混合物，

④正确；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误；综上所述

可知，说法正确的是②④，故合理选项是B。

8.关于氯水的下列说法不正确的是（）

A.氯水中滴加AgNCh溶液产生白色沉淀

B.氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cb具有漂白性

C.氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂

I）.氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小

详细分析:选B氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氢根离子，滴加AgNO3

溶液会产生白色沉淀，白色沉淀的成分为AgQ,故A正确；氯水滴到红布条上，布条褪色，

说明潮湿的CL具有漂白性，即HCIO具有漂白性，故B错误；氯水有刺激性气味，显酸

性，易得电子，是常用的氧化剂，故C正确；次氯酸会分解，因此氯气能挥发，氮水放置

的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确。

9.判断O的非金属性比S强，不可作为依据的事实是（）

A.氢硫酸暴露在空气中易变浑浊

B.常温下HzO呈液态，H2s是气态

C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

D.热稳定性：H2O>H2S

详细分析：选B非金属性越强对应单质的氧化性越强，氢硫酸暴露在空气中易变浑

浊，是由于氢硫酸被空气中的氧生氧化析出硫，说明氧气的氧化性强于硫，A不符合题意；

常温下H2O呈液态，H2s是气态，说明H2O的沸点比H2S高，这是因为水分子间存在氢键,

与非金属性无关，B符合题意；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，说明氧气的氧化性强于硫,

C不符合题意；热稳定性：H2O>H2S,说明氧气的氧化性强于硫，D不符合题意。

10.某同学用下列装置进行有关Cb的实验，下列说法不正确的是（）

a.干燥的有色b.湿润的有色

布条不援色布条槌色

10

A.I图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B.n图中：闻ci?的气味

c.m图中：生成棕黄色的烟

D.IV图中：若气球干瘪，证明。2可与NaOH反应

详细分析：选D氯气能使湿泄的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故

说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；闻有毒气体时，

应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氮气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；

铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体，表现为生成棕黄色的烟，C正确；氯气和氢氧化钠溶液

反应，便烧瓶内压强减小，空气进入％球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能

和氢氧化钠溶液发生反应，D错误。

11.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

A.K+MnO；Cl-SOF

B.Na+COTCl-Ba2+

C.Na+HCO7NO；SOF

D.Na+SOi-NOJCl-

详细分析：选D碱性溶液中含大量的氢氧根离子。MnOl呈紫色，与无色不符，故

A不符合题意；CO5与Ba?+反应生成BaCCh沉淀，故B不符合题意；碱性溶液中不能大

量存在HCO。故C不符合题意；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D符

合题意。

12.下述物质间的转化关系不正确的是()

A.Na-2L*Na2OJi^NaOHC!^^HCH3COONa

2L21£1

B.Mg-*MgO-^Mg(OH)2-*MgCI2

C.C—CO2工H2CO?吸aCO3

D.S"SO?H")・H2SC>3'叫iNazSCh

详细分析:选BNa与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH

与醋酸中和得到CHjCOONa,A项正确；MgO与水不会反应生成Mg(OH)2,B项错误；

C与氧气反应得到CO2,CO2与水反应生成H2c。3,H2cCh与氢氧化钙反应得到CaC(h,

C项正确；S与氧气反应得到S02,SO2与水反应生成H2s0.3,H2sO3与氧化钠反应得到

Na2SO3,D项正确。

13.下列有关Na2cCh和NaHCO3的性质说法正确的是()

A.除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法

B.相同温度时，NaHCOj的溶解度大于Na2c03的溶解度

C.用澄清石灰水可鉴别Na2c03溶液和NaHCCh溶液

D.等质量的Na2cCh和NaHCCh分别与过量盐酸反应，放出C(h的质量相同

详细分析：选A加热时，碳酸氢钠受热能分解，碳酸钠受热不分解，则除去碳酸钠

固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法，故A正确；相同的温度下，碳酸钠的溶

解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；碳酸纳和碳酸氢物都能和澄清石灰水反应生成碳

酸钙白色沉淀，实验现象相同，则用澄清石灰水不能签别Na2c。3溶液和NaHCCh溶液，

故C错误；Na2c03和NaHCCh的摩尔质量不同，等质量的Na2c。3和NaHCCh的物质的

量不同，则等质量的Na2cCh和NaHC(h分别与过量盐酸反应，放出CO?的质量不相同，

故D错误。

14.下列关于物质分离的方法正确的是()

A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

B.用酒精提取溟水中的溟

C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HC1

D.用溶解、过滤的方法分离出海藻灰中的碘单质

详细分析：选A用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，是利用浓硫酸的吸水性进行干燥，

故A正确；酒精能与水以任意比互溶，不能提取出澳水中的淡，故B错误；用饱和碳酸氢

钠溶液除去CO?中的HC1,故C错误；海藻灰中碘以离子形式存在，不能用溶解、过滤的

方法分离出海藻灰中的碘离子，故D错误。

15.下列离子方程式正确的是()

A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCOr

+

B.向H2sO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH=H2O

+3+

C.稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H=2Fe+3H2t

+

D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+COr=H2O+CO21

详细分析：选A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,生成碳酸氢钙和水，氢氧化钙是

强电解质，应拆写成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆写成

离子的形式，其离子方程式是CO2+OH-=HCOJ,故A正确；句H2sCh溶液中加入

Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸领沉淀和水，离子方程式是2H++SOr+Ba2++2OH一

+2+

=BaSO4I4-2H2O，故B错误;稀硫酸和铁反应的离子方程式为Fe4-2H=Fe4-H21,

故C错误；碳酸氢根离