化学反应速率 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡你知道下列化学变化进行得快还是慢？节日焰火爆炸溶洞钟乳石的形成煤的形成

不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较和描述不同反应的快慢呢？

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表达式：v=△c/△t一、化学反应速率注意2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。1、化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体的浓度为常数。因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题变化浓度(mol/L)

三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2▲在同一个反应中，用不同物质的浓度变化来表示化学反应的速率，其数值可能不同，但含意是一致的。所以：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。对于反应aA＋bB=cC＋dD，v(A):

v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d结论在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比。规律：对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说

v(A)：v(B)：v(C)：v(D)

=△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d下列说法正确的是(

)A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等来表示【例】C常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（

）A、v(O2)=0.01mol/（L·s）

B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）

D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）CD2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①

解法：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化为同一种物质的反应速率并统一单位再进行比较。

解法：

对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。(2)比值法：比较同一物质化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。3、根据各物质的浓度变化量之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z例4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应可表示为()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA4、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式习题1：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是__________________H2NH30.5mol/(L·min)对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=2mol/(L·min)【练习2】C一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（

）

A、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·min)C【扩展】二、化学反应速率是通过实验测定的测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验探究Ⅱ实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸各40mL按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4moL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4化学反应速率的测定长短小大结论：4mol/L的硫酸与锌反应比较快。反应物浓度越大，反应速率越快。实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟（相同时间内）收集到的H2的体积[课堂•专练]4、用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是(

) A．OE段表示的反应速率最快

B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示的收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大B①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象

判断反应的快慢本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量锌粒的质量的变化5、测量反应体系的热量变化定量描述将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c(D)=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)此时A的物质的量浓度?(2)B的平均反应速率?(3)x的值是多少