化学-广东省三校2024-2025学年高三上学期开学考试试题和答案

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案2.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．下列叙述正确A.水煤气(CO,H2)是二级能源B.水力是二级能源3.下列各项叙述中，正确的是()B.价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也D.Cr原子的价电子表示式3d54S1不符合洪特规则4.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A.NaB.CUC.FeD.Ag5.下列反应属于氧化还原反应的是(A.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OC.Na2O+CO2=Na2CO3D.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O6.下列关于有机化合物的说法正确的是()B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6D.石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化,下列有关说法不正确的是()B.X、Y、Z三种有机物分子中所有原子D.Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+CU2+C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H++SD.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一，0.05mol·L−1丙溶液的PH为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确B.元素的非金属性：Y>Z>X10.LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下B.b处通入氧气，为电池的正极C.该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替A.其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率12.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bgC.取ag混合物充分加热，固体质量减少bgD.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得bg溶液A.氯化钠晶体中含有4个NaCl分子C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个D.金属Zn晶体中的晶胞如图所示，这种堆积方式称为体心立方堆积A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯15.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共C.H2+Cl2=2HClD.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O16.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如D.反应②所得溶液呈紫色CO(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)CH3CO(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲下同)，平衡常数K会。③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l)ΔH=−270KJ·mol−1。②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当转化率为40%时，此时K=A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO218.工业上用辉铜矿(主要成分CU2S，含Fe3O4、SiO2杂质)为原料，已知：①固体B为氧化物组成的混合物②[CU(NH3)4]2+(aq)⇌CU2+(aq)+4NH3(aq)(1)气体X是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，CU2S发生反应的方程式为：.(2)固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是，不用浓硫酸(3)鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是.滤液G的主要溶质是(填化学式).(4)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、______、烘干.样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Cmol⋅L−1Na2S2O3溶液的体积为VmL.①写出CUSO4与KI反应的离子方程式.19.pCl3是无色澄清发烟液体(沸点为76℃)，在潮湿空气中水解成H3pO3和HCl，遇O2生成氧氯化磷(pOCl3)，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取pCl3。(2)装置B盛放的试剂是；E中进入CaCl2干燥管的作用是。(4)装置A中生成Cl2的离子方程式为；D中白磷(P4)与Cl2反应生成三氯化磷的化20.丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：H+H20ii(4)1molF完全转化成G所消耗的H2的质量是g。 。 。a.反应Ⅰ是加聚反应b.N的分子式为C9H10d.H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种C.糖类中单糖、二糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而多D.乙酸含−COOH，油脂含−COOC−,分别与ND.乙酸含−COOH，油脂含−COOC−.本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧与应用能力的考查，注意官能团及有机反应的应用，题目难度不大.错误.根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能量间接制取的能源称为二级能源.本题主要考查一级能源和二级能源的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累.3.【答案】B【解析】解：A.N、P、As位于同一主族，同主族元素从上到B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确D.Cr原子的3d轨道含有5个电子时处于半满状态，较稳定，其价电子排布式为3d54s1，符合符合洪B.价电子排布为4s24p3的元素有4个本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，明确核外电子排布规律为解答关键，注意特规则、能量最低原理等内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应【解析】【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al203)热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得.【解答】A.Na的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重【解答】A、C、D中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有B中Na、H元素的化合价变化，B【解析】【分析】本题考查了石油和煤的综合利用以及油脂的结构、性质以及乙烯的性质，难度不大，注意掌握.【解答】A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反D、根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误.7.【答案】B【解析】解：A.都含有碳碳不饱和键，可发生加成反应，故A正B.Z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；C.都含有碳碳不饱和键，都可酸性高锰酸D.Z的二氯代物中，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物【解析】解：A.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓,故A错误；B.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+CU2+=H2↑+2Na++CU(OH)2↓,故B错误；C.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：2H++SO−+Ba2++D.将Cl2通入FeCl2溶液中，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−,故D错误；A.一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱9.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，0.05mol/L丙溶液的PH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，N为SO3，L为H2O，由转化关系可知甲为为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的PH、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素【解析】【试题解析】【分析】本题考查燃料电池的相关知识，题目难度不大，根据图示电子的流向判断电源的正负极为【解答】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：H2【解析】解：A.其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分D.其它条件不变时，加入高效催化剂，只能A.升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子；B.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子个D.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动.本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键哪些因素影响活化分子百分数、哪些因素影响单位体积内活化分子个数，易【解析】解：A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量，设Na2CO3为xmol、NaHCO3为ymol，则{y=a，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量，设Na2CO3为xmol、NaHCO3为ymol，则{能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为g，结合混合物的质量能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C错误；D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故D正确；A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg为二氧化碳的质量；B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl的质量；D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不【解析】解：A.氯化钠是离子晶体，其中含有钠离子和氯离子，不含氯化C.干冰晶体中，CO2分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个CO2分子周围距离相等且最A.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子；B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原C.干冰晶体中，以顶点CO2分子微粒，周围距本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞的掌握情况，试题【解析】解：A.甲烷与氯气的取代反应为本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大.B.该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性属元素之间易形成极性键，据此分析解答.本题考查化学键的判断，为高频考点，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，侧学生分析判断能力，注意结合物质构成微粒及微粒之间作用力分析解答.【解析】【分析】本题考查了提取碘单质的过程分析判断、物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题【解答】【解析】【分析】【解答】②其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不③当反应物按系数之比投料时，CH3OCH3的：；(3)①根据题图，可以得出Fe2O3作催化剂时，在相对较故答案为：Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)初始/mol转化/mol平衡/mol0③A.增加CO的量，可以使SO2的转酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2；取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽2SO4；过滤、洗涤；2CU有CU2+、Fe3+的溶液，加入过量氨水，可得到[CU(NH3)4]2+和Fe(HO)3，[CU(NH3)4]2+经加热可(1)根据图示，CU2S与O2的反应为氧化还原反应生成铜和二氧化硫，方程式为：CU2S+(2)固体B为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解氧化为Fe3+；因为浓硫酸氧化Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2，所以不用，故答案为：溶解CUO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+；浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2；(3)因为三价铁与KSCN溶液出现血红色，所以取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽；因为溶液D中含有[CU(NH3)4]2+和硫酸根，所以D转化生成CUO后，剩余的溶液中含有(NH4)2SO4；故答案为：取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽；(NH4)2SO4；(4)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作(5)①硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)故答案为：%.辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体和固体CUO的溶液，加入过量氨水，可得到[cU(NH3)4]2+和Fe(HO)3，[cU(NH3)4]2+经加热可得到cUO，加入硫酸得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后可得到硫酸铜(2)固体B为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解cUO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+；根据浓硫酸氧化Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2；(3)根据三价铁与KScN溶液出现血红色，证明Fe3+是否完全除尽；根据溶液的组成判断滤液G的主(4)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干.(5)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析系4cUSO4⋅5H2O～4cU2+～2I2～4S本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，题目难度中等.(2)浓硫酸；x；防止水蒸气进入系统导致pcl3水解；16H++10cl−=2Mn2++5cl2↑+8H2O；p4+6cl24pcl3【解析】【分析】本题主要考查物质的制备、性质实验探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的【解答】(2)pcl3是无色澄清发烟液体(沸点为76℃)，在潮湿空气中水解成H3pO3和Hcl，所以装置B盛放的试剂是浓硫酸，E中进入冷凝管中的水从下口进上口出，所以应从x口进入，盛无水cacl2干燥管的作