新高一化学（初升高）暑假课（人教版）第16讲 化学（初升高）键（学生版）

第16讲化学键1、通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2、会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。3、会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。4、了解化学键的概念及化学反应的实质。带相反电荷的Na＋和Cl－通过结合在一起，形成新物质氯化钠。2、离子键3、离子化合物二、电子式1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子叫做电子式。2、书写(1)原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。(4)离子化合物的电子式氧化钙：、硫化钾：。3、用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。三、共价键和共价化合物1、从微观角度理解氯气的形成过程eq\x(2个氯原子各提供1个电子)→eq\x(2个氯原子间形成共用电子对)→eq\x(2个氯原子均达到8电子稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键微粒：。②成键元素：一般是同种的或不同种的元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。(3)分类3、共价化合物四、共价分子结构的表示方法1、常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。分子H2N2Cl2电子式结构式2、常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2OCO2CH4电子式结构式O=CO空间结构五、构成物质微粒间的相互作用1、化学键2、间作用力(1)分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3、氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键，比范德华力。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，水分子间的氢键可使其密度在固态时液态时的密度。4、化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：考点一：化学用语例1．（2023北京西城高一期末）下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是：C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：考点二：化学键类型的判断例2．（2023广东江门市第一中学高一期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaIB．和NaOHC．和D．和考点三：离子化合物与共价化合物例3.（2023陕西省黄陵县中学期中）下列叙述中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有极性键的化合物一定不是离子化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.含有非极性键的分子一定是共价化合物考点四：化学键的与电子式例4.（2023吉林长春吉大附中实验学校高一期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；(5)⑦中含有的化学键为___________。1、（2023江苏徐州高一期末）下列化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子：B．HClO的结构式是C．的球棍模型为D．的电子式为2、（2023上海浦东新上海市进才中学高一期末）下列关于化学键的说法中正确的是A．离子晶体中只有离子键B．共价化合物分子中一定不含离子键C．硫、氢、氧只能形成一种化合物D．离子化合物中一定含有金属元素3、（双选）（2023上海金山中学高一期末）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是A．干冰和碘的升华B．NaBr和HI分别在水中电离C．和CaO的熔化D．将氯化氢和乙醇分别加入水中4、（2023重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中可能存在共价键B．离子化合物中阳离子一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子键在形成过程中一定有电子的得失5、（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）下列说法正确的是A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．晶体中存在共价键和离子键C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．和化学键类型完全相同6、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：ClB．用电子式表示氨气分子的形成过程：C．N2的结构式：N=ND．NH4Cl中有离子键和非极性键7、（2023天津南开第九中学高一期末）下列物质中，含有非极性键的是A．B．HClC．D．8、（2023上海浦东新进才中学高一期末）下列变化不需要破坏化学键的是A．碳酸钙受热分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水9、（2023北京汇文中学高一期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是XYZWA．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZB．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成10、（2023吉林长春东北师大附中高一期末）回答下列问题：(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______(3)写出下列物质的电子式。①_______②_______(4)用电子式表示下列物质的形成过程。①_______②_______1、（2023河北邢台一中高一期末）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是A．该反应每转移2mol电子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同C．NaClO的电子式为D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成2、（2023湖北武汉高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键3、（2023天津南开中学高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键C．简单氢化物的稳定性：X>ZD．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q4、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：5、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A．WY2、RY2都属于共价化合物B．X、Z、W、Y原子半径依次减小C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W6、（2023广东广州实验中学高一期末）科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是A．原子半径：X>YB．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键C．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛7、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：B．简单氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物8、（2023海南省枫叶国际学校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：________C：________（2）BA2的电子式____________，BA2分子中化学键属于________键.。（3）D2A2的化学式___________.（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子结构示意图为__________9、（2023重庆九龙坡重庆实验外国语学校高一期末）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(2)④的电子式为_______。(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。(5)⑦中含有的化学键为_______。II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。10、（2023河北邢台一中高一期末）下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置(1)h元素在周期表中的位置是___________