新高一化学（初升高）暑假课（人教版）第10讲 物质的量浓度（学生版）

第10讲物质的量浓度1、物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2、掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度（1）公式中的注意事项①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。(2)注意整体与部分的关系，如：0．2mol·L－1的Na2SO4溶液中→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(c(Na＋)＝0.4mol·L－1,c(SO\o\al(2－,4))＝0.2mol·L－1))(3)确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。二、与物质的量浓度有关的计算1．有关定义式的计算根据概念表达式cB＝eq\f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。2．与溶液稀释或混合有关的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。(2)相同溶质两溶液混合①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρ×1000mL×w,M),1L)＝eq\f(1000ρw,M)。4．溶液中的电荷守恒关系在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)。三、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、、、、量筒。2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项容量瓶的标注内容(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线(2)常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL容量瓶使用注意事项(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，还应检查容量瓶是否漏液。检漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。(2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入。(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温。(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去。3．配制过程以配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液为例(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2．误差分析（1）配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)不变②少量氯化钠粘在称量纸上不变③使用游码，且药品砝码位置颠倒不变移液④有少量液体溅出不变⑤容量瓶内有少量水⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶不变定容⑦仰视刻度线不变⑧超过刻度线，吸出一部分水⑨摇匀后液面下降，补充水装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变（2）俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。考点一：物质的量浓度例1．（2023吉林省长春实验中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合D.将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液考点二：与物质的量浓度有关的计算例2．（双选）（2023江西宜春丰城中学高一期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LB．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L考点三：配制一定物质的量浓度的溶液例3.（2023福建省莆田市第六中学高一月考）实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量________g的烧碱固体，固体应该放在________中称量。(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是________(填写代号)。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管G.500mL容量瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L－1，原因可能是________。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度考点四：溶液配制的误差分析例4．（20223内蒙古集宁新世纪中学高一月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．没有洗涤烧杯和玻璃棒1、（2023宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥2、（2023吉林省长春实验中学高一月考）与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A.25mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液3、（2023宁夏育才中学高一月考）关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A.溶液中含有1mol/LK2SO4B.1mol/LK2SO4溶于1L水中C.溶液中c(K+)=2mol/LD.溶液中含2molK+4、(2023杭州模拟)配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是()A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低5、(2023石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大6、（2023山东省烟台市第二中学高一月考）15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A.5：2B.3：1C.15：2D.1：37、（2023营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A．100mL圆底烧瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL烧杯8、（2023新疆乌市八中高一月考）同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：29、（2023阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－110、(2023成都高一月考)实验室要配制1.84mol·L－1的稀硫酸500mL，回答下列问题：(1)需要质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸mL。(2)配制时，必须使用的仪器有(填序号)，①烧杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒还缺少的仪器是。(3)配制时的操作的顺序是(填字母，下同)。A．冷却B．量取C．洗涤两次D．定容E．稀释F．摇匀G．转移(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．作为反应容器(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：。③定容时，俯视读数：。④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：。1、阅读并分析体检报告(1mmol＝1×10－3mol,1mg＝1×10－3g)，下列说法不正确的是()序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol·L－13.5～5.513*钠Na140mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*钙Ca0.68mmol·L－12.13～2.7016胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0318*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.121*无机磷P1.19mmol·L－10.81～1.4522*总胆固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL-C1.08mmol·L－10.93～1.81A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度B．报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C．根据以上体检报告可以诊断为缺钙D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖2、(2023重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))为()A．0.15mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.30mol·L－1D．0.40mol·L－13、（2023江西省南昌市第二中学高一月考）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（）A.3.56mol/LB.4.33mol/LC.5.00mol/LD.5.23mol/L4、（2023上海宝山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为A．mol/LB．10(2a-b+c)mol/LC．10(2a﹣b+2c)mol/LD．mol/L5、（2023北京汇文中学高一期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、、K+的物质的量浓度分别为0.2mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.4mol∙L-1，则的物质的量浓度为A．0.2mol∙L-1B．0.25mol∙L-1C．0.3mol∙L-1D．0.35mol∙L-16、(2023徐州高一检测)某实验需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是()A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤7、（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）20.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A.c2＝c1B.c2＜2c1C.c2＞2c1D.c2=2c18、(2023石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0mol·L-13.2gB.2.0mol·L-13.2gC.4.0mol·L-16.4g