四川省眉山市东坡区多悦高级中学校2024-2025学年高二化学12月月考试题

PAGEPAGE7四川省眉山市东坡区多悦高级中学校2024-2025学年高二化学12月月考试题H-1Li-7O-16K-39Mn-55Zn-657、化学与社会、生活休戚相关。下列说法错误的是A．厨房里常用食用碱去除油脂B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．船舶外壳装锌块，利用了牺牲阳极的阴极爱护法防腐D．明矾常用作消毒剂8、下列指定反应的离子方程式错误的是A．草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．铬酸钾溶液中滴加浓硫酸：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2OC．碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液：HCO3－+AlO2－+H2O=CO32－+Al(OH)3↓D．纯碱溶液浸泡水垢除其中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)9、下列试验操作能达到试验目的的是试验目的试验操作A制备无水AlCl3固体蒸干Al与稀盐酸反应后所得的溶液B证明Na2CO3溶液中的水解平衡向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液变红，加入足量BaCl2固体，搅拌，溶液渐渐褪色C验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡D验证Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L的ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀10、常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．AlCl3溶液中：Ca2＋、K+、HCOeq\o\al(－,3)、NO3－B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ba2+、S2O32－、Cl－C．lg＝0溶液中：Fe3＋、Mg2＋、I－、SO42－D．能使酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、CO32－、S2－eq\o\ac(○,A)Zn石墨KOHeq\o\ac(○,A)Zn石墨KOH溶液K2FeO4和KOH混合溶液阴离子交换膜A．放电时，OH－通过阴离子交换膜向石墨电极移动B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn─2e－＝Zn2+C．充电时，阳极区域的pH值减小D．可将Zn电极材料改为Li，以提高电池的比能量12、常温下，用0.1000

mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是05101520V05101520V(NaOH)/mLHd87432①②③B．点③滴定到达终点，可用酚酞做指示剂C．点②所示溶液中：c(Na＋)=

c(HA)＋c(A－)D．点①所示溶液中：c(A－)－

c(HA)=

2c(H＋)－2

c(OH－)13、如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，在恒温恒容时X的浓度随时间改变的曲线如图所示。下列有关该反应的描述错误的是A．X的平衡转化率为85%B．若降低温度，的值减小C．8min时，再充入肯定量X，新平衡下，X的百分含量增大D．0－2min，Y的平均生成速率为1.0mol/(L·min)26、（14分）（1）若t=25℃时，Kw=____，若t=100℃时，Kw=1.0×10－12，则100℃时0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液的pH=__________。（2）（3）（4）室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的H＋之比为__________。（5）相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的依次为__________（用数字标号填空，下同）；相同温度下，NH4+浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的依次为__________。（6），可先向废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O），搅拌后撒入生石灰处理。①写出加入绿矾的离子方程式__________。②若mol•L－1mol•L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－33)。27、（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。Ⅰ．已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)∆H=+520kJ·mol-1②S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=－297kJ·mol-1③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)∆H=－1065kJ·mol-1固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_________。Ⅱ．=3\*ROMANⅢ．KMnO4是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相像的是_____（填字母编号）。A．双氧水 B．75%消毒酒精 C．肥皂水 D．“84”消毒液Ⅳ．测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。（1）配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液，须要运用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________。所需蒸馏水应加热煮沸后冷却备用，目的是__________。（2）取KMnO4粗品2.1000g溶于水，并在溶液中加入________进行酸化（填字母编号）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．次氯酸（3）将（2）所得溶液平均分成三份，分别用标准Na2S2O3溶液进行滴定，记录试验消耗Na2S2O3溶液的体积。①放标准溶液的仪器应选_______（填“甲”或“乙”）；②第一次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数如右图，所用标准液体积为V1=_______mL；③重复滴定两次，三次平行试验数据如表：试验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mLV120.1020.00（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O）计算该KMnO4产品的纯度为_________％（保留一位小数）。④若测定结果偏高，其缘由可能是________（填字母编号）。A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确C.配制标准溶液时，俯视定容D.滴定到终点读数时，发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28、（14分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作印刷电路铜版的腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）配制FeCl3溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是______。（2）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________。（3）将（2）中的反应设计成原电池，在方框中画出装置图（标注电极材料及电解质溶液），该原电池的正极反应式为___________。（4）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照表中给出的数据和供应的药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的试验步骤。①通入足量_________将Fe2＋氧化为Fe3＋。②加入_________调整溶液的pH为_________(填取值范围)，然后过滤。氢氧化物起先沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7供应的药品：Cl2

、浓H2SO4

、NaOH溶液、

CuO、

Cu。（5）工业上利用硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)。①写出反应的离子方程式___________。②室温条件下，在含Fe2+的溶液中加入肯定量的NH4HCO3后，FeCO3恰好达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=9.5，c(Fe2+)=1×10－6mol·L－1。则所得的FeCO3中________（填“含”或“不含”）Fe(OH)2杂质（已知：KSP[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。29、（14分）NO2+CONO+CO2CAB能量ONO2+CONO+CO2CAB能量ONOCO反应过程（1）已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量改变如图所示，下列说法错误的是______。A．正反应是放热反应B．B点表示该反应的中间过渡态C．分子发生有效碰撞必需具有合适的取向D．正反应的活化能大于逆反应的活化能（2）查阅资料可知，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下：2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(1)+3HCl(aq)①以上反应中HClO的来源用离子方程式表示为______；②试验测得，废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的缘由是_____________；（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)△H。a(N2O4)将肯定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(Na(N2O4)①由图推想该反应的△H___0（填“>”或“<”）。②下列能说明该反应达到平衡的是______。A.v正(N2O4)=2v逆(NO2) B.容器内压强保持不变C.容器内密度保持不变 D.保持不变

高二化学部分参考答案选择题：7、D 8、A 9、B 10、D 11、C 12、C 13、B27、（14分）（1）（1分，或或），11（1分）。（2）(1分)（3）＞(1分)（4）（2分）（5）②＞③＞①（2分），②＞③＞①（2分）。（6）（2分），（2分）。28、（16分）Ⅰ.△·(2分)Ⅱ.（2分）Ⅲ.A、D（2分）Ⅳ.（1）250ml容量瓶（1分），除去水中溶解的（2分）（2）B（1分）（3）①乙（1分）②19.90（1分）③72.2（2分）④AD（2分）29、（14分）（1）抑制