广东省惠州市惠东中学高中化学必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度课件

1.相邻原子间的相互作用叫化学键2.非金属元素的原子一定形成共价键3.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键4.阴阳离子间通过静电引力形成的化学键叫离子键5.任何物质一定存在化学键6.MgCl2中即存在离子键又存在共价键7.HCl溶于水电离出离子，故HCl为离子化合物8.任何化学变化都伴随能量变化9.已知HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应，故1molHCl和1molNaOH的能量比1molNaCl和1molH2O的能量高10.常见的吸热反应、放热反应有哪些？6个月18个月24个月你了解下列化学变化的快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系?︻观察思考︼焰火铁生锈溶洞的形成塑料老化牛奶变质︻发现问题︼下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？温度

浓度

接触面积

催化剂你还能在生活中找到其它条件影响化学反应速率的的实例吗？

第二节化学反应的快慢和限度惠东中学化学科组：杨关敬第一课时

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：

有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。快慢差别很大的化学反应一、化学反应的快慢——用化学反应速率来表示

请做好笔记概念定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。表达式：反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)；做分母时候一定要写成：mol•L-1•min-1或mol•L-1•s-1注意：反应速率要指明具体物质并取正值表示气体或溶液反应速率不能表示纯固体和纯液体的反应速率指的是平均速率练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比（有何规律？）注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率2.有关化学反应速率的计算例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.2mol.求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。根据公式计算

思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反应物或生成物来表示（意义是相同的)一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算ν(B)＝△C（B)△t（1）据公式计算（2)据同一化学反应，速率之比等于化学方程式的系数比(3)比较化学反应速率的快慢（单位要化为一致）怎样从实验现象中来判断反应的快慢？请思考：①冒气泡快慢②颜色变化

③固体量减少

④浑浊程度

⑤温度变化等学生探究活动探究：

请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？

试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝，盐酸（0.5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。实验1：向表面积大致相同的镁条、铁片中分别滴加等体积、等浓度的盐酸，观察实验现象。结论：其它条件不变时，金属的活泼性越强，与酸反应越快。说明化学反应的快慢是由物质本身的性质（内因）决定的。探究外界因素对化学反应速率的影响注意变量控制浓度对反应速率的影响实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。浓度对反应速率的影响结论：当其他条件不变时增大反应物浓度减小反应物浓度反应速率增大反应速率减小注意：①对于气体或溶液反应，浓度的改变会引起反应速率的改变。②对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。温度对反应速率的影响实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢温度对反应速率的影响结论：当其他条件不变时升高温度降低温度反应速率增大反应速率减小实验4方案：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末。

现象结论不加其它试剂加入MnO2有极少量气泡产生反应较慢放出气泡速率加快,能使带火星木条复燃MnO2能加快反应速率化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑催化剂结论：当其他条件不变时，二氧化锰能加快H2O2的分解反应速率，结论：当其他条件不变时，增大反应物的接触面，可提高化学反应的速率。反应物的表面积大小对反应速率的影响实验5：分别向两支装有等质量块状碳酸钙、碳酸钙粉末的试管中同时滴加等体积、等浓度的盐酸溶液，观察现象。想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快；木材劈得小一些烧得更快。3.影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）？影响化学反应速率的外界因素颗粒大小浓度温度催化剂对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？思考一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。压强对固体、液体的反应速率有影响吗？增大或减小减小增大反应速率的变化增大影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变编号压强增大压强减小压强催化剂还有固体的表面积化学反应的快慢影响因素本质原因外部条件浓度温度压强催化剂决定因素第二节化学反应的快慢和限度惠东中学化学科组：杨关敬第二课时2SO2+18O2

2SO3看我的化学动画新魔术三、化学反应的限度8/9/2024422SO2+18O2

2SO3三、化学反应的限度8/9/2024432SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？三、化学反应的限度8/9/2024441、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应三、化学反应的限度8/9/202445思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度8/9/202446(2)特点：双向性

同时性共存性2SO2+18O2

2SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？不能！三、化学反应的限度8/9/202447炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温

炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。可逆反应启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。三、化学反应的限度高温8/9/202448某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？三、化学反应的限度8/9/2024492SO2+O22SO3（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度8/9/202450（2）瞬间后c(SO2)、c(O2

)变小,c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度8/9/202451（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度8/9/202452

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点三、化学反应的限度8/9/202453反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂三、化学反应的限度8/9/202454适用对象：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态三、化学反应的限度8/9/202455

指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。适用条件：一定条件（2）化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各组分的浓度和含量保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆:可逆反应三、化学反应的限度8/9/2024561、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D课堂练习三、化学反应的限度8/9/2024572、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C三、化学反应的限度8/9/20243、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是（）A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成AC4、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化学反应的限度8/9/202459在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2C三、化学反应的限度8/9/202460定向爆破四、化学反应条件的控制为什么要控制反应的条件:对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反