2020年江苏卷物理高考真题及答案

物理试题

一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分.每小题区有二个选项符合题意.

1.质量为ISxlO'kg的汽车在水平路面上匀速行驶，速度为20m/s,受到的阻力大小为

1.8X1（）3N.此时，汽车发动机输出的实际功率是（）

A.90WB.30kWC.36kWD.300kW

正确答案:C

2.电流互感器是一种测量电路中电流的变压器，工作原理如图所示.其原线圈匝数较少，串联

在电路中，副线圈匝数较多，两端接在电流表上.则电流互感器（）

电路

A.是一种降压变压器B.能测量直流电路的电流

C.原、副线圈电流的频率不同D.副线圈的电流小于原线圈的电流

正确答案:D

3.如图所示，两匀强磁场的磁感应强度耳和为大小相等、方向相反.金属圆环的直径与两磁场

的边界重合.下列变化会在环中产生顺时针方向感应电流的是（）

A.同时增大与减小B2

B.同时减小片增大与

C.同时以相同的变化率增大片和B2

D.同时以相同的变化率减小用和打

正确答案:B

4.如图所示，一小物块由静止开始沿斜面向下滑动，最后停在水平地面上.斜面和地面平滑连

接，且物块与斜面、物块与地面间的动摩擦因数均为常数.该过程中，物块的动能々与水平

位移x关系的图象是（）

5.中欧班列在欧亚大陆开辟了“生命之路”，为国际抗疫贡献了中国力量.某运送防疫物资的班

列由40节质量相等的车厢组成，在车头牵引下，列车沿平直轨道匀加速行驶时，第2节对第

3节车厢的牵引力为F.若每节车厢所受摩擦力、空气阻力均相等，则倒数第3节对倒数第2节

车厢的牵引力为（）

正确答案:C

二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分.每小题有多个选项符合题意.全部选

对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分.

6.某汽车的电源与启动电机、车灯连接的简化电路如图所示.当汽车启动时，开关S闭合，电

机工作，车灯突然变暗，此时（）

A.车灯的电流变小B.路端电压变小

C.电路的总电流变小D.电源的总功率变大

正确答案:ABD

7.甲、乙两颗人造卫星质量相等，均绕地球做圆周运动，甲的轨道半径是乙的2倍.下列应用

公式进行的推论正确的有（）

A.由丫=质可知，甲的速度是乙的&倍

B.由a=<y2r可知，甲的向心加速度是乙的2倍

C.由八G等可知'甲的向心力是乙叫

「3L

D.由a=女可知，甲的周期是乙的2五倍

正确答案:CD

8.如图所示，小球A、3分别从2/和/的高度水平抛出后落地，上述过程中A、8的水平位移

分别为/和2/.忽略空气阻力，则（）

A.A和B的位移大小相等B.A的运动时间是8的2倍

的初速度是的

C.A3LD.A的末速度比3的大

2

正确答案:AD

9.如图所示，绝缘轻杆的两端固定带有等量异号电荷的小球（不计重力）.开始时，两小球分

别静止在A、3位置.现外加一匀强电场E,在静电力作用下，小球绕轻杆中点。转到水平位置.

取。点的电势为0.下列说法正确的有（）

A.电场E中A点电势低于B点B.转动中两小球的电势能始终相等

C.该过程静电力对两小球均做负功D.该过程两小球的总电势能增加

正确答案:AB

三、简答题：本题分必做题（第10~12题）和选做题（第13题）两部分，共计42分.请将解

答填写在答题卡相应的位置.

【必做题】

10.（8分）某同学描绘一种电子元件的/-。关系图象，采用的实验电路图如题10-1图所示,

④为电压表，@为电流表，E为电源（电动势约6V）,R为滑动变阻器（最大阻值20Q）,

凡为定值电阻，S为开关.

（1）请用笔画线代替导线，将题10-2图所示的实物电路连接完整.

正确答案:

（图I）

（2）调节滑动变阻器，记录电压表和电流表的示数如下表:

电压U/V0.0000.2500.5000.6500.7000.7250.750

电流0.000.100.250.601.704.307.50

//mA

请根据表中的数据，在方格纸上作出该元件的/-U图线.

正确答案：

I0203Q4QJ060?

（图2）

(3)根据作出的/-。图线可知，该元件是(选填“线性”或“非线性”)元件.

正确答案：

非线性

(4)在上述测量中，如果用导线代替电路中的定值电阻凡，会导致的两个后果是.

A.电压和电流的测量误差增大B.可能因电流过大烧坏待测元件

C.滑动变阻器允许的调节范围变小D.待测元件两端电压的可调节范围变小

8

7

______________________

O0.10.20.30.40.50.60.70.8

10-3

正确答案：

BC

11.(10分)疫情期间“停课不停学”，小明同学在家自主开展实验探究.用手机拍摄物体自由

下落的视频，得到分帧图片，利用图片中小球的位置来测量当地的重力加速度，实验装置

如题11-1图所示.

下落中的

/小球

（1）家中有乒乓球、小塑料球和小钢球，其中最适合用作实验中下落物体的是.

正确答案：

小钢球

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是.（填写各步骤前的序号）

正确答案：

③把刻度尺竖直固定在墙上②捏住小球，从刻度尺旁静止释放

③手机固定在三角架上，调整好手机镜头的位置④打开手机摄像功能，开始摄像

正确答案：

①③④②

（3）停止摄像，从视频中截取三帧图片，图片中的小球和刻度如题11-2图所示.已知所截取的

图片相邻两帧之间的时间间隔为!s,刻度尺的分度值是1mm,由此测得重力加速度为

11-2

正确答案：

9.6（9.5~9.7都算对）

（4）在某次实验中，小明释放小球时手稍有晃动，视频显示小球下落时偏离了竖直方向.从该

视频中截取图片，（选填“仍能”或“不能”）用（3）问中的方法测出重力加速度

正确答案:

仍能

12.[选修3-5]（12分）

（1）“测温枪”（学名“红外线辐射测温仪”）具有响应快、非接触和操作方便等优点.它是根

据黑体辐射规律设计出来的，能将接收到的人体热辐射转换成温度显示.若人体温度升高，

则人体热辐射强度/及其极大值对应的波长4的变化情况是.

A"增大，4增大B.1增大，/减小C.1减小，2增大D./减小，丸减小

正确答案：

B

（2）大量处于某激发态的氢原子辐射出多条谱线，其中最长和最短波长分别为4和4,则该

激发态与基态的能量差为,波长为4的光子的动量为.（已知普朗克常量为

h,光速为c）

正确答案：

heh

4A

（3）一只质量为1.4kg的乌贼吸入0.1kg的水，静止在水中.遇到危险时，它在极短时间内把吸

入的水向后全部喷出，以2m/s的速度向前逃窜.求该乌贼喷出的水的速度大小V.

正确答案：

由动量守恒得加"一环'=0,

Mv

p=-----

解得m,代入数据得v=28m/s

【选做题】

13.本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答.若多做，则按A

小题评分.

A.[选修3-3]（12分）

（1）玻璃的出现和使用在人类生活里已有四千多年的历史，它是一种非晶体.下列关于玻璃的

说法正确的有.

A.没有固定的熔点B.天然具有规则的几何形状

C.沿不同方向的导热性能相同D.分子在空间上周期性排列

正确答案：

AC

（3）一瓶酒精用了一些后，把瓶盖拧紧，不久瓶内液面上方形成了酒精的饱和汽，此时

（选填“有”或“没有”）酒精分子从液面飞出.当温度升高时，瓶中酒精饱和

汽的密度（选填“增大”“减小”或“不变”）.

正确答案：

有增大

（3）一定质量的理想气体从状态A经状态8变化到状态C,其L图象如图所示，求该过

V

程中气体吸收的热量Q.

p/105Pa

"8A

2…----------口-*--ft

/I

/•

O----------：iA+/nrJ

0.51.0

正确答案：

2-3过程，外界对气体做的功％=尸（匕-%）

BfC过程％=0，

根据热力学第一定律得AU=（郎;+%）+0。

4和C的温度相等=

代入数据解得0=2x10^。

B」选修3-4]（12分）

（1）电磁波广泛应用在现代医疗中.下列属于电磁波应用的医用器械有.

A.杀菌用的紫外灯B.拍胸片的X光机

C.治疗咽喉炎的超声波雾化器D.检查血流情况的“彩超”机

正确答案：

AB

（2）我国的光纤通信技术处于世界领先水平.光纤内芯（内层玻璃）的折射率比外套（外层玻

璃）的（选填“大”或“小”）.某种光纤的内芯在空气中全反射的临界角为43',则该

内芯的折射率为.（取sin43°=0.68,cos43°=0.73,结果保留2位有效数字）

正确答案：

大1.5

（4）国际宇航联合会将2020年度“世界航天奖”授予我国“嫦娥四号”任务团队.“嫦娥四

号”任务创造了多项世界第一.在探月任务中，“玉兔二号”月球车朝正下方发射一束频

率为/的电磁波，该电磁波分别在月壤层的上、下表面被反射回来，反射波回到“玉兔

二号”的时间差为加.已知电磁波在月壤层中传播的波长为2,求该月壤层的厚度d

正确答案：

电磁波的传播速度v=根据题意2d=vAt,解得d=£”

四、计算题：本题共3小题，共计47分.解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算

步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.

14.（15分）如图所示，电阻为0.1C的正方形单匝线圈必〃的边长为0.2m,0c,边与匀强磁场

边缘重合.磁场的宽度等于线圈的边长，磁感应强度大小为0.5T.在水平拉力作用下，线圈以

8m/s的速度向右穿过磁场区域.求线圈在上述过程中

XXX：

x

XXi-

d

XX

Bd

XX

XXX；.

XXx!

（1）感应电动势的大小E;

正确答案：

感应电动势E=Blv代入数据得E=0.8V

（2）所受拉力的大小a

正确答案:

I=-

感应电流R拉力的大小等于安培力F=BH

B2l2v

尸=

解得R，代入数据得0.8N

(3)感应电流产生的热量Q.

正确答案：

2/

t=—焦耳定律。=尸出

运动时间v

2B213V

Q=

，代入数据得

解得R0=0-32J

15.(16分)如图所示，鼓形轮的半径为R,可绕固定的光滑水平轴。转动.在轮上沿相互垂直

的直径方向固定四根直杆，杆上分别固定有质量为胴的小球，球与。的距离均为2R在轮

上绕有长绳，绳上悬挂着质量为M的重物.重物由静止下落，带动鼓形轮转动.重物落地后

鼓形轮匀速转动，转动的角速度为①.绳与轮之间无相对滑动，忽略鼓形轮、直杆和长绳的

质量，不计空气阻力，重力加速度为g.求:

(1)重物落地后，小球线速度的大小V；

正确答案：

线速尹=5得y=2◎R

(2)重物落地后一小球转到水平位置A,此时该球受到杆的作用力的大小F;

正确答案：

向心力向=2ma^R

aFcosa=F^Fsina=mg

设尸与水平方向的夹角为U，则，J；匕

F=J(2阳+(mgp

解得V'7

(3)重物下落的高度〃.

正确答案：

落地时，重物的速度v=，由机械能守恒得

—Mv2+4x—mv2=Mgh

22

解得2Mg

16.(16分)空间存在两个垂直于Oxy平面的匀强磁场，y轴为两磁场的边界，磁感应强度分

别为2综、3综.甲、乙两种比荷不同的粒子同时从原点。沿x轴正向射入磁场，速度均为

忆甲第1次、第2次经过y轴的位置分别为P、Q,其轨迹如图所示.甲经过。时，乙也恰好

同时经过该点.已知甲的质量为加，电荷量为%不考虑粒子间的相互作用和重力影响.求:

(1)。到。的距离d;

正确答案：

甲粒子先后在两磁场中做匀速圆周运动，设半径分别为0、弓

mvmvmv

r=----=--------仁=-----------

由半径qB得2qBo,3qB0

d_mv

d=2r,-2r-3湿

且12,解得Y0

(2)甲两次经过尸点的时间间隔4；

正确答案：

甲粒子先后在两磁场中做匀速圆周运动，设运动时间分别为A

27rm冗mnm

由7=而广=荻L藐

且Ar=2。+3工

▲2加m

Ar=------

解得洛

（3）乙的比荷乂可能的最小值.

m

正确答案：

乙粒子周期性地先后在两磁场中做匀速圆周运动

若经过两磁场的次数均为—…）

mv,5九m

n—；­=d,n—；—=4+L

3夕反64及

相遇时，有疗0%0

—q=nq—

解得mm

q_2q

,-7=

m

根据题意，〃=1舍去.当〃=2时，m有最小值1加Anin

若先后经过右侧、左侧磁场的次数分别为（"+1）、"（"一°，123,…），经

分析不可能相遇.

2£

综上分析，比荷的最小值为m.

2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39

Ca40Fe56

Cu64Zn65Br80Ag1081127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2.5B.02C.SO2D.NO

正确答案：B

2.反应8NH3+3Cl2=6NHQ+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

是

A.中子数为9的氮原子：；NB.N2分子的电子式：NHN

(+17)287

C.C12分子的结构式：Cl—ClD.C「的结构示意图：J」1

正确答案：C

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

正确答案：D

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolLT氨水溶液：Na\K\OH，NO；

B.O.lmoL”盐酸溶液：Na+、K+>SO：、SiO；

C.O.lmolU'KMnCU溶液：NH：、Na+>NO；、「

D.O.lmolLAgNCh溶液：NH：、Mg2+、C「、SO：

正确答案：A

5.实验室以CaCCh为原料，制备CCh并获得CaCb6H2。晶体。下列图示装置和原理不用达到实

验目的的是

正确答案：D

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，A1与4.0mol[TNaOH溶液反应生成NaAlCh

C.室温下，Cu与浓HN03反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2sCU反应生成FeSO4

正确答案：B

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.Cb通入水中制氯水：Cl2+H,0^2H+Cr+C10-

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO

C.O.lmoLCNaAlCh溶液中通入过量CO2：AlOj+C02+2H2O=AI(OH)3+HCO3

+

D.0.1mol.LTAgN03溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH；+NH：

正确答案：C

8.反应SiCL(g)+2H2(g)型Si(s)+4HQ(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应△”>()、AS<0

该反应的平衡常数K二语器等两

B.

C.高温下反应每生成1molsi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示键能，该反应=4E(Si-CD+ZEXH-H,-dRH—Cl)

正确答案：B

阅读下列资料，完成9~10题

海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCkNEh、

CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cb可制澳；从海水中还能提取镁。

9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.CL得到电子的能力比Br2的弱

C.原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数〃：n(Na)<n(Mg)<«(C1)<«(Br)

正确答案：A

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)Q?(g)」她->漂白粉(s)

0;s)w

B.NaCl(aq)^-->NaHCO3(s)-^->Na2CO3(s)

Nal<a(l>

C.NaBr(aq)Br2(aq)->I2(aq)

叼叱->忆>

D.Mg(OH)2(s)MgCl,(ag)Mg(s)

正确答案：C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

II.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，

下列有关说法正确的是

钢铁设施

(阴极)

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe?+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

正确答案：C

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

八N/NH

CH-CH-CH\=J_2一产产

22CHC-0Hc,

6H6HM+CH3O^JHC-CI----------------3°^L/°

XYZ

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

正确答案：CD

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%H2s04溶液，加热，冷却后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向O.lmol.L-'HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气

B镁与盐酸反应放热

泡，测得溶液温度上升

1

室温下，向浓度均为O.lmolL-的BaCl2和CaCl2混合溶液中加

C白色沉淀是BaCCh

入Na2c03溶液，出现白色沉淀

-1

向0.Imol.LTH2O2溶液中滴力UO.lmolLKMnO4溶液，溶液褪

DH2O2具有氧化性

色

正确答案：B

14.室温下，将两种浓度均为O.lmol.L」的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽

略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.NaHCCh-Na2co3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HCO；)>C(CO^)>c(0H-)

+-

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4)+c(H)=c(NH,-H2O)+c(0H)

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：

++

c(Na)>C(CH3COOH)>C(CH3COO')>c(H)

D.H2c2O4-NaHC2CU混合溶液(pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸)：

c(H+)+c(H2c2O4)=c(Na+)+<?仁2。广)+C(OFT)

正确答案：AD

15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)\H=247.1kJ-mol

-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mol

在恒压、反应物起始物质的量比〃(CHj：〃(C02)=l：l条件下，CH4和CO2的平衡转化率

随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是

40060080010001200

温度/K

题15图

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH«的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800n(CH4)：n(CO2)=l：1条件下，反应至CE转化率达到X点的值，改变

除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

正确答案：BD

非选择题

16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液

吸收烟气中SO2后经02催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2so3、HSO,.SO；的物

质的量分数随pH的分布如题16图T所示。

1.0

照

东

般

g.8

.6

烟.42

舞

冥

超

46810

PH

题16图-1

（1）氨水吸收SO2o向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为▲:当通入

SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是▲（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2o向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min

内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图-2）。

溶液pH几乎不变阶段，要产物是▲（填化学式）:SO2吸收率迅速降低阶段，

主要反应的离子方程式为▲。

4.01...：20

01020304050

时间/min

题1618-2

（3）02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH

越低SO：生成速率越大，其主要原因是▲；随着氧化的进行，溶液的pH将上

（填“增大”、“减小”或“不变

正确答案：

（1）

2NH.+H9O+SO?=2NH：+SO；

或

2NH3-H?O+SO?=2NH：+SO；+H,O

HSO3-

(2)ZnSO3

2+

ZnSO.+SO9+H?O=Zn+2HSO：

或

ZnO+2SO+HO=Zn2++2HSO：

N?zN?r

(3)随着pH降低，HSO3-浓度增大减小

17.（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下:

1）HSCH2COOH,NaOHH2O20

2）H30+O2N人J^CHZSCHZCOOHO2N人晨CH2coOH

EF0

（1）A中的含氧官能团名称为硝基、▲和▲。

（2）B的结构简式为▲。

（3）C—D的反应类型为▲。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。

①能与FeCL溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是a-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢

原子数目比为1:1且含苯环。

/\0

《2―S-CH2CH2CH3

(5)写出以CH3cH2CH0和为原料制备J0的合成路线流程图

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

正确答案：（1）醛基（酚）羟基

CHO

(2)

(3)

o

II

O-C-CH2NH2

(4)

(5)

电,催化剂,△PBr3

CH3cH2cHO-------------------►CH3cH2cH20H-------------►CHCHCHBr

或NaBFU“-或HBr,4322

18.(12分)次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠(C3N3O3CbNa)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO

可用于制备二氯异氟尿酸钠。

(1)NaClO溶液可由低温下将CL缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方

程式为▲;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴

露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是▲。

(2)二氯异氧尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠样

品是否达到优质品标准。实验检测原理为

C3N303c5+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10

+__

HC10+2r+H=i2+cr+H2oI2+2S2O3=S4Og+2r

准确称取L1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量

瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min；用O.lOOOmolNa2s2O3

标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2s2。3溶

液20.00mLo

①通过计算判断该样品是否为优质品。

/三山“管、-卜壬口力挣口的后油窗测定中转化为HC1O的氯元素质量x2,.v.o..

（写出计算过程，该样品的有效观=-----------一二卬口-----------xl00%）

样品质重

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值▲（填“偏高”

或“偏低”）

正确答案：（1）

CL+2OH=CIO+cr+H?O

NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HC1O,HC1O见光分解

（2）①

1

W（S2O1）=O.lOOOmolLx0.02000L=2.000x103moi

根据物质转换和电子得失守恒关系：

CNOC1〜2HC1O〜21〜4s2。；

33322

得

-3

w（Cl）=0.5n（S2O3）=1.000x10-mol

氯元素的质量：

根（Cl）=1.000X103molX35.5g•mol1=0.03550g

该样品的有效氯为:

0.03550g

x2xl00%=63.39%

25.0mL

1.1200gx

250.0mL

该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品

②偏低

19.（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料a-Fe2O3。

其主要实验流程如下：

铁泥一T酸浸|~:还原|~‘除杂|~‘沉铁|------*«-Fe2O3

（1）酸浸。用一定浓度的H2s04溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采

取下列措施能提高铁元素浸出率的有▲（填序号）。

A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间

（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除

生成Fe2+外，还会生成▲（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是

▲。

（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NEF溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是▲「鼠p（CaF,）=5.3xl（f9,

Ka（HF）=6.3xl（）T］。

（4）沉铁。将提纯后的FeSCU溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的离子方程式为▲。

②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCCh的实验方案：

▲。

［FeCCh沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5］。

正确答案：（1）AB

（2）H2取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色

（3）pH偏低形成HF,导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全

(4)①

2+

Fe+HCO：+阻HO=FeCO.I+NH；+HO

JJ?JI?

或

2+

Fe+HCO；+NH3=FeCO3J+NH：

②在搅拌下向FeS04溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5;静置后过滤,

所得沉淀用蒸储水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCI2溶液，不出现白色沉淀

20.（14分）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

100

8o

6

40

20406080100120

温度/匕

题20图-1

（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反

应制得）中通入H2生成HCOO",其离子方程式为▲；其他条件不变，HCO3-

转化为HCOCF的转化率随温度的变化如题20图-1所示。反应温度在40℃~80℃范

围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其，要原因是▲。

（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如题20图-2所示，两电极

区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

半透膜

题20图-2

①电池负极电极反应式为▲;放电过程中需补充的物质A为▲（填化学式）。

②题20图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与02的反应，将

化学能转化为电能，其反应的离子方程式为▲。

（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CCh和H2可能的反应机理

如题20图-3所示。

题20图-3

②HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成▲（填化学式）。

②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳,

其具体优点是▲。

正确答案：（1）

HCO3+H2-HCOO+H2O

温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强

(2)①

HCOO+2OH-2e-=HCO：+H9O

H2SO4

②

2HCOOH+2OH+O9=2HCO：+2H9O

2HCOO+O=2HCO：

或9

（3）①HD②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度

21.（12分【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作

答。若多做，则按A小题评分。

A.［物质结构与性质］

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铁［（NH4）3Fe（C6H5。7）小

2+

（1）Fe基态核外电子排布式为▲；［Fe（H2O）6］中与Fe2+配位的原子是▲（填元

素符号）。

（2）NH,分子中氮原子的轨道杂化类型是▲:C、N、O元素的第一电离能由大到小

的顺序为▲。

（3）与NH4+互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。

（4）柠檬酸的结构简式见题21A图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的

数目为▲mol。

CH2COOH

HO-C-COOH

CH2COOH

题21A图

正确答案

[物质结构与性质卜

(1)[Ar]3d64s2或1522s22P63s23P63d64s2O'

(2)sp3N>O>C(3)CH4或SH(4)7~

B.［实验化学］

羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的

反应为

C1CH2COOH+2NaOH->HOCH,COONa+NaCl+H2OAH<0

实验步骤如下：

题21B图

步骤1：在题21B图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入

40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗

产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，

得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中，题21B图所示的装置中仪器A的名称是▲:逐步加入NaOH溶液的

目的是▲。

(2)步骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是一4一。

(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率▲(填“增大”或“减小”):去除活性

炭的操作名称是▲。

(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中