2020高中化学 12 第1课时 电解质的电离教案 第一册

第1课时电解质的电离

昌回国图

课程标准核心素养

1.宏观辨识与微观探析:能

从不同层次认识物质的多

1.正确理解电解质的概念，

样性，并对物质进行分类。

了解常见的电解质。

2o证据推理与模型认知：

2。认识酸、碱、盐等电解

知道可以通过分析、推理

质在水溶液或熔融状态下

等方法认识研究对象的本

能发生电离。

质特征，建立认知模型，并

3o能用电离方程式表示某

能运用模型解释化学现

些酸、碱、盐的电离。

象，揭示现象的本质和规

律。

知识点1电解质与非电解质

回扣教材，稳固粮基

1.概念

⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

2.常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质

①酸：HC1、H2so4、HNO3、H2co3等。

②碱:KOH、NaOH、NH3-H2O.Mg(OH)2、Al(OHb等。

③盐：KC1、Na2so4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2OsCaO等。

⑤水。

(2)常见的非电解质

①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2M等。

②非酸性气态氧化物：NH3O

③大部分有机物:蔗糖、酒精、CH,等。

重难传拨拓展濯化，重雎辨析

一、电解质的判断

1.从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、

混合物既不是电解质，也不是非电解质.

2.从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融

状态下，二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸.

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难

溶于水的盐.

3.从导电本质角度:电解质导电的本质是化合物自身发生电离,

若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则

该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水

反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电

解质。

。特别提醒理解电解质和非电解质的四个“不一定”

(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CC>2、SO2、

SO3、NH3的水溶液均能导电，但CC)2、SO2、SO3、NH3本身不能直

接电离产生离子，而是它们与H2o反应生成的H2co3、H2SO3.

H2so4、NH3・H2O电离出自由移动的离子，所以H2co3、H2so3、

H2SO4、NH3-H2。是电解质，CO2>SO2、SO3、NH3是非电解质。

⑵能导电的物质不一定是电解质。举例如下：

①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是

非电解质。

②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物.

(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解

质。例如:BaSCU等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于

水的部分完全电离，因而属于电解质.蔗糖易溶于水，但它是非电解

质。

（4）不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既

不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的导电性

电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

1.强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能

自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出

自由移动的离子，故能导电。

2.酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离

子，因而不能导电，如液态HQ、H2so4等不能导电；在水溶液里受

水分子的作用，电离产生自由移动的离子,因而能够导电.因此，电离

是导电的前提。

、活学管用」热身小试，学风致用

1.下列说法正确的是（）

A.蔗糖、硫酸锁均属于电解质

B.NH4cl是电解质，所以NHQ溶液是电解质

C.电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

D.02的水溶液能导电，所以Ck是电解质

解析：选C.蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，

A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4cl溶液为混合物,

既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固

体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Ch为

单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以C12既不是电

解质也不是非电解质，D错误。

2.下列说法正确的是（）

A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解

质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们

都是非电解质

解析：选D。判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化

合物（酸、碱、盐等），选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能

否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其

溶液导电可能是非电解质，如NH3、CO2等是非电解质，选项B不

正确。

3.（2019•原创题）现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧

化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩

胆矶晶体

请用序号填空：

（1）上述状态下，可导电的是_________O

⑵上述状态下，属于电解质但不能导电的是O

（3）属于电解质的是________.

（4）属于非电解质的是_________o

解析：化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸

钠、胆矶）都是电解质;化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、有机物

（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水、稀硫酸）

既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属（如铜）、熔融

电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。

答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑩（3）①③⑦⑨⑩（4）⑤⑧

知识点2电解质的电离

新知©习

1.电离的概念

电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫作

电离。

2.电离方程式

(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的

式子。

(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

①硫酸(H2so4):HZSO『==2H++SC)A

②氢氧化钠(NaOH):NaOH二二二NJ+OH—.

③硫酸钠(Na2so，：NazSQ&===2Na++SO错误”

3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如H2so八

HNO3等。

⑵碱：电离时生成的阴离子全部是。的化合物，如NaOH、

Ba(OH)2等.

(3)盐：电离时生成的阴离子是液抵离壬、阳离子是金属离子

或镀根离子的化合物,如Na2so4、NH4NO3等。

、重难G拨:拓展濯化，重雎辨析

电离方程式的书写

(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“二=”连接，如

H2so4===2H++SO2-,4、NaOH===Na++OH-、NaQ=二二Na++

cr.

⑵酸式盐的电离方程式

++

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na+H

+SO错误！。

②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如

+

NaHCO3===Na+HCO错误！。

。特别提醒书写电离方程式时的注意事项

(1)左侧写化学式，右侧写离子符号.离子符号不能主观臆造，要

遵循元素化合价关系。

(2)遵循质量守恒和电荷守恒。

活学用热身小试，学风致用

1.(2019•原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确

的是()

A.H2sC)4===H『+SO2-,4

B.NH4NO3二二二NH错误！+NO错误！

C.NaHSO3===Na++H++SO错误！

+2-

D.Ba(OH)2===Ba+2OH

解析：选B。书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒

和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。A项

中硫酸应电离出2个H+;C项中NaHSO3的电离方程式应为

2+

NaHSC>3二二=Na++HSO错误!；D项中B&+2书写不正确，应为BaO

2.物质M在水中发生电离:M==X2++2Y-,则下列判断正确的

是()

A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子

C.丫一是OFTD.M一定属于盐

解析：选B。依据酸的概念，可知A项错误；M可能是碱，也可

能是盐，所以C和D项均错误，只有B项符合题意。

3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()

3+

A.Fe2(SO4)3===2Fe+3so错误！

B.I<MnC)4===I<++Mn7++O错误！

C.KA1(SO4)2===K++AF++2SO错误！

2+

D.FeSO4===Fe+SO错误！

3+

解析:选B.硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe+3SO

+

错误!，A项正确；高镒酸钾的电离方程式为KMnO4===K+MnO

+3+

「B项错误；硫酸铝钾的电离方程式为ICA1(SO4)2===K+A1+

2+"

2SO；一,C项正确；硫酸亚铁的电离方程式为FeSO4===Fe+SOi,

D项正确。

课堂小结

Io理解电解质的四个关键

点

⑴物质范畴：化合物。

（2）导电条件：水溶液或熔2.

混合物

既不是电解质也

融状态。单质一不是非电解质

自身不

饨净物

电高｛非电解质）

化合物

门身「I电解成导电的前提

（3）导电本质:自身发生电丽咏本电离［电解质卜函

蜡融状态中.离方程式

离，产生自由移动的离子.

（4）常见物质：酸、碱、盐、

活泼金属氧化物、水等.

合格考训练

1.判断正误（正确的打“，”，错误的打"X”）o

（1）电解质是自身可电离出离子的化合物。（）

⑵单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。（）

（3）在水中能导电的化合物一定是电解质。（）

（4）纯水的导电性很差，但水是电解质。（）

（5）氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。（）

⑹电解质是化合物，电解质溶液是混合物。（）

⑺溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸.（）

(8)盐一定能电离出金属阳离子.()

(9)氨的水溶液可电离产生OH，所以氨是碱。()

(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。()

答案：⑴，(2)，(3)X(4)V(5)，⑹，⑺

X(8)X(9)X(10)X

2.下列说法中正确的是()

A.酸、碱、盐都是电解质

B.电解质都是易溶于水的物质

C.氧化物都是电解质

D.氢化物都不是电解质

解析：选A。有的电解质，如BaSCU、AgCl等不溶于水，B错;

有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错；H2OSHC1等为电

解质，D错。

3.下列说法正确的是()

A.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B.NaQ固体不导电，因为NaQ固体中无带电微粒

C.NH4NO3电离时产生了NH+,4、NO错误!，无金属离子，所以

NH4NO3不是盐

D.NaHSC）4在水溶液中电离生成了Na+、H+>SC）错误!三种离子

解析：选D。NaCl发生电离不是通电造成的，NaCl固体不导电

不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，锭根离子与酸根离子

形成锭盐，所以A、B、C均错误。

4.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A.K2so4===2K++SO—2,4

B.NaHSC>4二二=Na++H++SO错误！

C.NaHCC）3===Na++H++CO错误！

2+

D.BaCl2===Ba+Cr

解析:选B。A错，硫酸根离子表示错误，应为SO错误!。B对，

NaHSC）4是强酸的酸式盐，在水中电离产生NJ、H+和SO错误!C

错,NaHCC）3是弱酸的酸式盐，在水中电离产生Na+和HCO错误!。D

错，不符合电荷守恒，应为BaC12===Ba2++2。—。

5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸

电离产生的是（）

A.Na+、OH-、SO错误！

B.H+、so错误！、cr

C.Na+、K+、OH一

D.K+、Na+、C「

解析：选B.A项，Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的

阳离子应全部为H+,错误；B项，因阳离子全部为H+,可理解为

HC1和H2so4两种物质溶于水时电离出的离子，正确;C项，Na+、K

+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH,应为两种碱,错误；

D项，Na+、K+、GT溶液中无H+,不会是酸电离产生的，因有金属

离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。

6.常温常压下，现有下列10种物质：

①Na②B「2③Na2。

④CO?⑤NH3@NaHCO3晶体

⑦H2s。4⑧Ba(OH)2⑨AgCl

⑩蔗糖

(1)其中属于电解质的是

(2)其中属于非电解质的是

(3)固体条件下能导电的是

（4）写出NaHCO3的电离方程

解析：（1）电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于

电解质的是③（活泼金属氧化物）、⑥（盐卜⑦（酸）、⑧（碱卜⑨（盐）。

（2）化合物分为电解质和非电解质，则非电解质是除了电解质之外

的所有化合物，所以属于非电解质的是④⑤⑩.（3）固体条件下能导

电的一定是金属或石墨，所以只有①。（4）碳酸氢钠完全电离为钠离

子和暧酸氢根离子，电离方程式为NaHCC^二二二Na++HCO,

答案：（1）③⑥⑦⑧⑨⑵④⑤⑩（3）①⑷NaHCO3==Na

++HCO错误！

等级性测试

1.下列说法中不正确的是（）

①将硫酸领放入水中不能导电，所以硫酸领是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态HC1不导电，熔融态的HC1可以导电

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A.①④B.①③④

C.②③④D.①②③④

解析：选D.电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质

必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再

导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力

无关。综上,①②③④都不正确。

2.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线

路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出

的以下结论正确的是（）

甲乙

A.KNO3固体不是电解质

B.KNC）3溶液是电解质

C.KN。?在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子

解析：选C。KNO3是电解质，但I〈NC>3固体中因没有可以自由

移动的离子而不导电，KNC>3溶液是混合物不是电解质。

3.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但在熔融状态下或溶

于水时能够电离.下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化

合物X符合电解质的定义，一定为电解质。

4.下列电离方程式书写正确的是（）

A.MgCk二二=Mg2++Cl错误！

B.NaOH===Na++O2~+H+

C.KHCO3==二K++H++CO错误！

+

D.Na3PO4===3Na+P。错误！

解析:选D.A项错误，Q错误!应改为2CF;B项错误，不应将OH

一进行拆分，水溶液中不存在O2-QH-也不会电离；C项错误，在

中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO错误!可以拆写，其

他的一律不能拆分。

5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照

仅由酸、碱、盐依次电离的是（）

2-

①Na+、OFT、SO,4②H+、。一、SO错误！

③Na+、K+、OH」④Na+、K+、NO错误！

A.②③④B.②①④

c.②③①D.②①③

解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念酸电离

出的阳离子只有H+,②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH,

③符合要求；盐电离出金属阳离子(或锭根离子)和酸根离子，④符

合要求.

6.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导

致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是

()

A.二氧化碳B.氯化钠

C.硫酸领D.葡萄糖

解析：选B。氯化钠、硫酸领属于电解质，二氧化碳、葡萄糖

属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。

7.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是

()

A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电

C.硫酸溶液导电D.熔融状态氢氧化钾导电

解析：选Bo电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状

态下都能电离产生自由移动的离子而导电;金属汞是自由电子定向

移动而导电。

8.下列叙述正确的是()

A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与C「

C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

解析：选D。溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如

硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A

错误；NaCl在水中电离出Na+和CF,电离过程不需要通电，故B

错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸

溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误;氯化

氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化

氢中只有分子，不能导电，故D正确。

9.现有中学化学中常见的8种物质：

①固体氢氧化领②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤

硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：