3-2-2 溶液的酸碱与pH 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1VIP

3-2-2溶液的酸碱与pH教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：溶液的酸碱与pH

2.教学年级和班级：高二（1）班

3.授课时间：2023年11月1日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标1.理解溶液的酸碱性与pH值之间的关系，掌握溶液酸碱性的判断方法。

2.能够运用所学的知识解释生活中的一些与溶液酸碱性相关的问题。

3.培养学生的实验操作能力，通过实验观察和数据分析，加深对溶液酸碱性的理解。

4.培养学生的科学思维能力，能够运用比较、分析、综合等方法对溶液酸碱性问题进行探究和解决。

5.培养学生的团队协作能力，通过小组讨论和实验合作，提高沟通与协作的能力。教学难点与重点```

三、教学难点与重点

1.教学重点

-溶液的酸碱性与pH值的定义和关系

-酸碱指示剂的颜色变化与pH值的关系

-强酸强碱、弱酸弱碱的定义及其对溶液pH值的影响

-缓冲溶液的性质及其在维持pH值稳定中的应用

-溶液酸碱性在实际应用中的案例分析

2.教学难点

-酸碱平衡原理的微观解释

-弱电解质电离平衡的理解和应用

-溶液pH值的测定方法和误差分析

-缓冲溶液的原理及其组成的理解

-溶液酸碱性与实际生活问题的联系

-举例：酸雨的形成与溶液酸碱性的关系

-举例：胃酸过多病症与pH值的关系

-举例：土壤的酸碱性与农业生产的关联

-举例：工业中酸碱中和反应的应用

```教学资源-软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验仪器（烧杯、试管、滴定管等）、pH计、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）及其溶液、实验室安全装备。

-课程平台：人教版（2019）选择性必修1化学教材、教学课件、实验指导书。

-信息化资源：在线化学知识库、教育视频网站（如KhanAcademy、ChemistryClassroom等）的相关教学视频。

-教学手段：小组讨论、实验演示、实时数据监测、问题引导式学习、案例分析、互动式教学。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解“溶液的酸碱与pH”的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习“溶液的酸碱与pH”内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确“溶液的酸碱与pH”教学目标和“溶液的酸碱与pH”重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保“溶液的酸碱与pH”教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习“溶液的酸碱与pH”的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入“溶液的酸碱与pH”学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的“溶液的溶解度”内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为“溶液的酸碱与pH”新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解“溶液的酸碱与pH”知识点，结合实例帮助学生理解。

突出“溶液的酸碱与pH”重点，强调“溶液的酸碱与pH”难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕“溶液的酸碱与pH”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验“溶液的酸碱与pH”知识的应用，提高实践能力。

在“溶液的酸碱与pH”新课呈现结束后，对“溶液的酸碱与pH”知识点进行梳理和总结。

强调“溶液的酸碱与pH”的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对“溶液的酸碱与pH”知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决“溶液的酸碱与pH”问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的“溶液的酸碱与pH”错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与“溶液的酸碱与pH”内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合“溶液的酸碱与pH”内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习“溶液的酸碱与pH”的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的“溶液的酸碱与pH”内容，强调“溶液的酸碱与pH”重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的“溶液的酸碱与pH”内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理1.溶液的酸碱性定义与分类：

-酸碱性是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小决定的。

-酸性溶液：当溶液中的H+离子浓度高于OH-离子浓度时，溶液呈酸性。

-碱性溶液：当溶液中的OH-离子浓度高于H+离子浓度时，溶液呈碱性。

-中性溶液：当溶液中的H+离子浓度等于OH-离子浓度时，溶液呈中性。

2.pH值的定义与计算：

-pH值是表示溶液酸碱性强弱的数值，其定义为溶液中H+离子浓度的负对数。

-pH=-log[H+]

-pH值范围从0到14，pH<7表示酸性，pH>7表示碱性，pH=7表示中性。

3.酸碱指示剂的作用与颜色变化：

-酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。

-常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，它们在不同pH值下的颜色变化不同。

4.强酸强碱与弱酸弱碱的特性：

-强酸强碱：完全电离，在水溶液中产生大量的H+或OH-离子。

-弱酸弱碱：部分电离，在水溶液中产生少量的H+或OH-离子。

5.缓冲溶液的定义与作用：

-缓冲溶液是由弱酸与其盐或弱碱与其盐组成的溶液，能够抵抗外界的酸碱影响，维持溶液pH值的稳定。

-缓冲溶液的pH值与其成分有关，可以通过酸碱滴定等方法进行测定。

6.溶液酸碱性与实际应用的关系：

-农业：土壤的酸碱性与肥料的选择、作物生长密切相关。

-医疗：胃酸过多或过少会影响消化健康，通过药物调节pH值来治疗相关疾病。

-工业：酸碱中和反应在废水处理、制药、造纸等行业中具有重要意义。

7.溶液酸碱性的测定方法：

-指示剂法：通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

-pH计法：使用pH计直接测量溶液的pH值，精确度高。

-电导率法：通过测量溶液的电导率来间接得知溶液的酸碱性。

8.实验操作与安全注意事项：

-实验操作时要佩戴防护装备，如实验室外套、眼镜、手套等。

-操作酸碱溶液时要小心谨慎，避免溶液飞溅造成伤害。

-使用pH计等仪器时要按照操作规程进行，确保测量准确。作业布置与反馈1.作业布置：

-请学生根据本节课学习的“溶液的酸碱与pH”知识，完成教材后的练习题，包括选择题、填空题和计算题。

-设计一份实验报告，要求学生描述实验目的、原理、步骤、结果和结论，以及实验中观察到的现象和数据。

-让学生结合生活实际，举例说明溶液的酸碱性与日常生活中的应用，如食品、药品、环境等。

-布置一些拓展阅读材料，如学术论文、科普文章等，让学生了解溶液酸碱性在科学研究和工业生产中的应用。

2.作业反馈：

-在批改学生作业时，重点关注学生对“溶液的酸碱与pH”知识点的理解和应用能力。

-对于学生作业中出现的问题，及时给予解释和指导，帮助学生纠正错误并加深理解。

-对于学生的优秀作业，给予表扬和肯定，激发学生的学习兴趣和自信心。

-对于作业中的亮点和创意，鼓励学生在课堂上进行分享和讨论，促进学生之间的交流和学习。

-针对学生作业中的共性问题，在下节课中进行有针对性的讲解和辅导，确保学生能够掌握“溶液的酸碱与pH”的核心知识。

-结合学生的作业表现，调整教学策略和节奏，确保教学内容能够更好地满足学生的学习需求。典型例题讲解1.例题1：计算溶液的pH值

题目：已知某溶液中c(H+)=2×10-7mol/L，求该溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[2×10-7]=6.0

说明：该题考查学生对pH值定义和计算方法的理解，通过计算pH值来判断溶液的酸碱性。

2.例题2：判断溶液的酸碱性

题目：已知某溶液中c(OH-)=1×10-11mol/L，判断该溶液的酸碱性。

答案：该溶液呈酸性。

说明：该题考查学生对溶液酸碱性与离子浓度关系的理解，通过判断OH-离子浓度来确定溶液的酸碱性。

3.例题3：计算缓冲溶液的pH值

题目：已知某缓冲溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，c(NaOH)=1×10-4mol/L，求该缓冲溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[1×10-4]=3.0

说明：该题考查学生对缓冲溶液性质和pH值计算方法的理解，通过计算缓冲溶液的pH值来判断其酸碱性。

4.例题4：判断强酸强碱溶液的酸碱性

题目：已知某溶液中c(HCl)=1mol/L，c(NaOH)=1mol/L，判断该溶液的酸碱性。

答案：该溶液呈酸性。

说明：该题考查学生对强酸强碱溶液性质的理解，通过判断溶液中强酸和强碱的浓度来确定溶液的酸碱性。

5.例题5：计算弱酸弱碱溶液的pH值

题目：已知某溶液中c(H3PO4)=0.1mol/L，c(NaH2PO4)=0.1mol/L，求该溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[c(H3PO4)×c(OH-)]=-log[0.1×10-14]=13.0

说明：该题考查学生对弱酸弱碱溶液性质和pH值计算方法的理解，通过计算pH值来判断溶液的酸碱性。

6.例题6：判断缓冲溶液的组成

题目：已知某缓冲溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，c(NaOH)=1×10-4mol/L，判断该缓冲溶液是由哪种弱酸和哪种弱碱组成的。

答案：该缓冲溶液是由H3PO4和NaH2PO4组成的。

说明：该题考查学生对缓冲溶液组成和性质的理解，通过判断溶液中的离子浓度来确定缓冲溶液的组成。

7.例题7：计算强酸强碱中和反应的pH值变化

题目：已知某溶液中c(HCl)=1mol/L，c(NaOH)=1mol/L，进行中和反应后，求溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[c(HCl)×c(OH-)]=-log[1×10-14]=14.0

说明：该题考查学生对强酸强碱中和反应的理解，通过计算反应后溶液的pH值来判断溶液的酸碱性。

8.例题8：判断弱酸弱碱溶液的酸碱性

题目：已知某溶液中c(H3PO4)=0.1mol/L，c(NaH2PO4)=0.1mol/L，判断该溶液的酸碱性。

答案：该溶液呈酸性。

说明：该题考查学生对弱酸弱碱溶液性质的理解，通过判断溶液中弱酸和弱碱的浓度来确定溶液的酸碱性。

9.例题9：计算缓冲溶液的pH值变化

题目：已知某缓冲溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，c(NaOH)=1×10-4mol/L，加入一定量NaOH固体后，求溶液的pH值。

答案：pH=-log[c(H+)]=-log[c(H+)×(c(OH-)+c(NaOH))]=-log[1×10