2024-2025学年河北省高一化学上册同步检测试卷及答案

2024-2025学年河北省高一化学上册同步检测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列物质中，属于电解质的是()A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精答案：C解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.H⁺、Na⁺、HCO₃⁻B.Ca²⁺、K⁺、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻答案：C解析：离子之间若发生反应生成沉淀、气体、水或弱电解质等，则不能大量共存。A选项中，H⁺与HCO₃⁻反应生成水和二氧化碳，不能共存；B选项中，Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C选项中，三种离子之间不发生反应，能大量共存；D选项中，Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存。下列物质属于共价化合物的是()A.氯化钠B.氯化氢C.氢氧化钠D.氯化铵答案：B解析：共价化合物是只含有共价键的化合物。氯化钠是离子化合物，只含有离子键；氯化氢是共价化合物，只含有共价键；氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵也是离子化合物，含有离子键和共价键。下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是()A.MnO₄⁻→Mn²⁺B.Fe²⁺→Fe³⁺C.Cl⁻→Cl₂D.H₂O→H₂答案：A解析：需要加入还原剂才能实现的变化，说明该物质在反应中作氧化剂，被还原，所含元素的化合价降低。A选项中，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，需要加入还原剂；B选项中，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，需要加入氧化剂；C选项中，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂；D选项中，H元素的化合价由+1价降低到0价，但可以通过电解水的方式实现，不需要加入还原剂。下列实验操作正确的是()A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒在漏斗中不断搅拌C.给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.用量筒量取一定体积的液体时，俯视读数会使量取的液体体积偏大答案：C解析：A选项中，用托盘天平称量药品时，应“左物右码”，即药品应放在左盘，砝码放在右盘；B选项中，过滤时不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，以免捣破滤纸；C选项中，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时喷出伤人；D选项中，用量筒量取一定体积的液体时，俯视读数会使视线与凹液面的最低处保持的水平线在液面以上，因此读数偏大，但量取的液体体积实际上是偏小的。二、多选题（每题4分）下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等且等于零D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关答案：A,B,D解析：A选项是化学反应速率的定义；B选项，反应物的性质（如键能、反应活性等）是决定反应速率的内因；C选项，化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡；D选项，化学平衡常数只受温度影响，是温度的函数。下列关于弱电解质的电离平衡的说法中，正确的是（）A.弱电解质的电离过程是可逆的B.弱电解质的电离程度与溶液的浓度无关C.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关D.弱电解质加水稀释后，电离程度增大，溶液中所有离子浓度均减小答案：A,C解析：A选项，弱电解质的电离是不完全的，存在电离与分子化的平衡；B选项，弱电解质的电离程度受溶液浓度影响，浓度越小，电离程度越大；C选项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；D选项，加水稀释后，虽然电离程度增大，但对于能水解的离子（如弱酸的酸根离子），其浓度可能因水解而增大。下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡B.含有弱酸根或弱碱根离子的盐一定能发生水解C.盐溶液一定呈中性D.盐类水解反应是吸热反应答案：A,B,D解析：A选项，盐类水解通过消耗水电离出的氢离子或氢氧根离子，从而破坏了水的电离平衡；B选项，弱酸根或弱碱根离子能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，从而发生水解；C选项，盐溶液可能呈酸性（如硫酸铵）、碱性（如碳酸钠）或中性（如氯化钠）；D选项，盐类水解需要吸收热量。下列关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的说法中，正确的是（）A.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动B.增大反应物的浓度，平衡一定向正反应方向移动C.对于气体反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.如果正反应是吸热反应，升高温度，平衡一定向正反应方向移动答案：A,B,D解析：A选项，勒夏特列原理的表述；B选项，增大反应物浓度，反应物浓度增大使正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；C选项，对于气体反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动的前提是反应前后气体体积不相等，若反应前后气体体积相等，则平衡不移动；D选项，升高温度，正逆反应速率均增大，但吸热反应的正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动。三、填空题（每题3分）题目：在化学反应中，能够______其他物质的化学反应速率，而本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。答案：改变；质量；化学性质题目：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为答案：22.43..题目：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、答案：3题目：在K2Cr2O7+14HC答案：Cl；K2Cr题目：在化学反应A+2B=2C+D中，若10gA和20答案：10四、解答题（每题8分）题目1：（8分）

某学生用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？答案：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10g-0.8g=9.2g。题目2：（8分）

一定质量的铝和铁的混合物与足量的盐酸反应，产生标准状况下的氢气11.2L，请计算：（1）产生氢气的物质的量是多少？（2）混合物中铝和铁的物质的量之和至少为多少？答案：（1）标准状况下，11.2L氢气的物质的量为：11.2（2）设混合物中含有xmolFe、ymolAl，

根据电子转移守恒，则：2x+3y=0.5×题目3：（8分）

实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.5g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.0g硫酸铜，加入500mL水答案：A．需要选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL0.1mol/LB．胆矾为五水硫酸铜，若称取12.5g胆矾，胆矾的物质的量为：12.5g250g/C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水，所得溶液体积不是500D．应该称取8.0g硫酸铜，不是12.0g，且加入500mL水，所得溶液体积不是故选：B。五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置（图略，但描述如下：装置包括加热系统、反应瓶、尾气吸收装置等）。请回答下列问题：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________。装置中无水硫酸铜的作用是：__________________。反应过程中，观察到品红溶液褪色，说明有____气体生成。实验结束后，为检验溶液中的硫酸根离子，取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子。此操作的目的是：__________________。答案：1.C检验反应中生成的水二氧化硫（SO排除银离子（Ag+）和碳酸根离子（题目2：（10分）

某化学兴趣小组利用图（图略，但描述为酸碱中和滴定装置）所示装置进行中和滴定实验，以测定未知浓度的盐酸。写出该中和滴定实验中滴定管盛放的溶液名称：__________________。中和滴定前，需用待测液润洗锥形瓶，该操作会导致测定结果偏____（填“高”或“低”）。滴定过程中，眼睛应注视：__________________。滴定达到终点的标志是：__________________。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果偏____（填“高”或“低”）。答案：氢氧化钠溶液（或标准碱溶液）高锥形瓶内溶液颜色的变化滴入