扬州市2022年中考化学猜题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣2．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项选项物质方法ACaO粉末(CaCO3)加入过量的水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D3．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变4．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．20g/100g水 B．15g/100g水C．10g/100g水 D．5g/100g水5．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是A．溶液的质量均减小B．溶液中溶质的质量分数均减小C．溶质的质量均减小D．溶剂的质量均增大6．下列食品有利于人体健康的是A．无公害蔬菜 B．霉变的面包 C．甲醛浸泡过的鸡爪 D．亚硝酸钠腌制的咸菜7．下列说法不正确的是A．为延长水产品的保质期，可以用甲醛水溶液浸泡B．使用试电笔时手必须接触笔尾金属体C．高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退，是以火车为参照物的D．汽车在转弯时减速，是为了减少惯性带来的危害8．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%9．以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发10．下列有关实验的分析中，正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与我们的生活息息相关。铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与___________的接触，防止生锈。生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有_____________功能。鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是_____________。化石燃料包括__________、石油、天然气等，它们都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10％的的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：氢氧化钠中钠元素的质量分数为_____求该稀硫酸溶液中溶质质量分数为多少？_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填序号）。A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_____。大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是_____；（填序号）A该过程可实现CO2零排放B该过程只有2种物质可以循环利用C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D该过程至少发生了4个化学反应②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为_____。14．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I：硝酸银溶液和铁粉混合实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_____猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加_____（填名称）。_____猜想三成立（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。16．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是，点燃该气体前一定要先。探究沉淀的成分是什么？沉淀中有Cu(OH)2和，可能还有Cu。实验步骤

实验现象

结论

将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的

沉淀中没有Cu

（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出生成蓝色沉淀的化学方程式出现黑色物质的可能原因是。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

在pH＝1的溶液中大量的氢离子。A.CO32－和氢离子不共存，错误；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。故选B。【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。2、B【解析】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4、A【解析】

本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。【详解】蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水，故选A。【点睛】本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。5、B【解析】

浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减少。故选B。6、A【解析】

A．无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；

B．霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；

C．甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；

D．亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；

故选：A。7、A【解析】

A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康，选项说法不正确，故符合题意；B、人是导体，所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路，选项说法正确，故不符合题意；C、行驶着的列车里坐着不动的乘客，之所以看到两旁的树木迅速向后退，是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物，选项说法正确，故不符合题意；D、汽车在转弯时如果不减速慢行，会由于惯性继续保持原来的方向运动，易造成侧翻等事故的发生，故汽车在转弯时减速，是为了防止惯性造成的伤害，选项说法正确，故不符合题意，故选A。8、C【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D.化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数×其相对原子质量化合物的相对分子质量×100%，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数9、B【解析】

A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。故选B。10、A【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、水乳化蛋白质煤不可再生【解析】

金属生锈的条件：有氧气、有水；洗涤剂具有乳化作用；六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水。【详解】（1）金属生锈的条件：有氧气、有水，铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与水的接触，防止生锈。（2）生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能。（3）六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水，鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质。（4）化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们都是不可再生能源。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、57.5%4.9%【解析】

（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%，故填57.5%。（2）解：参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x80：98=4g：xx=4.9g该稀硫酸溶液中溶质质量分数为×100%=4.9%答：该稀硫酸溶液中溶质质量分数为4.9%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、ABCNa2SO3+SO2+H2O═2NaHSO32NaOH+SO2═Na2SO3+H2OBDCO2+3H2CH3OH+H2O【解析】

（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故选ABC；（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个。②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2CH3OH+H2O14、氧气和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(NO3)2Cu(NO3)2Cl2>Br2>I2(100-3a)%或1-3a%【解析】

（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。【点睛】在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、紫色石蕊溶液变红Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3四无沉淀产生（或无明显变化）稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）产生气泡（合理即可）氢离子（或H+）【解析】

（1）盐酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，A试管中的实验现象为：紫色石蕊溶液变红；C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想：试管D中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；试