2023版新教材高中化学期末质量检测卷鲁科版选择性必修1

期末质量检测卷

（时间：90分钟分值：100分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题

1.我国学者在水煤气变换［C0（g）+H20（g）=C02（g）+Hz（g）AM中突破了低温下高转

化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现

的，反应过程示意图如下：

Ooa产程m|p(poaO1

III催化剂oHOCOO

下列说法正确的是（）

A.过程I和过程HI均为放热过程

B.图示过程中HQ均参与了反应过程

C.过程川生成了具有极性共价键的比、C02

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△〃

2.中国科学家在合成氨［N?（g）+3H2（g）合2NH：,（g）△〃（0］反应机理研究中取得新进展,

首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所

示。下列说法不正确的是（）

5LiH-Fe/MgO

250300

r(t)

过程中有极性键形成

复合催化剂降低了反应的活化能

复合催化剂能降低合成氨反应的熔变

D.350℃时，催化效率：5LiH-Fe/MgO〉铁触媒

3.COCk俗称光气，一定条件下可发生化学反应COS(g)wCO(g)+Ck(g)AZZ<0«下

列说法正确的是()

A.一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率

B.当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入Ar,能降低COCk的转化率

C.平衡常数4随反应物浓度的改变而改变

D.当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

4.常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()

+2-

+

A.由水电离出的c(H+)=1.0X1。-'3moi•I/'的溶液中：Na,Cl\NH(、SO,

2--

B.含有大量Al"的溶液中：K*、Na*、C03、HC03

C.使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe"、M/+、NO3、Cl-

2-2-

+-3

D.c(H)=1.0X10'mol。！/'的溶液中：Na+、S”、C03、SO,

5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()

选项实验现象结论

向含有酚醐的NazCOs溶液中加证明N&COs溶液

A观察到红色变浅

入少量BaCh固体中存在水解平衡

室温下，用pH试纸测0.1HSO的电离大

BpH约为5：j

-

mol•L'NaHSO,溶液的pH于水解

加热盛有少量NIWIC03固体的

C试管，并在试管口放置湿润的石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

红色石蕊试纸

-1

向盛有10滴0.1mol<AgNO3

溶液的试管中滴加0.1mol-L

“AgDRAgC

D-'NaCl溶液，至不再有白色沉有黄色沉淀生成

1)

淀生成，再向其中滴加0.1

mol•L-1KI溶液

6.

向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的心=1.3X10,

42=7.1X10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是()

A.《“(CuS)的数量级为10.

B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

D.反应HS+ZnZ+eZnS+2H+的平衡常数很大，反应趋于完全

7.仅根据题中图示得出的结论不合理的是()

结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIVAgCl正反应△

8

容积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molC02和0.3mol碳粉，

向乙中加入0.4molCO,在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)^2C0(g)o达到平衡时C0

的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线II对应的是乙容器

B.a、6两点对应平衡体系中的压强之比：p&：A<14：9

4

c.方点对应的平衡体系中，co的体积分数小于,

D.900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO/、碳粉各1mol,此时丫正>「逆

9.如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置。下列说法中正确的是

)

酸性溶液溶液

NaiHzSO,NaIO3溶液NaHSO,溶液

①②

A.两个装置中，石墨I和石墨U均为负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

-24

C.装置①中MnOz的电极反应为Mn02+2H20+2e=Mn+40FT

D.装置①、②中的反应生成等量的L时，导线上通过的电子数之比为1：5

10.

“太阳水”电池装置如图所示。该电池由三个电极组成，其中a为TiOz电极，b为Pt

电极，c为MG电极，电解质溶液为pH=3的LLSOLHZSO,溶液。锂离子交换膜将电池分为

A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有岫保护。下列关于该电池的说法错误的

是（）

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近溶液的pH减小

-+

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H1W0：1-%e=W0；i+AH

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为02+4H'+4e-=2H2。

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）

A.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗

B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度

C.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

D.量取盐酸时，酸式滴定管未润洗

12.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称为浓差电池，电子由溶液浓

度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行

实验时，先闭合断开K”一段时间后，再断开闭合K”即可形成浓差电池，电流计

指针偏转。下列不正确的是（）

AgNOs溶液AgNOa溶液

A.若先闭合根，断开K2,电流计指针也能偏转

B.充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6g

C.放电时，右池中的NO3通过离子交换膜移向左池

D.放电时，电极Y为电池的负极

13.研究表明NQ与C0在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下

列说法不正确的是（）

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数“减小D.当有14gN?生成时，转移1mole

14.下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）

选项实验操作实验现象结论

向含有相同浓度cr、「溶先生成黄色沉淀，

A&p(AgCl)＞《p(AgD

液中逐滴加入AgNO：,溶液后生成白色沉淀

加热Nai固体和浓磷酸的混

B有气体产生生成了HI气体

合物

在Na2s。3饱和溶液中滴加稀

该气体产物具有漂

C硫酸，将产生的气体通入KMnO”溶液褪色

白性

KMnOi溶液中

2-2-

+

2CrO+2H^Cr20+H20

47有砖红色沉淀AgzCrOi的溶解度比

D在K£m07溶液中加入AgN03

(Ag2CrOi)生成AgzCrzO;小

溶液

15.在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的

量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

l

a

s

e

r

s

?

,

J,T2温度ZK

A.反应2H2s(g)?S2(g)+2HMg)的△冷。

15

B.X点和Y点的压强之比是二

16

C.KK时，若起始时向容器中充入2moiHzS,平衡时H2s的转化率大于50%

D.72K时，向Y点容器中再充入;molH2s和JmolH”重新达平衡前＞＜正＜-这

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.(12分)NaHSO,和NaHCOs是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对

象。请运用相关原理，回答下列有关问题：

⑴室温下，pH=5的NaHSOi溶液中水的电离程度(填或“=”)pH

=9的氨水中水的电离程度。

(2)等体积、等物质的量浓度的NallSOi与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为

_____________________________。(用离子方程式表示)

(3)室温下，若一定量的NaHSO,溶液与氨水混合后，溶液pH=7,则c(Na+)+

+2-

c(NH)2c(SO)。(填“V”或“=”)

44

2-

(4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钢溶液制取硫酸钢，若溶液中SO完全沉淀，则反应

4

后溶液的pH7。(填或“=”)

(5)室温下,0.1mol-L-1NaHCth溶液的pH为8.4,同浓度的Na2c0：,溶液的pH为11.4。

上述溶液中，由NaHCOs水解产生的c(0I「)约是由Na£03水解产生的c(OIF)的倍。

17.(14分)开发、使用清洁能源、发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

-1

⑴己知：@2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)T275.6kJ•mol,

②2co(g)+0z(g)=2C02(g)A^=-566.0kJ•mol-1,

③H20(g)=HQ(l)△"=-44.0kJ•mol-',写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液

态水的热化学方程式：o

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+C0(g)wCH；1OH(g)

XH=-90.8kJ•mor1,

①某温度下，将2moic0和6molHz充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，

达到平衡时测得c(C0)=0.2mol・LT,则CO的转化率为,以OWH表示该过程的

反应速率MCHQH)=。

②恒容条件下，要提高反应2H2(g)+CO(g)wCH2H(g)中CO的转化率，可以采取的措施

是(填序号)：

a.升温b.加入催化剂c.增加C0的浓度d.加入比e.加入惰性气体f.分

离出甲醇

(3)如图是一个化学过程的示意图：

clD

PtPt

电极-建亨堡'

电极

KOH溶液过量AgNO3溶液某盐溶液

甲池乙池丙池

①图中甲池是装置(填“电解池”或“原电池”)，其中01「移向通入—

的电极(填“CH30H"或“0」)。

②写出通入CH30H的电极的电极反应式：o

③乙池中总反应的离子方程式为o

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙

中的某盐溶液可能是溶液(填序号)。

A.MgSO4B.CuSOt

C.NaClD.AICNOJ3

18.(10分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳铀矿的主要化学成分为CeFCOs,它是提

取铀(Ce)等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铀矿的冶炼工艺流程如下：

少量稀?酸浸出HjBO+HClKCI

bo%氟碳，矿卜储施H酸浸I'-----T酸嬴“啊

家化稀土溶液(含少量饰)

I滤渣KBF4T操桁|

其他稀土元素T萃取(.作H)1L-NaOH

Ce(OH)r-[WHi^lpH|

NaClO

己知：i.Ce元素的常见化合价为+3、+4。焙烧后Ce元素转化成CeO?和CeFu。+4

价的Ce元素不易进入溶液，而+3价稀土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应：9Ce02+3CeF4+45HCl+3H3B03=Ce(BF,)3J+UCeCl3+6Cl2t+

27H20O

请回答下列问题：

(1)①焙烧氟碳饰矿的目的是。

②焙烧后产生的Ce02是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在

还原气氛

氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应Ce02氧£气氛Ce0z(l—X)+AO2t

0.25)。写出CeO?消除CO尾气的化学方程式：。

(2)在酸浸I中用稀盐酸浸出时，有少量饰进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离

子方程式是。

(3)操作I的名称为________，在实验室中进行操作H时所需要的玻璃仪器有________。

(4)操作I后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(0【I)3沉淀，常温下

加入NaOH溶液调节溶液的pH》即可认为Ce，+已完全沉淀(已知：c(Ce3+)^1.0X

lO-SmoJlL时，可认为沉淀完全；常温下，隔[Ce(OH)31=1.0X10-2。)。

(5)取上述流程中得到的Ce(OH)।产品5.000g,加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol

FeSO”的FeSO”溶液使Ce"全部被还原成Ce",再用0.1000mol•的酸性KMnO,标准溶液

滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(0H)”的质量分数为［已知

氧化性：Ce4+>KMnO.,；Ce(0H),的相对分子质量为208］。

19.(12分)乙烘(CzlD在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaG)直接

水化法或甲烷在1500'C左右气相裂解法生产。

(1)电石水化法制乙烘是将生石灰与焦炭在3000,C下反应生成CaG,CaC?再与水反应

即得到乙焕。CaC2与水反应的化学方程式为.

-1

(2)已知：CHi(g)+202(g)=C02(g)+2-0(1)AA?=-890.3kJ•mol

5

-1

C2H2(g)+202(g)=2C0a(g)+H2O(1)△H2——\299.6kJ•mol

-1

2H2(g)+02(g)=2H20(l)△■=一571.6kJ-mol

则甲烷气相裂解反应：204,弓工(：此(8)+3142(8)的4〃=kJ-mol，

(3)

哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(℃)的关系如图

所示。

①7TC时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH,,只发生反应2CH“g)wCM,(g)+2H2(g),

达到平衡时，测得c(C科)=c(CHI)。该反应的A/Z0(填或“<”)，CH,的平

衡转化率为%(保留3位有效数字)。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T；C,

c(CHi)以0.01mol•L-1•sr的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH,)=

2c©乩)，则K_(填“〉”或“<")％t_s。

②列式计算反应2cH1(以4(；版(或+3112弓)在图中/℃时的平衡常数K=(用平

衡分压代替平衡浓度计算,1g0.05=—1.3)0

③由图可知，甲烷裂解制乙快时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙烘的转化率，除改

变温度外，还可采取的措施有«

20.(12分)汽车尾气中排放的NO,和CO污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，

可有效降低N0,和C0的排放。

已知：①2co(g)+02(g)w2(X)2(g)A/A=-566.0kJ-mol-1

②N2(g)+Oz(g”2NO(g)A//=+180.5kJ-mol-1

@2N0(g)+02(g)-2N0i(g)△-116.5kJ•molt

回答下列问题。

(DCO的燃烧热△〃=一若1molNz(g)、1mol04g)分子中化学键断裂时分别

需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

________kJ。

(2)CO将NO?还原为单质的热化学方程式为o

(3)为了模拟反应2N0(g)+2C0(g)wN2(g)+2C0z(g)在催化转化器内的工作情况，控制一

定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间N0和C0的浓度如下表：

t/s012345

c(N0)/(101mol•L1)10.04.502.501.501.001.00

c(CO)/(10-3mol•L-1)3.603.052.282.752.702.70

①前2s内的平均反应速率r(N2)=,此温度下，该反应的平衡常数K=

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)o

A.2/7(CO2)=77(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变

D.容器内气体压强不变

③当N0与C0浓度相等时，体系中N0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则

N0的平衡转化率随温度升高而减小的原因是,图中压强⑦、

。、四)的大小顺序为

期末质量检测卷

1.答案：B

解析：根据反应过程示意图可知，过程I中有化学键的断裂，所以为吸热过程，A错误；

根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程n也是水分子中的化学键断裂

的过程，过程HI中又形成了水分子，因此HQ均参与了反应过程，B正确；过程HI中C0、氢

氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H?中的化学键为非极性键，C错误；催化剂

可改变反应途径，但不能改变反应的△〃，D错误。

2.答案：C

解析：根据题图中信息可知，过程中有极性键N—H键形成，A项正确；复合催化剂降

低了反应的活化能，B项正确；复合催化剂能降低反应的活化能，但不能降低合成氨反应的

焰变，C项错误；根据题图中信息可知，350℃时，催化效率：5LiH—Fe/MgO＞铁触媒，D

项正确。

3.答案：D

解析：在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故

A错误；当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入Ar,容器的体积增大，反应物的分压减小，

平衡正向进行，能提高COCL的转化率，故B错误；平衡常数为温度的函数，只受温度的影

响，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；平衡时，其他条件不变，升温平衡逆向移动，

平衡常数减小，故D正确。

4.答案：D

解析：A项，由水电离出的=L0X1()T3moi的溶液可能呈酸性，也可能

+2-2--

呈碱性，NH与0H一反应，SO,与H+反应，不能大量共存；B项，Ar+与CO.、HCO发生

4333

相互促进的水解反应，不能大量共存；c项，使甲基橙试液变黄的溶液可能呈酸性、中性或

碱性，Fe"、Mg?+与0/反应，Fe2\NO：,在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存：

2-2-

D项，常温时，c(H+)=1.OX1()T3moi的溶液呈碱性，Na\S2-.CO、SO之间

34

互不反应，且都不与01T反应，能够大量共存。

5.答案：C

解析：碳酸根离子与钢离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则红色变浅，A

正确；由NaHSOs溶液的pH可知，溶液显酸性，则HSQ,的电离程度大于水解程度，B正确；

NHjHCOs受热分解产生阳，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能判断阳HC。,的酸碱性，C

错误；有黄色沉淀生成，说明溶解度AglVAgCl,则溶度积麻(Agl)(AgCl),D正确。

6.答案：D

2+2-

解析：由图中数据可知当c平(Cu)=10-"mol时，c平(S)七10「此3moi.L

2+2--37

%(CuS)=c*(Cu)«cT(S)=10*,则《P(CuS)的数量级为IO,故A正确;

2+2--185-185-37

由图可知,a点时c(Cu)•c(S)«10X10=10<A；P(CUS),则a点为CuS的

不饱和溶液，故B正确；向p点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液中c(S'、增大，则c

(Zn2+)减小，故C正确；反应H2S+Z/+wZnS+2H+的平衡常数K=―~

。平(Zn)•。平(ILS)

c；(H1)•c平(HS-)•c平(S2-)

-

。平(Zn")•。平(H2S)•。平(S'」)•cr(HS)

EX-21.3义10-7义7.1义1()75〜

(ZnS)=10-1，,X10^5g2%

平衡常数小于10二反应不趋于完全，故D错误。

7.答案：C

解析：弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的

倍数，弱酸溶液的pH变化较小，结合图像知IIB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既

存在HF分子，又存在父、丁，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3.

KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示实验操作不一定说明溶解度：AgKAgCl,故C不合

理；分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，A

ZZ>0,故D合理。

8.答案：B

解析：容积均为L0L的甲、乙两个恒容密闭容器，甲中加入0.1molCO?和0.3mol

碳粉与乙中加入0.4molCO比较，乙相当于在甲的基础上将容器容积压缩一半，平衡向逆

反应方向移动，平衡时乙中C0的浓度大于甲且小于甲的两倍，则曲线I对应乙容器，A项

错误；曲线I对应乙容器，根据a点列三段式:

C02(g)+C(s)W2C0(g)

起始量/mol000.4

转化量/mol0.120.120.24

平衡量/mol0.120.120.16

曲线II对应的是甲容器，根据6点列三段式：

C02(g)+C(s)=2co(g)

起始量/mol0.10.30

转化量/mol0.080.080.16

平衡量/mol0.020.220.16

平衡时a点气体总物质的量为0.28mol,b点气体总物质的量为0.18mol,恒容条件

下，若温度相同，气体压强之比等于物质的量之比，又温度越高，对应压强越大，由于7X2

所以A：队＜0.28：0.18=14：9,B项正确；由B项分析可知，6点对应的平衡体系中，C0

的体积分数为，C项错误；由题图可知温度升高，C0的平衡浓度增大，说

鬻u.io吗moiyi

明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，900K时的平衡常数小于1100K时的

平衡常数，水瞿=噂，起始时向容器乙中加入CO、C02＞碳粉各1mol时，(?=7=

1〉K,则平衡向逆反应方向移动，此时「水丫逆，D项错误。

9.答案：D

解析:装置①中碘离子失去电子被氧化，石墨1为负极，装置②中碘酸钠得电子被还原，

石墨n为正极，A、B错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应为Mn02+4H*

+2e-=Mn"+2HQ,C错误。装置①中碘离子失去电子，1mol碘化钠失去1mol电子；装

置②中碘酸钠得电子，1mol碘酸钠得到5moi电子，所以生成等量的L时装置①、②中的

导线上通过的电子数之比为1：5,D正确。

10.答案：B

解析：根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应，所以a作负极，

电解质溶液为pH=3的SSOLH2sol溶液，所以a极的电极反应式为2H2。-46-=02f+4H

+,由于生成射，故a极附近溶液的pH减小，A项正确；a与c相连后，c为正极，发生得

+

电子的还原反应，电极反应式为W03+A!I+xe**=1l,vWOs,B项错误；b与c相连，b极为正

极，发生还原反应，电解质溶液为pH=3的LLSO」一H2soi溶液，所以电极反应式为“+4父

+41=2110C项正确；利用该装置，可将太阳能转化为化学能，化学能再转化为电能，D

项正确。

11.答案：CD

解析：盛装未知液的锥形瓶用蒸镯水洗过后再用未知液润洗，待测液溶质的物质的量偏

c（碱）XV（碱）

多，造成「（偏大），根据c（酸）=J1-（,广"•一可知，C（酸）偏大，A项错误；B

项，终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成碱）偏大，根据c（酸）=久（碱；（焉（碱）-

可知，c（酸）偏大，B项错误；C项，固体K0H中混有NaOll,相同质量的氢氧化钠和氢氧

化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的0H浓度偏大，造成

/（碱）偏小，根据c（酸）碱，"、（碱）可知，。（酸）偏小，C项正确：D项，量

取盐酸时，酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度减小，造成碱）偏小，根据。（酸）=

c（碱）X，（碱）

可知，。（酸）偏小，D项正确。

，（酸）

12.答案：AD

解析：若先闭合K,,断开左右两池溶液浓度相等，电流计指针不能偏转，故A不正

确：当外电路通过0.1mol电子时，阳极有0.1molAg被氧化，减少的质量为10.8g,而

阴极析出0.1molAg,增加的质量为10.8g,所以两电极的质量差为21.6g,故B正确；

放电时，X电极为负极，Y电极为正极，阴离子向负极移动，所以右池中的NO：；通过离子交

换膜移向左池，故C正确，D不正确。

13.答案：B

解析：由题图可知，Fe+先转化为Fe（f,FeO+后续又转化为Fe卡,因此Fe卡是催化剂，

FeO+是中间产物，A项正确；由题图可知，反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率

较慢，则总反应速率由反应①的速率决定，B项错误；反应物的总能量高于生成物总能量,

总反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数/减小，C项正

p+

确；总反应方程式为N2O+COeCO2+N2,氮元素化合价从+1价降低至0价，当有14

g（0.5mol）Nz生成时，转移电子的物质的量为0.5molX2=1mol,D项正确。

14.答案：C

解析：向含有相同浓度Cl，I一的溶液中逐滴加入AgN。,溶液，先生成黄色沉淀，后生

++

成白色沉淀,说明开始时c（Ag）•c（D>Ks»（Agl）,c（Ag）-c（CD<Ksp（AgCl）,

由于AgCl、Agl结构相同，则证明（AgCl）>K„（Agl）,A正确；磷酸是难挥发性的中强

酸，加热Nai固体和浓磷酸的混合物，IhPOi与Nai发生反应生成NaH2P0」和HI,HI易挥发，

因此有气体产生可证明反应生成了H1气体，B正确；在Na2s饱和溶液中滴加稀硫酸，发

生复分解反应产生S02气体,将产生的气体通入KMnO,溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnO4

变为无色Mn",因此看到溶液褪色，证明了SO,具有还原性，C错误；在KzCmOr溶液中存在

2-2-2-

+

化学平衡2CrO+2H=Cr20+HQ,向其中加入AgNO：,溶液，Ag+与CrO反应产生

4/4

AgzCrOi砖红色沉淀，而没有产生Ag£n07沉淀，说明Ag2CrOl的溶解度比AgEnO：小，D正确。

15.答案：AC

解析：由图可知，可逆反应为2H2s(g)(g)+2H?(g),随着温度升高，平衡时反

应物的物质的量减小，平衡正向移动，正反应吸热，A项正确。根据理想气体状态方程pV

=nRT(R为常数)可知，在恒容条件下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，

无法计算X点和Y点的压强之比，B项错误。7；K时，平衡时〃(HzS)=〃(乂)，根据2H2s

(g)2(g)+2H2(g)可知，生成2mol上消耗2molH2S,则开始时加入H2s的物质的

量为4mol,该温度下H2s的平衡转化率为50%,若起始时向容器中充入2molH2S,相当

于减小压强，平衡正向移动，则FbS的平衡转化率大于50%,C项正确。根据题图可计算出

48

aK时，Y点c平(H2S)=<?毕(S。mol•「，c平(H?)mol,L则平衡常数K

,8\24

-11

2Tmol•LX-mol•L_

。平(H2)•。平(S2)13)316

=/uc\=omol•L，

%(H2s)'3

I-mol•L-11

/g]\24

司mol•L'+-mol•L1X-mol•L1

VooJ

再充入三molH2s和三molL,此时0=-------------------------------------<K,

33T4_1Y

I~mol•mol•L_1I

则平衡向正反应方向移动，逆，D项错误。

+

+-3

16.答案：(1)=(2)NH+H20^NH3•II20+II(3)=(4)>(5)10

4

解析：(1)pH=5的NaHSO”溶液中c(H+)=10-Bmol-L_1,pH=9的氨水中c(OH-)

=10-5mol.L-\则二者抑制水的电离程度相等。(2)等体积、等物质的量浓度的NaHSO，t

与氨水混合后，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaSO,和(NH,)2soi.NazSO,是强酸

强碱盐、(NH,)zSO,是强酸弱碱盐，铉根离子水解导致溶液呈酸性，N4H水解的离子方程式

++

为叫+H2O^NH3•H20+HO(3)室温下，溶液pH=7,呈中性，说明溶液中c(H)=c(OH

+2-

一),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(NH)=2c(SO)。(4)NaHSO」和Ba(OH)2以物

44

质的量之比1：1反应，生成硫酸钢、水和NaOH,溶液呈碱性，所以溶液的pH>70(5)0.Imol«L

K,IQ-14

tNaHCO：；溶液的pH为8.4,c(H*)=10-s1mol•L-1,所以c(OFT)=.(户)一=10一次'

mol•L1=1016mol•Ll,同浓度的Na2c。3溶液的pH为11.4,c(H+)=10114mol•L\

KI。-M

所以c(0H~)=—.=-u।mol•「'=10-'"mol•「'，则由NaHCOs水解产生的c

c(H)1i0n

io-5-6

(OH-)约是由Na2cOs水解产生的c(OFT)的而f=107倍。

17.答案：(1)CH30H(1)+0z(g)=C0(g)+2H20(1)

△〃=-442.8kJ♦mol-1

(2)①80%0.08mol,L1,min1②df

(3)①原电池CHnOH

-

@CH30H-6e+80ir=C0,t+6H20

+

③4Ag++2HQ坦坦4Ag+O2t+4H@B

解析：(1)甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CHQH+O/a；.C0+2H20,

根据盖斯定律，由2—推出CH：1OH(1)+02(g)=C0(g)+2H20(1)

—1275.6kJ,mol'+566.0kJ,mol-1+4X(—44.0kJ,mol')

=-------------------------------;-------------------------------=—442.8kJ,mol

(2)①达到平衡时，n(CO)=0.2mol•L-,X2L=0.4mol,

2H2(g)+C0(g)£CH30H(g)

起始量/mol