2021-2022新教材苏教版化学必修第一册2研究物质的基本方法 课时检测含答案及解析

专题2研究物质的基本方法

1、实验安全过滤与蒸发............................................1

2、物质的分离提纯一一蒸储、萃取和分液...............................8

3、物质的检验物质性质和变化的探究................................16

4、物质的量浓度...................................................25

5、化学反应的计算.................................................33

6、人类认识原子结构的历程原子核的构成............................42

7、原子核外电子排布...............................................48

1、实验安全过滤与蒸发

1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）

♦•♦■e•0*

ABCD

解析：选AA项，为腐蚀品标志，正确；B项，为易燃固体标志，错误；

C项，为放射性物品标志，错误；D项，为氧化性物质标志，错误。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标

签。下面所列的物质，标签贴错的是（）

选项ABCD

物质浓硫酸汽油乙醇NH4NO3

危险

警告A

腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品

标签

解析：选C乙醇属于易燃、易挥发液体。

3.通常情况下，下列操作错误的是（）

解析：选A胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，A错误。

4.下列关于实验安全事故的处理方法，正确的是（）

A.实验结束时，用手取下热的蒸发皿

B.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

C.水银温度计不慎摔破，常用硫黄覆盖，以除去洒落的水银

D.不慎将浓碱液滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液

解析：选CA项，用手取蒸发皿会被烫伤，错误；B项，酒精密度比水小，

会漂浮在水上继续燃烧，并且还会随水流动，用水灭火反而危害更大，故酒精在

桌上着火，应该用湿抹布盖灭，错误；C项，水银即汞单质，会与硫单质反应，

温度计不小心摔破，用硫黄覆盖以除去，正确；D项，应立即用大量的水冲，再

涂上硼酸溶液，错误。

5.下列操作正确的是（）

A.电器着火时用水灭火

B.在瓶口闻CO是否有气味

C.给试管中的液体加热E寸，试管口不能对着他人或自己

D.给烧瓶中液体加热时发现忘记加碎瓷片，打开瓶塞立即补加

解析：选C用电器着火用水灭火易造成触电事故；闻有毒气体的气味时应

该轻轻扇动，使少量气体进入鼻子；忘记加碎瓷片，应立即停止加热待液体恢复

到室温再补加碎瓷片，否则热液体易喷出。

6.下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）

A.漏斗B.量筒

C.烧杯D.玻璃棒

解析：选B量筒是量取一定体积液体的仪器，在过滤中不需要。

7.下列操作正确的是（）

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外空气新鲜处

C.制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

解析：选B少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，A项错误；制

取并收集02结束后，应先撤出导管后再停止加热，防止倒吸，C项错误；废液

应倒入废液缸，处理后再倒入下水道，D项错误。

8.下列有关过滤实验的操作不正确的是（）

A.玻璃棒紧靠三层滤纸

B.漏斗下端紧靠烧杯内壁

C.烧杯口紧靠玻璃棒

D.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗内的液体

解析：选D过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸。

9.粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.待蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

解析：选D把滤液倒入蒸发皿内加热并用玻璃棒搅拌，防止因局部过热，

造成液滴飞溅；待析出大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

10.除去下列物质混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是

（）

选项物质杂质除杂试剂及操作方法

AFeCb溶液CuCC溶液加入过量铁粉，充分反应后过滤

BKC1固体MnOz固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

加入适量的稀盐酸至不再产生气体

CCaOCaCOs

为止

DCuC在空气中灼烧

解析：选A过量铁粉能与CuCb溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反

应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，A项正确；氯化钾易溶于水，MnO2

难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，B项错误；CaO

和CaCCh均能与稀盐酸反应，C项错误；C和Cu均能与空气中的氧气反应，D

项错误。

11.加热150mL某液体的操作中，所需的仪器是（)

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦珀烟

⑧铁三脚架

A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧

C.①③④⑤D.②③⑤⑥

解析：选B试管容积太小，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，

需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。

12.下列实验操作正确的是（）

A.向试管中滴加液体B.检查装置的气密件

C.移走加热的蒸发皿D.加热液体

解析：选B滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错误；不能用手拿

正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错误；应手握试管夹长柄，拇指不要按在短

柄上，D错误。

13.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯，所用实验仪器或用品如

下。

（1）D的名称是

⑵提纯的步骤：①溶解，②过滤，③O

⑶过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是指

(4)上述提纯的三个步骤都用到的仪器是,它在三个步骤中的作用分

别是①，

②,

③。

(5)提纯后得到的食盐是(填“纯净物”或“混合物”)，原因是

答案：(1)蒸发皿(2)蒸发

(3)滤纸上缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘

(4)玻璃棒搅拌，加速溶解引流搅拌使液体受热均匀(5)混合物含有

可溶性杂质

14.KC1样品中含有少量KOH、K2s04和不溶于水的杂质，为了提纯KCL

某同学设计了如下操作流程：

请回答下列问题：

(1)试剂I的化学式为,其作用是除去(填离子符号)。

(2)加入试剂H时发生反应的化学方程式为

(3)试剂山的名称是o各步骤操作中所加试剂都必须过量，欲检验试

剂HI已经过量，可以选用(填字母)。

A.AgNCh溶液B.pH试纸

C.K2c03溶液

(4)以上操作流程中有个步骤涉及过滤操作；从E中获得KC1晶体

的操作名称是，当

一时，应该停止加热。

解析：(1)K2so4需用BaCb［或Ba(0H)2］除去，加入的试剂I是BaCL［或

Ba(0H)2］,则溶液B中的溶质是K。、KOH和BaC)［或KCkKOH和Ba(OH)2］o

⑵加入试剂II是为了除去Ba?+,为避免引入其他杂质，试剂H应该用K2co3,

化学方程式为K2CO34-BaC12=BaCO3!+2KC1［或Ba(OH)：+K2CO3=BaCO3

I+2KOH］,则D溶液中含有KCKKOH、K2co3。(3)试剂m是盐酸，目的是

除去OH，COfoD中所加试剂盐酸过量时，溶液会呈酸性，可以用pH试纸

检验，pH小于7,也可加入K2c。3溶液，会有气泡冒出。

答案：(l)BaCb［或Ba(0H)2］SOT

(2)K2CO3+BaC12=BaCO3I+2KC1［或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3I+

2KOHJ

⑶盐酸BC

(4)3蒸发结晶蒸发皿中出现较多固体

15.化学实验设计和操作必须十分重视安全问题和环境俣护问题，下列实验

的设计或操作不合理的是()

①实验室用加热分解KCICh的方法制取。2,排水收集。2后，先停止加热，

再撤出导管②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤，废液倒入下水道③给

试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验CO气体的纯

度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声

A.①②B.①②③④

C.①@@D.②④

解析：选C实验室用加热分解KC103的方法制取。2,排水收集02后，应

该先撤出导管，再停止加热，否则容易发生倒吸现象，故①错误；实验结束后，

将固体残渣深埋入土壤会污染土壤，废液倒入下水道会污染地下水，故②错误；

给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使试管中液体受热均匀，以免暴沸伤

人，故③正确；由于一氧化碳的相对分子质量为28,空气的平均相对分子质量

为29,空气与一氧化碳的密度接近，所以不能用排空气法收集一氧化碳，应该

用排水法收集，故④错误。

16.提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法都正确的是()

A.H2SO4(HC1)：AgNCh溶液、过滤

B.KNO3(K2SO4)：BaCb溶液、过滤

C.Cu(CuO)：盐酸、过滤

D.CaCO3(CaO)：水、过滤

解析：选C除去H2s04中的HC1用AgNCh溶液，会使SO1和C「同时沉

淀，同时还引入N03新杂质，A项错误；除去KN03中的K2SO4用BaCL溶液，

会引入C「新杂质，B项错误；CuO能够溶解于盐酸，而Cu与盐酸不反应，C

项正确；CaO与水反应生成微溶于水的Ca(OH)2,不易与CaCCh分离，D项错

误。

17.如图所示是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题:

(1)填写下列物质的结晶方法。

①Y：o

②X：0

⑵若X溶液中混有少量

⑶若Y溶液中混有少量X,怎么提纯Y?

答案：(1)①蒸发结晶②蒸发浓缩，冷却结晶

(2)加热浓缩，冷却结晶，过滤

(3)蒸发结晶，趁热过滤

18.某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO-CuSCh的废液，想从中回

收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下图实验方案。结合实验方案回答下列问题:

金

属②加入过

混量的稀硫

含FeSOf.①加入过合酸.操作2

物硫酸

量的金属

CuS()1的③加入过量的铁

X・操作1亚铁

废液粉•过滤•操作3

滤液1晶体

(1)步骤①中，金属X是C操作1的名称是,此操作

所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是

⑵步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是

_____________________________________,所得的滤液2中含有的溶质是

（3）操作3为蒸发浓缩、、过滤。

（4）回收得到的金属铜的质量________（填少或“="）原废液中铜元素的

质量。

解析：（1）由于废液中含有FeSCU、CuSO4,所以含有的阳离子是Fe?+和Ci!?

步骤①是实现硫酸铜转化为铜，为了不引入新的杂质，所以加入的应该是铁，

铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为Fe+CuSO4^=FeSO4

+Cuo对应的操作是过滤，使金属固体与溶液分离。（2）由于步骤①加入的铁是

过量的，所以得到的滤渣中有生成的铜和剩余的铁，为了得到纯净的铜，应该加

入过量的稀硫酸，使铁完全反应。（3）得到的滤液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，

为了得到纯净的硫酸亚铁晶体，首先要去除硫酸，所以要加入过量的铁粉，然后

过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶并过滤，即可得到硫酸亚铁晶

体。（4）根据元素守恒，可判断出反应前后铜元素的质量不变，

答案：（l）Fe（或铁）过滤漏斗引流（2）将金属混合物中的铁完全溶解，

得到纯净的金属铜，也提高铁元素的利用率FeSCU和H2s04（3）冷却结晶（或

降温结晶）（4）=

2、物质的分离提纯一一蒸储、萃取和分液

1.在蒸储实验中，下列叙述不正确的是（）

A.在蒸储烧瓶中盛约g体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出

D.收集蒸镯水时，应弃去开始偏出的部分

解析：选B温度计水银球的位置与蒸储烧瓶支管口的下缘相平，因为它测

定的是水蒸气温度，B错误。

2.已知某物质X的熔点为-83℃,沸点为77℃,不溶于水，密度小于1gmL

要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是（）

A9T

ABCD

解析：选B由X的熔沸点数据可知常温下X呈液态，又因为X不溶于水，

所以可以用分液的方法将其与水分离，故需要用到分液漏斗。

3.下列各项操作错误的是（）

A.用酒精萃取溟水中艰单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒

出

C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的活塞拿下（或使塞子上的

凹槽对准漏斗上的小孔）

解析：选A酒精和水是互溶的，不能作萃取剂来萃取澳水中的澳单质，可

以用四氯化碳来萃取，故A错误；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放

出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；分液漏斗使用

前要先检杳是否漏液，故C正确：打开上面的活塞（或使寒子上的凹槽对准漏斗

上的小孔）使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确。

4.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸储等过程。

下列有关图示操作正确的是（）

A.用装置甲将海带灼烧成灰

B.用装置乙过滤得含I的溶液

C.用装置丙分离出碘的CC14溶液

D.用装置丁蒸储获得碘并回收CCh

解析：选CA项，灼烧应在培烟中进行，不能在蒸发皿中灼烧，错误；B

项，过滤需要玻璃棒引流，图中缺少被璃棒，错误；C项，水与碘的四氯化碳溶

液分层，图中分液装置可分离，正确；D项，蒸馈时温度计测定馆分的温度，则

温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处，错误。

5.取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV,分别加入煤油、CCL、

淀粉溶液、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）

A.I中溶液分层，下层呈紫红色

B.II中溶液分层，下层呈紫红色

C.HI中溶液分层，下层呈棕黄色

D.IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

解析：选B加入煤油时可以萃取碘，溶液分层，上层为紫红色，下层为无

色；加入CCL时可以萃取碘，溶液分层，上层为无色，下层为紫红色：加入淀

粉溶液，溶液不分层，但淀粉遇碘变为蓝色；加入NaCl溶液，溶液不分层，仍

为棕黄色。

6.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒

出的是（）

A.汽油和水、四氯化碳和水

B.汽油和水、苯和水

C.食用油和水、醋酸和水

D.葡萄糖和水、酒精和水

解析：选BA项中四氯化碳比水的密度大，分液时油层从下口放出；B项

中都不互溶，且两组中的有机物都比水的密度小，分液时均从上口倒出；C项中

醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都能互溶，不能用分液的方法分

离O

7.有关实验操作，下列说法中正确的是（）

A.甲装置可用于灼烧胆根，制备无水硫酸铜

B.乙装置可用于分离溟单质与四氯化碳

C.丙装置可用于蒸僧，分离乙醇和水

D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

解析：选C加热固体应使用培用，不能用蒸发皿，A选项错误：澳和CC14

互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸储的方法分离，B选项错误；乙醇与水互

溶，但两者沸点不同，用蒸馅的方法分离，C选项正确：汽油和水是互不相溶的

液体，应用分液的方法分离，D选项错误。

8.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）

选项ABCD

从浓食盐水

分离水和分离食盐

实验目的制取蒸储水中得到氯化

植物油水与泥沙

钠晶体

分离方法蒸僧分液萃取蒸发

?

选用仪器6Y一

解析：选C选用的仪器为带有支管的蒸馅烧瓶，故A项正确；水和植物油

不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；分离食盐水与泥沙的方

法为过滤，故C项错误；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D

项正确。

9.下列图示与操作名称不对应的是（）

A.升华B.分液C.过滤D.蒸储

解析：选A升华是分离固体混合物的一种方法，其中一种物质容易升华。

10.下列分离提纯物质的方法错误的是（）

A.用分液漏斗分离苯和水

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸发结晶的方法分离KNO3中少量的NaCl

D.用升华的方法分离沙子和碘的混合物

解析：选C用降温结晶的方法分离KNO3中少量的NaCl。

11.为除去下列待提纯物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂及操作方

法均正确的是（）

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法

ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶

溶解、过滤、

BCu(CuO)稀盐酸

洗涤、干燥

CCUSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤

DCO（H2）氧气点燃

解析：选BA项中CaO会与水反应生成Ca（OH）2,CaCCh不溶于水；C项

中CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2so4；D项中CO与O2反应

生成CO2。

12.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A.萃取B.加热

C.结晶D.分液

E.过滤F.蒸馈

（1）除去食盐水中的泥沙。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾o

(3)分离水和汽油。

(4)分离CCI4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物

解析：(1)泥沙不溶于食盐水，则选择过滤法分离，故选E;

(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度受温度的影响不同，可

用结晶的方法分离，故选C;

(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故选D;

(4)二者沸点不同，可用蒸馆的方法分离，故选F。

答案：(1)E(2)C(3)D(4)F

13.I.从海水得到的粗食盐水中常含Ca?+、Mg2\SO?,需要分离提纯。

现有含少量CaCb、MgSO’的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试

剂：①盐酸、②Na2co3、③NaOH、④BaCL来除去食盐水中Ca?+、Mg2\SOro

提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是(合理即可)。

⑵试剂d的名称是；判断试剂d己经足量的方法是

(3)加入b、c后溶液中发生反应的化学方程式为

(合理对应即可)。

(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是(填序号),

仪器③的名称是。

n.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上

述仪器中的（填序号），该仪器名称为,向该碘水中加入四氯化

碳以提取碘单质的实验操作叫o

解析：I.要除去食盐溶液中的杂质离子Ca?+、Mg2\SOF,除杂试剂是过

量的，滴加顺序可以是BaCbfNa2c。3-NaOH->HC1（或

BaCbfNaOHfNa2co3fHe1或NaOH-BaC^fNa2cC^fHC1）,关键是Na2cCh

溶液必须在BaCL溶液的后面滴加，以除去过量的BaCb,稀盐酸必须在最后滴

加以除去过量的试剂（含OH-和CO歹）。

II.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。

答案：I.（1）硫酸钢（合理即可）（2）盐酸溶液中不再产生气体

（3）CaCh+Na2CO3=CaCO3I+2NaCL

BaCb+Na2cO3=BaCO31+2NaCl,

MgCh+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl（合理对应即可）

（4）@圆底烧瓶

n.①分液漏斗萃取

14.某实验小组只领取到下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、

石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、

火柴。不能进行的实验操作是（）

A.蒸发B.萃取

C.过滤D.蒸储

解析：选D蒸僧实脸需要冷凝管，而领取的仪器和用品中没有。

15.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

除去杂质所用试剂和方

选项物质杂质

法

AKC1溶液12CC14，萃取

BKNO3K2s04Ba（NCh）2溶液，过滤

CCuCuO盐酸，过滤

DCaCOiCaO盐酸，过滤

解析：选D单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，选项A正确；硝酸领能

和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸领和硝酸钾，过滤即可，选项B正确；铜和盐

酸不反应，但氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤即可，选项C正确；碳

酸钙也能和盐酸反应，除去杂质的方法应该是溶于水过滤，选项D不正确。

16.某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃

取碘并用分液漏斗分离。其实验操作可分解为如下步骤：

A.把盛有混合液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检查分液漏斗是否漏液；

D.倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，重复振荡和放气数次；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏

斗口上的小孔；

H.静置，分层。

据此实验，回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是-ffAf->G->E->Fo

(填写上述各操作的字母编号)

(2)上述E操作中应注意o

上述G操作的目的是_______________________________________________

(3)选用CCL从碘水中萃取碘的原因是

______________________________________________________________C

解析：解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法，即检漏f装液f振荡

f静置一分液。(3)考查萃取的原理，要注意三点：一是萃取剂与原溶剂不能互

溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于其在原溶剂中的溶解度；三是溶质

与萃取剂不发生反应。

答案：(1)CBDH(2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；待下层液体

全部流出时，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使分液漏斗内部与大气相通,

以保证E操作时分液漏斗里的液体能够顺利流出（3）CC14与水不互溶，且碘在

CC14中的溶解度比在水中的大很多

3、物质的检验物质性质和变化的探究

1.用可溶性钢盐溶液检验SOK的存在时，先在待测溶液中加入稀盐酸，其

作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SOT以外的其他阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰

解析：选C检验SCT时需加入Ba?*,其现象是产生白色沉淀；所以在检

验SOT时要先加入稀盐酸以排除Ag+及其他阴离子的干扰。

2.为了检验某固体物质中是否含有NH；,下列试纸和试剂一定用不到的是

（）

①蒸馈水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①②B.④⑤

C.①③D.①④⑤

解析：选BNH；的检验方法是在含有NH；的溶液中加入强碱（OFF）并加热，

用湿润的红色石蕊试纸检险产生的气体，若产生的气体使试纸变蓝，则证明原溶

液中含有NH；,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

3.做焰色反应实验时，月来洗涤钳丝的试剂是（）

A.硫酸B.烧碱溶液

C.稀盐酸D.蒸播水

解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na+;硫酸不易挥发；用稀盐酸洗

涤。

4.某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.该物质中一定含有钾元素

D.该物质可能不含钠元素

解析：选B焰色反应为黄色是钠元素的特征颜色，不论是游离态钠，还是

化合态钠，其焰色都是黄色，A、D被排除；由于黄色可以掩盖紫色，所以该物

质中可能含有钾元素，C被排除。

5.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）

A.无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性

B.无色溶液的焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C.无色溶液加入Na2cCh溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（0H）2

D.无色溶液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论:

溶液中含N%

解析：选AB选项，无色溶液焰色反应呈黄色，该溶液也可能是NaOH溶

液；C选项，无色溶液加入Na2c03溶液产生白色沉淀，说明溶液中也可能是

Ba（OH）2;D选项，无色溶液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石

蕊试纸变蓝，说明溶液中含NH：而不是NH3。

6.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba（NO3）2②KC1③NaOH

@CuSO4⑤Na2s04,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它

们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）

A.④③①⑤②B.④①⑤③②

C.①©@④②D.③④①©@

解析：选A首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuS04溶液；

然后再用CuS04溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液；接下来再

用Ba（NO3）2溶液作试剂，可鉴别出Na2s04溶液，最后剩下的为KC1溶液，故鉴

别顺序为④③①⑤②。

7.检验某未知溶液中是存含有氯离子（。一），正确的操作是（）

A.向未知溶液中加入AgNS溶液，有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消

失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgN03溶液，有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生

解析：选CA操作不正确，不能排除CO1等的干扰；B操作不正确，因为

Ag2co3与HC1反应时，生成的AgCI仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸

化，引入了C广，无法确定原溶液中是否有Cl,

8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2s2O3+

H2s04=Na2sO4+SO2t+SI+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

NaS2()溶液稀HS()

2324H2O

反应温

实验c/c/

度/（V/mL(mol•VmL(mol•Vml.

L-1)L-1)

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

解析：选D本题以一个出现浑浊的化学反应为例，通过出现浑浊的快慢来

说明温度和浓度两个因素对化学反应速率的影响。C、D项温度均为35C,但B、

D项c（Na2s2O3）比A、C项大，即D项温度最高，反应物浓度最大，故反应速率

最快，最先出现浑浊。

9.下列对实验过程的评价正确的是（）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCCh

B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一

定含有sot

C.某无色溶液中滴入无色酚酰显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有C1,先加稀盐酸除去0H,再加AgNCh溶液,

有白色沉淀出现，证明含有C1

解析：选CA项，Na2c。3、K2c。3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体

C02：B项，溶液中也可能含有Ag+;D项，加入稀盐酸时，引入了0一。

10.下列对焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是（）

①要透过蓝色钻玻璃观察钾的火焰颜色②先把的丝烧到与原来火焰颜色

相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把钳丝洗净④实验时最

好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有伯丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全部正确

解析：选D①在观察钾的焰色反应时要透过篮色钻玻璃片，滤去钠的黄光

的干扰，正确；②取一根洁净的销丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检测

的物质进行焰色反应，正确；③盐酸易挥发，灼烧时可挥发掉以达到洗净的目的,

正确；④为了能够更加突出被检测物质的颜色，应选用本身颜色较浅的火焰，最

大限度地减少火焰本身颜色的干扰，正确：⑤光洁无锈的铁丝本身无颜色，故可

用来进行焰色反应，正确。

11.为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO：、CO1还是OH、C1,下

面设计的方案合理的是()

A.检验COa：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2

溶液有白色沉淀生成

B.检验SO/：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入

BaCL溶液出现白色沉淀

C.检验OHZ向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色

D.检验向待测液中依次加入AgNCh溶液和稀盐酸，有白色浑浊物出

现

解析:选B待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,

与盐酸反应的离子不一定是COT,还可能是HCO］或SO歹等，故A错误；先在

待测溶液中加入盐酸，排除SO1以外的其他阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2

检脸SO厂的存在，故B正确；溶液中若有OH，OPT会使溶液变成蓝色，故C

错误；AgNCh溶液和稀HC1滉合也会产生白色浑浊物，故D错误。

12.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所

示的方案。经检查装置气密性合格后加入试剂。下列说法正确的是()

稀

鸡

①鸡蛋壳发生了分解反应②I中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量

气泡③I【中的澄清石灰水变浑浊④III中紫色石蕊试液变浅红

A.①®@B.①②④

C.②®®D.①③④

解析：选C鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生如下复分解

反应：CaCO34-2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大

量气泡。产生的C02气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2c03酸性很弱，所

以只能够使紫色石蕊试液变浅红。

13.为了将混有K2so4、MgSCM的KNO3固体提纯，并制得纯净的KN03溶

液，某同学设计如图所示实验方案：

(1)操作①为O

⑵操作②〜④加入试剂的顺序可以为。

(3)如何判断SO厂已除尽，简述实验操作

(4)实验过程中产生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次过

滤，理由是0

(5)该同学设计的实验方案(填“严密”或“不严密”),理由是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

解析：(1)实验要在溶液中进行.故首先要将被提纯物质加水溶解。(2)S0l用

Ba?+除去，Mg2+用0K除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。

过量的Ba(NCh)2可用K2c03除去。Ba(NC)3)2必须在加入K2c。3之前加入，而

KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2c。3之后或在Ba(NO3)2和K2co3中间

加入。(3)如果SOK已除尽，则滤液中不含SOr,向滤液中加入可溶性领盐，没

有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。

(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质

答案：(1)加水溶解

(2)Ba(NO3)2.K2co3、KOH［或KOH、Ba(NO3)2>K2co3或Ba(NC>3)2、KOH>

K2CO3]

(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NCh)2溶液，若不变浑浊，表明SCT已

除尽

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少

操作次数

(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质C厂

14.某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，

溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。

该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己

的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下:

实验编号①②③④

氯化铜硫酸铜饱和氯化

试剂热水

溶液溶液钠热溶液

溶液

酸性中性酸性中性

酸碱性

气泡较多，但气泡比热水稍

气泡较多，反只有在开始时

现象比氯化铜溶液多，但比硫酸

应剧烈有少量气泡

少铜溶液少

(1)请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想。

实验②：o

实验③：o

实验④：o

⑵从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是

解析：实验②中铝与热水反应产生气泡，说明铝能与热水反应；实验①、③

对比可以得出氯离子对铝和水(或酸)的反应起到了促进作用；实验①、④对比可

以得出铜盐呈酸性，铝与溶液中的酸反应放出氢气。生成氢气的主要原因是铜盐

呈酸性，H+与A1反应生成H?,C「促进该反应的发生，起催化作用。

答案：(1)水温升高后，铝能与水反应放出氢气氯离子对铝和水(或酸)的反

应起到了促进作用铜盐溶液呈酸性，铝与溶液中的酸反应放出氢气(2)铜盐

溶液呈酸性和氯离子的促进作用

15.某固体混合物X可能含有KCkNH4CkCaCO3>Na2co3、Na2SiO3>

C11SO4中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验：

根据实验现象，下列说法正确的是（）

A.固体混合物X中一定含有KCL一定不含有CuS04

B.固体混合物X中，CaC03、Na2cO3至少含有一种

C.在无色溶液B中通入C02气体，可能有白色沉淀生成

D.在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体，则该固体混合物X中不存在NH4cl

解析：选B加过量硝酸银溶液产生白色沉淀E,则E为款化银，但是混合

物中不一定含有氯化钾或者鼠化校，氯离子可能来自加入的稀盐酸，混合物X

中不一定含有氯化钾，故A错误；加入过量稀盐酸，产生无色气体A,则A为

CO2,可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两和，故B正确；由无

色溶液B可以排除硫酸铜，溶质可能为氟化钙、氯化钠、嬴化锭、氟化钾等，

通入二氧化碳，不会有沉淀产生，故C错误；若存在镀根离子，加入氢氧化钠

还需要加热，才会看见红色石蕊试纸变蓝，步骤中没有加热，故D错误。

16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加BaCb溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水

变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCL溶液至无沉淀时，再