陕西省西安市蓝田县2024-2025学年高一化学下学期期末考试教学质量检测试题含解析

PAGE17-蓝田县2024~2025学年度其次学期期末质量检测高一化学试题留意事项：1.本试卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生需精确填写自己的姓名、准考证号，并仔细核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必需运用2B铅笔填涂，第I卷非选择题必需运用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清楚；4考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择（题本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）1.化学与生产生活亲密相关，下列说法不正确的是（）A.用食醋可除去水壶内壁的水垢B.太阳能电池可将太阳能转化为电能C.工业上采纳电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产单质铝D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应【答案】D【解析】【详解】A.食醋的主要成分是CH3COOH，能与水垢(主要成分是CaCO3)反应，达到除去水垢的目的，A项正确；B.太阳能电池可将太阳能转化为电能，B项正确；C.Al2O3是离子化合物，熔点很高，电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，为了降低其熔点，同时要加入冰晶石作助熔剂，C项正确；D.葡萄糖是糖类，但其不能水解，D项错误；答案选D。2.下列有机物中，属于烃的衍生物的是（）A.乙烯 B.乙酸 C.苯 D.甲烷【答案】B【解析】【详解】A．乙烯分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，A不符合；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子含有氧元素，属于烃的衍生物，B符合；C．苯分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，C不符合；D．甲烷分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，D不符合；故选A。3.中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为(tián)。下列关于Ts的叙述正确的是（）A.电子数为117 B.中子数为294C.质量数177 D.原子序数为294【答案】A【解析】【分析】原子表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数+中子数＝质量数，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数。【详解】A．核外电子数＝质子数＝原子序数=117，A项正确；B．中子数＝294﹣117＝177，B项错误；C．质量数为294，C项错误；D．核外电子数＝质子数＝原子序数=117，D项错误；答案选A。4.下列化学用语正确的是（）A.钾原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：C.甲烷的比例模型：D.硝基苯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．原子核外电子排布中，最外层电子不能超过8个，钾原子结构示意图为，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子共用一对电子，其电子式为，故B错误；C．一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，甲烷的空间构型为正四面体，甲烷的比例模型为，故C正确；D．在硝基苯中，硝基中的氮原子和苯环上的碳原子相连，不是氧原子和碳原子相连，故D错误；故选C。5.如图表示吸热反应的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】反应物的总能量与生成物的总能量肯定不相等，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以表示吸热反应的图像是选项A；答案选A。6.在某病人尿液中加入NaOH溶液和CuSO4溶液，加热后，若产生砖红色沉淀，则说明该病人尿液中含有（）A.脂肪 B.乙酸 C.葡萄糖 D.蛋白质【答案】C【解析】【详解】A．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，脂肪和氢氧化铜不反应，加入某病人的尿液中，微热时视察不到红色沉淀，选项A错误；B．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，选项B错误；C．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，选项C正确；D．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，蛋白质和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，选项D错误；答案选C。7.下列关于化学电源的说法不正确的是（）A.锌锰干电池是一次电池B.燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应C.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化D.废旧电池的回收处理利有于资源和环境的可持续发展【答案】B【解析】【详解】A.锌锰干电池不能充电反复运用，是一次电池，A正确；B.燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在负极反应，氧气或空气在正极反应，B错误；C.充电电池属于二次电池，能实现化学能与电能间的相互转化，C正确；D.废旧电池中含有重金属，其回收处理利有于资源和环境的可持续发展，D正确；答案选B。8.分子式为C7H16且分子结构中含有三个“—CH3”的烷烃共有（A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】B【解析】【详解】C7H16的烷烃，分子结构中含有三个-CH3，除去链端的两个-CH3，还有一个-CH3只能位于支链，即该同分异构体只含有一条支链，则该同分异构体有3种，它们的碳骨架为：、、；答案选B。9.下列有机反应类型的推断不正确的是（）A.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应B.+3H2加成反应C.nCH2=CH2加聚反应D.CH4+2O22CO2+2H2O取代反应【答案】D【解析】【详解】A．CH3CH2OH分子中的羟基氢原子被钠原子取代，属于取代反应，选项A正确；B．苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环已烷，属于加成反应，选项B正确；C．CH2=CH2中的双键发生断裂，发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，属于加聚反应，选项C正确；D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应而不是取代反应，选项D错误；答案选D。10.下列递变规律正确的是（）A.P、S、Cl最高正价依次降低B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性渐渐减弱C.Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性渐渐增加D.Li、Na、K的原子最外层电子数依次增大【答案】B【解析】【详解】A．P、S、Cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次上升，选项A错误；B．随着原子序数的增大，单质得电子实力渐渐减弱，单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性渐渐减弱，选项B正确；C．因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Ca＞Mg＞Al，所以碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C错误；D.Li、Na、K均为ⅠA族元素，原子最外层电子数均为1，选项D错误。答案选B。11.将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，将试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽，中，置于光亮处（如图所示），下列有关试验现象和结论的叙述不正确的是（）A.生成物中只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体B.试管中气体的黄绿色渐渐变浅，液面上升C.试管内壁出现油状液滴D.试管内有少量白雾【答案】A【解析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行推断。【详解】A．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，选项A不正确；B．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，选项B正确；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，选项C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，选项D正确；答案选A。12.下列有关化学反应的说法不正确的是（）A.化学反应的速率和限度均可通过变更反应条件而变更B.可逆反应只是代表少数反应C.上升温度，正逆反应速率都增大D.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等【答案】B【解析】【详解】A．化学反应速率在变更温度、反应物的浓度、运用催化剂等条件下会发生变更，化学反应限度在变更温度等条件下也会发生变更，外界条件会影响化学反应速率和使平衡移动，故A正确；B．大多数反应都具有可逆性，故B错误；C．在其他条件不变时，上升温度，活化分子百分数增多，正逆反应速率都增大，故C正确；D．可逆反应达到平衡状态时，单位时间内消耗某物质的量等于生成此物质的量，即正反应速率和逆反应速率相等，故D正确；故选B。13.某爱好小组为探讨电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片【答案】D【解析】【详解】A．a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B．a和b用导线连接时形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，发生反应：Cu2++2e-=Cu，选项B正确；C．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以铁片会溶解，选项C正确；D．a和b用导线连接时形成原电池，铁作负极，

铜作正极，依据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌流向铜，选项D不正确；答案选D。14.某同学按如下试验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）A.第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.第④步的H2O2的作用是氧化剂C.第⑤步分液操作取下层紫红色溶液D.第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝【答案】D【解析】【分析】海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。【详解】A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故不选A；B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化剂，故不选B；C、第⑤步为萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下层呈紫红色，故不选C；D、第②步的溶液不含碘单质，加入淀粉不会变蓝，故选D。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y>Z>X>WB.X的简洁气态氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应只能成一种盐C.Y的氧化物既能与烧碱溶液反应，又能与稀盐酸反应D.Z的氧化物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等【答案】C【解析】【详解】W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，说明W的最内层有2个电子，依据W的位置推断W是S元素而不是O元素；则X、Y、Z分别是N、Al、Si元素。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，原子半径：Y>Z>W>X，选项A错误；B．X的氢化物是氨气，W的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，两者反应可能生成硫酸铵也可能生成硫酸氢铵，选项B错误；C．Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与烧碱溶液反应，又能与稀盐酸反应，选项C正确；D．Z单质Si广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等，SiO2主要用于光导纤维等，选项D错误；答案选C。16.下列由试验得出的结论正确的是（）选项试验结论A乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性B向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得到无色透亮溶液乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解C将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅乙烯被氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D取绿豆大的钠和钾分别投入水中，钾反应更猛烈金属性：K<NaA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．水与钠的反应比乙醇与钠的反应更猛烈，说明水分子中的氢比乙醇分子中的羟基中的氢更具有活性，故A错误；B．乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，使乙烷不纯，故C错误；D．钾与水反应更猛烈，说明钾的还原性更强，得到的结论应当是：金属性钾大于钠，故D错误；故选B。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题5共小题，计52分）17.按要求回答下列问题：(1)现有下列几组物质：①D2O与H2O②16O与18O③与④CH4与CH3CH2CH3⑤CH3CH3与。其中互为同位素的是___（填序号，下同），互为同系物的是___。(2)科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环：a．2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2Ob．CO2+CH4CH3COOH以上反应中原子利用率较高的是___（填字母。）(3)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可以视察到的现象是___，发生反应的化学方程式为___。(4)海洋是特别巨大的资源宝库，从海水中可以提取溴，但得到的液溴中经常溶有少量氯气，除去氯气应采纳的方法是___（填字母）。A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液【答案】(1).②(2).④⑤(3).b(4).溴的红棕色褪去(5).CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(6).D【解析】【详解】(1)①D2O与H2O是不同的氢原子和同种氧原子构成的水分子；②16O与18O是质子数相同、中子数不同（中子数分别8和10）的同种元素的不同原子，互称为同位素；③中和是同一种物质，因为甲烷是正四面体结构，甲烷中的两个氢原子被两个甲基取代，得到的是同一种物质；④CH4与CH3CH2CH3均为烷烃，结构相像，在分子组成上相差2个CH2原子团，两者互称为同系物；⑤CH3CH3与2-甲基丁烷（）也均为烷烃，结构相像，在分子组成上相差3个CH2原子团，也互称为同系物。所以，互为同位素的是②，互为同系物的是④和⑤。(2)原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，在两个反应中，反应b的原子利用率为100%，故选b。(3)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯可以和溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷，所以溴的红棕色会褪去，反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。(4)A．加入适量的KI溶液，氯气、溴均能和KI反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，Br2+2KI=2KBr+I2，故A不选；B．通入溴蒸气，无法除去氯气，故B不选；C．加入适量的NaOH溶液，Cl2和Br2都和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故C不选；D．加入适量的NaBr溶液，氯气和NaBr反应：Cl2+2NaBr=2BaCl+Br2，将Cl2转化为Br2，故D选；故选D。【点睛】同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，同系物是结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。18.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的油状液体。A、B、C、D、E在肯定条件下存在如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）。回答下列问题：（1）A的电子式为___。A在肯定条件下可以与氯化氢发生反应，该反应的生成物是___（填结构简式）。（2）丁烷是石蜡油获得A过程的中间产物之一，写出丁烷的全部同分异构体的结构简式___。（3）D中官能团的名称是___。（4）反应B→C的化学方程式为___。（5）写出反应B+D→E的化学方程式___，试验室在制取E时会用到浓硫酸，浓硫酸的作用是___。【答案】(1).(2).CH3CH2Cl(3).CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3(4).羧基(5).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(6).CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O(7).催化剂、吸水剂【解析】【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯；与水发生加成反应生成B是乙醇；乙醇催化氧化生成C是乙醛；乙醛接着氧化生成D是乙酸；乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是一种具有果香味的有机物乙酸乙酯，据此推断。【详解】(1)A是乙烯，乙烯的电子式为；乙烯在肯定条件下可以与氯化氢发生反应，生成物是CH3CH2Cl，故答案为：；CH3CH2Cl；(2)丁烷同分异构体有2种，分别为正丁烷和异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3；(3)D是乙酸，乙酸分子中的官能团名称是羧基，故答案为：羧基；(4)乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，该反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)B+D→E是乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；在酯化反应中，浓硫酸作催化剂。由于酯化反应是可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，可以汲取反应产生的水，使反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，因此在该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；催化剂、吸水剂。19.镁、铝是重要的金属，有诸多用途。回答下列问题：（1）利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为___，该反应属于___（填“放热”或“吸热”)反应。（2）在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H2的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为___（精确到0.0001）mol•L1•min-1。②从图可以看出，4min后反应速率渐渐减慢，缘由是___。（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为___，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成___（标准状况）L氢气。②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子___（填“流出”或“流入”)Al电极。【答案】(1).(2).放热(3).(4).反应物的浓度削减，反应速率减慢(5).(6).2.24L(7).流出【解析】【详解】（1）铝热反应可以焊接钢轨，放出大量的热，铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式：，该反应是放热反应；（2）①2～6min内氢气的体积变更是26mL，生成氢气的物质的量为，则稀盐酸变更的物质的量浓度为：mol，用稀盐酸表示的平均反应速率为：；②随着反应的进行，反应物的浓度削减会使反应速率减慢，故图中4min后反应速率渐渐减慢的缘由是：反应物的浓度削减，反应速率减慢；（3）①在酸性溶液镁失去电子生成镁离子，电极反应式为：，2.4g的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.2mol，所以生成氢气的物质的量为0.1mol，所以标况下的体积为2.②在碱性条件下铝与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，所以铝是负极失去电子，所以若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子流出的是Al电极。20.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数A由到E渐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数2的倍；②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移；④C的单质与B的单质在加热条件下反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质；⑤D的气态氢化物的化学式为H2D。回答下列问题：（1）A元素在周期表中位置是___。（2）B、C、D三种元素形成的简洁离子的半径由大到小的依次是（用离子符号表示）___。（3）④中淡黄色固体中所含化学键类型有___。（4）D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___，D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为___（用化学式表示）。（5）下列叙述正确的是___（填字母。）a.D的简洁气态氢化物比E的稳定b.高温灼烧C、E形成的化合物，火焰呈紫色c.物质AB2的结构式为O=C=O【答案】(1).其次周期ⅣA族(2).S2->O2->Na+(3).离子键和非极性共价键(4).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(5).HClO4>H2SO4(6).c【解析】【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E渐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于其次周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析。【详解】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E渐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于其次周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。（1）A为碳元素，在周期表中的位置是其次周期ⅣA族；（2）B为O元素、C为Na元素、D为S元素；B、C、D三种元素形成的简洁离子S2-多一个电子层，半径最大，Na+、O2-具有相同电子层结构，核电荷数大的Na+半径反而小，故离子半径由大到小的依次是S2->O2->Na+；（3）④中淡黄色固体为Na2O2，所含化学键类型有离子键和非极性共价键；（4）D的最高价氧化物对应水化物H2SO4的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；非金属性越强，其最高价氧化物的水