2024年人教版九年级下册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版九年级下册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.H2O2.在酸碱中和反应中，下列哪种现象不会出现（）A.产生沉淀B.放出气体C.水D.盐3.下列溶液中，pH值为7的是（）A.10%的盐酸溶液B.5%的氢氧化钠溶液C.0.1mol/L的醋酸溶液D.纯水4.下列物质中，不属于盐的是（）A.KClB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.CuSO45.在下列实验操作中，能证明溶液显酸性的是（）A.加入石蕊试液变红B.加入酚酞试液变红C.加入石蕊试液变蓝D.加入酚酞试液不变色6.下列关于中和反应的说法，错误的是（）A.酸和碱反应盐和水B.中和反应是放热反应C.中和反应一定有沉淀D.中和反应可以用来治疗胃酸过多7.下列溶液中，氢氧根离子浓度最大的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的KOH溶液C.0.2mol/L的Ca(OH)2溶液D.0.2mol/L的Mg(OH)2溶液8.下列关于盐的说法，正确的是（）A.盐都是由金属离子和酸根离子组成B.盐溶液的pH值一定为7C.盐都是晶体固体D.盐的水溶液都能导电9.在下列实验中，能证明溶液显碱性的是（）A.加入石蕊试液变红B.加入酚酞试液变红C.加入石蕊试液变蓝D.加入酚酞试液不变色10.下列关于酸碱指示剂的说法，错误的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.酚酞试液在中性溶液中不变色D.石蕊试液在中性溶液中呈紫色二、判断题：1.酸碱中和反应一定会水。（）2.盐溶液的pH值一定为7。（）3.所有盐都是由金属离子和酸根离子组成。（）4.酸和碱反应一定会有气体放出。（）5.中和反应是放热反应。（）6.氢氧化钠溶液的pH值为7。（）7.盐的水溶液都能导电。（）8.酸碱指示剂只能用于判断溶液的酸碱性。（）9.石蕊试液在酸性溶液中变红。（）10.酚酞试液在碱性溶液中变红。（）三、填空题：1.酸碱中和反应的产物是______和______。2.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。3.在酸碱中和反应中，氢离子（H⁺）与______结合水。4.氢氧化钠的化学式是______，它是一种______。5.盐是由金属离子（或铵根离子）与______结合而成的化合物。6.酸碱指示剂的颜色变化可以帮助我们判断溶液的______。7.稀硫酸与氢氧化钠反应______和______。8.在化学实验中，用______可以检验氢离子的存在。9.氯化钠的化学式是______，它是一种______。10.酸碱中和反应是一种______反应，通常会放出______。11.石蕊试液在酸性溶液中会变成______色。12.酚酞试液在碱性溶液中会变成______色。13.盐的水溶液能导电是因为其中含有______和______。14.中和反应可以用来治疗胃酸过多，常用的药物是______。15.醋酸的化学式是______，它是一种______。16.碳酸钠的化学式是______，它是一种______。17.在酸碱中和反应中，如果酸是弱酸，碱是强碱，那么中和反应后的溶液pH值会______。18.氢氧化铁的化学式是______，它是一种______。19.硫酸的化学式是______，它是一种______。20.当氢氧化钠溶液与盐酸反应时，溶液的pH值会______。四、简答题：1.请简述中和反应的特点。2.解释为什么盐的水溶液能导电。3.描述如何使用pH试纸测定溶液的pH值。4.请列举三种常见的酸碱指示剂，并说明它们在酸性和碱性溶液中的颜色变化。5.请写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，并指出反应的产物。6.解释为什么中和反应会放出热量。7.请说明如何通过实验区分盐溶液和酸溶液。8.请简述胃酸过多的治疗方法，并解释其原理。9.请解释为什么氢氧化钠溶液的pH值大于7。10.请列举两种生活中常见的酸碱中和现象。三、填空题答案：1.盐；水2.酸；碱3.氢氧根离子（OH⁻）4.NaOH；碱5.酸根离子6.酸碱性7.硫酸钠；水8.石蕊试液9.NaCl；盐10.复分解；热量11.红12.红13.阳离子；阴离子14.氢氧化铝15.CH3COOH；酸16.Na2CO3；盐17.偏碱性18.Fe(OH)3；碱19.H2SO4；酸20.降低四、简答题答案：1.中和反应是酸和碱反应盐和水的反应，特点是放热，反应后溶液的pH值接近7。2.因为盐的水溶液中含有自由移动的离子，能够导电。3.将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH值。4.石蕊试液、酚酞试液、甲基橙。石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。5.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，产物是硫酸钠和水。6.因为在中和反应中，水的过程是放热的。7.加入石蕊试液，如果变红则是酸溶液，如果变蓝则是盐溶液。8.氢氧化铝、氢氧化镁等，它们能与胃酸发生中和反应，减少胃酸的酸性。9.因为氢氧化钠在水中电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性。10.肥皂水清洗油污、熟石灰改良酸性土壤。本套练习题涵盖了酸碱中和反应、盐的性质、溶液的酸碱性判断、化学方程式的书写等知识点。选择题、判断题知识点详解和示例：酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念、产物和特点，例如酸和碱反应盐和水，反应放热。盐的性质：掌握盐的组成、分类和性质，例如盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。溶液的酸碱性判断：学会使用酸碱指示剂和pH试纸判断溶液的酸碱性，例如石蕊试液在酸性溶液中变红。化学方程式的书写：能够正确书写酸碱中和反应的化学方程式，例如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。填空题知识点详解和示例：酸碱中和反应的产物：明确酸碱中和反应盐和水。pH值的含义：理解pH值与溶液酸碱性的关系，例如pH小于7表示酸性。酸碱指示剂：了解不同酸碱指示剂的颜色变化，例如酚酞在碱性溶液中变红。简答题知识点详解和示例：中和反应的特点：描述中和反应的放热特性、产物以及pH值的变化。盐溶液导电性：解释盐溶液中离子存在导致导电的原因。pH试纸的使用：掌握使用pH试纸测定溶液pH值的方法。酸碱指示剂的应用：列举常见的酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色变化。化学方程式的应用：写出并解释酸碱中和反应的化学方程式。生活中的酸碱中和现象：识别并描述生活中的酸碱中和反应实例。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.H2O2.在酸碱中和反应中，下列哪种现象一定会发生？（）A.放热B.产生沉淀C.产生气体D.颜色变化3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.5%的盐酸B.5%的氢氧化钠溶液C.5%的硫酸铜溶液D.10%的葡萄糖溶液4.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2SO4B.Na2CO3C.CO2D.NaOH5.下列关于中和反应的说法，正确的是（）A.酸和碱反应一定盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应的盐一定是可溶于水的D.中和反应的盐一定是无色的6.下列关于pH值的说法，错误的是（）A.pH=7时，溶液呈中性B.pH<7时，溶液呈酸性C.pH>7时，溶液呈碱性D.pH值越小，溶液的酸性越弱7.下列物质中，具有还原性的是（）A.HClB.H2SO4C.COD.CuSO48.下列关于金属冶炼的说法，正确的是（）A.热分解法适用于所有金属的冶炼B.电解法适用于活泼金属的冶炼C.热还原法适用于不活泼金属的冶炼D.置换法适用于所有金属的冶炼9.下列关于硫酸的说法，错误的是（）A.硫酸是一种无色透明的液体B.硫酸具有强烈的腐蚀性C.硫酸的沸点高于100℃D.稀硫酸可以与铜反应氢气10.下列关于铁的说法，正确的是（）A.铁在空气中不能燃烧B.铁能与稀硫酸反应氢气C.铁能与硫酸铜溶液反应铜D.铁能与水反应氢气二、判断题：1.酸碱中和反应一定会盐和水。（）2.金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸反应的能力。（）3.所有盐都是白色固体。（）4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。（）5.铁在空气中不能燃烧。（）6.碱溶液能使紫色石蕊试液变红。（）7.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。（）8.铜能与稀硫酸反应氢气。（）9.硫酸铜溶液中的铜离子具有氧化性。（）10.金属的活泼性越强，其还原性越弱。（）三、填空题：1.酸碱中和反应的产物是______和______。2.pH值的范围是______到______。3.当溶液的pH小于______时，呈______性。4.当溶液的pH大于______时，呈______性。5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入______中，并用______搅拌。6.金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与______反应______。7.铁在空气中生锈，实际上是铁与______和______发生了反应。8.碱溶液能使______石蕊试液变______。9.稀盐酸和稀硫酸都具有______性，但它们的化学性质并不完全______。10.硫酸铜溶液中的铜离子具有______性。11.金属的活泼性越强，其还原性越______。12.在化学实验中，使用______可以防止玻璃仪器炸裂。13.铜不与稀硫酸反应，这是因为铜的活泼性比______。14.酸和碱反应时，通常伴随着______的释放。15.氢氧化钠溶液的pH值大于______。16.盐酸和硫酸都是______，它们在水中电离产生______。17.铁与硫酸铜溶液反应时，铁被______，铜被______。18.在金属活动性顺序表中，铝的活泼性比铁______。19.氧化物是由______和______组成的化合物。20.中和反应是一种______反应，常用于改良______。四、简答题：1.解释酸碱中和反应的概念，并给出一个实例。2.如何使用pH试纸测定溶液的pH值？3.金属活动性顺序表在化学实验中有何应用？4.铁在空气中生锈的条件是什么？如何防止铁制品生锈？5.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤及注意事项。6.举例说明如何通过化学反应判断金属的活泼性。7.碱溶液为什么能使酚酞试液变红？8.为什么铜不与稀硫酸反应？9.如何区分盐酸和硫酸？10.解释氧化物的概念，并给出两个例子。一、选择题答案：1.A2.A3.A4.C5.B6.D7.C8.B9.D10.B二、判断题答案：1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×三、填空题答案：1.盐、水2.0、143.7、酸4.7、碱5.水、玻璃棒6.酸、氢气7.氧气、水8.紫色、蓝9.酸、相同10.氧化11.强12.石棉网13.氢14.热15.716.酸、氢离子17.氧化、还原18.强19.氧、另一种元素20.放热、土壤酸性四、简答题答案：1.酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。实例：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化，与标准比色卡对比，确定pH值。3.金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸反应的能力，选择合适的金属进行置换反应，以及判断金属在溶液中的稳定性。4.铁在空气中生锈的条件是存在氧气和水。防止铁制品生锈的方法有涂油、涂漆、镀锌等。5.稀释浓硫酸的正确操作步骤：将浓硫酸缓缓沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。注意事项：不可将水倒入浓硫酸中，避免剧烈反应导致液体飞溅。6.通过金属与稀硫酸或盐酸反应，观察是否产生氢气来判断金属的活泼性。如锌与稀硫酸反应氢气，而铜不反应。7.碱溶液中的氢氧根离子与酚酞试液中的酚酞分子结合，形成红色络合物。8.铜的活泼性比氢弱，因此不与稀硫酸反应。9.盐酸和硫酸可以通过其化学性质（如与金属反应、与碱反应）和物理性质（如颜色、气味）来区分。10.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。例子：CO2（二氧化碳）、H2O（水