2022届黑龙江省大庆市肇州实验中学十校联考最后化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．降低温度，KNO3溶液一定析出晶体B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在20°C时，100g氯化镁饱和溶液中含有12g氯化镁，则20°C时氯化镁的溶解度为12gD．溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:92．如下图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水C．石灰石和稀盐酸 D．氢氧化钠固体和水3．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1:4C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质4．下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂质的方法A盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液、过滤BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3、过滤CNaNO3NaCl加入过量的AgNO3溶液、过滤DCaOCa（OH）2加过量水，过滤A．A B．B C．C D．D5．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅6．金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是A．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位B．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼C．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠D．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁7．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气8．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验工厂废水是否呈酸性取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红B除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤C除去二氧化碳中少量的一氧化碳将混合气体点燃D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生A．A B．B C．C D．D9．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．H2O210．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g11．下列有关反应类型的说法正确的是（）A．用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应B．干冰升华属于分解反应C．实验室制备氢气属于复分解反应D．用生石灰制熟石灰属于化合反应12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A向一定量稀盐酸中加水稀释B加热一定量的高锰酸钾固体C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中表示不同元素的原子。下列说法正确的是A．此反应属于置换反应B．化学反应前后元素的种类变了C．生成物的每个分子由三个原子构成D．参加反应的和的个数比为1∶114．下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2S15．“书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（）A．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1C．糖醛的相对分子质量为96 D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．碳元素是组成许多物质的基本元素。（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是________（填字母）。A碳酸钙B乙醇C二氧化碳（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，其中天然气的主要成分是_______（填化学式）。（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______。用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：_____。向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_____（填序号）。A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定含有、和C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_____。（已知：）18．（8分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）流程图中X的化学式反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。完善上述实验步骤中的填空：①_____；④_____。洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____（填名称）。试确定石青的化学式_____（请写出计算过程）。若缺少F装置，测得的a：b的值将_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是_____；H点固体的颜色是_____。将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。区分水和过氧化氢的实验方法是：_____；发生的反应方程式是：_____。某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。：什么导致溶液先变红再褪色？：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为_____；b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：实验步骤实验现象实验结论取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，变红后_____观察现象溶液依然为_____色_____（讨论交流）：你还能提出不同的猜想吗？猜想3：_____。方案3：实验步骤实验现象实验结论_______________

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，热的硝酸钾饱和溶液，降低温度，会析出晶体，若不是硝酸钾的饱和溶液，降低温度，KNO3溶液不一定析出晶体，A选项说法不正确，不符合题意；B、饱和溶液指的是一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，浓溶液与稀溶液是相对的，溶液的浓稀指的是溶质占溶液总质量的相对大小，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B选项说法不正确，不符合题意；C、溶解度的概念指的是在一定温度下，100g水中不能再继续溶解某种溶质，达到饱和的溶液，因此在20°C时，100g水中溶解氯化镁达到饱和时氯化镁的质量才能称为20°C时氯化镁的溶解度，不是100g饱和氯化镁溶液中含有12g氯化镁，就说20°C时氯化镁的溶解度为12g，衡量的标准是100g水而不是100g溶液，C选项说法不正确，不符合题意；D、溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中，溶剂的质量分数为1-10%=90%，设溶液的质量为x，溶质质量与溶剂质量的比为，D选项说法正确，符合题意。故选D。2、D【解析】

A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，气球会变瘪，故选项错误。

B、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，气球不会变化，故选项错误。

C、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。

D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。

故选：D。【点睛】往固体中加入少量液体，观察到气球膨胀，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。3、B【解析】

由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：【详解】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。4、B【解析】

A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5、D【解析】

A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，

B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，

C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，

D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。

故选：D6、A【解析】

A.铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；B.“真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；C.钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；D.光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；故选：A。7、B【解析】

A、根据二氧化碳的收集方法考虑；B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；D、得到干燥气体不能用排水法收集。【详解】A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；

B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；

C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；

D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。

故选B。【点睛】解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。8、B【解析】

A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；

B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。

故选：B。9、B【解析】

根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。【点睛】推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。10、B【解析】

氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x。x=1.8g水中氧元素质量=所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B。11、D【解析】

A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，故A错；B、干冰升华属于物理变化，不属于分解反应，故B错；C、实验室制备氢气是锌和硫酸反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故C错；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故D正确。故选：D。12、B【解析】

A、向一定量稀盐酸中加水稀释，pH值逐渐变大，但不能超过7；故选项错误；B、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，符合质量守恒定律，固体中锰元素质量不变；故选项正确；C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量逐渐变大，达到饱和状态时，质量不在变化，但溶液起点位置质量不为零；故选项错误；D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多，但锌的金属活动性强，锌反应的速率快，图像斜率大；故选项错误；故选：B。13、C【解析】

试题分析：由图示可知：A.生成物只有一种，故属于化合反应，选项错误；B.反应前后元素种类相同，选项错误；C.生成的化合物的每个分子由三个原子构成，选项正确；D.参加反应的和的个数比为2∶1，有一个分子没有参加反应，选项错误.考点：微粒结构示意图解释化学反应14、B【解析】试题分析：A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故错误．B、氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（﹣2）×2=0，则y=+4，故正确．C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0，故错误．D、氢元素显+1，设硫化氢中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+z=0，则z=﹣2，故错误．故选B．考点：有关元素化合价的计算．点评：本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．15、B【解析】

物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。【详解】A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B、糖醛中碳、氢元素的质量比为，故B不正确；C、糖醛的相对分子质量为，故C正确；D、糖醛中碳元素的质量分数为，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、BCH4【解析】

（1）A、碳酸钙虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，不属于有机物，故A不符合题意；B、乙醇（C2H5OH

）是一种含碳的化合物，属于有机物，故B符合题意；C、CO2虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，不属于有机物，故C不符合题意；（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含碳元素，天然气主要成分甲烷，化学式是：CH4；（3）碳酸锰中，碳酸根的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价是+2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、导电BD40％【解析】

（1）由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为。（3）CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的方程式为：。（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸镁。A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；B、滤液中一定含有、和，B正确；C、根据关系式，，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C错误；D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D正确。故选BD。（5）样品中碳酸氢钠的质量为：100g×23%÷＝84g设分解的碳酸氢钠的质量为x，，x=33.6g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为＝40%。18、CO22Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O降温结晶检查装置气密性继续通一段时间空气吸收空气中的二氧化碳浓硫酸2CuCO3•Cu(OH)2偏大CuSO4·H2O白色CuSO4·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑【解析】

[产品制备]（1）由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式CO2，故填：CO2；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。，故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O降温结晶；[组成测定]（3）实验步骤：①实验前，要连接仪器，并检查装置气密性；④实验结束后，打开活塞，继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。故填：检查装置气密性继续通一段时间空气；（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的结果产生干扰；B中所装液体为浓硫酸，干燥空气。故填：吸收空气中的二氧化碳浓硫酸；（5）解：D增加3.6g，即生成水3.6g，E增加17.6g，即生成二氧化碳17.6g，所以生成氧化铜的质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48ga：b=2：1所以青石的化学式为：2CuCO3•Cu(OH)2。故填：2CuCO3•Cu(OH)2；（6）若缺少F装置，则空气中的二氧化碳和水将进入E，测得的二氧化碳的质量将偏大，即a的值将偏大，所以a：b的值将偏大。故填：偏大；（7）设G点的化学式为CuSO4•xH2O，x=1，所以G点的化学式为CuSO4·H2O。到H点时，固体质量不再减少，说明只剩下硫酸铜粉末，所以固体为白色。故填：CuSO4·H2O白色；（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该