2023福建省福州市普通高中毕业班质量检测（二检）化学试卷含答案

（在此卷上答题无效）2023年2月福州市普通高中毕业班质量检测化学试题（完卷时间75分钟;满分100分）友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!可能用到的相对原子质量:H1N14O16Fe56Re186一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%B.飞沫（直径＞5μm的含水颗粒）属气溶胶，能产生丁达尔效应C.丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得D.核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.2mol笨甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NAB.1L0.5mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.5NAC.56gFe与1molCl2充分反应时转移的电子数的3NAD.1molCH3+中含有电子数为10NA3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是A.b在化学反应中只能被氧化B.电解饱和c溶液可得到钠单质C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现D.f的阴离子空间构型为正四面体高三化学-1-（共8页）

4.工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要的生产流程如下:已知:K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是:A.反应②为3NaC1O+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反应③可知，此温度下Ksp（K2FeO4）＞Ksp（Na2FeO4）C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒5.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是A原子的半径:X＞YB.W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应C.Z与氮原子可形成共价晶体D.Z的氟化物2F3中，原子均为8电子稳定结构6.由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是A.A→B的反应类型为取代反应B.ImolB最多能与3molH2反应C.E的化学式为C9H13OClD.C分子碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）7.下列实验中，不能达到实验目的的是高三化学-2-（共8页）

8.Ni活化C2H6的反应历程如下图所示:全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是A.反应历程的决速步骤:中间体2→中间体3B.反应历程涉及非极性健的断裂和极性键的形成C.三种中间体比较，中间体2最稳定D.升高温度,Ni+C2H6NiCH2+CH4的化学平衡常数K增大9.我国科学家采用单原子N和纳米Cu作申联催化剂;通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。已知:电解效率n（B）＝n下列说法正确的是A.电极a连接电源的正极B.电极b上发生反应:2H7O+2e-＝H2↑+2OH-C.通电后右室溶液质量减少D.若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，标况下产生1.12L乙烯10.如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1mol·L-1“的NH4A溶液（PH≈7）和0.1mol·L-1的HA溶液（pH≈3），达到平衡后，下列说法正确的是A.常温下，HA的电离度约为0.1%B.平衡后，甲、乙两室的pH相等C.平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少高三化学-3-（共8页）

二、非选择题:本题共5小题，共60分。11.（13分）铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣（InO·xSnO2）氯化浸出工艺回收粗锻的工艺流程如下:已知:①水溶液中铟主要以In3+的形式存在。回答下列问题:（1）“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为______，此步骤加热的目的是_______;浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______气体（任写一种）。（24）在不同的溶液初始pH下，苹取剂浓度对苹取率的影响如图所示，则适宜的条件为（3）反苹取剂应选用______（填化学式）。（4）常温下，在0.1mol·L-1的InCl3溶液中存在平衡体系:In3+(aq)+3H2O(1)In(OH)3(aq)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K＝______（计算结果保留两位有效数字，常温下Ksp[In(OH)3]＝1.3×10-37）。（5）“置换”时，主要反应的离子方程式为______;所得油液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为______。高三化学-4-（共8页）

12.（14分）铼（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中间体。I.NH4ReO4的纯度测定称取wgNH4ReO4样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氮全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCI，达到终点时消耗V2mLNaOH溶液。（1）仪器a是______（填名称）。（2）冰盐水的作用是______。（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______。（4）根据下表，滴定操作时宜选用______（填一种指示剂名称）;滴定终点的现象是______。部分指示剂变色的pH范围如下表:指示剂名称变色的pH范围酸色中性色碱色甲基橙3.1-4.4红橙黄甲基红4.4-6.2红橙黄澳百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝酚8.2-10.0尤浅红红（5）样品中NH4ReO4的质量分数为______（填表达式）。Ⅱ.高纯度锌的制取（6）离温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铢，装置如下图所示:[已知:NH4ReO4受热分解生成Re2O7]①装置B中盛放的试剂为______（填名称）。②判断A中NH4ReO4已经反应完全的方法是______。③玻璃管内发生反应的化学方程式为______。高三化学-5-（共8页）

13.（13分）苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下:已知:上述反应的速率方程为v正＝k正P乙苯，v逆＝k逆P苯乙烯P氢气其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压（分压＝总压×物质的量分数）。（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表:键C-HC-CC=CH-H键能/kJ·mol-1413348X436请计算X＝______kJ·mol-1。（2）利用Fe2O3催化乙苯（）脱氢的反应如下。下列说法正确的是______。A.乙笨中，α位的碳氢键能能小于β位的碳氢键键能B.Fe2O3通过降低焓变加快反应速率C.增加Fe2O3用量可提高反应的平衡转化率（3）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是______和______。（4）100kPa下，反应气组成n（乙苯）:n（H2O）分别按照1:1、1:4、1:9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。高三化学-6-（共8页）①图中n（乙苯）:n（H2O）＝1:9的曲线是______（填曲线标号）。②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v（M）正______v（N）逆（填“＞”“＜”或“＝”）。③550℃、100kPa，按n（乙苯）:n（H2O）＝1:9投料时，K正K14.（10分）铁、镍、铜、钇（Y）在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题:（1）在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为______（填轨道表示式）。（2）硝普钠（Na2[Fe（CN）5（NO）·2H2O]）可用于治疗急性心率衰端。其中不存在的化学键有______（填序号）。a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______（填“sp3”或“dsp2”）。②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是______。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶跑中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇（YFeO3））的正交相晶跑结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。高三化学-7-（共8页）一个品跑中有个O。已知1号O原子分数坐标为（0，0，14），2号O原子分数坐标为（12，12−m，1415.（10分）某药物合成中间体F的合成路线如下:回答下列问题:（1）A中的含氧官能团有羟基和___.（填名称）;A→B的反应条件为______。（2）B→C的化学方程式为______;该反应的目的是______。（3）C→D的反应类型为______。（4）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有_______种。①苯环上有2个取代基②与NaHCO3溶液反应产生气体③遇FeCI，溶液发生显色反应上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为______。高三化学-8-（共8页）2022—2023衡水中学下学期高三年级一调考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56Ni591127第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共I5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法错误的是A．垃圾分类有多种方法，其中废纸，废药品属于可回收垃圾B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．钠作除水剂时，每消耗1molNa．生成H2的分子数为NAB．工业合成氨时，每反应22.41（标准状况下）N2，生成的极性共价键数目为6NAC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路的电子数为2NAD．明矾净水时，0.1mol·L-1Al3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA3．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与藏反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熬石灰具有碱性c工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高墙耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．简单氢化物的沸点：Z<XD．基态W原子内层原子轨道均已充满电子6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AK+、HCO3-、AlO2-、Cl-盐酸H++AlO2-+H2OAl(OH)3↓BNa+、Fe2+、Br-、Mg2+氯气2Br-+Cl2Br2+2Cl-CNH4+、Na+、SO42-、HCO3-NaOHNH4++OH-NH3·H2ODFe3+、Cl-、SO42-、K+铜粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+7．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼，下列分析正确的是A．装置的连接顺序f→a→b→d→c→eB．e所在装置的漏斗可以没入水面以下C．f所在装置可以快速制备氨D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液8．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如图所示。已知反应炉中部分H2S发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法错误的是A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B．每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L（标准状况）C．催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S3S+2H2OD．为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%9．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法错误的是A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同B．基态原子第一电离能：N>O>SC．键角：BF>H2O>NH3D．配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的空间结构是八面体形10．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明溴乙烷发生了消去反应将滇乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通人酸性高锰酸钾溶液中B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，振荡C接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度将旋塞稍稍转动，使半漓溶液悬于管口，用锥形瓶内盛将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D比较S与Cl元素非金属性强弱分别用玻璃棒蘸取等浓度的Na2S、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH11．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污染物等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废物并电解制备KIO3的原理如图所示。下列说法正确的是 A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率 B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极 C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2OSO42-+8H+ D．不考虑损耗，电路中每消耗1malO2，理论上Q极可制得342.4gKIO312．柔红霉素的配基柔红酮(N)合成的最后一步如图所示。 下列说法错误的是 A．M物质只有1个手性碳原子 B．M、N两种物质的所有碳原子均可共平面 C．M、N两种物质均可被酸性重铬酸钾氧化 D．由物质M生成物质N的反应类型为氧化反应13．一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是A．V1：V2=27：10B．b、d两点的压强相等C．c点对应容器中，v正=v逆D．t～(t+2)min内，a点的净反应速率小于d点14．一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与HCl的反应是吸热反应 B．合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步骤 C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例 D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值15．氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如下反应 常温下，0.001mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物质浓度对数值与pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．曲线①为H3N+CH2COOH的浓度与pH的关系图 B．pH=7时，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)C．B点时，D．在Cl-H3N+CH2COOH溶液中c(H+)=c(H3N+CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)+c(OH-)*NO与O2混合后可发生反应①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)和②2NO2(g)N2O4(g)△H<0，现使一定量的NO与足量O2在恒容密闭容器中充分反应，测得含氮的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。已知t4时刻某一外界条件发生改变。下列说法中错误的是 A．曲线b为c(NO2)随t的变化曲线 B．时间段，反应①用NO表示的化学反应速率为mol·L-l·min-l C．时刻NO、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率 D．反应②的平衡常数第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共5分。16．（14分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 已知；甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是。（2）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中，停止通入NH3。（3）甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为。（4）室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是；再重复上述操作3次。毛细管的作用是。②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，空气中甲醛的含量为mg·L-1。17．（14分）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化荆（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2）为原料制备锌的工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。②25℃时Ksp(ZnS)=1.6×10-24。③深度除杂标准：溶液中回答下列问题：（1）滤渣①的主要成分是（填化学式）；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为。（2）萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是。（3）“深度除铜”时涉及的部分反应为[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2OK1=a[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4NH3·H2OK2=b(NH4)2S的加入量的影响如图所示。①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是（用离子方程式表示）。②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是。③室温下，向“漫取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)为1.0×10-8mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为mol·L-l（用食a、b的代数式表示，忽略S2-水解）。（4）用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为。18．（13分）化合物l是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如图所示。 已知； ①工业上用羧酸和SOCl2制取脂，反应更加完全，且产率高：回答下列闯趣：（1）A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3:1:1，A的化学名称为，B的结构简式为。（2）鉴别D与F可选用的试剂为；D→E的反应类型为。（3）G→H的化学方程式为。（4）符合下列条件的G的同分异构体有种。①能发生银镜反应，②能发生水解反应生成CH3OH，③分子中有一个手性碳原子。（5）3－氨基巴豆酸甲酯是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）。19．（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)2CO2(g)+N2(g)+4H2O(1)△H1=-2765.0kJ·mol-l②2O2(g)+N2(g)N2O4(1)△H2=-19.5kJ·mol-l③H2O(g)H2O(1)△H3=-44.0kJ·mol-l则C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)的△H为。（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为第一步：I2(g)→2I(g)（快反应）第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+2O2(g)+I2(g)（快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（填字母）。 A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关 B．IO为反应的催化剂 C．第二步活化能比第三步大（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。