学生用初三化学前四单元复习范围和要点

PAGEPAGE6初三化学期中复习要点初三化学期中考试范围：第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界中的水第四单元物质构成的奥秘一、重要的化学概念（一）物质的分类1混合物：。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2纯净物：。例如：水、纯净水、蒸馏水3单质：由组成的金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4化合物：由组成的。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5氧化物：由组成的。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。相关概念：1原子：中的。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2分子：。表示方法：化学式。保持水化学性质的是，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区别是，而原子。化学变化的实质：，重新组合成的过程。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－原子原子核核外电子1个单位负电荷1/1840（不计）原子原子核核外电子1个单位负电荷1/1840（不计）质子1个单位正电荷1中子01电性相对原子质量（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。原子核核电荷数原子核核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）电子数最外层电子数（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5元素元素只论种类，不论个数。(1)元素：具有（即核内质子数）的一类原子的总称。(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。地壳中含量最多的金属元素是人体中含量最多的金属元素是空气中含量最多的元素是宇宙中含量最多的元素是。(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说决定元素的种类；子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。(4)一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）氢___氦____锂____铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____金_____碘_____(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。H氢元素；一个氢原子（三）物质组成的表示：化学式写出下列物质的化学式镁Mg锌Zn铝Al铜Cu铁Fe汞Hg氢气H2氯气Cl2氧气O2氮气N2磷P硫S硅Si氦气He氖气Ne氩气Ar氧化钠Na2O3氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化锰氧化汞氧化亚铁氧化铁水三氧化钨盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铵硝酸钠硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵碳酸钙高锰酸钾、锰酸钾、1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）H2O二氧化碳CO2微观1个水分子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。水是由水分子构成的。3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；4、硬水：含有，如自来水、矿泉水；软水：，如蒸馏水，纯净水。硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水软化的方法（降低水的硬度）：或煮沸。5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。②农业上的农药、化肥的任意施用。③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：①加强对水质的监测力度；②工业“三废”的综合治理和达标排放；③农业上合理使用农药化肥；④提高国民的节水、爱水的意识。三、化学基本实验与科学探究（一）常用仪器名称和用途（课本，150151页）、药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152153页）1.托盘天平的使用程序：天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――砝码回盒――游码回零2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水进入导管，说明装置的气密性良好。4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。（二）物质的制备和性质1．氧气的实验室制法氧气药品①H2O2、MnO2②KMnO4③KClO3、MnO2反应原理仪器装置固固加热固液不加热收集方法排水法、向上排空气法实验步骤检、装、固、热、集、移、熄连、检、固、液、集、满验满将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满检验将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气（步骤、现象、结论三环节）注意事项排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）实验步骤实验现象结论（四）科学探究探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。（已知物质探究的实验、未知物质的探究）实验步骤实验现象实验结论1准备好水电解装置，加水，接电源两极均产生气泡气体体积比是1:2（正极:负极）水通电后能产生气体2用试管收集产生的气体正极：用带火星木条伸入气体中负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰带火星木条复燃发出爆鸣声，火焰摆动证明该气体是氧气证明该气体是氢气课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧（p12——p13活动与探究）、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究（课本p14——p16活动与探究）未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有水雾生成蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素五、化学计算（注意格式，依照书上p84—p85的格式）