2022年福建省平潭县中考化学全真模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关物质组成、分类的说法正确的是()A．氯酸钾中含氧元素，是氧化物B．空气中含有多种元素，是化合物C．硝酸钾含有两种营养元素，是复合肥料D．过氧化氢溶液只含氢、氧两种元素，是纯净物2．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）A． B．C． D．3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A．水银(Hg)B．升丹(HgO)C．朱砂(HgS)D．轻粉(Hg2Cl2)4．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子5．属于氧化物的是A．KClO3 B．O2 C．H2O D．O36．与石墨互称同素异形体的是A．活性炭 B．木炭 C．一氧化碳 D．金刚石7．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．反应物与生成物均由分子构成8．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。下列说法不合理的是A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强C．D点处反应基本结束D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢9．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A．属于化学变化 B．净化后可得纯水 C．证明水的组成 D．吸收大量热10．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（）A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某粒子的结构示意图如下图所示，请回答下列问题:如该粒子表示一种原子，则x与y的差值为______（填数值）；如该粒子表示一种阳离子，则该粒子的元素在元素周期表中位于第______周期；写出x=8和x=13的二种元素组成的单质在常温下发生反应的化学方程式：________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O="LiOH"+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的_____；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____；盐酸除铁锈的原理是_____（写化学方程式）。14．吸烟有害健康，科学实验证明香烟产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害。为了检验香烟烟雾中是否存在CO2和CO，在对烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清的石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色CuO粉末；④澄清的石灰水，发现①、④变浑浊。你认为①变浑浊的现象说明_____；烟雾中是否存在CO？_____，做出此判断依据的实验现象为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．请按照要求完成下列金属性质的探究：探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。实验时需将铝片进行打磨，其目的是_____。反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为_____。实验测得铝片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，t1～t2时间内反应逐渐加快的主要原因是_____。铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeC13＋Fe==3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是_____，滤渣中一定含有_____。16．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。写出生成红色物质的化学方程式为_____。结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。白色沉淀的化学成分是什么？①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液_____该溶液中含有Cl—将另一份溶液置于空气中一段时间_____该溶液中含有Cu(NH3)2+（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_____；查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_____（填：强或弱）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中溶液的质量会逐渐增加

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、氯酸钾由钾元素、氧元素、氯元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、硝酸钾含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料，符合题意；D、过氧化氢溶液是由过氧化氢、水混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。2、D【解析】

收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。故选：D。3、A【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选A。点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。4、C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。5、C【解析】

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A、氯酸钾KClO3属于纯净物中的化合物，由三种元素组成，故选项错误；B、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；C、水H2O是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项正确；D、臭氧O3属于纯净物中的单质，故选项错误；故选：C。6、D【解析】

由同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体。【详解】A、活性炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。B、木炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。C、一氧化碳中含有碳、氧两种元素，不属于单质；故选项错误。D、金刚石中只含有碳元素，属于单质；故选项正确。故选：D。7、B【解析】

A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正确。故选B。8、A【解析】

A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；

B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；

C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；

D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。

故选：A。9、C【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。10、C【解析】

A、根据白磷燃烧产物的状态来分析；B、根据白磷燃烧放热来分析；C、根据空气的组成来分析；D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确；C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%＝20%，选项C正确；D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确。故选C。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、10四4Al+3O2=2Al2O3【解析】

（1）原子的核内质子数=核外电子数，故x=a+b+y，则x-y=a+b。a=2，b=8，故x-y=10.（2）阳离子是最外层的电子已经失去，故说明该原子的结构示意图中共有4个电子层，故是第四周期元素。（3）x=8和x=13的元素分别是氧元素和铝元素，铝在氧气中反应生成氧化铝，反应的方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、【解析】

设：生成氢气的质量为X。答：生成氢气的质量为20g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导电性铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品的表面，阻止铝与氧气进一步反应【解析】

铜的电导率较低，具有良好的导电性，用于导线的制作；铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气与内部铝的接触，防止其被腐蚀；铁锈主要组分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以化学方程式为。14、烟雾中含有CO2存在④变浑浊【解析】

混合气体通入①石灰水变浑浊说明烟雾中有二氧化碳，同时这一步也除掉了原混合气体中的二氧化碳；通过灼热的氧化铜后，④中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，而一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故能说明烟雾中存在一氧化碳。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、除去表面的氧化膜等杂质放热2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑反应放热，溶液温度升高使反应速率加快FeCl2Fe、Cu【解析】

（1）铝的化学性质较活泼易形成氧化铝保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为除去表面的氧化膜等杂质；（2）反应中试管外壁发烫，说明铝与稀盐酸反应是放热反应，铝与盐酸反应会生成氢气及氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为放热2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；（4）取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁，溶液中只有氯化亚铁，故答案为FeCl2；Fe、Cu。16、比较两块金属片的硬度氧化铝的熔点比金属铝的熔点高氢气产生白色沉淀无色溶液变蓝取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热电子层数越多越易失去电子强ABD【解析】

[实验回顾]（1）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较两块金属片的硬度．（2）氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，所以将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，熔化的铝并不滴落，好像有一层