1.2.3原子结构与元素性质（第3课时电负性）课件高二下学期化学人教版选择性必修2

组织建设第二节原子结构与元素性质第3课时电负性第一章

原子结构与性质衡阳市八中高二化学备课组

何烨一、电负性1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用力，称为化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。2、定义：是原子吸引键合电子的能力大小的一种度量。（电负性是相对值，没有单位）孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子。3、意义：电负性越大，表示原子在化合物中吸引电子的能力越强；电负性越小，表示原子在化合物中吸引电子的能力越弱。鲍林L.Pauling鲍林研究电负性的手搞D(A-B)=[D(A-A)×D(B-B)]1/2+96.5(XA-XB)2D是键能，D(A-B)即物质AB之间的键能，XA和XB是元素A和B的电负性4、鲍林电负性计算公式：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性①同周期元素，从左到右电负性逐渐增大【观察与发现】同周期或同主族原子的电负性随核电荷数递增有什么规律？②同主族元素，自上而下电负性逐渐减小③金属一般小于1.8

类金属1.8左右非金属一般大于1.85、变化规律：电负性增大电负性增大6、电负性的应用：电负性应用1：判断元素金属性与非金属性强弱＞1.8，非金属元素

＜1.8，金属元素

≈1.8，类金属元素电负性应用2：判断化学键类型成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据电负性的差值较大

离子键电负性的差值较小极性共价键电负性差值为0非极性共价键如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。电负性应用2：判断化学键类型电负性应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负SiH4+2O2===SiO2+2H2O+4-1+1+4-2-20-4+1+1+4-2-20CH4+2O2===CO2+2H2O点燃①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

。弱正值强负值应用4：

利用电负性解释元素的“对角线”规则Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性质相似。如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。3（）同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素1（）元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小5（）NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点2（）元素的电负性越大，则元素的非金属性越强4（）第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大判断正误√√√××1电负性【探究】下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作ⅠA、ⅦA元素的电负性变化图。上述元素的第一电离能的变化趋势与电负性的变化趋势有什么不同？为什么？6、电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱。(2)判断化学键的类型。一般地,如果两种成键元素的电负性差值较大(＞1.7)时易形成离子键;如果两种成键元素的电负性差值较小(＜1.7)时易形成共价键。电负性相差很大离子键(相差>1.7)电负性相差不大共价键但也有特例（如HF）但也有特例（如NaH）电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。(3)判断化合物中各元素化合价的正负电负性大的显负价，电负性小的显正价。①电负性数值小的元素,吸引键合电子的能力弱,化合价为正值。②电负性数值大的元素,吸引键合电子的能力强,化合价为负值。体现对角线规则的相关元素(4)利用电负性解释元素的“对角线”规则Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性质相似。如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。练习：在下列空格中，填上适当的元素符号。

(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射性元素)NaArClNaCsHeCsF练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3

③NO

④MgO⑤BeCl2

⑥CO2共价化合物（

）离子化合物（

）②③⑤⑥①④元素NaLiMgBeAlSiBPCSNCIOF电负性0.91.01.21.51.51.82.02.12.52.53.03.03.54.0练习：在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,OB小结电负性电离能原子半径/金属性、非金属性/电离能/电负性

随核电荷数递增呈现周期性的递变。原子半径大小非金属性强金属性强小大大小小大组织建设练习第一章

原子结构与性质1、基态氟原子电子的运动状态有________种。基态Fe原子共有_______种不同能级的电子。基态Fe原子核外电子有_______种空间运动状态。基态Si原子价层电子的空间运动状态有________种。基态Mn原子核外有_______种不同能量的电子。715397电子的运动状态=电子数电子的空间运动状态=轨道数2、①下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是

(填标号)。B．C．D．A．D②氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。B．C．D．A．D3、下列状态的锰原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是___________(填序号)。A．3d54s2

B．3d5

C．3d44s24p1

D．3d44s2CD4、Ca、Ge、Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是：Ga＜Ca<Ge<Se＜As5、与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的

区d或ds6、在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为(填元素符号)

。Cr、Mn7、KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________(填离子符号)。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+1/2表示，与之相反的用-1/2表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____________。K+、P3-+3/2或-3/28、①已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为

。K＋失去的是全充满的3p6电子，Ti＋失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)<I2(K)②比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁______锰(填“>”“=”或“<”)，原因是：Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn<③Fe、Co的第四电离能分别为5290kJ·mol-1、4950kJ·mol-1，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是：Fe3+价层电子排布式为3d5，为半充满状态，Co3+价层电子排布式为3d6已知高温下CuO→Cu2O+O2从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu2O的原因是：CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是基态Cu+和Cu2+哪个更稳定？为什么？