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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()A. B. C. D.2.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是A.x的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中甲和乙的质量比为4∶13.下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()A.钠为非金属元素 B.钠原子核内质子数为11C.钠原子的实际质量为22.99g D.钠原子的结构示意图为4.小花喝完饮料,看着易拉罐,它是铝制还是铁制的呢?在讨论时,小婷说可能是铁制的,小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”,小静同学的这一想法,属于科学探究中的()A.猜想与假设 B.设计实验 C.操作实验 D.得出结论5.EHPB(化学式C12H16O3)是合成治疗高血压药物的中间体,下列有关EHPB的说法正确的是A.由31个元素组成B.属于无机化合物C.一个分子中含有8个氢分子D.分子中碳、氢、氧原子的个数比为12:16:36.下列叙述中正确的是()A.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,盐溶液一定显中性B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C.复分解反应一定都生成水D.使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液7.下列化学家与对应的贡献不一致的是A.门捷列夫~元素周期律B.道尔顿~近代原子学说C.张青莲~发现电子D.拉瓦锡~测定空气中氧气含量8.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是()A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体9.如图是煤(主要含有碳元素)转化为水煤气过程中主要反应的微观示意图,下列有关该反应的叙述错误的是A.属于置换反应B.参加反应的两种物质的质量比为1:1C.反应前后原子总数不变D.反应前后元素的化合价发生了变化10.分类法是化学学习的重要方法之一,下列分类正确的是A.纯净物:金刚石、冰、干冰B.有机物:碳酸钠、醋酸、酒精C.复合肥:硝酸钾、磷酸二氢钾、尿素D.合成材料;铝合金、合成橡胶、合成纤维11.空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图,其中R指的是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳12.食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的A.天然纤维 B.含成纤维 C.合成橡胶 D.塑料二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的________功能。硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬。区分硬水和软水可用________,日常生活中常用____________的方法来降低水的硬度。14.水是人类宝贵的自然资源。天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____(填仪器名称)。在电解水的实验中,与电源正极相连的玻璃管上方产生的是_____气。甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。①将t1℃的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2℃,此时两种溶液中溶剂的质量:甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。②乙物质中含有少量的甲,可采用_____法将乙物质提纯。15.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体,充分溶解后,现象如图所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填字母序号)。图中能表示溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是______。由图分析,若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到,对所得溶液的叙述正确的是______(填字母序号)。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:甲乙C溶液质量:甲乙D溶质质量分数:甲乙16.正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提.试回答:称取5g的氢氧化钠固体须放在______里称量.浓硫酸稀释时,应特别注意的是______.排空气法收集气体时,导气管应尽量接近容器底部,其目的是______.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.为探究氢氧化钙的化学性质,同学们进行了以下实验:A向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳B向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后,振荡,再加入过量的稀盐酸C向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液,振荡。(1)实验A的目的是_________________;(2)实验B中能说明氢氧化钙盐酸发生了化学反应的现象是________________;(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_________________;(4)将上述3个实验后的物质倒入同一个清净的烧杯里,静止后过滤得到白色沉淀和红色溶液,取少量红色溶液,通入CO2,无明显现象。为确定红色溶液成分,需补充实验的具体操作是______________。18.某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%氯化钠溶液,下面是他们配制溶液的实验操作示意图:图1是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为______(填序号)同学们在称量氯化钠质量时,右盘未放纸片,则称取氯化钠质量______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。在用托盘天平称取氯化钠的过程中,发现指针偏向分度盘的右侧,同学们接下来的操作应该是______。同学们量取水的体积如图2所示,则该小组同学实际量取水的体积为______mL.(取整数)。所取的水的体积______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。若其他的操作都正确,则结果配制的溶液的质量分数______。(填“偏大”或“偏小”“不变”)。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20g石灰石样品,进行高温煅烧(样品中除碳酸钙外,其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3==CaO+CO2↑),不同时间测得剩余固体的质量如下表所示:煅烧的时间(min)剩余固体的质量(g)217.8413.4612.3812.3(1)完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
保持温度不变,不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水,溶液的质量分数会增大(起始质量分数不为零),但是此温度下氯化钠的溶解度不会变,故最终氯化钠溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,故选A。2、C【解析】
A、根据质量守恒定律,x=(10+10+10+10)﹣(6+9+10)=15,故说法正确;B、丙的质量在反应前后没有变化,可能为该反应的催化剂,也可能不是,故说法正确;C、甲、乙的质量减小为反应物,丁的质量增加,为生成物,则此反应为化合反应,故说法错误;D、反应中甲、乙的质量比为(10﹣6)g:(10﹣9)g=4:1,故说法正确.故选C.3、B【解析】
元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、钠是“钅”旁,为金属元素,错误;B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数,钠原子核内质子数为11,正确;C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为22.99,单位符号是“1”而不是“g”,通常省略不写,错误;D、原子中质子数核外电子数,该示意图中质子数比核外电子数多一个,此示意图是钠元素的离子结构示意图,不是原子结构示意图,错误。故选B。4、B【解析】
小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝,故该想法属于科学探究中的设计实验,故选B。5、D【解析】
A、元素是个宏观概念,只讲种类、不讲个数,故选项错误;B、该物质是含碳元素的化合物,属于有机化合物,故选项错误;C、分子是由原子构成的,一个EHPB分子中含有16个氢原子,不含氢分子,故选项错误;D、由化学式可知,EHPB分子中碳、氢、氧原子的个数比为12:16:3,故选项正确。故选D。6、B【解析】
A、食盐溶液显中性,盐溶液不一定显中性,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性,故A错误。B、钠盐都可溶于水,NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水,故B正确;C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成,故C错误;D、酚酞与碱性溶液变红色,但溶液呈碱性的不一定是碱,例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性,故D错误。故选B。7、C【解析】A.门捷列夫在化学学科中的主要成就,是发现了元素周期律,并首次编制了元素周期表,不符合题意;B.道尔顿在化学学科中的主要成就,是首先发现了电子,提出了原子论,不符合题意;C.张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面,符合题意;D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,不符合题意。故选C。8、C【解析】
A、由溶解度图可知,20℃时氯化钠溶解度为36g,则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g,可判断a中一定为不饱和溶液,选项错误;B、c中溶液的温度为100℃,此时氯化钠的溶解度为40g,则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g,此时溶液为饱和溶液,氯化钠的质量分数为×100%≈28.6%,选项错误;C、由选项B判断,c为饱和溶液,由图中可知溶液b中氯化钠未溶解完,则b溶液在加热过程中一直为饱和液,选项正确;D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大,但受温度影响较小,应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体,选项错误,故选C。9、B【解析】
由微观反应示意图可知,该反应是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气,化学方程式为C+H2OCO+H2。【详解】A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应,不符合题意;B、参加反应的碳和水的质量比为12:18=2:3,符合题意;C、由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的总数不变,不符合题意;D、该反应中,碳元素由0价变成+2价,氢元素由+1价变成0价,不符合题意。故选B。【点睛】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应。10、A【解析】
A、金刚石由碳组成,冰由水组成,干冰由二氧化碳组成,都是由单一物质组成,属于纯净物,选项A正确;B、碳酸钠呈含有碳元素,但其性质与无机物相似,为无机物,醋酸和酒精为有机物,选项B错误;C、硝酸钾含有氮和钾两中营养元素,磷酸二氢钾含有磷和钾两者元素,所以二者为复合肥,尿素只含有氮元素,不属于复合肥,选项C错误;D、铝合金属于金属材料,合成橡胶、合成纤维和塑料是三大合成材料,选项D错误。故选A。【点睛】纯净物是由单一物质组成;复合肥是指含有两种及两种以上营养元素的化肥。11、B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知,R的体积分数是第二位,R指的是氧气。故选B。12、D【解析】
A、天然纤维是天然存在的纤维,而聚乙烯则由人工合成,故A错误;B、合成纤维是有机高分子材料的一种,聚乙烯不属于合成纤维,故B错误;C、合成橡胶是有机高分子材料的一种,聚乙烯不属于合成橡胶,故C错误;D、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料,聚乙烯是其中的一种,故D正确;故选D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、乳化肥皂水煮沸【解析】
区分硬水和软水可用肥皂水,产生泡沫较多的为软水,泡沫较少的为硬水。【详解】(1)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的乳化功能。(2)硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬。区分硬水和软水可用肥皂水,日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。14、玻璃棒氧气(O2)>蒸发结晶【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)在电解水的实验中,与电源正极相连的玻璃管上方产生的是氧气。(3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。①甲乙两物质的溶解度均是随温度的升高而增大,t1℃时乙物质的溶解度比甲大,溶解度均是随温度的升高而增大,甲和乙饱和溶液各100g,甲溶液的溶剂比乙多,将t1℃的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2℃,此时两种溶液中溶剂的质量:甲>乙。②甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大,乙物质中含有少量的甲,可采用蒸发结晶法将乙物质提纯。点睛∶过滤常用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大,乙物质中含有少量的甲,可采用蒸发结晶法将乙物质提纯。15、B甲升高温度、加水BD【解析】
饱和溶液是指在一定温度和压力下,不能再溶解溶质的溶液,则B烧杯中加入有剩余固体,一定属于饱和溶液,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小。【详解】(1)由图可知:时向A烧杯中加入固体完全溶解,可能是饱和溶液;B烧杯中加入有剩余固体,一定属于饱和溶液;C烧杯加入全部溶解,可能是饱和溶液,故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B。(2)由图可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加,能表示溶解度曲线的是甲。(3)由图可知:要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法。(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大,故降低温度变为不饱和溶液,故A不正确;B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙,降低温度溶剂的质量不变,故将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶剂的质量关系依次是甲乙,故B正确;C、分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲有溶质析出,溶液的质量甲乙,故C不正确;D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出,降温到t1℃时,溶解度是甲=乙,但由于乙不是饱和溶液,所以溶质的质量分数是甲乙,故D正确。故选BD。【点睛】16、烧杯不能将水倒入浓硫酸中排尽空气,使收集的气体更纯净【解析】
(1)氢氧化钠有腐蚀性,称量有腐蚀性的药品时,要在玻璃器皿里称量,因此放在烧杯里称量;(2)浓硫酸的密度大于水的密度,溶于水时放出大量的热,若把水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅,因此切不可把水倒进浓硫酸里;(3)排空气法收集气体时,导气管应尽量接近容器底部,目的是排尽空气,使收集的气体更纯净。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、探究Ca(OH)2能与CO2反应溶液由红色变无色红色溶液中滴加过量的稀盐酸【解析】
(1)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;
故填:证明氢氧化钙能与二氧化碳发生反应;
(2)向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后,振荡,溶液呈红色,再加入过量的稀盐酸,红色逐渐变为无色,说明氢氧化钙能与盐酸反应,因此实验B的目的是证明氢氧化钙能与盐酸反应;
故填:红色逐渐变为无色;
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
故填:Na2CO3+Ca(OH)2═C
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