(人教版)高中化学必修一(全册)考点

（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版）

欧高中化学最因琏考点系列（必修一）:考点1物质分离和提纯的方法和基本理作综合应用新人教版必修一

融高中化学最因难考点塞列（必修一）：考点2物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用新人教版必作一

睢高中化学最因难考点系列（必修一）:考点3氧化性、还原性的强弱比较与应用新人教版必修一

鼠高中化学最困难考点系列（必修一）:考点4氧化还原反应方程式的配平新人教版必修一

ft高中化学最因惟考点索列（必修一）：考点5制取氢氧化铁氢氧化亚帙新人教履必修一

驻高中化学最困港考点系列（必修一）：萼点6铝3角的应用新人教版必修一

能育中化学最困淮考点系列（必修一）：考点7铁3角的应用新人萩版必修一

届高中化学最因堆考点系列（必修一）:考点8篇鳏化学性质新人教版必修一

酢高中化学是因惟考点鼻列（必修一）：考点9浓硫触性度实验新人教版必修一

船高中化学最国建考点看列（必修一）；考点10硫酸亚铁的制毒新人教版必修一

除高中化学最困谁考点系列（必修一）：考点11常见金属元素的单质及其化合物的综合应用新人教版必修一

考点1物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物

理方法：过滤、蒸发、蒸储、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。需要掌

握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的

基本原则一一不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。

【精确解读】

物质的分离和提纯常用方法如下表:

分离和立

纯方适用范围举例

法

过滤法固体与液体分离蛋白质口勺提纯

物蒸发浓缩

分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCI

理法

方结晶、重结

混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCI和KNO3混合物分离

法晶法

蒸馈、分储沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离

法

分液法两种互不相溶的液体苯和水

某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不

萃取法用CCI，从滨水中提取澳

同

混合物中某一成分在一定温度下可直接由

碘和NaCI混合物中提取碘

升华法固体变为气体，冷却后，气体又直接

变为固体

气体混合物各组分沸点不同，先使其液化

液化法后，从空气中分离,、02

控制温度再汽化

用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分

渗析法把KI从淀粉溶液中分离出来

离

加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉从肥皂液中分离甘油；蛋白质

盐析法

淀盐祈

混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼

热分解法除去NaCO中的NaHCO

233

烧可分

混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱

溶解法分离FeO列Al§3

处理

化

KNO3中含有KCI即可加入

学沉淀法混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀

AgNO,使。.沉淀除去

方

利用混合物中某一成分能被氧化（或被还

里化还原除去苯中的甲苯，加入酸性

原）

法KMnO,甲苯被氧化除去

4

的性质分离

电解法利用电解分离和提纯电解法精练铜

离子交换利用离子交换法提纯离子交换法软化硬水

法

络合法混合物中某一组分可形成络合物分离人!。3和ZnO

【精细剖析】

1.分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：

①所选试剂一般只和杂质反应；

②操作不应引入新的杂质；

③不减，即不减少欲被提纯的物质；

④易分，即欲被樨纯的物质与杂质应容易分离

⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉；

2.还必须做到以下“三必须〃：

①所加除杂质的试剂必须“过量〃，只有过量才能除尽欲除杂质；

②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽；

③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案；

3.物质分离和提纯方法的选择：

①固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；

②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；

③液•液混合分离型：萃取、分液、蒸储、渗析；

④气-气混合分离型：洗气，包括（I）采用液体净化剂时-用洗气瓶；（II）采用固体净化剂时

--用干燥管或反应管；

【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溟”的最主要方法之一.其工艺流程如图所示，

其中不正确的是（）

—

【剖析】苦卤中含有浪，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成浪单质，吹入空气，

将澳分离出来，然后浪与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溟，然

后分液、蒸储和得到液浪；A,步骤④是用二氧化硫将滨还原生成澳离子，步骤⑤是氯气

将漠离子氧化得到滨单质，所以步骤④⑤是为了富集演，故A正确；B.步骤③利用空

气将浪吹出，说明澳易从液态转化为气态，所以该步骤说明溟具有挥发性，故B正确；

C.澳具有强氧化性、二氧化琉具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，离子方

程式为Br+S0+2HO=4H+2Br-+SO2-,故C错误；D.分离互不相溶的液体采用分液方

2224+

法，溟不易溶于水，所以步骤⑧中澳蒸气冷凝后得到液浪与滨水的混合物可用分液漏斗分离,

故D正确。故答案为C。

【答案】C

【变式训练】由硫铁矿烧渣(土要成分：reOs「eO和「eO)得到绿帆(土「eSO・7H0),再

342342

烧渣警箸溶液攀矶

铁黄

通过绿矶制备铁黄［FeO(OH)］的流程如下:

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子反应为FeS+14Fe3++8H0=15Fe2++2SO2-+16H+

224

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

【解析】由制备绿矶流程可知，烧渣住要成分；13。4、FsOj和FQ)均溶于硫酸，溶液含Fd*、F¥+,步

骤②发生FeSTbTFESOQ3yH2O=15FeSQi-8H2S6,步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿巩，绿矶与第

水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH^：A因绿矶的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，

最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B.步骤②发生

FeS+7Fe(SO)+8H0=15FeS0+8HSO,离子反应为

22432424

FeS+14Fe3，+8H0=15Fe2++2SO2-+16H+,故B正确；C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶

224

析出绿矶，若蒸干时绿研受热失去结晶水，故C错误；D.步骤④，反应条件控制不当，

绿矶与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)§故D正确。故答案为C。

【答案】C

【实战演练】

1.饮茶是中国人的传统饮食文化之一.为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶:

热水提取去除抗氧化剂

r

可i皆物茶渣分调可口灭网-----------

③,-----＞灌装饮料茶

①②L

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(

A.①是萃取B.②是过滤

C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂

【答案】C

【解析】A.①提取可溶物，加有机溶解萃取，故A正确jB.②为分离不溶性茶渣，防过滤，故B正确j

C.③中混合物不分层，分擅者封，无分液操作，故C错误；D.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂,

故D正确；故答案为C。

采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe0、SiO、AI0,不考虑其他杂质）制取绿

23223

矶（FeSO*7H0）,某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是（）

42

@g

ii।试剂x.溶液调WL，腐食

一源涌A------------——―

'~~*■滤液B—＞绿帆

A.酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B.滤渣a主要含Si02，滤渣b主要含AI（OH）3

C.从滤液B得到绿矶产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D.试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矶

【答案】D

【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为FeO、SiO、AI。，不考虑其它杂质），混合

23223

物中加入足量硫酸，Fe0、AI0与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，

2323

过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液中加入试剂X为铁粉将铁离子还原为亚铁离子，用

NaOH溶液调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤

液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体；A.由流程分析可

知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B.由流程分析可知，滤渣a中一定

含有SiO，2调节PH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则滤渣b为氢氧化铝，故B正

确：C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水,所以从滤液B得

到FeSO*7H0产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D.在滤液A

42

中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧

根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误;

故答案为D。

3.工业上利用空气吹出法提取浪的部分流程如下：

★一**■①垓空］刎，觎渡争收.含B<Gj.的群禧---»4

曾演的木器破B」化

下列说法错误的是（）

【答案】B

【解析】由流程可知，①中发生晒”C12=2C1-+Bi2,利用空气将吹出塔中含Bn的溶汨经过吹出、吸收、

酸化来至新获得含Bn的溶液，其目的是富集演，提高B口的浓度，加入碱液重新吸收，所得溶液富者

BIOT,③中发生5Br+BiQrKH%3Bi"3HX）,最后利用蒸恺得到演；A.纯碱是碳酸钠，与澳反应有

BQ咤成,反应的嬴子方程式为38/+3Bn・5BdBfO3』3g3故A正确jB,溶液中含有BnB1O1,

在酸性条件下可发生发生SBr+BQrHjH+TBh/W。，无需加入氧化酸/故B错误，C.B经过富集,

浓度较大，则B的颜色比A深，故C正确3D,澳的浓度较大，与水的沸点不同，可蒸僭分离，故D

正确；故答案为Bo

【自我反思】

考点2物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用，涉及常见阴阳离子的检验、

常见有机物及气体的检验，重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识，特别注意要

排除干拢离子或气体的影响，比择特效试剂进行。

【精确解读】

1.常见的离子检验:

阳离检验试剂实验现象离子方程式

子

①紫色石蕊试

液

①石蕊试液变红色

②橙色甲基橙

/

H+②甲基橙试液变红色Zn+2H*=Zn2++H2T

试液

③有能燃烧的气体产生

③锌片（或铁

片）

K>焰色反应紫色（透过蓝色钻玻璃）

Na+焰色反应黄色

加热，产生有刺激性气味、使湿润红

NH4+NaOH溶液（浓）NH/+OH.=NH[+Hg

色石蕊试纸变蓝色的气体

①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，

①NaOH溶液①Fe2++2OH-=Fe(OH)J

2

最后变成红褐色

②新制的氯水4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(0H)

2223

Fe2+②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变

+KSCN溶02Fe2+fCl2=2Fe3++2CI-

为黄色，再滴加KSCN溶液，溶

液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

液呈红色

①NaOH溶液①生成红褐色沉淀①Fc3++3OH-=Fe(OH)^

Fea+

②KSCN溶液②生成红色溶液@Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

®CU2++2OH-=CU(OH)J

2

CU(OH)2CUO+H2O

①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑

(2)CU2++2NH*Hp=

①NaOH溶液色

CU2+

CU(OH)24/+2NH+

②浓氨水②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水

CU(OH)2+4NH3*H2O=

中，呈深蓝色溶液

[CU(NH3)4]2++2OH-

+4H2O

Ag+①盐酸或氯化①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀①Ag++Cl=AgClJ

物+稀HNO3@Ag++OH-=AgOH4/

②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色

HNO32AgOH=Agp+Hp

②NaOH溶液③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀3)Ag++2NH*H0=

③氨水溶解AgOH4/+2NH4+

AgOH+2NH3*H2O=

[Ag(NH3)2]++2H2O

①A13++3NH・H0=

32

①产生白色沉淀

①氨水AI(OH)3SL+3NH4+

Al3+②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH

②NaOH溶液@A13++3OH-=AI(OH)J

3

溶液使沉淀溶解

Al(OH)3+OH-=A1O?+2H9

产生白色紫状沉淀，过量的NaOH溶

Mg2+NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)24/

液不能使沉淀溶解

=

Na2CO3溶液+Ca2++C0^2-CaCO^x^

Ca2+产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中

稀盐酸CaCO+2H+=Ca2++CO个+H0

322

阴离

检验试剂实验现象离子方程式

-

①酚肽试液变红

色

①无色酚欲试液

②紫色石蕊试液

OH-②紫色石蕊试液

变蓝色

③甲基橙试液

③橙色甲基橙试

液变黄色

加入酸后，有无

色、无味的气

稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清CO^-+2H+=CO^+HO

CO32-体产生，该气

石灰水CO+Ca(OH)=CaCOJ+H0

2232

体能使澄清

石灰水变浑

浊

生成白色沉淀，该

BaCI2和稀盐酸沉淀不溶于Ba2++SO2-=BaSO4/

SO42-44

稀盐酸

生成白色沉淀，此

AgNC^溶液、

Cl-沉淀不溶于Ag++CI-=AgCI4/

稀HNO3

稀HNO3

①生成浅黄色沉

淀，此沉淀不

溶于稀HNO3

①AgNC）?溶液、

②溶液由无色变（)Ag++Br-=Ag3r4z

Br稀HNO

3为橙色，加《i)2Br-+CI=Br+2Cl-

22

②新制的氯水、四氯化碳

CCI4振荡后，

CJ层变为橙

红色

①生成黄色沉淀，

此沉淀不溶

于稀HNQ

①AgNO擢液、稀HNO3②溶液由无色变（)Ag++l=Agl。

1-②新制的氯水、四氯化碳为黄色，加《i)2l-+CI=1+2C1-

22

③新制的氯水、淀粉溶液CC1振荡后，3)2I-+CI2=I2+2C1-

CCI禺显紫红

色

③溶液显蓝色

被检物的浓溶液（或晶有红棕色气体产Q+4H++2NO・=CU2++2NO个+2H0

322

NO-

3

体）+HSO（浓）+Cu并共热生

24

SO32-稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激SO^+ZH^SO^+HjO

性气味、能使

品红试液褪

色的气体

2.常见有机物的检验：

(1)碳碳双键或三键：加少量滨水或酸性KMnO港液，褪色；

(2)甲苯：取两份甲苯，一份滴入滨水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4

溶液，振荡，紫色褪去；

(3)卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3

溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为漠代烷，黄色沉淀的为碘代烷；

(4)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，

可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生；

(5)苯酚：滴加过量的浓溟水，有白色沉淀；或滴加少量FeCI3溶液，溶液呈紫色；

(6)乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液

加热至沸腾，有红色沉淀生成；

(7)乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na或NaHCO溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)

CO

2332

悬浊液溶解得蓝色溶液；

(8)乙酸乙酯：加入滴加酚酣的NaOH溶液加热，红色变浅或消失;

(9)淀粉：滴加碘水，呈蓝色;

(10)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色:

3.常见气体的检验:

常见气

检验方法

体

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有

水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

可使带火星的木条狂燃

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(0tNO电能使湿润的碘化钾淀粉试纸

变蓝)

无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸

HCI变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO净液时有白

色沉淀生成.

无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色，加热后又显红色.能使酸性高钵

S%

酸钾溶液褪色.

无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润

324

H2s

的醋酸铅试纸变黑.

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

NH3

时能生成白烟.

NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸

NO性.无色气体，在空点中立即变成红棕色

能使澄清石灰水变浑浊：能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变

C02

混浊，N?等气体也能使燃着的木条熄灭.

可燃烧，火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成C。；能使灼热的Cu。由黑色变成红色.

2

CO

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO：2不能使高钵酸钾溶液、浪水褪色.

CH4

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO.能使高钵酸钾溶

2

C2H4液、溪水褪色.

无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和co,能使高钵酸

2

C2H2

钾溶液、滨水褪色.

【精细剖析】

1.物质检验的一般步骤

I取少量样品固体可配成溶液l-fI加入某种试剂l-fI加热、振荡等操作I一

|根据现象］一T得出结论］

2.物质鉴别的一般类型

(1)用任何试剂鉴别多种物质

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物

质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确

定。

(2)只用一种试剂鉴别多种物质

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴

别.

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴

别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂：若被鉴别的溶液

多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。

③常用滨水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

(3)任选试剂鉴别多种物质

任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下耍领：

②选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一

目了然。

②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”

而无用，要有“各取少许”字样。

③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知

的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各

取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论。

3.离子推断题解题技巧

(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

(记住几种常见的有色离子:Fe?+、Fe3+、C112+、MnO-、CrS-、CrO2-)

4427

互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要

注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生与、水的电

离情况等)

电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与

负电荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隙含的离子）

进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的

离子对后续实验的干扰。

（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：

如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一

种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

【典例剖析】欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,下表中对应

的试剂Z合理的是（）

ABcD

试剂Z氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钢溶液

XMg2+Cl-Ba2*叫2.

YAl3+CO1Mg2+SO#

【剖析】A.两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH,故A

错误；B.两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验*的存在，应先加硝酸后加甜

酸银，故B错误；C.只有根离子与硫酸钠反应生成硫酸钢白色沉淀，Mg2+不反应，则可

检验Baz+的存在，故C正确；D.两种阴离子加硝酸钢均生成白色沉淀，不能检验5。42-

的存在，应先加盐酸，后加硝酸钢，故D错误；故答案为C。

【答案】C

【变式训练】在一定条件下，将O.ILCO、0.2LC0rO.ILNO、0.2LNO?和O.ZLN%混合，然

后通过分别盛有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶

排列顺序不确定）.假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥）（）

A.不可能是单一气体

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体

D.成分与洗气瓶的排列顺序无关

【解析】8与足量蒸储水、饱和送酸氢钠溶液和氢氧化钠溶流三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序

无论怎样，最终的气体肯定有0.1L8,通过蒸馅水，氨气被吸收，二氧化氤和水之间反应生成硝酸和

一氧化氮，这样气体剩余的是8、N。，但是一氧化富和一粒化蹂和水、饱和碳酸氯钠溶液和氢氧化

钠溶液都不反应，即为尾气的成分J如果气体先是通过氨K化钠：则一氧化羸和二氧化霞都会被吸收,

不会剩余一氧化氮，成分和洗气瓶的排列顺序有关3由上述分析可知，只有C合理，故答案为C。

【答案】C

【实战演练】

1.下列实验操作能达到目的是（）

A.除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C.检验卤代危中的卤原子：双少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO带液

D.检验FeQ?溶液中是否含有Fez.：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

【答案】A

【解析】A.苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酎钠，可分离，故A正

确；B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应加饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C.在碱

性条件下水解，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果，

故C错误：D.应先加KSCN,然后再加氯水检验，故D错误；故答案为A。

2.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解

②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解

该黑色粉末可能为（）

、、、、

A.FeMnO2B.CFeSC.SiFeOD.CuOAg2s

【答案】A

【解析】①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体剖分溶解，可知含Fc,与稀硫陵反应生成

氧气J②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生,固体全部溶解，则含二氧化皤，生成气

体为氧气，而C、Si均与稀碇酸不反应，CuO.Ag2s不能与硫酸反应生成气体，故答案为A。

3.室温下，溶质的物质的量浓度均为O.lmol/L,下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括

各种试纸）即可鉴别的是（）

①HCI、NaOH、AICI②NaCO、NaHC。、NaHSO

32334

③FeCI、Fe(SO)、AgNO®CuSO、Al(SO4)NaCO

2243342323

A.①②®④B.仅①②③C.仅①®@D.仅②③④

【答案】A

【解析】①相互滴定，先有沉淀后沉淀消失则所加的是NaOH溶沌，被滴定的为A1O3,生成的氮氧化铝可

鉴别HC1,可鉴别,故①正确j②Na28,NaH83都可与NaHSOi反应生成气体，但现象不同，NaKQ

开始反应时没有气体生成，可鉴别，故②正确J③FcCh、Fs(Sa)3溶液颜色不同，可鉴别，故③正确j

④CuSOr溶液呈篮色，与Na2c03反应生成沉淀，可鉴别，故④正确；故答案为A。

【自我反思】

考点3氧化性、还原性的强弱比较与应用

【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用，根据自发的氧化还原反应中氧化

剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断，重点是氧化还原反应

的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行。

【精确解读】

一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：

1.依据元素周期表判断

①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；

②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强；

2.依据物质的活动性顺序判断：

①根据金属活动性顺序来判断：

按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子

的氧化性强.如：还原性Na>Mg>Al,氧化性Cu24>H*>Zn2+；

②非金属按F、0、CkBr、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强，

原子氧化性：F>O>CI>Br>l>S,离子的还原性：F-<O2-<CI-<Br-<l-<S2-；

3.根据元素的价态高低判断：

元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于

中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性.对于同一种元素，一般是价态越高，其

氧化性就越强：价态越低，其还原性越强.如氧化性：Fe3.>Fe2+,S（+6）>S（+4）>S（0）,

特例：HCIO>HCIO>HCIO>HCIO（氧化性）；

234

4.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；

5.根据反应条件判断：

一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化

性（或还原性）越强.如：常温下1<1\而。4可将HCI氧化为Cl2,而MnQ则需加热才能将

HCI氧化为C"故氧化性：KMnO^MnO；2

6.根据氧化、还原的程度判断：

①不同氧化剂与同••还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe

分别与S、Cl、0发生反应：Fe+sW=FeS,2Fe+3CI上^2FeCI,3Fe+2。上之FeO,

2223234

可判断出氧化性：Cl>0>S;

22

②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强.如：

HQ+H/O（浓”不反应,HBr+H4O（津”Br+沙华H0>Hl+HSO/浓，与I+H》个力H0,2可

判断出还原性：HI>HBr>HCI；

7.根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性

越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与

同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn>Fe：

8.根据电化学原理判断：

①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属,正极金属；

②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在

阳极放电：

9.某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：

①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HNC）3>稀HNO3；

②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO

反应，但加热时能还原CuO：

③溶液的酸碱度：一•般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fez+与N0-

3

可共存，但在酸性条件下FC2.与NO-不能共存。

3

【精细剖析】

氧化性强弱、还原性强弱应用的基本规律：

1.反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性

较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还

原的是氧化性较强的物质；

如：将CI抵入物质的量浓度相同的NaBr和Nai的混合液中，CI苒先与Nai反应；将过

量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和CU2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr

2

中通入Cl,CI首先氧化Fe2+.

22

2.性质强弱规律

氧化还原反应若能进行，一般为较