2019-2020学年度化学九年级下册沪教版课后辅导练习八十一

2019-2020学年度化学九年级下册沪教版课后辅导练习八十一

第1题【单选题】

下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能达到除杂目的是（）

A、氯化钠中混有少量碳酸钠

B、硫酸钠中混有少量碳酸钙

C、铜粉中混有少量铁屑

D、氯化钾中混有少量氢氧化钾

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A、碳酸钠能与稀盐酸应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所

采取的方法正确.B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误.

C、铁屑能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所

采取的方法正确.

D、氢氧化钾能与适量的稀盐酸反应生成氧化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的方法

正确.

腌：B.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第2题【单选题】

下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酸溶液后显红色的是（）

A、NaOHNaCICuSO4HCI

B、KNO3Na2SO4NaOHKCI

C、KCIBa（N03）2HCICaCI2

D、Na2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解:加入无色酚酸溶液后显红色，说明该溶液显碱性.

A、CuSC)4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能大量共存,故选项错误.

B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存,且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉S5溶

液后显红色，故选项正确.

C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存,但溶液显酸性，加入无色粉酸溶液后不变

色，故选项错误.

D、Ba(0H)2和Na2c。3、NazSCU在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钗沉淀和硫酸铁沉淀，不能大量共存,故选项错

误.

［分析］无色酚猷溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能

生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断.

>第3题【单选题】

向一定量CaCI2和HCI的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与

加入的Na2c03溶液的质量关系如图，下列说法错误的是()

oPQNaiCCh溶液质量g

A、0E发生化学反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个

B、PF有沉淀生成

C、G点溶液的pH>7

D、反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

【答案】：

D

【解析】：

［解答］解：A、0E发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2r,该选项说法正确；B、PF有沉淀生成,即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化

钠，该选项说法正确；

C、G点时碳酸钠溶液过量,溶液的pH>7,该选项说法正确；

D、反应过程有气体和沉淀生成,遵德质量守恒定律,该选项说法不正确.

幽：D.

【分析】向TBCaCb和HCI的混合溶液中，逐渐加入Na2c。3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

碳酸钠溶液显碱性，pH大于7;

化学反应遒循质量守恒定律.

第4题【单选题】

下列反应属于中和反应的是（）

A、C02+Ca（0H）2=CaCO3sP+H2O

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C、H2SO4+BaCI2=BaSO4xl，+2HCI

D、H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20

【答案】：

D

【解析】：

中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物酸和碱，生成物水.A、反应物是氧化物和碱，错误；B、

反应物是氧化物和酸，错误；

C、反应物是酸和盐，错误；

D、反应物是碱和酸，并且生成物是水和盐，正确。故D

【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物酸和碱，生成物水.

第5题【单选题】

以下是某同学用8mL蒸储水稀释浓硫酸的操作过程，其中有错误的环节是（）

M

K8

E6

K4

B2

-io

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、向量筒中加水，量筒倾斜,接近8mL用烧杯注入,操作符合题意,它符合题意;

B、用胶头滴管要悬空正放,图中操作符合题意,B不符合题意；

C、在读数时，量筒平放，雌与量筒中液体的凹液面的最低处相平，图中符合题意,C不符合题怠;

D、不能在量筒中进行浓硫酸的稀释,放热将会影响量筒的刻度的准确性,图中不符合题意，D符合题意.

故答案为：D.

【分析】A根据倾倒液体的注意事项解答

B台胶头滴管频的方法他

C根据量筒读数的方法解答

D频量筒的作用够

第6题【单选题】

探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过

程中的现象.其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()

ANaOH溶液的质量g在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

、

气

体

的

质

量

g

稀盐酸的质量g在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

溶

液

蓝

色

程

度

稀硫酸的质量g在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

沉

淀

质

量

'g

D、稀硫酸的质量g在NaOH溶液中加入Ba(N03)2,然后向其中逐滴加入稀硫

酸

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把

盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生,故A能判断中和反应一包生;B.在NaOH溶液中加

入CaCO3,然后向其中逐葡加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙

反应生成气体和碳酸钠,故B能判断中和反应一例生;

C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐育加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度,而氢氧化钠可以和硫酸桐

反应生成氢氧化桐沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液,即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到

蓝色溶液，故C能判断中和反应一谈生；

D.在NaOH溶液中加入Ba（N03）2,然后向其中逐窗加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与银离子结合会生成硫酸钗沉

淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D不能判断中和反应一^生.

【分析】此题选项都是对两种溶液放入酸进行的设计，分析四个选项可以看出它们放入酸时，先要发生中和反应，再进行其它

反应同时出现0嚎，判断是否发生中和反应则是看图象T始是否有一段体现了中和反应的发生过程,即没有现象发生的一段

图象纵坐标为零，而后对各选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口.

＞第7题【单选题】

取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投

入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A、甲＞乙＞丙

B、甲＞丙＞乙

C、丙＞乙＞甲

D、乙＞丙＞甲

【答案】：

B

【解析】：

【解答】三种金属只有甲在盐酸中产生气泡说明甲的活动性最大,乙不能置换出丙，说明丙大于乙，故三种金属活动性从大到

小：甲＞丙＞乙；

故答案为：B.

【分析】根据在金属活动性JI质序中，排列在氢前的金属可以和酸反应生成氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换

出来,据此分析他

＞第8题【单选题】

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

沉

淀

质

量

/

g

般钠液后向一定

酸铜稀酸合液逐加氢钠液

乳化溶质/g质量

的硫和硫的混溶滴入氧化溶

中

氧

气

旗

聚

/

g

反等

、等溶液氧氢在无化条下气

应用质

量的过化溶液有催剂件制氧

答

【案】：

【：

解析】

【解答］A选项中氢氧化钠和硫酸先反应没有沉淀生成,硫酸反应完全后氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀，达到最大,故是正确

的叙述；B选项根据金属活动性顺序可知金属锌的活动性强于铁,故金属锌先把硫酸反应完全，是正确的叙述；C选项催化剂只

改变化学反应速率,不能改变反应产物的量，故是正确的叙述；D选项盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的PH在

一定范围内增大，但不能无限制的增大；故答案选择D

【分析】A、向TJS量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，由于有稀硫酸的存在,氢氧化钠要先和稀硫

酸反应，则没有沉淀，当稀硫酸反应完后,氢氧化钠与硫酸桐反应则生成沉淀；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,根据锌和铁活动性强弱即反应的剧烈程度可以判断；

C、催化剂只是改变反应速率,不影响生成物的质量；

D、稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液酸碱性的变化是：酸性一中性一碱性，但PH不能无限增大。

第9题【单选题】

苯甲酸［C6H5C00H］是一种弱酸，具有酸的通性，可做食品防腐剂。下列关于苯甲酸说法不正确的是

）

A、它是由3种元素组成的

B、苯甲酸可与NaOH发生中和反应

C、其水溶液的pH<7

D、苯甲酸是一种氧化物

【答案】：

【解析】：

A、根据物质的元素组成考虑；B、根据酸的化学性质考虑；C、根据酸的pH考虑；D、根据氧化物的特点考虑.

【解答】A、苯甲酸由C、H、0三种元表组成,故A说法正确；

B、笨甲酸属于酸可与NaOH发生中和反应生成盐和水,故B说法正确；

C,苯甲酸属于酸，水溶液的pH<7,故C说法正确；

D、氧化物必须由两种元素组成,一种元表是氧元素，而萃甲酸由C、H、0三种元素组成,故D说法错误.

【点评】解答本题关键是知道物质的元素组成,知道中和反应的实质,知道氧化物的特点

第10题【单选题】

下列图示的操作正确的是（）

A、稀释浓硫酸

木条熄灭

■H二氧化碳

B、二氧化碳验满

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里.故错误；

B、二氧化碳脸满时,燃着的木条应放在瓶口.故错误；

C、溶解固体时，利用玻璃棒的掘半加速溶解,故正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒装取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来

确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液,故错误.

SdB：C.

【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

＞第11题【单选题】

如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管

底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液

面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法不正确的是（）

甲

ab

乙

&LHg和澄清

石灰水

A、甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石

B、甲、乙可能分别是水和生石灰

C、甲、乙可能分别是稀盐酸和镁条

D、石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、甲、乙分别是稀盐酸和大理石时，稀盐酸和大理石反应生成二M化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，

装置内气体增多，压强变大,所以U形管中的a液面降低、b液面升高,怀符合题意;

B、甲、乙有分别是水和生石灰时反应放热.温度升高，氢氧化钙溶解度变小，析出氢氧化钙固体,石灰水变浑浊；温度升高会

使容器内压强变大，管中的a液面降低、b液面升高，B不符合题意;

C、甲、乙分别是稀盐酸和镁条时反应生成氢气，压强变大,U形管中的a液面降低、b液面升盲;金属和酸反应放热，溶液温度

升高,氢氧化钙溶解度变小，析出氢氧化钙固体，石灰水变浑浊，C不符合题意;

D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液照样浑浊，发生的是物理变化,故此选项错误，D不符合题意;

故答案为：D.

【分析】依据现象分析，石灰水变浑浊可能是反应生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内

温度升高或者是生成了气体，利用这些信息可解决此题.

第12题【单选题】

下列应用与中和反应原理无关的是（）

A、用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸

B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

D、用熟石灰改良酸性土壤

【答案】：

B

【解析】：

【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,中和反应属于复分癣反应,判断中和反应的关键是看反应物是否是酸和

碱.

【解答】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应,此项不符合题意；

B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐,和中和反应无关，此项符合题意；

C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；

D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤,发生的是中和反应,此项不符合题意；

SS6BB.

【点评】在理解中和反应的基础上，能对物质进行分类，这是解决此类题的关键,此题难度较小

第13题【单选题】

科学可以指导生活，下列说法或做法不合理的是（）

A、油锅着火时应立即盖上锅盖

B、电器火灾可用泡沫灭火器灭火

C、C暖水瓶中薄层水垢用食醋去除

D、冰箱中的异味可用活性炭去除

【答案】：

B

【解析】：

【弊答】A.燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应.燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃

性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏牛即可.油锅着火时立即盖上锅盖可以隔绝氧气而灭

火，杯符合题意

B.电器火灾如果用泡沫灭火器灭火,易导致触电事故或电路短路,B符合题意

C.C暖水瓶中薄层水垢用食醋去除，因为水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁，能与盐酸反应生成易溶于水的物质而被清除,坏符^

D.冰箱中的异味可用活性炭去除，因活性炭有吸附作用，可吸附色彩异味，D不符合题意

故答案为：B【分析】A根据灭火的原理和方法解答

B根据泡沫灭火器能导致触电事故解答

C根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,都自野0酸反应解答

D利用®具有吸附

第14题【单选题】

下列应用与中和反应原理无关的是（）

A、用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸

B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

D、用熟石灰改良酸性土壤

【答案】：

B

【解析】：

【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，判断中和反应的关键是看反应物是否是酸和

碱.

【解答】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；

B、熟石灰属于碱,硫酸铜属于盐,和中和反应无关，此项符合题意；

C、胄酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关,此项不符合题意；

D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应,此项不符合题意；

【点评】在理解中和反应的基础上，能对物质进行分类，这是解决此类题的关键,此题难度较小

第15题【多选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

CD

【解析】：

【解答】解：A、氢氧化崎］盐酸反应生成NaCI,f反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaN03，一

步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNOs,实现了乙到丙的一步反应的转化；但是

NaNC)3不能与其它物质反应而生成氯化钠,无法一步实现图示的转化；故选项错误.B、氧化铜与盐酸反应CUC0氯化铜与

氢氧化钠反应生成CU(0H)2、氢氧化铜与盐酸反应生成Cud2,实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的T反应的转化；但氧化

阚不能与水反应生成氢氧化铜,无"步实现图示的转化；故选项错误.

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二®化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至

乙的T反应的转化;故选项正确，

D、过氧化氢分解可生成水和氧气、水通电分解可生成氢气和氧气、氧气和含氢的可燃物燃烧可生成水，上述反应实现了甲至

乙、甲至丙、乙至丙、丙至乙的f反应的转化；故选项正确.

故选：CD.

【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反

应，可以使分析和判断变得直观、简单.

第16题【多选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

CD

【解析】：

［解答］薛：A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应,无现象,故A错误；B、版由锌后面，所以铜和硫酸锌不反应,故Big

误；

C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化嗣蓝色沉淀，故C正确；

D、pH=13,说明浓氨水显碱性，故D正确;

蝇CD.

【分析】A、根据氢氧化钠与稀盐酸无现象分析；

B、根据铜的活泼性没锌强分析；

C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化嗣分析；

D、根据pH>7,显碱性分析；

第17题【填空题】

化学与我们的生活息息相关.请从下列物质中选择相应的序号填空：

①石灰浆②煤③金刚石④稀盐酸⑤小苏打

(1)可作燃料的是;

(2)玻璃刀头上镶的物质是;

(3)可用于金属表面除锈的是;

(4)可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是;

(5)可保护树木、防止虫害，涂刷在树干上的物质是.

【答案】：

【第1空】②

【第2空】③

【第3空】④

【第4空】⑤

【第5空】①

【解析】：

【解答】(1)可作燃料的是煤；

(2)玻璃刀头上镶的物质是金刚石；

(3)可用于金属表面除锈的是稀盐酸；

(4)可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是4、苏打；

(5)可保护树木、防止虫害，涂刷在树干上的物质是石灰浆；

哙案为：(1)②；(2)③；(3)④；(4)⑤；(5)①.

【分析】在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆,可以防止树木冻伤、并防止害虫生卵；煤具有可燃性；金刚石是天然存在的硬

度最大的物质；稀盐酸能与金属氧化物反应；<J济打常用作食品发酵剂.

>第18题【填空题】

铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为

A.Ag

B.Zn

C.Mg

【答案】：

【第1空】A

【第2空】Cu伶S即即

【解析】：

【解答】在金属活动性顺^中，并衽氢前面的金属,能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氢气和相应的盐；丹旺金属活

动性顺序前面的金属，能够把抖日后面的金属从它的盐溶液中置换出来.铁的活动朋取锌、镁后面，银前面，所以铁与银的

盐溶液能发生置换反应生成银.

故答案为：A.

D、铁的活动t卦胴前面，所以铁与铜的盐溶液能发生置换反应生成铜.（合理即可）

【分析】活动性强的金属肯细活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来.

>第19题【实验探究题】

兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将

少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成

分进行了以下探究：

（提出猜想）猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氨钠

（查阅资料）

①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；

（实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验。<tableborder="l"cellspacing="O"

cellpadding="O"width="100%"><tbody><tdwidth="65"><tdwidth="175">实验操作<td

width="189">实验现象<tdwidthd'nd'>实验结论小月将白色粉末溶于水后用pH

试纸测定其酸碱度pH7（填">或"="）溶液呈碱性，猜想1成立小妮

用如上图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊猜想2成立。

</tbodyx/table>

【第1空】>

（交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确：

小月实验结论不准确的原因是O

小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有o

【第1空】由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性

【第2空】

（继续探究）小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过

计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为（用含m的代数式表示）。

（结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠

是由碳酸氢钠分解产生的。

（拓展探究）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，

得到pH变化与时间的关系如图所示。

（交流反思2）b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基

本重合，C点的溶质（写化学式）。

（得出结论）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：

（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应原理及进行的过程。

【第1空】也〈”业1

5321

【第2空】NaCLHCI

【第3空】NaCI、NaHCO3

【第4空】Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3

【第5空】NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)实验探究小月：由于碳酸钠溶液呈碱性.所以溶液的pH>7;(2)交流反思:由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液

均呈碱性，溶液的pH>7,所以小月实验结论不准确;由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不

能排除白色粉末中混有碳酸钠；(3)继续探究：若碳酸钠的质量为m,设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

44

x

106mgaje.Y-22m

■44-，解,-x-3r

若碳酸氢钠的质量为m,设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y.

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

My

猜想3正确，即白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,则n的取值范围为:暗<n<;交流与反思2:碳酸氢钠和稀

盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量,因此溶质是反应生成的NaQ和过量的HQ;将图2和图3的阴影部分

进行叠加，发现两者基本重合,说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸

氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCI和NaHCO3；得出结论：通过上述分析，

碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和

二«化碳,反应的化学方程式为：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3,NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T.

故答案为：(1)>(2)由于碳窿钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸钠(3)也<“<口”;NaCLHCI;

5321

NaCkNaHC03；Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3;NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T

［曲］(］)解溶液的他

(2)小月根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液呈碱性

根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热生成水和二氧化碳分析解答

⑶鹏^«、算

根据图中提供的信息分析解答

第20题【实验探究题】

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:

洗涤,称量〉计算'碳酸钠的

一瀛查

饱和石灰水烘干质量分数

操作A

〜滤液

请回答下列问题:

操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有.使用托盘天平进行称量前，应先检查.

【第1空】漏斗、玻璃棒

【第2空】天平是否平衡

在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是.

【第1空】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐

酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为.

【第1空】瞰

【第2空】NaOH+HCI=NaCI+H2O,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；使用

托盘天平进行称量前,应先检查天平是否平衡；

故答案为：漏斗、玻璃棒；天平是否平衡；(2)样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成雌钙沉淀

和膜,是Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;

故答宝为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;(3)滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量

稀盐酸，发现有气泡产生,说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化蹄］水，碳酸钠

和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,方程式分另(J是NaOH+HQ=NaQ+H2。，Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T；

除案为:;NaOH+HCI=NaCI+H2O,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t.

【分析】(1)过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；依据天平的使用注意事项分析解答；(2)碳酸钠

和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；(3)根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠

和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠;滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；并依据

反应磔书写方程式.

>第21题【实验探究题】

甲、乙两同学在学完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下实验：

乙中反应的化学方程式为;

A、2NaOH+H2<\\/sub>SO4<\Vsub>=Na2<\\/sub>SO4<\\/sub>+2H2<\\/sub>O

【第1空】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中(如图所示)，混合后观察到烧杯中有

蓝色沉淀，其化学式为.大家把烧杯中的混合物进行过滤，对滤液中溶质的组成进行了实验探究.

ACu\uff080H\uff092<\/sub>

【第空】

1Cu(OH)2

【猜想】

猜想①：溶质有Na2SO4和CuSO4

猜想②：溶质有Na2SO4和NaOH

猜想③：溶质有Na2SO4和H2SO4

你的猜想是

ANa2<Vsub>SO4<Vsub>CuSO4<\/sub>\u3001NaOH

【第空】

1Na2SO4CuSO4.NaOH

【讨论】大家认为猜想不正确，理由是

A\u2462

B\u751f\u6210\u6c22\u6c27\u5316\u94dc\u84dd\u8272\u6c89\u6clc0\uff0c\u8bcl\u660e\u6eb6\u6db2\

u4e0d\u663e\u9178\u6027\uff0c\u5373\u4e0d\u53ef\u80fd\u6709\u786b\u9178\u5269\u4f59

【第1空】③

【第2空】生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性,即不可能有硫酸剩余

【实验】<tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=Oxtdwidth=225>实验步骤<tdwidth=139>实验

现象<tdwidth=192>实验结论取少量滤液于试管中，向其滴加,振荡溶液由无色变为红色猜想

②正确</table>

A\u65e0\u8272\u915a\u915e\u6eb6\u6db2

【第1空】无色酚歌溶液

【反思】若将化学实验后的废液直接倒入下水道，造成的危害有

A\u4e0b\u6c34\u9053\u7684\u94cl\u5236\u7bal\u9053\u88ab\u8150\u8680\uff0c\u540c\u65f6\u9020\

u6210\u6c34\118d28\u88ab\u6c61\u67d3\uff0c\u4e0d\u5229\u4e8e\u73af\u5883\114fdd\u62a4

【第1空】下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）因为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应能生成硫酸钠和水，则乙中反应的化学方程式为

2NaOH+H2sC>4=Na2so4+2H2。；（2）甲、乙同学实验结束后把试管中的物质倒入一个干净的烧杯中（如图所示），知反应

物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化桐和硫酸钠,又知氢氧化铜为难溶于水的物质,故可正确书写化学方程式

为:2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2sO4；故混合后观察到烧杯中有蓝色沉淀，其化学式为Cu（0H）2.

【猜想】混合后有氢氧化铜蓝色沉淀,说明此时混合物不会有酸性物质剩余（硫酸和氢氧铜能发生反应）,所以考虑生成物

Na2so4T有.反应物CuSC>4、NaOH是否剩余，所以猜想为1、Na2SO4CuSO4；2、Na2so4、NaOH;

【讨论】【讨论】大家认为猜想③不正确，理由是生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性,即不可能有硫酸剩余.

至于你个人猜想,可以猜想,只要不显酸性都算合理,然后排除,排除的理由就是硫酸铜和氢氧化钠不能共存,应该继续反

应.

［实验］已知猜想②：溶质有Na2so4和NaOH正确，剩余根据氢氧化钠溶液使无色酚酸溶液变红色,进行验证;

【反思】根据做完实验的废液中可能含有对环境污染的有害物质进行分析判断.做完实验的废液中可能含有对环境污染的有害

物质，如废液中若含有稀硫酸,可与金属铁等反应,把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水

质被污染，不利于环境保护.

故答案为：（1）2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O；（2）Cu（OH）2.

【猜想】Na2SO4CuSO4sNaOH【讨论】;③；生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明溶液不显酸性，即不可能有硫酸剩余.

【处】

实验步骤实验现象实验结论

无色酚猷溶液，

【反思】下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染，不利于环境保护.

【分析】（1）.考虑稀硫酸和氢氧化钠溶液反应能生成硫酸钠和水；（2